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基态原子电子组态列表
这是一个关于基态电中性原子的电子组态──即原子核外电子排布方式的列表。此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右依次为原子序数、元素名称和由1至7的电子层数。.
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埃亚菲亚德拉冰盖
埃亚菲亚德拉冰盖（Eyjafjallajökull，意为：在似島嶼的山上的冰河）是冰岛南部的一座冰川，是冰岛的第五大冰川，位于另一更大的冰川米达尔斯冰原的西侧。在其冰川的冰盖下覆盖了一座1666米高的火山，这座火山自冰河时期起就频繁喷发。该火山在2010年的3月20日和4月15日曾两度喷发，其中4月的喷发对欧洲的空中交通造成了严重的影响。在2010年之前该火山曾于1821年至1823年之间喷发，更早先的喷发则记载于1612年和920年。火山口的直径约为3至4公里，而冰川覆盖的面积则广达100平方公里。.
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原子半径
原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。 术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。 虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。.
原子序数
原子序数（Atomic Number）是一个原子核内质子的数量，因此也稱質子數，也等於原子電中性時的核外電子數。拥有同一原子序的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 通常原子序数标在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 但特定元素的原子序总是确定的，因此这个值很少这样写。 德米特里·门捷列夫在制定其元素周期表时发现，假如将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。1913年亨利·莫塞莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序来排列。 然而原子序数亦有负数，反氢记作-1H，反氦记作-2He。.
华北地下水超采区
华北地下水超采区是中国华北平原自1970年代起逐渐形成的地下水超采区。这是全世界最大的地下水超采区。.
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卤代烷烃
鹵烷烴，鹵代烯烴，鹵代芳族：從上到下不同類別的鹵代烴的結構。鹵素原子標記為藍色。 卤代烷烃或称卤代烷，是指烷烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有机化合物，属于卤代烃。.
卤代甲烷
卤代甲烷化合物是甲烷（CH4）当中一个或多个氢被卤素取代基（主要是氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I））所取代的化合物。卤代甲烷可以在海洋环境的自然界存在，也可以由人工制成，最受注意的是作为制冷剂、溶剂与及推进剂等。很多卤代甲烷与及氯氟烃由于曝露在高空的紫外光中会破坏保护地球的臭氧层而受到广泛注视。.
卤代酮
卤代酮在有机化学中是指：具有酮基的化合物（或更具广泛意义上指具有羰基基的化合物），在羰基α位有卤素取代的一类化合物。卤代酮的结构通式为RR'C(X)C(.
卤化银
卤化银：卤素（氟、氯、溴、碘等）与银元素形成的盐（氟化银、氯化银、溴化银、碘化银等）因为具有相似化学性质而被统称为卤化银。.
卤素
卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、-zh-hans:砹; zh-hant:砈;-（At）和（Ts）。.
卤酸盐
卤酸盐是指卤素的含氧酸盐，包含次卤酸盐（XO-）、亚卤酸盐（XO2-）、卤酸盐（XO3-）和高卤酸盐（XO4-）。狭义上，卤酸盐特指含+5价卤素的含氧酸盐。 卤素所存在的含氧酸如下表： 其中，HIO3和H5IO6都可以形成酸式盐。.
南水北调工程
南水北调工程就是把中国長江流域丰盈的水资源抽调一部分送到华北和中国西北地区，从而改变中国南涝北旱，北方地区水资源严重短缺局面的重大战略性工程，目的是促进中国南北经济、社会与人口、资源、环境的协调发展。南水北调工程有东线、中线和西线三条调水线路，总投资额5000亿元人民币。此工程的规模和难度都超过三峡工程，工程已全面展开。领导机构为国务院南水北调工程建设委员会，办公室设在水利部南水北调规划设计管理局。中线工程于2014年12月12日正式通水。.
单一同位素元素
單一同位素元素是指只有一個穩定同位素的元素。.
单分子亲核取代反应
SN1反应（单分子亲核取代反应）是有机化学中亲核取代反应的一类，其中S代表取代（Substitution），N代表亲核（Nucleophilic），1代表反应的速控步只涉及一种分子。 J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., Wiley, New York, 1992.
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叠氮化氟
叠氮化氟是一种无机化合物，化学式为FN3，它是一种黄绿色的气体。 叠氮化氟在–82℃液化，在–152°C变为固体。 它在1942年由John F. Haller首次合成。.
双原子分子
雙原子分子指所有由兩個原子組成的分子。雙原子分子內的化學鍵通常是共價鍵。 很多非金屬元素（包括氫、氮、氧、氟、氯、溴、碘等）的單質均是雙原子分子。其他元素（如磷）也可能以雙原子分子構成單質，但這些雙原子分子並不穩定。這些構成單質的雙原子分子稱為同核雙原子分子。其中，氮和氧的同核雙原子分子佔地球大氣層成份的 99%。 以雙原子分子存在的化合物包括一氧化碳、一氧化氮、氯化氫等。這些雙原子分子稱為異核雙原子分子。.
叔丁基二甲基硅基
叔丁基二甲基硅基是常用的硅醚保护基之一，用于羟基的保护。中文全称为叔丁基二甲基硅基，通常都直接称呼英文缩写TBS。 该方法由艾里亚斯·詹姆斯·科里（Elias James Corey）首先使用。;上保护基的常用方法;去保护基的常用方法;适用范围 Category:保护基.
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含氟表面活性剂
含氟表面活性剂（也称氟化表面活性剂或氟基表面活性剂，简写为PFAS），是多个氟原子取代氢所得到的一类表面活性剂。含氟表面活性剂在降低表面张力的能力上比传统的碳氢表面活性剂更具有优势。这类表面活性剂有氟化的“尾巴”和亲水的“头”。一些人造的含氟表面活性剂，如PFOS、PFOA等属于持久性有机污染物，在人体和野外被检测到存在。 (PDF).
同位素列表
同位素列表列出了所有已知的化学元素的同位素。 此表由左到右按照原子序数的增长而排列，由下到上依照中子数目由少到多排列。 表格中的颜色表示各个同位素的半衰期（参见图例），表格边缘的颜色表示最稳定的核素的半衰期。.
同位素分离
同位素分离通过将某种化学元素的其它类型的同位素去除而达到浓缩某种特殊的同位素的目的。例如，通过同位素分离可以将天然铀分离成浓缩铀和贫铀，这是为核电站以及铀核武器制造铀燃料的关键技术。钚核武器所使用的钚在反应堆中制成，同样需要制备某种特别的同位素。同位素分离的理论由查尔斯·汤斯首先提出。化学元素的提纯可以通过化学过程，但是由于相同元素的同位素拥有几乎完全相同的化学性质，使得化学方法几乎无法分离同位素，除非是分离氘。.
吉西他滨
吉西他滨（Gemcitabine），是用于化学疗法的核苷类似物。礼来公司的注册商品名为健择（Gemzar）。.
大金工業
大金工業株式會社（ダイキン工業株式会社、英語：Daikin Industries, Ltd.，簡稱：大金，英語：DAIKIN）（）是一家總部位於日本的跨國公司，現於日本、中國、台灣、澳洲、東南亞、歐洲與北美擁有業務。.
奇爱博士
《--》（Dr.）是一部於1964年出品的英語黑色幽默電影，此電影為英國與美國合作出品，由斯坦利·库布里克（Stanley Kubrick）擔任執導。該片还有一个较长的副题：「我如何学会停止恐惧并爱上炸弹（How I Learned to Stop Worrying and Love the Bomb）」。 此電影根據彼德·乔治（Peter George）的小说《红色警报》（Red Alert）為基礎，再把小說改編電影，然後進行拍攝製作。 此作品是斯坦利·库布里克最受歡迎的作品之一，亦是成功諷刺六十年代美俄冷戰時期國際政局荒謬、不安氛圍之喜劇經典。.
工業氣體
工業氣體主要分為大宗氣體與特殊氣體兩大類型。 以氣體型態上使用有分液態與氣態上使用工業氣體兩種。.
左鎮人
左鎮人是台灣所發現的史前人類（現台灣所發現年代最久遠的史前人類為澎湖原人），因為其化石是在今台南市左鎮區的菜寮溪所發現的，所以學者將其稱為「左鎮人」。左鎮人是屬於舊石器時代晚期的現代人（智人種），其年代測定距今3000年。但是由於發現化石的菜寮溪河床並非原始堆積所在，故沒有發現相關的文化遺址與遺物以確定其文化類型，而過去有學者認為左鎮人可能屬於在臺灣東部發現的「長濱文化」，但亦有看法認為可能是屬於住在丘陵臺地地區的網形文化。但2013年與2015年重新檢定後發現左鎮人化石的年代並沒有過去所想得那麼久，且與長濱文化的年代不相符。.
中共中央地方病防治领导小组
中共中央地方病防治领导小组，是已撤销的中共中央议事协调机构，负责领导全国地方病防治工作。.
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中共中央血吸虫病防治领导小组
中共中央血吸虫病防治领导小组，是已撤销的中共中央议事协调机构，负责领导全国血吸虫病防治工作。.
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七氟化碘
七氟化碘是一种无机化合物，也称作氟化碘(VII)，化学式为IF7。它具有不寻常的五角双锥构型，这与价层电子对互斥理论的预测一致。七氟化碘的分子會透過機制進行原子重排，Bartell假旋轉是一種類似Berry假旋转的機制，不過只針對五角双锥构型的分子。 这种无色晶体在4.5 °C时熔化，液态的温度范围非常狭窄，因为沸点只有4.77 °C。高浓度的蒸汽有发霉、刺鼻的气味。.
七氟化铼
七氟化铼是铼的最高价氟化物，化学式为ReF7。它是一种黄色低熔点的固体，也是唯一在热力学上稳定的金属七氟化物。1.5K温度下的中子衍射实验证实它采用了变形的五角双锥结构，与七氟化碘类似。电子衍射实验证实这个结构是非刚性的。 它可由金属铼和氟气在400°C直接化合制得： 它与氟离子的提供者作用（如氟化铯）可以生成ReF8−阴离子，后者具有四方反棱柱的空间构型。与强路易斯酸（氟离子受体，如五氟化锑）作用可以生成ReF6+阳离子。.
世界之最列表
世界之最列表紀錄了在世界領域最頂尖的世界紀錄和事物，這裡列舉了部分世界之最。.
三氟乙酸酯
三氟乙酸酯是三氟乙酸形成的酯，其通式为CF3COOR。.
三氟化砷
三氟化砷是一种砷和氟形成的无机化合物，化学式为AsF3。这是一种无色液体，易与水发生反应。.
三氟化碘
三氟化碘(IF3)是一种−28 °C以上就会分解的黄色固体。它可以通过单质直接化合来制备，但必须小心以避免形成IF5。.
三氟化錳
三氟化錳（化學式：MnF3）是一种固体，可以用二氟化錳和氟气合成。这种红色略带紫色的固体用作有机化合物（例如烃类）的氟化剂。它也会形成一种水合物。.
三氟化钚
三氟化钚是一种由钚元素和氟元素形成的无机化合物，化学式为PuF3。它是一种紫色晶体。三氟化钚具有LaF3型结构，其中钚的配位几何为三冠三棱柱型。.
三氟化钯
三氟化钯，又称氟化钯(II,IV)，是一种钯和氟形成的无机化合物。它的实验式是PdF3，但实际上它上一种混合价态化合物六氟合钯(IV)酸钯(II)（PdII），通常可以简写成Pd或Pd2F6。.
三氟化钴
三氟化钴（化学式：CoF3），IUPAC名称氟化钴(III)，室温下为不稳定的浅棕色易潮解固体，是很常用的氟化剂，用于有机氟化合物（尤其是全氟化合物）的制取，Coe, P. L. "Cobalt(III) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
三氟化钷
三氟化钷是一种无机化合物，化学式为PmF3，有放射性。.
三氟化钛
三氟化钛（TiF3）是钛元素的一种氟化物。该物质难溶于水、稀酸、稀碱溶液，但会被浓酸分解，因此需避免与强酸接触。.
三氟化铬
三氟化铬是化学式为CrF3的无机化合物及其多种水合物的统称。無水三氟化铬是一种绿色晶体，不溶于一般溶剂，但是其水合物F3和F3·3H2O可溶于水。三水合物是绿色的，而六水合物是紫色的。无水盐在加热到1100–1200 °C时升华。.
三氟化铋
三氟化铋是铋元素和氟元素形成的一种无机化合物，它的化学式为BiF3。这是一种灰色粉末状固体，熔点为649°C。.
三氟化锑
三氟化锑，化学式SbF3，分子量Mr.
三氟化金
三氟化金化学式为，是一种橙色固体，在300°C下升华。它是一种强氟化剂。.
三氟化釔
三氟化釔（Yttrium(III) fluoride）也稱為氟化釔是無機化合物，化學式YF3。不確定自然界是否存在純的三氟化釔。含釔的氟化物礦石包括tveitite-(Y) (Y,Na)6Ca6Ca6F42及gagarinite-(Y) NaCaY(F,Cl)6。有時萤石中會包括三氟化釔。.
三氟化镓
三氟化镓（GaF3）是一种无机化合物。这种白色固体的熔点超过1000°C，但是在950°C左右就会升华。它具有FeF3型结构，镓原子为6配位。三氟化镓可由F2或HF与Ga2O3反应制得，而(NH4)3GaF6的热分解也可以制得它。Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5三氟化镓几乎不溶于水。蒸发GaF3和HF的混合溶液可以获得三水合物GaF3·3H2O，后者受热时水解形成碱式盐GaF2(OH)。三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸。.
三氟化氮
三氟化氮（NF3）是卤化氮中最稳定的，可在钙的催化下由氨气与氟气制成。 它可以用作氟化氢激光器的氧化剂，半导体、液晶和薄膜太阳能电池生产过程中的蚀刻剂。曾被试做火箭燃料。 但由于三氟化氮属于温室气体，能加剧温室效应，因此有人认为应该限制这种化合物的使用。.
三氟化溴
三氟化溴是一种卤素互化物，化学式为BrF3。这种无色、有毒、有腐蚀性的液体可溶于硫酸，但与水或有机化合物接触会发生爆炸。它是一种强氟化剂和无机离子化溶剂。它在核燃料生产和后处理过程中被用于生产六氟化铀（UF6）。.
三氟甲基
三氟甲基（英语：trifluoromethyl）是一個有機氟化合物的官能团，化学式为-CF3。為氟原子取代甲基（-CH3）上的所有氫原子而成。三氟甲基聚集高電负性，一般認為介于在氟和氯之間。因此，带有三氟甲基的化合物通常是强酸，比如三氟甲磺酸和三氟乙酸。在化學合成時，可能可以在有機化合物加入三氟甲基官能基以降低鹼度，或賦予獨特的溶劑性質（例如三氟乙醇）。 三氟甲基官能基存在于某些藥品、毒品和非生物合成氟碳化合物中。藥用三氟甲基從1928年開始被利用，但是在1940年代中葉，相關研究才興盛起來。 三氟甲基經常用作生物電子等離子體來替代氯或甲基來製備衍生物。它可以用於調整鉛化合物的构型和電子性質，或保護活性甲基免受代謝氧化。含有三氟甲基的药物中，有一些知名藥物，例如依法韋侖（Sustiva，一种HIV反轉錄酶抑製劑）、氟西汀（Prozac），以及塞來昔布（Celecoxib）等。.
三氟甲烷
氟仿，即三氟甲烷，是一種化學式為CHF3的有機化合物，是鹵仿的一種。常溫下是無色的氣體，分子量為70.01g/mol。 三氟甲烷是製造鐵氟龍時的副產品，生物體對三氟乙酸進行脱羧反应也會產生微量的三氟甲烷。三氟甲烷可用作制冷劑或滅火劑使用。.
三氟溴甲烷
三氟溴甲烷（别名：溴代三氟甲烷、哈龙1301、BTM）是一种氯氟烃，化学式为CBrF3。因为其密度高于空气，且不助燃，因此常被用作气体灭火剂。.
一氟化硼
一氟化硼，或亚硼基氟，是一种化学式为BF的化合物，每个分子中含有一个硼原子和一个氟原子。它被发现是一种不稳定的气体，仅在2009年被发现是一种能与过渡金属键合的稳定配体，其键合方式类似于一氧化碳。与三氟化硼相比，它是一种低卤化物，因为它每个分子中所含的氟原子个数比正常情况要少。一氟化硼与一氧化碳以及氮气是等电子体。.
一氟化碘
一氟化碘是化学式为IF的化合物，是互卤化物的一种。一氟化碘在常温下不稳定。.
乙硼烷
乙硼烷是化学式为B2H6的无机化合物，是目前能分离出的最简单的硼烷。乙硼烷室温下为无色气体，可以与空气形成爆炸性混合物，并且在潮湿空气中自燃。有剧毒。 乙硼烷具有较高的化学活性，容易与各种无机分子和有机分子起反应。这不仅是因为乙硼烷生成热为正值（即所谓吸热化合物），还由于硼对氟、氧、氮、磷等电负性强的元素有很大的亲合力张青莲等。《无机化学丛书》第二卷。北京：科学出版社。。.
亚硝酰氟
亚硝酰氟（NOF）是一种共价型的亚硝酰化合物。.
序列法則
序列法則（Cahn–Ingold–Prelog (CIP) sequence rules、CIP priority rules）是一套用於有機化學的規則，用來命名有機分子的立體異構現象。一個有機分子可能含有多個立體中心和雙鍵，而每一個都給了這個分子兩種可能的組態。這個規則的目的是給予立體中心R/S標記，雙鍵E/Z標記，而使每個組態都可以用系統性的語言來描述。 序列法則和其他的命名原則，如IUPAC命名法有顯著的不同，原因是此規則是被制定來命名有立體異構物的分子，而不是來一般的分類與描述化合物。 使用序列法則的步驟通常是：.
亨利·莫瓦桑
亨利·莫瓦桑（Henri Moissan，），法国化学家，获得1906年诺贝尔化学奖。 莫瓦桑长期从事无机化学的研究，他在不良的实验室条件下，首次成功地离析了元素氟(1886年)；深入研究氟化物和金属氢化物的性质；1892年他发明了用於製造硼或人工鑽石的电炉，将实验室化学反应的温度成功地提高到2000摄氏度，利用它制得金属碳化物、碳化硅和人造金刚石。 莫瓦桑1886年任巴黎药学院毒物学教授，1889年起任巴黎大学科学学院教授。先后获得法国科学院、英国皇家学会、德国化学会等机构颁发的多项奖金。1907年2月20日，莫瓦桑在斯德哥尔摩颁奖典礼回来后不久，在巴黎突然死亡。.
亲核加成反应
有机化学中，亲核加成（Nucleophilic addition）是反应物的π键受亲核试剂进攻而被取代，形成两个新的共价键。 加成反应局限于以下一些含多重键的底物：.
二元化合物
二元化合物指包含兩种不同元素的化合物，如NaCl（氯化钠）和NaF（氟化鈉）。.
二硅化钨
二硅化钨是一种无机化合物，化学式为WSi2， 是钨的硅化物。它是导电陶瓷材料。.
二氟一氯一溴甲烷
二氟一氯一溴甲烷，也稱為海龍1211或氟利昂12B1，是化學式為CF2ClBr的有機化合物，是鹵代烷的一種。 二次世界大戰時首次使用二氟一氯一溴甲烷作為飛機及坦克車的滅火劑。約在1973年時開始用二氟一氯一溴甲烷作為像博物館、大型電腦室或電信交換機房等有貴重物品場所的氣體滅火裝置。二氟一氯一溴甲烷也用在船舶引擎室的滅火裝置中。二氟一氯一溴甲烷也是商用飛機中滅火劑的首選。 二氟一氯一溴甲烷滅火劑的優點包括其毒性較四氯化碳要小，而且二氟一氯一溴甲烷是共價化合物，加熱後不會產生可導電的離子，因此也可用作電氣設備的滅火劑。 由於海龍1211是易揮發性的滅火劑，在使用時人員需配戴呼吸器。.
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二氟化二氧
二氟化二氧是化学式为O2F2的无机化合物，常压下熔点为-154°C。固态为黄色，液体为红色。它是极强的氧化剂，非常不稳定，在-160°C会缓慢分解为OF2和O2（4%/天）。Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
二氟化二氮
二氟化二氮（化学式：N2F2）是氮的卤化物之一，室温下为无色气体，存在顺式与反式两种异构体。.
二氟化钯
二氟化钯是一种钯元素和氟元素形成的无机化合物，化学式为PdF2。.
二氟化银
二氟化银（化学式：AgF2），IUPAC名称氟化银(II)，是少见的银(II)化合物之一。二氟化银是无色或白色结晶粉末，对光敏感，有杂质氧化银和氟化银存在时呈棕色或黄色。它是强氟化剂，需保存在特富龙材料或石英管中。.
二氟化锗
二氟化锗(GeF2) 是一種鍺和氟的化合物，常溫下呈白色固體，可以通過四氟化鍺與鍺粉在150–300 °C下反應制取。.
二氟化氡
二氟化氡（RnF2）为氡的一种氟化物。 氡与氟在加热下反应，或氡与某些含氟化合物（如三氟化溴、五氟化溴、三氟化氯）在低温或室温下反应，得到不挥发的产物，蒸干后得到固体产物。其具体组成不是很清楚，据认为是二氟化氡。此外可能还有微量的四氟化氡。 氟化氡的稳定性很高（不考虑氡的衰变），要在500°C时才能被氢气还原为氡。但在酸性或碱性溶液中，它会完全水解，产生氡而不在溶液中留下任何氡化合物。.
二氟化氧
二氟化氧是化学式为OF2的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。.
二氟化氪
二氟化氪（化学式：KrF2）是最早制得的稀有气体氪的化合物。.
二氟化氙
二氟化氙（化学式：XeF2）是一种稳定的氙化合物，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。.
二氟甲烷
二氟甲烷，是一種鹵代烴（化學式：CH2F2），也是卤代甲烷的一种。它是甲烷的四个氫原子中的两个被氟原子代替形成的化合物。.
互卤化物
互卤化物也称卤素间化合物，是指卤素之间形成的化合物，通式为XYn，其中X重于Y，n通常为奇数。.
五氟化砷
五氟化砷是砷元素和氟元素形成的一种无机化合物。其中砷元素的氧化态是+5。.
五氟化碘
五氟化碘（分子式：IF5），為碘的氟化物，是密度為3.25 g/cm3的無色或黃色液體。1891年，它首次由Henri Moissan用固態碘在氣態氟中燃燒而製得。 雖然反應條件已經改良了，但這個放熱反應仍被用來製成五氟化碘。.
五氟化磷
五氟化磷（化学式：PF），是磷鹵化合物，磷原子的氧化數為+5，包含有一个三中心四电子键。 五氟化磷在常溫常壓下為無色惡臭氣體，其對皮膚、眼睛、粘膜有強烈刺激性。是活性極大的化合物，在潮濕空氣中會劇烈產生有毒和腐蝕性的氟化氫白色煙霧。五氟化磷被用作聚合反應的催化劑。.
五氟化铀
五氟化铀是一种铀的氟化物，其化学式为UF5。 五氟化铀是一种配位聚合物，由UF5单元通过氟桥键连接成线形链。 这种铀盐的特点已经由C.J. Howard、J.C Taylor和A.B. Waugh报道。.
五氟化锑
五氟化銻是化學式為 SbF5 的无机化合物。它是無色黏稠液體，是很强的路易斯酸，而且是超強酸氟銻酸（目前所知最強的酸）的组分。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易斯酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。.
五氟化金
五氟化金是一种无机化合物，分子式为Au2F10。这个氟化物的特点是金处于最高氧化态。这种红色固体溶于氟化氢，但是会分解，释放出氟。 五氟化金在固态时为中心对称的六配位（八面体）晶体，中心原子为金原子。 它是唯一已知的五氟化物二聚体，其他五氟化物是单体（磷，砷，氯，溴，碘），四聚体（铌，钽，铬，钼，钨，锝，铼，钌，锇，铑，铱，铂） ，或多聚体（铋，钒，铀）。 在气体状态，观察二聚体和三聚体的比例保持在82:12。 五氟化金是已知的最强的路易斯酸，甚至超过了已知的五氟化锑。.
五氟化氮
五氟化氮是根据氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一种化合物。五氟化氮的理论模型有两种，一种是三角双锥形的分子NF5，对称群为D3h；另一种是离子晶体NF4+F-。.
五氟化氯
五氟化氯（Chlorine pentafluoride）化學式为ClF5，是氟和氯的化合物，首次合成於1963年。 它具有C4v对称性的四方锥结构已经被高清晰度的19F核磁共振所证实。.
廖俊波
廖俊波（），福建浦城人，男，汉族，1992年加入中国共产党，在职研究生学历（中央党校经济管理专业）。曾任中共南平市委常委、副市长、党组成员、武夷新区党工委书记、中共政和县委员会书记等职。2017年3月18日，廖俊波在出差途中遭遇车祸，经抢救无效因公殉职，享年48岁。.
低介电常数材料
-- 低介电常数材料或称low-K材料是当前半导体行业研究的热门话题。通过降低集成电路中使用的介电材料的介電係數，可以降低集成电路的漏电电流，降低导线之间的电容效应，降低集成电路发热等等。低介电常数材料的研究是同高分子材料密切相关的。传统半导体使用二氧化硅作为介电材料，氧化硅的介電係數约为4。真空的介電係數为1，干燥空气的介電係數接近于1。.
信江
信江位于中國江西省东北部，是鄱阳湖水系五大河流之一。.
地球
地球是太阳系中由內及外的第三顆行星，距离太阳约1.5亿公里。地球是人類已知宇宙中唯一存在生命的天体，也是人類居住的星球，共有74.9億人口。地球质量约为5.97×1024公斤，半径约6,371公里，密度是太阳系中最高。地球同时进行自转和公转运动，分别产生了昼夜及四季的变化更替，一太陽日自转一周，一太陽年公转一周。自转轨道面称为赤道面，公转轨道面称为黄道面，两者之间的夹角称为黄赤交角。地球仅擁有一顆自然卫星，即月球。 地球表面有71%的面积被水覆盖，称为海洋或可以成为湖或河流，其余是陆地板块組成的大洲和岛屿，表面分布河流和湖泊等水源。南极的冰盖及北极存有冰。主體包括岩石圈、地幔、熔融态金属的外地核以及固态金属的內地核。擁有由外地核產生的地磁场。外部被氣體包圍，称为大氣層，主要成分為氮、氧、氬。 地球诞生于约45.4亿年前，42億年前開始形成海洋。并在35亿年前的海洋中出现生命，之后逐步涉足地表和大气，并分化为好氧生物和厌氧生物。早期生命迹象产生的具體证据包括格陵兰岛西南部中拥有约37亿年的历史的石墨，以及澳大利亚大陆西部岩石中约41亿年前的 Early edition, published online before print.。此后除去数次生物集群灭绝事件，生物种类不断增多。根据学界测定，地球曾存在过的50亿种物种中，已经绝灭者占约99%，据统计，现今存活的物种大约有1,200至1,400万个，其中有记录证实存活的物种120万个，而余下的86%尚未被正式发现。2016年5月，有科学家认为现今地球上大概共出现过1--种物种，其中人类正式发现的仅占十万分之一。2016年7月，科学家称现存的生物共祖中共存在有355种基因。地球上有约74亿人口，分成了约200个国家和地区，藉由外交、旅游、贸易、传媒或战争相互联系。.
地球的地殼元素豐度列表
以下是地球地殼中的化學元素豐度的列表，其中包括 5 份不同資料來源得到的結果，此處的豐度以質量百分比的豐度為準。 其中的數字是估計值，會隨著資料來源及估計方式不同而改變。因此各元素豐度的大小關係只能作大致上的參考。.
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化合价
化合價（Valence）是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的IUPAC Gold Book definition: 。 元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键The Free Dictionary: 。 共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。.
化学反应方程式列表
化學反應方程式列表中，記錄著各種化学反應方程式。它按照元素分類，從A開頭的元素到Z開頭的元素，最後是有機物，按官能团分类。關於離子方程式请令見離子方程式列表。 本列表的收錄標準：收錄常見化學方程式（類似的將歸納進離子方程式列表）當方程式紀錄到一定數量的时候，便会建立分頁面。找不到出處的化學方程式不會被紀錄。.
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化學元素
化學元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，同一種化學元素是由相同的原子組成，也就是其原子中的每一核子具有同样数量的質子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常見元素的例子有氫、氮和碳。 原子序數大於82的元素（即鉛之後的元素）沒有穩定的同位素，會進行放射衰變。另外，第43和第61種元素（即锝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數大於94，沒有穩定原子核的元素，有些仍可能存在在自然界中，如鈾、釷、钚等天然放射性核素。 所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，會發現更多的新元素。 1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。 2012年，總共有118種元素被發現，其中地球上有94種。.
化學元素名稱詞源列表
该列表列出了所有化学元素名称的词源。.
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化學元素發現年表
化学元素發现年表将各种化学元素的发现按时间顺序列出。其中--发现的时间以提炼出元素单质的时间为准，因为元素化合物的发现时间无法准确定义。表中列出了每种元素的名称、原子序数、发现时间、发现者姓名和发现方式的简介。.
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化學元素豐度
化學元素豐度（Abundance of the chemical elements）是在測量上與所有元素相比較所得到含量多寡的比值。豐度可以是質量的比值或是莫耳數(氣體的原子數量比值或是分子數量比值)，或是容積上的比值。在混合的氣體中測量氣體容積上的比值是最常用於表示豐度的方法，對混合的理想氣體（相對於是低密度和低壓的氣體）這與莫耳數是相當一致的。 例如，氧在水中的質量比是89%，因為這是水的質量和氧的質量的比值，但是氧在水中的莫耳比值只有33%，因為在水的莫耳數中只有三分之一是氧原子。在整個宇宙中，和在如同木星這樣的巨大的氣體行星中，氫和氦在質量上的豐度比值分別相對是74%和23-25%，但是摩爾(原子)比值卻高達92%和8%。但是，因為氫是雙原子分子，而氦在木星外層的大氣環境下只是單原子分子，以分子的摩爾數來比較，在木星大氣層中氫的豐度是86%，而氦的豐度是13%。 在本文中所提到的豐度，多數都是質量百分比的豐度。.
包爾溫都爾
包爾溫都爾（Bor-Öndör）是蒙古的城市，位於該國東部，由肯特省負責管轄，面積144平方公里，海拔高度約1,300米，主要經濟活動是氟礦業，2010年人口9,298。 Category:蒙古国城镇.
制冷剂
--，又稱--、致冷劑、--，是各种热机中借以完成能量转化的媒介物质。这些物质通常以可逆的相变（如气-液相变）来增大功率。如蒸汽引擎中的蒸汽、制冷机中的雪种等等。一般的蒸汽机在工作时，将蒸汽的热能释放出来，转化为机械能以产生原动力；而制冷机的雪种则用来將低温处的热量传动到高温处。 传统工业及生活中较常见的工作介质是部分卤代烃（尤其是氯氟烃），但现在由于它们會造成臭氧层空洞而逐渐被淘汰。其他应用较广的工作介质有氨气、二氧化硫和非卤代烃（例如甲烷）。.
喹诺酮
喹诺酮(quinolone)是一类人工合成的含4-喹诺酮基本结构，对细菌DNA螺旋酶具有选择性抑制的抗菌剂。1962年最早的喹诺酮类药物萘啶酸首先用于临床，由于其抗菌谱窄、口服吸收差、副作用高等原因现在已很少使用，当前应用的喹诺酮大多为含有氟原子的氟喹诺酮类。由于喹诺酮既不是微生物分泌物又不是微生物分泌物的类似物，所以严格来说其不是抗生素（Antibiotic）而只是人工合成的抗菌剂（Antibacterial）。.
哈米特方程
哈米特方程（Hammett方程）是一个描述反应速率及平衡常数和反应物取代基类型之间线性自由能关系的方程。 所研究的反应物是苯甲酸以及间位和对位取代的苯甲酸。通过测定这些苯甲酸衍生物的pKa值，可以获得它们的取代基常数（σ），也就是对取代基电子效应的量度。在其他反应中，通过将反应的 log(k/k0) 对σ作图，所得图像的斜率（ρ）可以表示反应受取代基影响的灵敏度，从而提供了速率控制步骤中反应中心的电荷变化的信息。 这个方程的基本概念是，对于取代基类型不同但其他结构相同的反应物，反应的活化自由能与吉布斯能的差成一定的比例关系。Advanced Organic Chemistry Part A Second Edition F.A. Carey, R.J. Sundberg Plenum Press ISBN 0-306-41198-9路易斯·普拉克·哈米特于1935年提出此概念，并于1937年首先提出方程的形式。The Effect of Structure upon the Reactions of Organic Compounds.
冰島人
冰島人（Íslendingur）指的是日耳曼人中居住在北歐國家冰島的一系。主要分布於冰島，使用的語言是由古諾斯語演變而來的冰島語，信仰在西元1000年時從北歐神祇變為基督教。據說最早移民至冰島的人是殷格·亞納遜 ，隨後有其餘的人也跟著遷移至冰島。遺傳證據顯示約62％的冰島母體遺傳的基因庫來自愛爾蘭和蘇格蘭，遠高於其他斯堪地那維亞國家，而37％來自北歐。 約20-25％的冰島父系基因庫是蓋爾族的，其餘是北歐的。在十三世紀時受到挪威的統治直到十四世紀挪威皇室衰微，接著被丹麥殖民直到1944年經過公投正式獨立。.
全身麻醉药
全身麻醉剂（general anesthetics）是麻醉药中的一类。麻醉药根据作用部位的不同，可分为全身麻醉药（general anesthetics）和局部麻醉药（local anesthetics）。全身麻醉药作用于中枢神经系统，使其受到可逆性的抑制从而使得使用者的意识、感觉，特别是痛感消失，便于进行外科手术。全身麻醉药和局部麻醉药的根本区别在于，局部麻醉药与神经膜上的钠离子通道上的某些特定结合后，利用减少钠离子通过通道的方法改变神经膜电位，阻断神经冲动的传导；而全身麻醉剂的麻醉原理至今尚不十分明确。（可能是通过影响神经膜的物理性状，比如膜的流体性质、通透性等起到麻醉的作用）.
全氟萘烷
全氟萘烷（C10F18）是屬於的一種，將氟原子取代十氫化萘中所有的氫原子即可衍生出全氟萘烷。它在化學及生物方面有惰性性質，加熱到400°C以下都具有穩定性。 全氟萘烷可做為氣體的溶劑，其特性被用在某些產品上。.
八氟合氙(VI)酸亚硝酰
八氟合氙(VI)酸亚硝酰（），是由亚硝酰离子（NO+）与八氟合氙(VI)酸根离子（XeF82−）结合而成的化合物。其中 XeF82− 离子为方形反稜柱分子構型，Xe-F 键长分别为 1.971 Å、1.946 Å、1.958 Å、2.052 Å 和 2.099 Å。它可通过六氟化氙与亚硝酰氟反应制取。 类似化合物还有八氟合氙(VI)酸的碱金属盐类，例如 Cs2XeF8 和 Rb2XeF8，它们在400°C以下都是稳定的。Chandra, Sulekh (2004).
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六氟合钴(IV)酸铯
六氟合钴(IV)酸铯是很少见的Co(IV)配合物，化学式为。它可以由氟气与反应制得，磁矩为2.97玻尔磁子，与高自旋或低自旋都明显不符，因此有化学家认为其中并不存在Co(IV)。 它具有立方K2PtCl6结构，晶格常数a.
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六氟合铜(III)酸钾
六氟合铜(III)酸钾是一种淡绿色固体，化学式为，它是唯一一种顺磁性的Cu(III)配合物，磁矩为2.8玻尔磁子。 在250℃时，由氟气与氯化钾和氯化亚铜的混合物（3：1）反应制得： 该物质易水解，并放出氧气。.
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六氟合铜(IV)酸铯
六氟合铜(IV)酸铯是一种红色晶体，化学式为，其中铜的氧化态是很罕见的+4。它可以由与氟化铯、氟气在高压下反应制备。.
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六氟乙烷
六氟乙烷，是一種鹵代烴（化學式：C2F6），亦是烃类化合物乙烷所对应的全氟化合物，是一種不易燃的氣體，难溶於水，微溶於醇。.
六氟化碲
六氟化碲是一种无机化合物，化学式为TeF6。它是无色、高毒的气体，有恶臭气味。.
六氟化鈾
六氟化鈾（uranium hexafluoride）是一种铀的化合物，其化学式为。六氟化铀被用于制取浓缩铀，因此在核工业中有很重要的价值。标准状况下，六氟化铀为灰色的晶体。六氟化铀有很强的毒性，可与水剧烈反应，并且能腐蚀大多数金属。它與鋁反應溫和，在鋁的表面形成致密的氟化铝薄膜，阻止反應進一步進行。.
六氟化钌
六氟化钌是钌元素与氟元素形成的一种无机化合物，化学式为RuF6，它也是已知的17种二元六氟化物之一。.
六氟化铱
六氟化铱是一种十分活泼、易挥发的黄色固体，空间构型为八面体形分子构型（Ir–F键键长为183.3pm)。这是很少见的铱的最高氧化态（+6）化合物。它的制备方法是在300°C时铱和氟直接化合，但是它对热不稳定，因此需尽快从混合物中液化分离以免分解。温度不能太高，超过380°C会生成五氟化铱。.
六氟化铑
六氟化铑是一种无机化合物，化学式为RhF6。它是铂系元素最不稳定的六氟化物。即使在干燥时也能玻璃反应。它可以由金属铑或者其他氟化铑与氟气反应制得。.
六氟化铂
六氟化铂，即氟化铂(VI)，是一个深红色的挥发性固体，化学式为PtF6。该化合物中的铂为+6氧化态，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。 PtF6是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与氙生成"XePtF6"六氟合铂酸氙的反应，后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+−。 固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长185pm。.
六氟化锇
六氟化锇是锇元素与氟元素形成的一种无机化合物，化学式为，它也是已知的17种二元六氟化物之一。.
六氟化氙
六氟化氙（化学式：XeF6）是稀有气体氙的氟化物之一，室温下为稳定的无色晶体，是很强的氟化剂。六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期加热得到。.
六氟锑酸银
六氟锑酸银是一种配合物，化学式为AgSbF6。可溶于水，具有潮解性。它在有机化学中可以用作催化剂。.
六氟苯
六氟苯，是一种有机芳香化合物，分子式，为苯的六个氢原子均被氟取代的衍生物。有机化学中常用于光化学反应的溶剂，除此之外，还有以下用途：.
共价半径
共价半径定义为由共价键结合的两个原子核之间距离的一半，單位通常使用皮米(pm)或埃(Å)。He、Ne、Ar等原子无共价半径数据，因至今未合成其任何共价化合物。 同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故。.
元素列表
本条目提供按元素序号排列的元素列表。.
元素周期表
化學元素週期表是根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使化学性质相似的元素处在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使週期表中形成元素分區。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。 現代的週期表由德米特里·門捷列夫於1869年創造，用以展現當時已知元素特性的週期性。自此，隨--新元素的發現和理論模型的發展，週期表的外觀曾經過改變及擴張。通過這種列表方式，門捷列夫也預測一些當時未知元素的特性以填補週期表中的空格。其後發現的新元素的確有相似的特性，使他的預測得到証實。 化學元素週期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序從1（氫）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日獲得IUPAC的确认。 而其中直到鉲的元素都在自然界中存在，其--的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的。目前Og之後的元素的合成正在進行中，帶出如何擴展元素週期表的問題。.
元素的中文命名法
元素的中文命名法，是指使用中文来命名化学元素的方法。 每个元素使用一个汉字来表示。古代已经发现了解的元素，已有现成的合适的汉字，故直接使用；近来新发现的元素则使用“左形右音”的形声方式命名。 从元素的偏旁部首能够反映出其性质和常溫下的状态。中华人民共和国（大陆）和中华民国（台湾）的用字稍有不同。.
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元素的电子组态列表
这是一个关于基态电中性原子的电子组.
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元素熔点列表
元素熔点列表按化学元素在标准情况下的熔点排列。 以下元素熔点未知：.
元素氧化态列表
元素氧化态列表列出化学元素的所有已知整数氧化态，常见氧化态以粗体标记，所有元素单质氧化态为零。 该列表主要参考《元素化学》（Chemistry of the Elements），显示出元素周期律在元素价态上的一些趋势。 下图是欧文·朗缪尔1919年在研究八隅体规则时所画：.
元素沸点列表
元素沸点列表按标准情况下化学元素的沸点排列，列出了热力学温标、摄氏温标和华氏温标的数据。 以下元素沸点未知：.
剧毒化学品列表
剧毒化学品列表取自于中华人民共和国安全监管总局等部门制定的《危险化学品目录（2015版）》（现行标准）中标识剧毒品的化学品列表。 较2002年版的《剧毒化学品目录》，剧毒化学品的判定标准发生了变化，如《目录》（2002年）中LD50（经口）标准≤50mg/kg，在《目录》（2015年）中，变为了≤5mg/kg。此外，根据近年来发生的刑事案件，氟乙酸甲酯和氯化琥珀胆碱也被纳入危险化学品。.
固体
固體是物質存在的一種狀態，是四種基本物质状态之一。與液體和氣體相比，固體有固定的體積及形狀，形狀也不會隨著容器形狀而改變。固體的質地較液體及氣體堅硬，固體的原子之間有緊密的結合。固體可能是晶体，其空間排列是有規則的晶格排列（例如金屬及冰），也可能是無定形體，在空間上是不規則的排列（例如玻璃）。一般而言，固体是宏观物体，一个物体要达到一定的大小才能夠被称为固体，但是对其大小無明确的规定。 物理學中研究固體的分支稱為固体物理学，是凝聚态物理学的主要分支之一。材料科学探討各種常見固體的物理及化學特性。固體化學研究固體結構、性質、合成、表徵等的一門化學分支，也和一些固體材料的化學合成有關。.
四正丁基氟化铵
四正丁基氟化铵或简写为：TBAF是一种季铵盐，具有化学式（CH3CH2CH2CH2)4N+F-）。这种化合物的三水合物或其四氢呋喃溶液属于商业市售试剂。 在实验室中，四丁基氟化氨的四氢呋喃溶液形式常常用于有机可溶性的氟离子，可用其脱除硅醚保护基。它还可用于相转移催化剂和一种温和的碱。通过加热，该化合物还可以对酰氨发生N-烷基化反应。 由于氟原子是一种很强的氢键受体，因此该化合物几乎不可能得到完全干燥的样品。当其在真空下加热到77 °C时，化合物会分解为氟化氢根盐， 当样品在高真空下40 °C干燥，仍然会得到10-30 mol%含水量以及10%的二氟盐。.
四氟一氧化氙
四氟一氧化氙（化学式：XeOF4）是稀有气体氙生成的卤氧化物之一，属于其中比较稳定的一个，可以长期储存于镍制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的产物，它可以进一步水解为二氟二氧化氙，最终生成三氧化氙： 四氟一氧化氙分子为四方锥构型，四个氟原子共平面，氧和孤对电子分处这个平面的两侧。它有部分电离，加入氟化铯或氟化铷会使电导率剧烈增大。 四氟一氧化氙可被过量的氢在300°C时还原为氙。这是一个定量反应，可以用这个方法分析XeOF4：.
四氟化硫
四氟化硫，化學式為SF4。在標準環境下為無色具腐蝕性以及劇毒氣體，接觸水或潮濕環境會造成危險。儘管如此，四氟化硫仍用於有機合成，是製作碳氟化合物的常用試劑。 四氟化硫水解會釋出二氧化硫和危險的氫氟酸。.
四氟化硅
四氟化硅（化学式：SiF4）是最常见的硅氟化物。无色气体，遇水发生水解生成氟硅酸，在潮湿空气中发烟。沸点仅高于熔点4 °C。首先由戴维在1812年合成。 应用于微电子行业和有机合成中。 火山爆发时的烟雾中也含有大量的四氟化硅。.
四氟化碳
四氟化碳，又称为四氟甲烷、Freon-14及R 14，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一种鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被视为一种无机化合物。 零下198 °C時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常数为a.
四氟化錳
四氟化錳，是锰的氟化物中，锰元素价态最高的化合物，同时也是一种强氧化剂，可以分解为三氟化錳和氟气，通过合成四氟化锰随后将其分解产生氟气的方法可以纯化单质氟.
四氟化钍
四氟化钍（化学式：ThF4）是一种无机化合物。它是一种白色有吸湿性的粉末，可由金属钍与氟气直接化合制得。在温度高于500 °C时，它与空气中的水分反应，水解成ThOF2。.
四氟化钯
四氟化钯是一种钯和氟形成的无机化合物，化学式为PdF4。其中钯的氧化态为+4，这也是钯已发现的最高氧化态。.
四氟化钛
四氟化钛是一种无机化合物，化学式为TiF4。它是一种无色有吸湿性的固体。与其他钛卤化物相比，它采用了八面体配位的钛聚合物结构。.
四氟化铀
四氟化铀是一种无机化合物，化学式为UF4。有放射性。可溶于草酸铵溶液，在盐酸或硝酸中溶解性较差。.
四氟化锡
四氟化锡是一种无机化合物，化学式为SnF4。它是白色固体，熔点超过700℃。.
四氟化氙
四氟化氙（化学式：XeF4）是稀有气体氙的氟化物之一，是第一个发现的稀有气体二元化合物。.
四氟铵
四氟铵离子是一种带正电荷的多原子离子，化学式为。它是铵根离子中的氮原子周围的氢原子全部被氟原子所取代的产物。 四氟铵的存在形式主要是一系列含氟阴离子的盐。这些例子包括氟化氢根离子()，四氟合溴酸根离子()，金属五氟化物阴离子(（其中X是Ge、Sn或Ti)），六氟化物阴离子（）（其中X是P、As、Sb、Bi或Pt)，七氟化物阴离子（）（其中X是W、U或Xe)，八氟化物阴离子（）， 许多种氟氧化物(（其中X是W或U）、、)以及高氯酸根()。四氟铵的硝酸盐，未能获得。.
四氟氧化钨
四氟氧化钨是一种无机化合物，化学式为WOF4，易水解。其反应活性类似于六氟化钨。朱文祥.
四氯化钍
四氯化钍是一种无机化合物，化学式为ThCl4，有放射性。.
噻唑
噻唑（），或1,3-噻唑（），是一个浅黄色可燃液体，气味与嘧啶类似，化学式为。它包含一个五元环，其中两个顶点分别是氮原子和硫原子，另外三个是碳原子。 噻唑被用来制备生物杀灭剂，杀真菌剂，药品和染料。.
CPK配色
在化學中，CPK配色是一種國際通用的原子或分子模型的配色方式，也是最常用、最多人使用的分子模型上色方式，可用於各種分子模型或元素標示，最常用於CPK模型、球棒模型和空間填充模型。該配色方式由CPK模型的設計者Corey、Pauling（萊納斯·鮑林）與Koltun提出且改進。.
矽化物
矽化物是一種含有矽及其他金屬的化合物。.
矽鎂石
矽鎂石（Humite），是棕橙色的半透明玻璃光澤寶石，它在義大利西南部的維蘇威火山群裏被發現。這個含有鐵、鎂和氟與氫的寶石化學公式為(Mg,Fe)7(SiO4)3(F,OH)2 矽鎂石於1813年首次被發表，並以礦物收藏家亞伯拉罕·修姆（1749-1838）之名命名為Humite。.
环境地质学
环境地质学是环境科学的一个分支，研究人类和地理环境之间的关系，尤其侧重于研究人类活动对地理环境的影响。 环境地质学研究包括：.
玻恩－哈伯循环
玻恩-哈伯循环是一种用于计算反应热的方法，由德国科学家马克斯·玻恩和弗里茨·哈伯发明。有时反应热很难或甚至无法直接测出，但根据赫斯定律，反应热的大小与反应物及生成物的初状态与末状态有关，与反应的途径无关，因此如果能够测出各个反应途径的反应热，那么原反应的反应热也就可以计算出来了。.
砷化氫
砷化氫或胂，是最簡單的砷化合物，化學式為AsH3，可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。尽管它毒性很强，在半導體工业中仍广泛使用，也可用於合成各種有机砷化合物。 標準狀態下，AsH3是一种無色，密度高於空氣，可溶於水（200 mL/L）及多種有機溶劑的气体。它本身無臭，但空氣中有大約0.5ppm的胂存在時，它便可被空气氧化產生輕微類似大蒜的氣味。常温下胂很穩定，分解成氫和砷的速度非常慢，但溫度高于230°C时，它便迅速分解。还有幾個因素也會影響胂分解的速度，其中包括:濕度、光的存在以及催化劑（鋁）的存在。 AsH3分子呈键角H-As-H為91.8°的三角錐體，且三條As-H鍵长度相等，為1.519 Å。胂还可以指分子式为AsH3-xRx的有機砷化合物，其中 R 可以是芳基或烷基。例如:三苯胂（As(C6H5)3）是胂的一种。.
砹
砹（Astatine，--，舊訛作「鈪」、「銰」）是一種放射性化學元素，符號為At，原子序為85。地球上所有的砹都是更重的元素衰變過程中產生的。其同位素壽命都很短，其中最穩定的是砹-210，半衰期為8.5小時。科學家對這一元素所知甚少。砹在元素週期表中位於碘之下，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砹的已知性質相符。 人們尚未觀測過砹元素的單質，因為所有肉眼能觀察到量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砹的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物。不過，砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。壽命第二長的砹-211同位素是唯一一種具有商業應用的砹同位素，目前在醫學中用作α粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砹的使用量非常低。 伯克利加州大學的戴爾·科爾森（Dale R. Corson）、肯尼斯·羅斯·麥肯西（Kenneth Ross MacKenzie）和埃米利奧·塞格雷在1940年發現了砹元素。由於產物極不穩定，所以他們根據希臘文「αστατος」（astatos，意為「不穩定」）將其命名為「astatine」。三年後，該元素被發現存在於大自然中，是在地殼中豐度最低的非超鈾元素，任一時刻的總量不到1克。自然界中的重元素經各種衰變途徑一共產生6種砹的同位素，原子量介乎214和219，但最穩定的兩種同位素砹-210和砹-211都不存在於自然中。.
硝酰氟
硝酰氟（化学式：NO2F）是最常见的硝酰盐之一。它首先由莫瓦桑于1905年制得。.
硅基生物
硅基生物（Silicon-based life）是指以硅元素为有机物质基础的生物。在构成硅基生物的氨基酸中，连接氨基与羧基的是硅元素，所以称作硅基生物。虽然硅基生物至今只是假说而从未发现实例，但它却一直是学术界和科幻小说中的热门话题。 硅基生物的概念最初由波茨坦大学的天体物理学家儒略·申纳尔在1891年于他的一篇探讨以硅为基础的生命存在的可能性的文章中提出。英国化学家詹姆士·爱默生·雷诺兹接受了他的观点后，于1893年在英国科学促进协会的一次演讲中指出，硅化合物的热稳定性使得以其为基础的生命可以在高温下生存。由于硅原子具有与碳原子相近的化学性质，所以很可能是构成生命的有机化合物中碳原子的可替代物。而硅基生物也必须摄入足够的含硅食物以维持生存。.
碱土金属卤化物
碱土金属卤化物是碱土金属和卤素之间形成的化合物，化学通式为MX2。.
碱金属
碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫.
碱金属卤化物
碱金属卤化物是一类无机化合物，其通式为MX或MXn，其中M为碱金属，X为卤素。其中，最重要的化合物为氯化钠，它是食盐的主要成分。.
碳硼烷
碳硼烷是由硼和碳形成的原子簇化合物。如同硼烷一般，碳硼烷的分子結構也是多面體，並依據構造同樣分類為closo-（闭合式）、nido-（缺少一個頂點）、arachno-（缺少兩個頂點）、hypho-（缺少三個頂點）等等。.
碳硼烷酸
碳硼烷酸H(CHB11Cl11) 為一種超強酸，是最強的單一分子酸，酸性為硫酸的一百萬倍、氟磺酸的數百倍。.
碳－氟鍵
碳－氟鍵是在碳和氟之間的極性共價鍵，它是所有有機氟化合物的組成。由於其局部的離子鍵特性，在有機化學中，它是最強的單鍵和相對短小的鍵。氟被添加到化合物中的同一碳上時，該鍵增強且鍵長縮短。因此，氟烷如四氟甲烷（四氟化碳）為最不活潑的有機化合物。.
碳氮氧循環
碳氮氧循環（CNO cycle），有時也稱為貝斯-魏茨澤克-循環（Bethe-Weizsäcker-cycle），是恆星將氫轉換成氦的兩種過程之一，另一種過程是質子-質子鏈反應。 在質量像太陽或更小些的恆星中，質子-質子鏈反應是產生能量的主要過程，太陽只有1.7%的4氦核是經由碳氮氧循環的過程產生的，但是理論上的模型顯示更重的恆星是以碳氮氧循環為產生能量的主要來源。碳氮氧循環的過程是由卡尔·冯·魏茨泽克和漢斯·貝特 在1938年和1939年各別獨立提出的。 碳氮氧循環的主要反應如下"Introductory Nuclear Physics", Kenneth S. Krane, John Wiley & Sons, New York, 1988, p.537： 這個循環的淨效應是4個質子成為一個α粒子、2個正電子（和電子湮滅，以γ射線的形式釋放出能量）和2個攜帶著部分能量逃逸出恆星的微中子。碳、氮、和氧核在循環中擔任催化劑並且再生。 有一個較小分支的反應，在太陽核心中發生的只佔了0.04%的量，最後的產物不是12碳和4氦，而是16氧和一個光子，取代進行的過程如下： 同樣的，碳、氮、和氧在主要的分支，而在較小分支上的氟也僅僅是穩定狀態的催化劑，不會在恆星內累積。 碳氮氧循環的主要分支稱為碳氮氧-I，小的分支稱為碳氮氧-II，在更重的恆星內還有碳氮氧-III和碳氮氧-IV兩個次要的主分支，它們開始於碳氮氧-II反應的最後階段，結果是以18氧和γ射線取代原本的14氮和氦核： 和 氧氟循環： 此處，所有參與反應的"催化劑"（碳、氮、氧的核）數量都是守恆的，而在恆星演化中核的相對比例是會改變的。無論最初的結構是如何，當這個循環在平衡狀態下，12碳/13碳核的比例是3.5，而14氮成為數量最多的核。在恆星的演化中，對流會將碳氮氧循環的產物從恆星的內部帶到表面並混合，改變觀測到的恆星成分。在紅巨星，相較於主序星，能觀測到較低比例的12碳/13碳和12碳/14氮，這些都可以證明核融合在恆星內部進行能量的世代交替。.
碘化氢
化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来反应式见化学反应节。。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。.
磷灰石
磷灰石是一类含钙的磷酸盐矿物总称，其化学成分为Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)，其中含CaO为55.38%，含P2O5为42.06%，含F为1.25%，含Cl为2.33%，含H2O为0.56%。最常见的磷灰石矿物种是氟磷灰石Ca5(PO4)3F，其次是氯磷灰石Ca5(PO4)3Cl、羟磷灰石Ca5(PO4)3(OH)、氧硅磷灰石Ca53(O,OH,F)和锶磷灰石Sr5(PO4)3F等。 磷灰石有三种生成方式，分别生成于火成岩、沉积岩和变质岩中，生成于火成岩中的为内生磷灰石，一般作为副产物在基性或碱性岩石中富集；在沉积岩中为外生磷灰石，是由生物沉积或生物化学沉积形成的，一般为结核状；在变质岩中生成的是经区域变质生成的。 磷灰石为六方晶系，晶体呈六方柱状，集合体有块状、粒状、结核状等多种，颜色多样，有灰色、黄色、褐色、绿色等，有玻璃光泽，硬度为5，比重为2.9-3.2，断口有贝壳状，有油脂光泽，有许多种磷灰石具有荧光。通常多种磷灰石含有杂质，如氟、碳、氯、铀、锰和其他稀有元素等。 磷灰石是提取磷和制造农用磷肥的重要原料，颜色好结晶好的磷灰石可作为宝石或装饰材料。伴生元素多的磷灰石可以综合利用。.
神經毒素
經毒素是以神經系統為靶系統的毒性物質，其主要特徵是干擾神經系統功能，產生相應的中毒體征和症狀，嚴重時可致命。神經性毒劑一般指人工合成的神經毒物，大多數為有機磷化合物，與農藥屬同一類化合物，其中毒原理、臨床表現、防治原則和急救方法基本相似。雖然神經毒素通常稱為「神經毒氣」，但它們大多數在常溫下是液態的，少數為固態（氨基甲酸酯類）。.
离子
離子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。 在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。.
离子半径
离子半径（rion）是对晶格中离子的大小的一种量度。离子半径通常以皮米（pm）或埃（Å，1Å.
离子键
离子键又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，周围水分子被释放为自由水中，带负电和带正电的原子或基团之间产生的静电吸引力以形成离子键。 此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。 仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。 现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。.
稀有气体
--、鈍氣、高貴氣體，是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。它们性质相似，在常温常压下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而人工合成的Og原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不過，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为稀有气体；根據預測，同為第七週期的碳族元素鈇反而能表現出稀有氣體的性質。 稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已「满」（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。 经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。.
稀有气体化合物
有气体化合物指含有稀有气体元素的化合物。稀有气体元素原子外层为闭壳结构，化学性质不活泼，因此它们化合物的制备颇费了一些周折。 广义上看，稀有气体化合物可以包括稀有气体元素形成的众多包合物和水合物，现在一般认为1962年--得的六氟合铂酸氙是最早制得的稀有气体化合物，因为它的成功合成不仅意味着稀有气体元素有可能形成化合物，而且推动了对稀有气体化合物的系统研究。氙的众多简单化合物也是在此不久之后发现的。.
第2周期元素
第2周期元素是元素周期表中第二行（即周期）的元素。列表如下： 周 *.
纯净水
纯净水，简称净水或纯水，文義上是纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水，是以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，通过电渗析器法、离子交换器法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得而成，密封于容器内，且不含任何添加物，无色透明，若食品標準下製造則可直接饮用。市场上出售的太空水，蒸馏水均属纯净水。有时候这个词也和化学实验室中提炼的蒸馏水或去離子水類似，但是製程則有所差異，純度的品質也有不同。.
羥磷灰石
磷灰石（hydroxyapatite），又稱氫氧基磷灰石，是一種天然的磷灰石礦物，其分子式為Ca5(PO4)3(OH)，不過常寫成Ca10(PO4)6(OH)2以表示由二個分子組成的晶體結構。羥磷灰石是磷灰石中含氫氧根的。OH-離子可以被氟離子、氯離子或碳酸根離子取代，形成或氯磷灰石。羥磷灰石的晶系為六方晶系，比重為3.08，摩氏硬度為5。純的羥磷灰石粉末是白色，但天然的羥磷灰石會夾雜著棕色、黃色或綠色。也可以用人工的方式合成，應用於骨組織修復。 羥磷灰石是人體骨骼組織主要成分。植入體內後，鈣和磷會游離出材料表面被身體組織吸收，並生長出新的組織。有研究證明羥磷灰石的晶粒越細，生物活性越高。牙齒表面的琺瑯質的主要成份亦是羥磷灰石。 羥基磷灰石可由自己製作的方式來取得。製作羥磷灰石粉末的方法很多，比較常見的方法有沉澱法、水解法、水熱法及固相法等。其中水熱法的設備比較複雜而且昂貴。相較於水熱法，沉澱法則是操作簡單、設備便宜、產能大，目前大多數以此種方法為主。但是沉澱法有一些缺點，像是粉末容易聚集在一起、質量不穩定等等。.
猶太人諾貝爾獎得主列表
諾貝爾獎（Nobelpriset，Nobelprisen），是一年頒發一次的國際獎項，其中文學、物理學、化學、生理學或醫學及和平等5個獎項於1901年首次頒發，經濟學獎則於1969年起頒發" (2007), in Encyclopædia Britannica, accessed 14 November 2007, from Encyclopædia Britannica Online: 。諾貝爾獎至今已頒給800多人，其中至少有20％是以色列或者以色列移民。 首位得到諾貝爾獎的猶太人或持有以色列国籍的是阿道夫·冯·拜尔，因成功分析出吲哚的結構而於1905年獲頒化學獎。2011年中，除了文學獎、和平獎及經濟學獎外，其他獎均有猶太人獲獎。其中，丹·谢赫特曼獲得化學獎，拉尔夫·斯坦曼及布鲁斯·博伊特勒獲生物或醫學獎，至於物理學獎則由索尔·珀尔马特、亚当·里斯連同非猶太人的布萊恩·施密特共同獲得。 一些猶太得主，如埃利·維瑟爾（1986年收到和平獎），凯尔泰斯·伊姆雷（2002年收到文學獎）是大屠殺的倖存者, Associated Press, January 16, 2006.
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烷烴立體化學
烷烴立體化學 是有關於烷烴類的立體化學。 烷烴構象異構是烷烴立體化學的其中一個主題。.
生命元素
生命元素是指生命所必需的元素。在天然的条件下，地球上或多或少地可以找到90多种元素，根据目前掌握的情况，多数科学家比较一致的看法，生命元素共有28种，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、钠、镁、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、砷、硒、溴、钼、锡和碘。 硼是某些绿色植物和藻类生长的必需元素，而哺乳动物并不需要硼，因此，人体必需元素实际上为27种。在27种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为宏量元素和微量元素。 宏量元素指含量占生物体总质量0.01%以上的元素。如碳、氢、氧、氮、磷、硫、氯、钾、钠、钙和镁，这些元素在人体中的含量均在0.04%~62.8%之间，这11种元素共占人体总质量的99.97%。 微量元素指占生物体总质量0.01%以下的元素。如铁、硅、锌、铜、溴、锡、锰等。这些微量元素占人体总质量的0.03%左右。这些微量元素在体内的含量虽小，但在生命活动过程中的作用是十分重要的。.
甲烷
烷（化學式：；英文：Methane），是結構最簡單的烷類，由一個碳原子以及四個氫原子組成。它是最簡單的烴類也是天然氣的主要成分。甲烷在地球上有很高的相對豐度，使之成為很有發展潜力的一種燃料，但在標準狀態下收集以及存儲氣態的甲烷是一個十分有挑戰性的課題。 在自然狀態下，甲烷可以在地底下或者海底找到，而大氣中也含有甲烷，這些甲烷稱為大氣甲烷。在原始大氣中，甲烷是主要成分之一。自1750年以來，地球大氣中的甲烷濃度增加了約150％，造成的全球暖化效應並佔總長壽命輻射以及全球所有溫室氣體的20％（不包括水蒸氣）。在太空中，不少星體的表面和大氣中也有甲烷。 甲烷的結構是由一個碳和四個氫原子透過sp3混成的方式化合而成，並且是所有烴類物質中，含碳量最小，且含氫量最大的碳氫化合物，因此甲烷分子的分子結構是一個正四面體的結構，碳大約位於該正四面體的幾何中心，氫位於其四個頂點，且四個碳氫鍵的鍵的鍵角相等、鍵長等長。標準狀態下的甲烷是一種無色無味的氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。.
电子亲合能
在一般化學與原子物理學中，电子亲合能（或电子亲和势、电子亲和力，electron affinity，Eea）的定義是，將一個電子加入一個氣態的原子或分子所需耗費，或是釋出的能量。 在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。.
电化学
电化学（electrochemistry）作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。 传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。.
电离能表
这是各种元素的电离能的列表，单位为kJ·mol−1。.
电解
电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。所有離子化合物都是電解質，因為它們溶在液體中時，離子可以自由移動，所以可導電。.
电负性
电负性（electron negativity，簡寫EN），也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。.
營養標籤
食物營養標籤是強制在預先包裝食物列明食物營養資料的制度，目的是讓消費者選購時更有選擇，實踐健康飲食。以色列是最早採用營養標籤的國家，現時並非所有國家/地區都有實行營養標籤，而且各地的需要列明的營養成份資料都不盡相同。.
燃烧
燃燒是物體快速氧化，產生光和熱的過程。 燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应，都可以叫燃烧。 燃燒需要三種要素並存才能發生，分別是可燃物如燃料、助燃物如氧氣、以及溫度要達到燃点。燃燒三要素並稱為火三角。助燃物是燃燒反應中的氧化劑，氧氣是燃燒反應中最常見的助燃物，但其他化合物也可能是助燃物，例如鎂帶可以在二氧化碳中燃燒，此時二氧化碳即為助燃物。 在一個完整的燃燒反應中，一物質和氧化劑（如氧氣、氟氣）反應，其生成物為燃料的各元素氧化反應後的產物。例如： 然而在真實情況下不可能達到完整的燃燒反應。當燃燒反應達到化學平衡時，會產生多種主要和次要產物；例如燃燒碳時會產生一氧化碳和煤煙。此外，在大氣中發生燃燒反應時，因為大氣中含有78%的氮氣的緣故，會產生各式各樣的氮氧化物和氮化物。.
相对原子质量表
* 本相对原子质量表按照原子序数排列。.
聚四氟乙烯
聚四氟乙烯（Polytetrafluoroethylene，英文缩写为PTFE，（俗称"塑料王"），商标名Teflon®，該商標中文譯名則各地相異：中國譯為特富龙®，香港譯為特氟龍®，台灣譯為鐵氟龍®，教科書則譯為特夫綸），這種材料的產品一般統稱作「不粘涂层」/「易潔鑊物料」；是一種使用了氟取代聚乙烯中所有氢原子的人工合成高分子材料。这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂。同时，聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系數極低，所以可作润滑作用之餘，亦成為了不沾鍋和水管內層的理想塗料。.
非金属元素
非金属元素是元素的一大类，在所有的118种化学元素中，非金属占了23种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、-zh-hans:砹;zh-hk:砈;zh-tw:砈;-、氦、氖、氩、氪、氙、氡、Og。80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。.
非金属性
非金属性（氧化性）指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性（还原性）就越强。非金属性最强的元素是氟。.
食盐
食鹽是一種調味劑，能产生人类能感知的鹹味，常在烹飪和享用食物時用作調味。常見的餐桌鹽是一種含有97至99%的氯化钠的精製鹽.
饮水加氟
饮水加氟是向公共供水中投入一定浓度的氟化物作为预防龋齿的一种措施。氟是一种人体所需的微量元素，氟摄入不足易引起龋齿，其原因是氟离子可以与牙釉质羟磷灰石进行作用，产生更为难溶、抗酸能力更强的氟磷灰石，从而平衡牙齿硬组织的脱矿化过程，增加牙齿的抗龋能力。然而，食水加氟導致松果體鈣化而受到極大爭議。 一般投入供水中的氟化物是氟硅酸、氟硅酸钠和氟化钠三种化合物之一，这是由其相应的价格、安全性和溶解度所决定的。氟硅酸是从萤石生产磷肥时的副产品，通常是以其23–25％水溶液的形式出售，价格十分便宜。 氟的抗龋功能是在20世纪初，科学家在研究某些居民因饮用含氟较高的天然水质而使龋齿發生几率降低、牙釉质呈棕褐色时发现的。1931年美国学者迪恩（H.
西班牙语f–h语音变化
f-h語音變化是屬於羅曼語族的卡斯蒂利亞語（即西班牙語，後文同）最爲顯著的一個特徵。（但在加斯科語、摩爾達維亞和特蘭西瓦尼亞的羅馬尼亞語，東阿斯圖里亞斯語及其他羅曼語中也有此種現象）。這種現象指卡斯蒂利亞語中來自拉丁語的詞首f-會在一些固定條件下變爲h-。在多數標準西班牙語中，該發音最終都消失了，但同時也存在一些在某些詞彙中保留其發音的方言地區，如安達魯西亞大部分地區，埃斯特雷马杜拉及拉丁美洲（阿斯圖里亞斯語的東部方言也保留部分保留，這也是該語言的一個特徵。在其與卡斯蒂利亞語的過渡方言坎塔布連方言及埃斯特雷馬杜拉語中也存在該現象）。該條目主要闡述現有研究及其成果，此外也會提到一些關於可能的影響因素的假設和理論。.
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諾維喬克
諾維喬克（Novichok）是蘇聯在1970年代及1980年代開發的一系列神經毒劑。据称有些衍生物的毒性可能是 VX 的五至八倍，但無法得到證實Vadim J. Birstein.
高分子材料
分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料。我们接触的很多天然材料通常是高分子材料组成的，如天然橡胶、棉花、人体器官等。人工合成的化学纤维、塑料和橡胶等也是如此。一般称在生活中大量采用的，已经形成工业化生产规模的高分子为通用高分子材料，称具有特殊用途与功能的为功能高分子。.
高氯酸氟
氯酸氟是很少见的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式为FOClO3或FClO4。它是极不稳定容易爆炸的气体，具有刺激性气味。.
高溴酸
溴酸，或称过溴酸，化学式为HBrO4，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+7。与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，不能通过溴酸盐热分解反应或卤素间的置换反应制备。首次制得利用的是含放射性硒的硒酸盐，SeO42−，使其发生β衰变而得到高溴酸盐。现在一般通过二氟化氙或氟气氧化溴酸盐制得高溴酸盐后酸化来得到高溴酸： 其它高溴酸盐的制备方法： 高溴酸是强酸，具强氧化性，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，进一步分解得到溴。.
高溴酸盐
溴酸盐是高溴酸形成的盐类，含有四面体型的高溴酸根离子—BrO4−，其中溴的氧化态为+7。虽然同样是卤素，但不同于高氯酸和高碘酸，高溴酸盐非常难制备（包括高溴酸）。 高溴酸根离子是很强的氧化剂，pH.
诱导效应
誘導效應，即因分子中原子或基團極性（电負性）不同而致使成键电子雲在原子链上向某一方向移动的效應。其本质是静电感應。电子雲偏向电负性较强的基团或原子（如氟）移动。 诱导效应的强弱程度可以通过测量偶极矩而得知，也可以通过比较相关取代羧酸的酸解离常数而大致估量。它随距离的增长而迅速下降，故一般情况下只需要考虑三根键的影响。诱导效应的另外一个特点是电子云是沿原子链移动或传递的，这一点与场效应不同。 诱导作用的大小一般以氢为标准进行比较：吸电子能力比氢强的基团或原子具吸电子诱导效应，用 −I 表示；给电子能力比氢强的基团或原子则具给电子诱导效应，用 +I 表示。 取代基的诱导效应强弱有如下规律：.
诺贝尔化学奖得主列表
诺贝尔化学奖 （Nobelpriset i kemi）是诺贝尔奖的六个奖项之一，1895年设立，由瑞典皇家科学院每年颁发给在化学相关的各个领域中做出杰出贡献的科学家。根据奖项设立者阿尔弗雷德·诺贝尔的遗愿，该奖由诺贝尔基金会管理，瑞典皇家科学院每年选出五人委员会来评选出当年获奖者。第一个诺贝尔化学奖于1901年颁发给荷兰科学家雅各布斯·亨里克斯·范托夫。每一位获奖者都会得到一块奖牌，一份获奖证书，以及一笔不菲的奖金，奖金的数额每年会有变化。例如，1901年，范托夫得到的奖金为150,782瑞典克朗，相当于2007年12月的7,731,004瑞典克朗；而2008年，下村脩、马丁·查尔菲和钱永健分享了总数为一千万瑞典克朗的奖金（略多于100万欧元，或140万美元）。该奖每年于12月10日，即阿尔弗雷德·诺贝尔逝世周年纪念日，以隆重的仪式在斯德哥尔摩颁发。 就获奖领域而言，有至少25名获奖者在有机化学研究中做出贡献，比其他化学领域的获奖者都多。有两位诺贝尔化学奖获奖者，德国的里夏德·库恩（1938年获奖）和阿道夫·布特南特（1939年获奖），受其政府阻止不能接受奖金。他们虽然后来收到了奖牌和获奖证书，但没有收到奖金。弗雷德里克·桑格是至今唯一一位两次（1958年和1980年）获得诺贝尔化学奖的科学家。其他两次获得诺贝尔奖的玛丽·居里（1903年获物理学奖，1911年获化学奖）和萊納斯·鮑林（1954年获化学奖，1962年获和平奖）都是在不同领域获奖。有四位女性获得过化学奖：玛丽·居里、伊雷娜·约里奥-居里（1935年获奖）、多萝西·克劳福特·霍奇金（1964年获奖）和阿达·约纳特（2009年获奖）。截至2015年，已经有171人获得诺贝尔化学奖。从1901年至今，该奖有8年因故停发（1916－1917年、1919年、1924年、1933年、1940－1942年）。.
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貧金屬
貧金屬（poor metal），也稱“其他金屬”（other metal），用於指代在元素周期表的p區塊的金屬。相比過渡金屬，貧金屬的電負度較高，熔點和沸點較低，并且也更软。但由於它們的熔沸點還是比同週期其他的主族元素高很多，貧金屬被與「類金屬」區分開。 貧金屬不是一個嚴格的IUPAC承認的命名法，然而貧金屬約定俗成地包括鋁、鎵、銦、錫、鉈、鉛和鉍。少數時候也包括鍺、銻和釙，儘管這些是通常認為是類金屬或“半金屬”。113至116號元素（鉨、鈇、鏌和鉝）的化學性質預測將與貧金屬相近，然而現在還無法大量制取以供研究。.
超人
超人（Superman） 是一名出現於DC漫畫的虛構超級英雄角色，同時普遍也被認為是美國的文化偶像Daniels (1998), p. 11.
超微量元素
在生物化学中，超微量元素是指在生物机体内占总重量小于0.0001% 的化学元素，但它对代谢起着重要的作用。 人体中可能含有的超微量元素包括硼、硅、镍、钒 和钴 ，其他生物体中可能含有的超微量元素包括 溴、镉、氟、铅、锂和锡。.
鹵
鹵可以指：.
鹵化
鹵化是一种化工单元过程，是向有机化合物分子中引入卤素原子的过程，最常用的是向烃分子中引入卤素原子，形成“卤烃”，由于卤烃相当活泼，很容易被其他原子或“基”置换，因此常用于有机合成制造中间体的过程。鹵化也可以指無機化合物（例如金屬）引入卤素原子的过程。 鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。卤素是氟、氯、溴、碘、砹五种元素的总称，因此卤化也分为氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要贵上很多，因而化工生产中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化剂是氯气或氯化氢。因为氟气氧化性太强，通常会将反应物直接氧化分解，因而氟化一般用相应的氟化剂。 鹵化的例子有乙炔被氯化氢氯化，可以生成氯乙烯，成为制造塑料聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。 脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應Yoel Sasson "Formation of Carbon–Halogen Bonds (Cl, Br, I)" in Patai's Chemistry of Functional Groups, 2009, Wiley-VCH, Weinheim.
黃雉嶺泉水
黃雉嶺泉水是一種礦泉水，泉源位於朝鮮民主主義人民共和國的平安北道之「白馬山」頂部的「黃雉嶺」。.
黄石火山
石火山是位于美国黄石国家公园的超级火山，也叫黄石超级火山。火山口位于怀俄明州的西北角，大约有72公里长，55公里宽，是由过去210万年中三次超级火山喷发造成的，第一次发生在210万年前，第二次发生在130万年前，第三次预计将发生在这个周期，如果黄石公园的火山再次爆发，规模将是1980年圣海伦火山爆发的2500倍，火山爆發指數8，引发全球灾难。科学界目前并没有能力预测黄石火山何时会再次喷发。.
黄玉
玉（英语：topaz），也称呼为黄宝石、黃晶、托帕石，為含有鋁和氟的硅酸盐矿物是11月的诞生石，分佈於巴西、墨西哥、薩克森、蘇格蘭、日本、烏拉山脈及其他地方。.
软硬酸碱理论
软硬酸碱理论简称HSAB（Hard-Soft-Acid-Base）理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。20世纪60年代初，拉尔夫·皮尔逊採用HSAB原理，嘗試统一有机和无机化学反应。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸鹼電子論，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准（即路易斯酸碱理论）。该理论可用于定性描述，而非定量的描述，这将有助于了解化学性质和反应的主要驱动因素。尤其是在过渡金属化学，化学家们已经完成了无数次实验，以确定配体和过渡金属离子本身的硬和软方面的相对顺序。.
龋齿
齲齒（dental caries, tooth decay, cavities, caries，其中caries起源於拉丁文的「腐爛」），俗稱蛀牙，指牙齒因細菌活動而造成分解的現象。常見的齲齒菌種是乳酸鏈球菌（lactococcus garvieae）與轉糖鏈球菌（streptococcus mutans）等革蘭氏陽性好氧菌，它們代謝醣類後會產生能腐蝕牙齒的酸性物質。齲齒時會呈現黃色到黑色之間的不同顏色，其症狀包含疼痛與進食困難，併發症包含、與形成牙齒膿腫。 人類學的許多證據顯示原始人很少齲齒，但在一萬年前農業革命之後多數人類逐漸以富含澱粉（屬多醣）的穀物為主食，齲齒好發率遽增。由於人類的牙釉質無法再生、牙本質再生緩慢，清潔不佳的牙齒容易讓牙菌長驅直入，最終侵犯到牙髓。牙髓腔幾近封閉空間, 一旦被牙菌感染, 發炎跟組織浮腫會阻塞僅0.1公釐寬的根尖根管，切斷來自根尖外微血管的養分或藥物；因此若牙髓發炎，既難以用手術疏通細微的根尖根管，又無法讓抗生素的藥力傳遞到牙髓，通常就只剩去除整個牙髓組織一途（根管治療）。.
鿬
，左右结构，左石右田。（Tennessine，Ts）是一種人工合成的超重化學元素，原子序為117。Ts在所有人工合成元素中質量第二高，在元素週期表中位於第7週期的倒數第二位置。2010年，一個美俄聯合科學團隊在俄羅斯杜布納聯合原子核研究所首次宣佈發現Ts。2011年的另一項實驗直接生成了Ts的其中一種子同位素，這證實了2010年實驗的一部份結果；原先的實驗在2012成功得到重現。2014年，德國亥姆霍茲重離子研究中心也宣佈成功重現該實驗。2015年，負責檢驗超重元素合成實驗的IUPAC/IUPAP聯合工作小組（JWP）確認Ts已被發現，命名的提議權由美俄聯合科學團隊取得。Ununseptium是Ts的系統命名，作為元素獲得正式命名之前的臨時名稱。科學家一般在文獻中把它稱作117號元素。 在元素週期表中，Ts位於17族、所有鹵素以下。Ts的性質很可能和鹵素有顯著地差異，但其熔點、沸點和第一電離能則預計遵從週期表的規律。.
过氧化氢
过氧化氢，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗称双氧水。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。.
范德华半径
--半径，在晶体中，相鄰的兩原子沒有鍵結，而是以分子间-zh-hans:范德华;zh-hk:范德華;zh-tw:凡得瓦;-力互相吸引，加上原子間本身的排斥力交互作用，其核間最適距離可用來指定該元素半徑，如氖之相鄰兩原子核间平均距離為320pm，其值的一半160pm即為--半徑。.
錀
錀（Roentgenium）是一種人工合成的放射性化學元素，化學符號是Rg，原子序是111。錀属于超铀元素、超錒系元素。已知最穩定的錀同位素為錀-282，其半衰期约為2.1分鐘，之后衰變成为第109号元素䥑。第111号元素系过渡金属11族的成员，所以其化学性质预计和金、银、铜等11族金属类似，有可能會是銅紅色、銀白色或金黃色等有色彩的固體金属。.
钯
钯是一种化学元素，化学符号為Pd，原子序数46。鈀的拉丁名稱Palladium是以小行星智神星來命名的，另一種以小行星來命名的元素是鈰。 鈀是一種罕見的、有光澤的銀白色金屬，鈀與鉑、銠、釕、銥、鋨形成一組鉑族金屬的元素家族。鉑族金屬化學性質相似，但鈀的熔點最低，是這些貴金屬中密度最低的一种。 在实验室裡，经常把一氧化碳通入稀氯化钯溶液中来制取钯： PdCl_ + CO+H_O.
钴化合物
钴化合物是钴和其它元素形成的化合物。钴在化合物中，最稳定的价态是+2价，在特定配体的存在下，也有+3价的稳定化合物。此外，还存在着高氧化态+4、+5和低氧化态-1、0、+1的钴化合物。.
钽
鉭（Tantalum，舊譯作鐽）是一種化學元素，符號為Ta，原子序為73。其名稱「Tantalum」取自希臘神話中的坦塔洛斯。鉭是一種堅硬藍灰色的稀有過渡金屬，抗腐蝕能力極強。鉭屬於難熔金屬，常作為合金的次要成份。鉭的化學活性低，適宜代替鉑作實驗器材的材料。目前鉭的最主要應用為鉭電容，在手提電話、DVD播放機、電子遊戲機和電腦等電子器材中都有用到。鉭在自然中一定與化學性質相近的鈮一齊出現，一般在鉭鐵礦、鈮鐵礦和鈳鉭鐵礦中可以找到。.
铟
铟是化学元素，化学符号是In，原子序数是49，是柔软的银灰色金属，带有光泽。 铟-115是最常见的铟同位素，带有微弱的放射性。 铟可用作低熔点合金、半导体、整流器、热敏电阻、平板顯示器等。含24%铟及76%镓的合金，在室温下是液体。 中国拥有世界上最大的铟储量，也是全球最大的铟生产国和出口国，产量占世界铟总产量的30％以上。2006年，中国精铟产量近300吨，原生铟供应量占全球的60％以上。日本是世界上最大的铟消费国，每年铟需求量占世界铟年产量的70%以上，绝大部分从中国进口。.
铍
鈹（舊譯作鋍、鑉、鋊）是一種化學元素，符號為Be，原子序為4，屬於鹼土金屬。鈹通常在宇宙射线散裂過程中產生，是宇宙中較為稀有的元素之一。所有自然界中的鈹都與其他元素結合，形成礦物，如綠柱石（海藍寶石、祖母綠）和金綠寶石等。單質鈹呈鋼灰色，輕、硬而易碎。 在鋁、銅、鐵和鎳中加入鈹作為合金材料，可以加強其物理性質。用鈹銅合金製成的工具十分堅硬，在敲擊鋼鐵表面時也不會產生火花。由於鈹的抗彎剛度、熱穩定性、熱導率都很高，密度卻很低（只有水的1.85倍），所以適合做航空航天材料，用於導彈、航天器和衛星之中。X射線等電離輻射能夠穿透低密度和低原子量的鈹，所以在X光儀器和粒子物理學實驗中都常用鈹作為窗口材料。鈹和氧化鈹可以很好地傳導熱量，因此被用於控制器械的溫度。 在處理鈹的時候，必須使用適當的措施控制粉塵，因為吸入含鈹粉塵會引致可致命的慢性過敏性鈹中毒。.
铯
铯（Caesium或Cesium，舊譯作鏭）是一种化学元素，化学符号为Cs，原子序为55。铯属于碱金属，带银金色。 铯色白质软，熔點低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极度活泼，并且能够自燃。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核反应堆产生的废料中提取。 1860年，两位德国化学家罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯，並以拉丁文「caesius」（意為天藍色）作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池的吸收剂。1967年，国际单位制中的秒开始以铯-133的发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后，铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来，用于钻井液的甲酸铯成为铯元素的最大应用。该元素在化学工业以及电子产业等有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年，可以用于医学、工业测量仪器以及水文学。虽然铯仅有轻微的毒性，但其金属却是一种有害的材料；若其放射性同位素释放到了环境中，将对健康造成较大的威胁。.
铱
銥是化學元素，符號為Ir，原子序為77，屬於鉑系過渡金屬，为質地堅硬易碎的銀白色固体。銥是所有元素中密度第二高的元素（僅次於鋨），而其耐腐蝕性是所有金屬元素中最高，在2000℃高溫下仍然能抵抗腐蝕。雖然固態銥只能受少數熔融鹽和鹵素侵蝕，但是銥粉末则相比之下較容易发生化学反应，可以燃燒。 1803年，史密森·特南特在自然鉑礦石的不可溶雜質中發現了銥元素。由於該元素的鹽有眾多鮮豔的顏色，所以他根據希臘神話的彩虹女神伊里斯（Iris）把這新元素命名為「Iridium」。銥是地球地殼中最稀有的元素之一。其全球年產量及年消耗量只有三噸。自然存在的銥有191Ir和193Ir两种同位素，後者的丰度較高。銥的其他同位素都是不穩定同位素。 最有實用價值的銥化合物包括其與氯所產生的鹽和酸。銥還可以形成多種有機金屬化合物，用於工業催化反應和科學研究。銥金屬可用作高耐蝕性高溫工具的材料，用於製造火花塞、高溫半導體再結晶過程所用的坩堝以及氯鹼法所用的電極等等。一些放射性同位素熱電機也有用到銥的放射性同位素。 一些隕石的含銥量比地壳的平均銥含量高出許多。K-T界線（白堊紀－第三紀界線）黏土層上的銥含量異常高，因此科學家提出了有關6600萬年前大型天體撞擊地球導致恐龍等許多物種滅絕的假說，這一滅絕事件稱為白堊紀－第三紀滅絕事件。根據估算，地球中銥的總含量應比地殼中的銥含量要高很多。但與其他鉑系金屬一樣，銥密度高，且容易與鐵結合，因此在地球形成後不久、仍處於熔融狀態時，大部份銥都已沉到地底深處。.
铜
铜（copper）是化学元素，化学符号Cu（来自cuprum），原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色帶金屬光澤、延展性好、导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，以及組成众多種合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的是青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。 人类使用铜及其合金已有数千年历史。古罗马时期铜的主要开采地是塞浦路斯，因此最初得名cyprium（意为塞浦路斯的金属），后来变为cuprum，这是copper、cuivre和Kupfer的来源。二价铜盐是常见的铜化合物，常呈蓝色或绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。 铜是所有生物所必需的微量膳食矿物质，因为它是呼吸酶复合体细胞色素c氧化酶的关键组分。软体动物和甲壳亚门动物的血液色素血蓝蛋白中含有铜。鱼类和其他哺乳动物的血液中则是含铁的复合物血红蛋白。铜在人体中主要分布于肝脏、肌肉和骨骼中。铜的化合物可用作、杀真菌剂和木材防腐剂。.
铌
鈮（IUPAC名：niobium，化學符号：Nb） 是原子序為41的化學元素，曾有舊稱鈳（Columbium，化學符号：Cb）原在美洲使用，1949年IUPAC決定採歐洲使用的名稱。鈮是一種質軟的灰色可延展過渡金屬，一般出現在和中。其命名來自希臘神話中的尼俄伯，即坦塔洛斯之女。 鈮的化學和物理性質與鉭元素相近，因此兩者很難區分開來。英國化學家查理斯·哈契特在1801年宣佈發現一種近似於鉭的新元素，並將它命名為「Columbium」（鈳）。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓錯誤地把鉭和鈳判定為同一個元素。德國化學家海因里希·羅澤在1846年得出結論，指鉭礦物中確實存在另一種元素，他將其命名為「Niobium」（鈮）。在1864至1865年進行的一系列研究最终确认，鈮和鈳實為同一元素，與鉭則是不同的元素。接下來的一個世紀內，兩種稱呼都被廣泛通用。1949年，鈮成為了這一元素的正式命名，但美國至今仍在冶金學文獻中使用舊名「鈳」。 鈮直到20世紀初才開始有商業應用。巴西是目前鈮和鐵鈮合金的最大產國。鈮一般被用於製作合金，最重要的應用在特殊鋼材，例如天然氣運輸管道材料。雖然這些合金的含鈮量不會超過0.1%，但加入少量的鈮即可達到強化鋼材的作用。含鈮的高溫合金具有高溫穩定性，對製造噴射引擎和火箭引擎非常有用。鈮是第II類超導體的合金成份。這些超導體也含有鈦和錫，被廣泛應用在核磁共振成像掃描儀作超導磁鐵。 鈮的毒性低，亦很容易用陽極氧化處理進行上色，所以被用於錢幣和首飾。鈮的其他應用範疇還包括焊接、核工業、電子和光學等。.
铃木反应
鈴木反应（鈴木反応，Suzuki reaction），也称作鈴木偶联反应（鈴木カップリング，Suzuki coupling）、鈴木－宮浦反应（鈴木・宮浦反応，Suzuki-Miyaura reaction），是一个较新的有机偶联反应，是在钯配合物催化下，芳基或烯基的硼酸或硼酸酯与氯、溴、碘代芳烃或烯烃发生交叉偶联。 该反应由鈴木章（）在1979年首先报道，在有机合成中的用途很广，具有很强的底物适应性及官能团耐受性，常用于合成多烯烃、苯乙烯和联苯的衍生物，从而应用于众多天然产物、有机材料的合成中。鈴木章也憑藉此貢獻與理查德·赫克、根岸英一共同獲得2010年诺贝尔化学奖。 2018年，鈴木反应被成功地转移到异相体系中进行。.
锝化合物
锝化合物是锝（Tc）元素形成的化合物。由于锝的所有同位素都具有放射性，锝的所有化合物也都具有放射性。高锝酸盐可用于医疗。.
锑
锑（Stibium，化学符号为Sb，）是化学元素，原子序数为51，是有金属光泽的类金属，在自然界主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。大约17世纪时，人们知道了锑是化学元素之一。 几十年以来，中国已成为世界上最大的锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自湖南省冷水江市的锡矿山。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。 金属锑最大的用途是与铅和锡制作合金，以及铅酸电池中所用的铅锑合金板。锑与铅和锡制成合金可用来提升焊接材料、子弹及轴承的性能。锑化合物是用途广泛的含氯及含溴阻燃剂的重要添加剂。锑在新兴的微电子技术也有用途。.
锑化合物
锑化合物是化学元素锑（Sb）所形成的化合物。在锑化合物中，锑主要呈现+3和+5价，其+3价的阳离子在水中水解，一般以的形式存在，而不是。北京师范大学 等. 无机化学（下册）第四.
脯氨酸
脯氨酸（Proline，縮寫為Pro 或P ）是一個α-氨基酸，20個DNA編碼的其中之一。其對應密碼子為CCU，CCC，CCA和CCG。 脯氨酸不是一種必需氨基酸，人體可以自行合成。在20個蛋白質形成氨基酸中，其最特別之處在於胺氮被綁定到並非一個而是兩個烷基基團，因此使它具有仲氨，L型較常具有S立體化學。.
膳食礦物質
物質，又稱為無機鹽及膳食礦物質，除了碳、氫、氮和氧之外，也是生物必需的化學元素之一，也是構成人體組織、維持正常的生理功能和生化代謝等生命活動的主要元素，約佔人體體重的4.4%。它們可以是巨量礦物質（需求相對比較大）或微量礦物質（需求較小）。他們可以自然地存在於食物中，或是元素或礦物形式地被加入，例如碳酸鈣或氯化鈉。有部份這些添加物來自自然來源，例如地下的牡蠣殼。有時礦物質會被加入食物以外的飲食裡，因為維生素和礦物質補充，和在食土病裡，稱為「異食癖」或「食土症」。 適當地吸取一定程度的每種食用礦物質是有必要持續去維持身體的健康。而過量吸取食用礦物質可能會導致直接或間接的病症，歸咎於身體裡礦物質程度之間的競爭特性。例如，大量的鋅並不有害於它自己，但卻會導致銅的不足（除非補償，按照老年眼疾研究計劃裡指出）。有媒體報導稱，物體接觸礦物質含量過高的井水後，會在物體表面形成薄膜，經長時間暴曬，薄膜會變成堅硬的外殼，即「石化」。 不同地理學地區的土壤含有不同數量的礦物質。.
重庆东温泉
重庆市东温泉风景区又名重庆三峰泉景区，位于重庆市巴南区东泉镇境内五布河畔，距重庆市区约68公里。该温泉因位于重庆市区东面而得名。.
量子数
量子數描述量子系統中動力學上各守恒數的值。它們通常按性質描述原子中電子的各能量，但也會描述其他物理量（如角動量、自旋等）。由於任何量子系統都能有一個或以上的量子數，列出所有可能的量子數是件沒有意義的工作。.
自来水
自来水，是指水厂将取自湖泊、河流、水井或水庫等水源的淡水，经过混凝、沉淀、过滤、消毒等净水工序，最后由机泵通过输配水管道供给用户的水。一些国家和地区规定，自来水必须符合国家生活饮用水卫生标准，而可直接生飲，否則要經過煮沸才可飲用。 還有一種經海水淡化而成為飲用水，國外先進國家都有開發海水淡化廠，但因處理成本較高，大多只用於缺乏水源的地方。 作為室內配管工程的一環，自來水開始出現於19世紀末期，並在20世紀中葉盛行。.
臭氧层
臭氧層是指大氣層的平流層中臭氧濃度相對較高的部分，主要作用是吸收短波紫外線。臭氧層密度低，如果它被壓縮到對流層的密度，則只有數毫米厚。.
臭氧层空洞
臭氧層破洞（Ozone depletion）地球大氣上空平流層（臭氧層）的臭氧從1970年代開始，以每十年4％的速度遞減的一種現象。在兩極地區的部份季節，遞減速度還超過每十年4％，而在春季時連對流層的臭氧也在減少，形成所謂臭氧層破洞。 臭氧被消耗的主要原因是氯化物和溴化物对臭氧分解的催化作用引起的，这些卤素主要来源于地面释放的氟氯烃（CFC），商品名称为氟里昂。 因為臭氧層可以阻擋對生物有害的紫外線（波長為270-315 奈米）進入大氣層，被消耗而稀薄甚至破洞的臭氧層會導致皮膚癌，白內障等疾病患者的增加，並造成一些生物品種（如海洋浮游生物）的滅絕，所以蒙特利爾議定書規定禁止生產氟氯烴等一些能造成臭氧層被消耗的物質。.
镝
鏑（）是一種化學元素，符號為Dy，原子序為66。鏑屬於稀土元素，其外觀具銀色金屬光澤。鏑在大自然中不以單質出現，而是包含在多種礦物之中，例如磷釔礦。自然形成的鏑由7種同位素組成，其中豐度最高的是164Dy。 1886年保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭首次辨認出鏑元素，但要直到1950年代離子交換技術的發展後，才有純態的鏑金屬被分離出來。由於其熱中子吸收截面很高，所以在核反應爐中被用作控制棒；其磁化率亦很高，所以可用於數據儲存技術上，以及做Terfenol-D材料的成份。可溶鏑鹽具有微毒性，不可溶鏑鹽則無毒。.
镥
鎦（Lutetium，--，舊譯作鏴）是一種化學元素，符號為Lu，原子序為71。鎦是一種銀白色金屬，在乾燥空氣中能抵抗腐蝕。鎦是最後一個鑭系元素，有時也算作第六週期首個過渡金屬，一般歸為稀土元素。 法國科學家喬治·於爾班（Georges Urbain）、奧地利礦物學家卡爾·奧爾·馮·威爾斯巴赫（Carl Auer von Welsbach）男爵以及美國化學家查爾斯·詹姆士（Charles James）於1907年分別獨自發現了鎦元素。他們都是在氧化鐿礦物中，發現了含有鎦的雜質。發現者隨即爭論誰最早發現鎦，不同的命名方案也引起了爭議。最終定下的名稱是「Lutecium」，取自巴黎的拉丁文名盧泰西亞（Lutetia），後拼法改為「Lutetium」。 鎦在地球地殼中的含量並不高，但仍比銀要常見得多。鎦-176是一種較常見的放射性同位素（佔所有鎦的2.5%），半衰期約為380億年，可用於測量隕石的年齡。鎦一般與釔一同出現，可作合金材料，以及為某些化學反應作催化劑。177Lu-DOTA-TATE可用於放射線療法，治療神經內分泌腫瘤。----------------->.
镱
鐿是一種化學元素，符號為Yb，原子序為70。它屬於稀土元素，是鑭系金屬的最後一員，也是f區塊的最後一個元素。由於位於f區塊中，所以鐿的+2氧化態相對穩定。但和其他鑭系元素一樣，其最常見的氧化態為+3，這包括鐿的氧化物、鹵化物等化合物。在水溶液中，可溶鐿化合物會和9個水分子形成配合物，這與其他較後的鑭系元素相似。鐿具有閉殼層電子排布，所以它的熔點和沸點都和其他鑭系元素不同，特別是擁有比鄰近元素較低的密度、熔點和沸點。 1878年，瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞從一種稱為「Erbia」的稀土物質中分離出新的成份，並以礦物的發現地瑞典伊特比村將該成份命名為「Ytterbia」。他猜測Ytterbia是某新元素的化合物，因此又把該元素命名為「Ytterbium」，即鐿元素。1907年，喬治·於爾班、卡爾·奧爾·馮·威爾斯巴赫和查爾斯·詹姆士分別從德馬里尼亞的鐿樣本中提取出了又一新元素，即鑥。經過不少的討論之後，科學界決定保留原名鐿，並捨棄了威爾斯巴赫所建議的「Aldebaranium」。1953年，科學家才製得純度較高的鐿金屬樣本。今天鐿被用在不鏽鋼和激光活性媒質中作摻雜劑，以及用作伽馬射線源。 自然形成的鐿由7種穩定同位素組成，其總豐度為百萬分之3。鐿存在於獨居石、黑稀金礦和磷釔礦中，在中國、美國、巴西和印度開採。它一般和其他稀土元素一同出現，且含量非常低。由於分離過程的困難，鐿並沒有太多的商業用途。鐿可以作釔鋁石榴石激光的摻雜劑，三氯化鐿和二碘化鐿也可以做各種有機合成反應的試劑。.
镅
鋂（Americium，--）是一種放射性超鈾元素，符號為Am，原子序為95。鋂屬於錒系元素，在元素週期表中位於鑭系元素銪之下。鋂是以發現所在的美洲大陸（America）命名的。 位於伯克利加州大學由格倫·西奧多·西博格領導的團隊在1944年首次合成了鋂元素。雖然鋂是第三個超鈾元素，但它卻是繼鋦以後第四個被發現的超鈾元素。這項發現最初被列爲機密，直到1945年才公諸於世。大部分的鋂都是在核反應爐中以中子撞擊鈾或鈈而形成的：一噸乏核燃料含有大約100克鋂。鋂元素主要用在商業電離煙霧探測器和儀表中，或用作中子源。有人提出用242mAm同位素製造核電池和太空船的核推進燃料，但因該同核異構體的稀少和昂貴而尚待實現。 鋂是一種質軟的放射性金屬，外表呈銀白色。鋂的同位素中最常見的有241Am和243Am。在化合物中，特別是溶液中，鋂的氧化態通常是+3。鋂還有+2到+7之間的其他氧化態，可通過測量吸收光譜分辨出來。由於輻射變晶效應，鋂固體和鋂化合物的晶體結構本身含有缺陷。這些缺陷隨時間而增加，因此其物質屬性會進行變化。.
腐蚀
腐蚀（Rusting）是指因工程材料与其周围的物质发生化学反应而导致解体的现象。通常这个术语用来表示金属物质与氧化物如氧气等物质发生电化学的氧化反应。例如，使用金属铁制成的产品会由于铁原子在固体溶剂中发生氧化而导致生锈，这就是电化学腐蚀的一个众所周知的例子。这种反应通常会产生对应金属的氧化物，也可能产生盐。换句话说，腐蚀指的是金属物质因化学反应而导致的损耗。 很多合金结构都仅仅因为暴露在潮湿的空气中遭到腐蚀，但是，腐蚀过程会受到材料所接触的物质的强烈影响。腐蚀可能在某个局部集中出现，从而导致材料上出现孔洞甚至裂缝，也有可能在一个较大面积的表面上几乎平均的分布。由于腐蚀是一种扩散控制的过程，通常只有材料表面产生腐蚀。因此，可以通过一些对暴露的表面进行加工的办法，如钝化和铬酸盐转换等处理办法来增加材料的耐腐蚀性。然而，仍然有一些腐蚀的机制无法观察到，也难以预料。 腐蚀还可以发生在其他不是金属的物质上，例如陶瓷和聚合物。.
腐蝕性
腐蝕性是指那些在接觸時會破壞其他物質的化學品的特質。不同的腐蝕品可以腐蝕不同的物料，如金屬及有機物等，但人們多關注於其對生物組織的傷害。.
苯乙胺
苯乙胺（英語：phenethylamine或PEA），或称β-苯乙胺、2-苯乙胺，是一種生物鹼與單胺類神經遞質。苯乙胺有一個结构异构体，即α-苯乙胺或称1-苯乙胺，α-苯乙胺有兩個立體異構體：(R)-(+)-1-苯乙胺與(S)-(-)-1-苯乙胺。在人腦中，2-苯乙胺有神經調節物質、神經遞質的作用，本身也是痕量胺。苯乙胺是自然化合物，由胺基酸苯丙氨酸藉由酶的脫羧作用的方式生化合成。它也可以在很多食物中找到，如巧克力，特別是在微生物發酵之後。一般都認為來自食物的苯乙胺有足夠的用量會產生精神上的作用。然而，它很快就被酵素單胺氧化脢所新陳代謝，防止其有效地集中到達腦部。 替代性苯乙胺是一類功能广泛，结构多样的化合物，包括神經遞質、激素、興奮劑、迷幻劑、放心藥（Entactogen）、降食慾劑（Anorectic）、支氣管擴張藥（Bronchodilator）與抗抑鬱藥等。.
苯环的亲电取代定位效应
苯环的亲电取代定位效应（）是指苯环上已有的取代基对亲电取代反应的影响。1895年霍里曼（）等从大量实验事实中归纳出这一规律。主要有两种影响：一、活化苯环，有利于亲电取代反应的发生；二、钝化苯环，不利于亲电取代反应的发生。曾昭.有机化学.高等教育出.ISBN 978-7-04-013845-0.165页.
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雞蛋
雞蛋，又稱雞卵，是雞所生、帶有硬殼的卵，受精之後可孵出小雞。雞蛋由蛋殼保護，而當中的蛋白和蛋黃被各種薄膜包裹，并且是人类重要食物。.
電正度
電正度（Electropositivity）又稱電正性，是指元素脫去電子成為陽離子的難易度。一般而言，電正度是金屬的特性，因此化學元素中金屬特性越明顯的，其電正度最高。鹼金屬的外圍只有一個電子，離原子核又比較遠，電子最容易脫離，因此電正度最高，換句話說，電離能越低的元素，其電正度越大。電正度最高的為銫，最低的為氟。 在週期表中，同一族的元素，電負度越往上越高，同一週期的元素，電負度越往右越高。電正度恰好相反，同一族的元素，電正度越往下越高，同一週期的元素，電正度越往左越高。.
電氣石
電氣石（英语：tourmaline），俗称碧玺，音译为托瑪琳，為含硼的環狀硼矽酸鹽礦物，並含有鋁、鐵、鎂、鈉、鋰或鉀元素。在寶石的分類中電氣石屬於半寶石，並有多種顏色。英文tourmaline由來坦米爾語和僧伽羅語的 "Turmali" (තුරමලි) 或 "Thoramalli" (තෝරමල්ලි)這兩個字，當時在斯里蘭卡電氣石被發現用類做為寶石而命名的。早期的斯里蘭卡透明高--的電氣石是由荷蘭東印度公司帶入歐州來滿足好奇心和寶石市場，在當時並不認為「鐵電氣石(黑電氣石)」和電氣石是同一種礦物。，由於電氣石具有壓電效應因此在19世紀就被拿來做為偏振光實驗的材料。.
F (消歧义)
F, f 是拉丁字母中的第6个字母，以及国际音标中表示清唇齿擦音的符号。 除此之外，F还可以指代：.
IUPAC有机物命名法
IUPAC有机物命名法是一种有系统命名有机化合物的方法。该命名法是由國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）规定的，最近一次修订是在1993年。其前身是1892年日内瓦国际化学会的“系统命名法”。最理想的情況是，每一種有清楚的结构式的有機化合物都可以用一個确定的名称來描述它。它其实并不是严格的系统命名法，因为它同时接受一些物质和基团的惯用普通命名。 中文的系统命名法係中國化學會於1932年在英文IUPAC命名法的基礎上，结合漢字之特點所訂定之《化學命名原則》，於1944年再版發行，並於日後數次修訂再版。现行版为2017版。.
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P区元素
p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~VIIIA族元素。 IIIA族元素又称为硼族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊、鉨、Uht等元素； IVA族元素又称作碳族元素，包括碳、硅、锗、锡、铅、鈇、Uhq等元素； VA族元素又称作氮族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋、镆、Uhp等元素； VIA族元素又称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋、鉝、Uhh等元素； VIIA族元素又称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹、Ts、Uhs等元素； VIIIA族元素或0族元素，又称为稀有气体或惰性气体，包括氖、氩、氪、氙、氡、Og、Uho等元素。（氦为s区元素）.
X射线光电子能谱学
X射线光电子能谱学（英文：X-ray photoelectron spectroscopy，简称XPS）是一种用於测定材料中元素构成、实验式，以及其中所含元素化学态和电子态的定量能谱技术。这种技术用X射线照射所要分析的材料，同时测量从材料表面以下1纳米到10纳米范围内逸出电子的动能和数量，从而得到X射线光电子能谱。X射线光电子能谱技术需要在超高真空环境下进行。 XPS是一种表面化学分析技术，可以用来分析金属材料在特定状态下或在一些加工处理后的表面化学。这些加工处理方法包括空气或超高真空中的压裂、切割、刮削，用於清除某些表面污染的离子束蚀刻，为研究受热时的变化而置于加热环境，置于可反应的气体或溶剂环境，置于离子注入环境，以及置于紫外线照射环境等。.
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抗真菌药
抗真菌药（antifungal drugs），泛指一些能抑制或灭杀真菌的药物。抗真菌药中效果显著的主要由抗生素和合成药构成。常用的抗真菌药根据作用部位大致分为抗浅表真菌感染药和抗深部真菌感染药。.
抗还原剂
抗还原剂（antireducer），就是一种作用与抗氧化剂相反的物质。它们具有氧化性，能防止其他物质被还原。 抗还原剂包括：高锰酸钾、重铬酸钾、氟气等等。 Category:化學反應小作品 Category:无机化学.
极度危险物质列表
《美国应急规划与社区知情权法》中第302节规定了极度危险物质列表（42 U.S.C. 11002）。这个列表可以在40 C.F.R 355的附录中找到。截止至2006年的更新可以在2006年8月16日的《联邦公报》中找到。本列表按首字的汉语拼音排序。.
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恩里科·费米
恩里科·费米（Enrico Fermi；），美籍意大利裔物理学家。他对量子力学、核物理、粒子物理以及统计力学都做出了杰出贡献，并参与创建了世界首个核反应堆，芝加哥1号堆。他还是原子弹的设计师和缔造者之一。 费米拥有数项核能相关专利，并在1938年因研究由中子轰击产生的感生放射以及发现超铀元素而获得了诺贝尔物理学奖。他是物理学日渐专门化后少数几位在理论方面和实验方面皆能称作佼佼者的物理学家之一。 费米在统计力学领域做出了他第一个重大理论贡献。物理学家沃尔夫冈·泡利1925年提出了泡利不相容原理。费米依据这一原理对于理想气体系统进行了分析，所得到的统计形式现在通常称作费米–狄拉克统计。现在，人们将遵守不相容原理的粒子称为“费米子”。之后，泡利又对β衰变进行了分析。为使这一衰变过程能量守恒，泡利假设在产生电子时同时会产生一种电中性的粒子。这种粒子当时尚未观测到。费米对于这一粒子的性质进行了分析，得出了它的理论模型，并将其称为“中微子”。他对β衰变进行理论分析而得到的理论模型后来被物理学家称作“”。这一理论后来发展为弱相互作用理论。弱相互作用是四种基本相互作用之一。费米还对由中子诱发的感生放射进行了实验研究。他发现慢中子要比快中子易于俘获，并推导出来描述这一放射过程。在用慢中子对钍核以及铀核进行轰击后，他认为他得到了新的元素。尽管他因为这一发现而获得了诺贝尔物理学奖，但这些元素后来被发现只是核裂变产物。 费米1938年逃离意大利，以避免他的夫人劳拉因为犹太裔出身而受到新通过的波及。他移民至美国，并在第二次世界大战期间参与曼哈顿计划。费米领导了他的团队设计并建造了芝加哥1号堆。这个反应堆1942年12月2日进行了，完成了首次人工自持续链式反应。他之后着手建造位于田纳西州橡树岭的和漢福德區的。这两个反应堆先后于1943年和1944年进行了临界试验。他还领导了洛斯阿拉莫斯国家实验室的F部，致力于实现爱德华·泰勒设计的利用热核反应的“”。1945年7月16日，费米参与了三位一体核试，并利用自己的方法估算了爆炸当量。 战后，费米参与了由罗伯特·奥本海默领导的一般顾问委员会，向美国原子能委员会提供核技术以及政策方面的建议。在得知苏联1949年8月完成了首次原子弹爆炸试验后，费米从道德以及技术层面都极力反对发展氢弹。他1954年在上为奥本海默作证。但奥本海默最终仍是被剥夺了。费米对于粒子物理，特别是π介子以及μ子的相关理论，做出了重要贡献。他推测宇宙射线产生于星际空间中受磁场作用加速的物质。在他身后，有许许多多以他的名字命名的奖项、事物以及研究机构，其中包括：恩里科·費米獎、恩里科·费米研究所、费米国立加速器实验室、费米伽玛射线空间望远镜、以及元素镄。.
核医学
核医学是医学和医学影像学（医学成像）的一个分支，其利用物质的核特性来进行诊断和治疗。更为具体地说，核医学是分子影像学的组成部分，因为其产生的是那些反映细胞和亚细胞水平上所发生的生物学过程的图像。.
核燃料再处理
核燃料再處理技術原指用化學分離和純化的方法從經過輻照的核燃料中分離可裂變的鈈同位素。 但現代核燃料再處理已不僅僅著重于回收鈈，還可以分離其它有用的元素，比如鈾、甚至貴金屬。 再處理技術有多重目的，其重要性隨著時代變化而起伏。起初，核燃料再處理的唯一目的是分離可以用于製造原子彈的鈈。隨著核電站的普及，乏燃料越來越多，於是鈈被作為核燃料用於熱中子堆。含有鈈的混合氧化物核燃料能夠產生更多的電力，同時還能夠消耗一部分鈈。 占乏燃料絕大部分的再處理鈾可以用於快中子增殖反應堆。理論上，快中子堆還可以燃燒錒系元素。但是在鈾价低廉的時代，快中子堆商業化面臨很多困難。 核燃料再處理可以減少高放射性廢物的體積，但卻不能減低其放射性和衰變熱。因此，核燃料再處理無法消除陸地埋藏核廢料的必要性。政治上，核燃料再處理一直受到爭議。有人聲稱該技術能夠促進核擴散，以至於增加核恐怖主義的風險。核廢料陸地埋藏點的選擇也是一個熱點問題。再處理的成本問題也一直為外界詬病。 核燃料再處理厰造成的污染問題也是很多人反對此技術的一大動因。比如，大量自然界不存在放射性鍀在核燃料再處理中進入環境。截至1986年，人類核反應堆一共排放了1600公斤鍀，主要是在乏燃料再處理過程中排放的；大部分進入海洋。到2005年，最主要的排放源是英國謝拉斐爾德再處理厰（Sellafield Ltd）。据估計，1995年到1999年，該廠一共向愛爾蘭海排放了900公斤鍀。 2000年后，法律規定該廠每年只能排放140公斤鍀。 該廠的排放導致某些海產品含有微量的鍀。比如，英國坎布里亞郡西部捕獲的歐洲龍蝦和魚含有1 Bq/公斤的鍀。 即便如此，歐洲許多國家、俄羅斯和日本都有商業運作的核燃料再處理厰。美國在布什總統當政時，曾有計劃開始再處理核燃料，但該計劃在奥巴马上臺以後被擱置，而是著重于開展關於核燃料再處理的科學研究。.
格銳目定律
格雷姆定律（Graham's Law）說明定溫定壓時，气体的隙流速率與其气体微粒质量的平方根成反比。此定律由蘇格蘭化學家托马斯·格雷姆於1831年在实验的基础上提出，其形式为：\frac.
标准电极电势
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势，记作E^o、E^0或E^，上标\ominus表示标准态。标准状态意味着：溶质的有效浓度为1mol/L，气体压强为100 kPa，温度一般为298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H+/H2电极的电势被定为0.00V，即\phi^ (H^+/H_2).
标准摩尔生成焓
标准摩尔生成焓，也称标准生成焓（Standard enthalpy of formation）、标准生成热（Standard heat of formation），符號為 ΔfHmO 或 ΔHfO，單位為kJ/mol（又作kJ·mol-1），指在標準狀態（101.3 kPa；25 ℃）下，生成1摩爾純淨物質放出（符號為負）或者吸收（符號為正）的熱量。.
次氟酸
次氟酸指化学式为HOF的化合物。实际上，该名称并不准确，由于电负性的缘故，“次氟酸”中的氟仍为-1氧化态。参考其他含氟酸的名称，命名为“氟氧酸”似更为恰当。它可由水/冰以氟气氧化得到，是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具爆炸性，会分解为HF和氧气：W.
毒物
毒物是对生物造成不适反应的物質的总称。 毒物对生物体造成的影响因种类不同各异，不适反应的类型以及程度也各不相同。另外对于有的生物来说具有毒性而对于别的生物来说无毒的“选择毒性”在自然界中也存在。比如，抗生素对某些微生物具有毒性，但对于其他生物基本无害。此外生物所必需的各种微量化合物，如维生素，矿物质等超过一定量后也会出现毒性。例如钙是骨骼形成所必需的，但是摄取过多钙会损伤肾脏。 日常生活中称为「毒物」的除了急性或者慢性毒性的物質以外、还有致癌或者导致畸变的物質，極端的例子有如沙利度胺是一种强力的致畸性物質但是其毒性极弱。在毒理学的基本观点上所有的物質多少都具有毒性。大量摄取砂糖、食盐也会对身体有危害、但是这一般不称作毒物。一般认为的毒物应该是具有急性毒性或者剧毒性的物质。 对生物体中毒施加以其它药物，使其影響得到抑制或化解称为解毒。 很多种生物为防止外敵或者捕获猎物都带有毒性。来自生物体的毒物称为毒素。另外人工制成的毒物也有很多。既有非本意生产出的化合物中带有毒性的例子，也有如化学武器等带有强力毒性的化合物被人为制造出来的情况。.
比熱容
比熱容（Specific Heat Capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力。比热容越大，物体的吸热或散热能力越弱。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文，即令1公斤的物質的溫度上升1开尔文所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式： m是质量，单位千克（kg）。 ΔT是温度变化，单位开尔文（K）。 當比熱容越大，該物質便需要更多熱能加熱。以水和油為例，水和油的比熱容分別约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把水加熱的熱能是油的約2.1倍。若以相同的熱能分別把水和油加熱的話，油的温升將比水的温升大。 比熱容的符號是c，必須為小写，而大写C則為熱容的符號。以水為例，一千克（kg）重的水需要4200焦耳（J）來加熱一开尔文（K）。根據比熱容，便可得出： 比热容在国际单位制中的单位为焦耳每千克开尔文。也可读作焦每千克开、焦耳每千克凯尔文、焦耳每公斤克耳文等。写作J/(kg · K)。焦耳每千克摄氏度与焦耳每千克开尔文在数值上等同。.
氟乙酰胺
氟乙酰胺（Fluoroacetamide）是一种乙酰胺甲基上的氢原子被氟原子取代而成的有机化合物。它是一种代谢毒物，能阻断三羧酸循环，常用作灭鼠剂。.
氟代脱氧葡萄糖
氟代脱氧葡萄糖是2-脱氧葡萄糖的氟代衍生物。其完整的化学名称为2-氟-2-脱氧-D-葡萄糖，通常简称为18F-FDG或FDG。FDG最常用于正电子发射断层扫描（PET）类的医学成像设备：FDG分子之中的氟选用的是属于正电子发射型放射性同位素的氟-18（fluorine-18，F-18，18F，18氟），从而成为18F-FDG（氟-脱氧葡糖）。在向病人（患者，病患）体内注射FDG之后，PET扫描仪可以构建出反映FDG体内分布情况的图像。接着，核医学医师或放射医师对这些图像加以评估，从而作出关于各种医学健康状况的诊断。.
氟化亚汞
氟化亚汞是汞元素与氟元素形成的无机化合物，化学式为Hg2F2。它是一种黄色立方晶体，受到光线照射时会变黑。.
氟化物
氟化物指含负价氟的有机或無機化合物。与其他卤素类似，氟生成单负阴离子（氟离子F−）。氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。从致命毒素沙林到药品依法韦仑，从难溶的氟化钙到反应性很强的四氟化硫和三氟化氯都属于氟化物的范畴。.
氟化銫
氟化銫（CsF）是一種由氟和銫形成的離子化合物，它常以白色粉末或晶體存在，具有潮解性，而且極易溶於水，但不溶於甲醇。雖然氟化銫容易潮解，但是要把它復原也很容易，只要在真空中加熱兩個小時就可。Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. in: Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (Reich, H. J.; Rigby, J. H. eds.), Wiley, New York, 1999.
氟化鍶
氟化锶是稳定的白色晶体。.
氟化鈉
氟化鈉（sodium fluoride）是一種離子化合物，室温下为无色晶体或白色固體，化學式為NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。對比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。.
氟化钪
氟化钪是一种离子化合物，化学式为。它有着三氟化钒（VF3）的结构，与二氧化铼的ReO3结构单元类似，有六配位的金属离子。它微溶于水，在过量氟化物的存在下形成而可溶。.
氟化钾
氟化钾（化学式：KF）是氢氟酸的钾盐，是除氟化氢外氟离子的主要来源。它属于碱金属卤化物，水溶液会腐蚀玻璃，生成可溶的氟硅酸盐。.
氟化钙
氟化钙（化学式：CaF2）是钙的氟化物，为白色晶体，难溶于水，单晶是透明的。它是萤石矿物的主要成分，也是氟元素的主要来源，可用于制取氟化氢、氟气、氟化物等重要化学试剂，年产量达50万吨（1990年代后期）。 氟化钙型结构是晶体结构中的一种重要结构。立方体晶胞中，Ca2+与八个F−以立方体型配位，F−与四个Ca2+以四面体型配位。 由于晶格中F心存在，矿物中的氟化钙常带很深的颜色。 工业上和实验室中都以氟化钙为原料制取氟化氢。氟化钙与浓硫酸在铅皿中反应，便会有氟化氢气体放出： 氟化氢是化工中极为重要的中间体，可以配制氢氟酸，也是制取有机氟化合物、氟化物等多种化学试剂的原料。.
氟化铁
氟化鐵，又稱三氟化鐵，氟化鐵（Ⅲ），是氟和鐵的化合物，化學式是FeF3。用於陶瓷，在推進劑中用作燃速催化劑。.
氟化铜
氟化铜、氟化铜(II)，是化学式为CuF2的无机化合物。它是白色潮解晶体，为金红石结构，与其他通式为MF2的氟化物类似。.
氟化铅
氟化铅（Lead(II) fluoride）化學式為PbF2，是無味的白味固體。.
氟化锌
氟化锌（化学式：ZnF2）是锌最常见的氟化物。.
氟化锂
氟化锂（化学式：LiF）是一个碱金属卤化物，室温下为白色晶体，难溶于水。它可由碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸在铅皿或铂皿中结晶制得。 氟化锂有氯化钠型的晶体结构，是碱金属氟化物中最难溶和最稳定的。它不生成水合物，在氢氟酸中溶解度会增大，原因是生成氟氢离子HF2−。 氟化锂是电解铝工业中的助熔剂，以增加电流的效率，从而加快铝的生产和降低生产成本。它对紫外线的透过率是所有物质中最高的，因此在光学材料中用作紫外线的透明窗，氟化锂单晶可用于生产特殊的光学仪器。 氟化鋰在製備粉末時，也扮演助熔劑的角色，其可有效幫助粉末合成燒結溫度下降。.
氟化釔鋰
氟化釔鋰（Yttrium lithium fluoride）的化學式是LiYF4，有時會簡稱YLF，是一種雙折射的晶體，一般會掺入元素钕，是中的，也用在近紅外線激光器中。.
氟化鋁
氟化鋁是一种無機化合物，化學式為AlF3。它可以通過氫氧化鋁或金屬鋁和氟化氫反应制备。固體結構與三氧化錸（ReO3）相似，由扭曲的六氟化鋁（AlF6）正八面體组成。 与鋁的其他鹵化物不同，AlF3是难熔的。AlCl3、AlBr3及AlI3在液态和气态下是二聚体。在大約1000°C時，氣態氟化鋁为平面三角形构型，具有D3h对称群。Al-F鍵長163pm。 氟化鋁能增加電解質的導電性，以及降低氧化鋁的熔點，所以在电解铝的生產中是重要的添加劑。.
氟化氢
氟化氫（化學式：HF）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。 氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。.
氟化氢钾
氟化氢钾，化学式KHF2。.
氟化氢根
氟化氢根，是化学式为HF2−的离子。这个中心对称的三原子阴离子具有已知最强的氢键，F-H键键长为114pm，键能大于155 kJ mol−1。一个分子轨道图显示，三个原子形成了一个三中心四电子键。需要注意的是，氢、氟按1:2结合的化合物HF2是不存在的。根据等电子体假设，HeF2也是不存在的。而氟氦阴离子FHeO−的存在性是值得怀疑的。.
氟化氰
氟化氰是一种碳、氮和氟元素形成的无机化合物，化学式CNF。它在室温下是一种有毒气体，可用于有机合成。 这种化合物可由三聚氟氰（C3N3F3）的热解来制备： 氟化氰还可由氟化氰尿酰加热分解来制备。干燥的氟化银与碘化氰共热也可制得氟化氰。氟化氰在存放时发生聚合反应并形成N原子和CF原子团相隔排列的六元环状结构，这个聚合物就是三聚氟氰，也是挥发性的结晶物质。 氟化氰能被强的质子酸质子化，形成(FCN)H+阳离子。.
氟化汞
氟化汞是一种汞元素和氟元素形成无机化合物，化学式为HgF2，它的结构为复杂的空间层型网状结构。.
氟的同位素
氟（原子量：18.9984032(5)）共有18個同位素，只有氟-19是穩定的，而是一個很好的正电子源。.
氟硼酸钾
氟硼酸鉀（化学式：KBF4）別名硼氟化鉀及四氟合硼酸鉀，是氟硼酸的钾盐。微溶於水，溶解度4.4 g/L (20℃)，不溶於冷乙醇及鹼溶液，可微溶於熱乙醇。 氟硼酸鉀的製備可由氫氟酸與硼酸作用後，再用氫氧化鉀中和而得。氟硼酸鉀可做為焊接時的助熔劑。.
氟甲砜霉素
氟甲砜霉素 (商品名：纽弗罗)，又名“氟氯霉素”或“氟苯尼考”，是甲砜霉素的单氟衍生物。氟甲砜霉素是一种能有效抑菌的氯霉素类广谱抗生素，抗菌活性强于氯霉素和甲砜霉素。氟甲砜霉素克服了氯霉素易产生耐药性和造成再生障碍性贫血的问题，具有抗菌谱广、口服吸收好、体内分布广泛、生物利用度高、应用安全等特点。.
氟甲烷
氟甲烷，也稱為甲基氟、氟利昂41、HFC-41，其化學式為CH3F，在常溫常壓下是無毒、可液化的可燃氣體，是甲烷的一氟取代物。氟甲烷用在半導體及電子產品的製程中，在射频场下氟甲烷會溶解氟離子，可選擇性的蝕刻矽化合物的薄膜，即反應性離子蝕刻(reactive-ion etching)。.
氟试剂
氟试剂（英语：Selectfluor），又名1-氯甲基-4-氟-1,4-氮鎓双环辛烷双(四氟硼酸盐)，是Air Products and Chemicals公司的商品名，在化学中用作氟供体试剂。它是杂环化合物DABCO的衍生物。它最初于1992年被报道，为无色固体。它在有机氟化学中用作亲电氟化试剂。.
氟苯
氟苯是有机化合物，分子式为C6H5F，通常简写为PhF。这种物质是苯的衍生物，氟原子与苯环直接相连。其熔點為-44℃，低於苯，這是由於氟取代基破壞苯環的對稱性，使分子無法如未取代的苯一般良好堆疊而結晶。相比之下，其沸点只与苯相差4℃。.
氟氧化鉲
氟氧化鉲，是一種具有放射性的無機化合物，單一分子由一個鉲和氧離子與氟離子組成，其化學式為CfOF，在1960年代時被制取。它的晶體結構為二氧化鉲的立方晶系的螢石結構，晶格參數為556.1 ± 0.4 pm.
氟氩化氢
氟氩化氢（化学式：HArF）是一个氬的化合物，也是目前唯一被發現的氬化合物。.
氡
氡是化學元素，符號為Rn，原子序為86，屬於稀有氣體，無色、無臭、無味，具放射性，是鐳自然衰變後的間接產物，最穩定同位素為222Rn，半衰期為3.8天。在常規條件下，氡是密度最高的氣體物質之一。它同時也是唯一一種常規條件下只含放射性同位素的氣體，其輻射可以對健康造成損害。由於其放射性很強，所以針對氡的化學研究較為困難，已知化合物也很少。 釷和鈾在地球形成時已經存在。在它們緩慢衰變為鉛的過程中，氡會作為衰變鏈的一部份自然產生。釷和鈾的自然同位素半衰期都長達數十億年，因此這兩種元素連同鐳、氡等衰變產物，在今後幾千萬年後的豐度仍將和今天的程度相近。, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990.
氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氢卤化反应
氫卤化反應是指卤化氫（如氯化氫和溴化氫）与烯烃发生親電加成反應生成對應的卤代烃。 如果雙鍵中的兩個碳原子被不同數目的氫原子連着，卤素通常會加在連氫最少（取代最多）的碳原子上，這規則稱作馬氏規則。這是因為氢卤酸HX裡的氫原子被烯烴收納而結合為最穩定的碳正離子(相對穩定度: 3°>2°>1°>甲基)，同時製造出卤素負離子。 基於親電的碳正離子和親核的卤素負離子的存在，會進行其連串的單分子親核取代反應，形成最終的產物。 一個氫氯化的簡單例子：茚與氯化氫混合：.
氢化铷
氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。.
氢键
氫鍵是分子間作用力的一種，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。 氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。.
氢氟酸
氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化硅玻璃。 反应方程式如下： 以上反应分两步进行： SiF4易溶于水，与HF继续反应： 正因如此，它必须储存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能真空，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。.
氧
氧（IUPAC名：Oxygen）是一種化學元素，符號為O，原子序為8，在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬，是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，僅居氫和氦之下。Emsley 2001, p.297在標準溫度和壓力下，兩個氧原子会自然鍵合，形成無色無味的氧氣，即雙原子氧（）。氧氣是地球大氣層的主要成分之一，在體積上佔20.8%。地球地殼中近一半的質量都是由氧和氧化物所組成。 氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中，主要有機分子，如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等，還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物，都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強，容易與其他元素結合，所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧（）是氧元素的另一種同素異構體，能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線，從而保護生物圈。不過，在地表上的臭氧屬於污染物，為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。 卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧，因為其成果的發表日期較舍勒早，所以一般被譽為氧的發現者。1777年，安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗，推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」，源自希臘語中的「ὀξύς」（oxys，尖銳，指酸）和「-γενής」（-genes，產生者）。這是因為命名之時，人們曾以為所有酸都必須含有氧。許多化學詞彙都在清末傳入中國，其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」，後譯為「氱」，最終演變為今天的中文名「氧」。 氧的應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑料和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。.
氧化剂
氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。 另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称，它属于中华人民共和国《危险化学品名录》的第5类危险化学品。.
氧化态
氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：.
氩
氩（Argon）是一种化学元素，在希臘語有「不活潑」的意思，由它的特性而來。Hiebert, E. N. Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas.
氫氟烯烴
氫氟烯烴（Hydrofluoroolefins，簡稱HFO）是由氫、氟、碳組成的不飽和有機化合物。這些有机氟化学常會作為冷媒使用，氫氟烯烴和傳統的氯氟烃（CFC）及（HFC）不同，這兩種都是飽和有機化合物，而氫氟烯烴是烯烃。 HFO冷媒屬於零臭氧破壞潛勢（OZP）以及低全球暖化潛勢（GWP）冷媒，比氯氟烃、氫氟烴、氫氯氟烃更對地球友善，是良好的替代品。 HFO冷媒屬於「第四代」冷媒，全球暖化潛勢只有氫氟烴的0.1%。目前有使用的HFO有2,3,3,3-四氟丙烯（HFO-1234yf）及（HFO-1234ze）。而（HFO-1233zd）也正在開發中。.
氮化物
化学里氮化物是一类氮的化合物，其中氮显-3价。 氮是具有最高电负性的元素之一，只有氧，氟和氯比它更高。这就意味着氮化物由一大组化合物构成。它们有广泛的性质和应用。.
氮化鋁
氮化鋁(Aluminium Nitride，AlN)是鋁的氮化物。纖鋅礦狀態的氮化鋁(w-AlN)是一種寬帶隙(Wide-bandgap Semiconductor)的半導體材料(6.2 eV)。故也是可應用於深紫外線光電子學的半導體物料。.
氯
氯是一种卤族化学元素，化学符号為Cl，原子序数為17。.
氯氟烃
氯氟烃（Chlorofluorocarbons，簡稱CFCs），又稱氟氯烴、氯氟碳化合物、氟氯碳化合物、氟氯碳化物、氯氟化碳，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。 因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由生產之化合物的商標名稱。.
水源性蕁麻疹
水源性蕁麻疹（Aquagenic urticaria）也稱為水過敏（water allergy）或是水蕁麻疹（water urticaria），是罕見的症狀。有時會將水源性蕁麻疹視為过敏，不過水源性蕁麻疹不會有釋放組織胺的过敏反應。水源性蕁麻疹的症狀是在皮膚接觸到水時會疼痛。症狀和接觸到的水是溫水或是冷水無關，和水中的化學物質（例如氟及氯）也無關，因為若接觸蒸餾水或是生理食鹽水，也會有類似症狀。.
氖
氖（舊譯作氝，訛作氞）是一种化学元素，它的化学符号是Ne，它的原子序数是10，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈橙红色。氖最常用在霓红灯之中。空气中含有少量氖。.
气体
气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，沒有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。 氣體的特性介於液體和等离子体之間，氣體的溫度不會超過等离子体，氣體的溫度下限為簡併態夸克氣體，現在也越來越受到重視。高密度的原子氣體冷卻到非常低的低溫，可以依其統計特性分為玻色氣體和費米氣體，其他相態可以參照相態列表。.
气体列表
本列表收集了标准状况下的气体以及低沸点（＜40°C）的液体。除非特别注明，该物质在气态为无色。.
氙
氙（注音：ㄒㄧㄢ，漢語拼音：xiān；舊譯作氠、氥、𣱧）是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。.
汽化热
汽化热（沸腾焓）是物质的物理性质，比潛熱的一種，一般用L表示。其定义为：在标准大气压(101.325 kPa)下，使一摩尔物质在其沸点蒸发所需要的热量。常用单位为千焦/摩尔（或称千焦耳/摩尔)，千焦/千克亦有使用。 其他仍在使用的单位包括 Btu/lb（英制单位，Btu为British Thermal Unit，lb为磅）。 因为汽化是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。 水的汽化热为40.8千焦/摩尔，相当于2266千焦/千克。一般地：使水在其沸点蒸发所需要的热量五倍于把等量水从1℃加热到100℃所需要的热量。.
汉字
漢字，在中國亦称中文字、国字、唐字、方塊字，是漢字文化圈廣泛使用的一種文字，是世界上独有的一种指示会意文字--体系，也是世界上唯一仍被廣泛使用並高度發展的語素文字Defrancis (1990); 蔣為文 (2005)， (2007)"，為中國上古時代的汉族先民所發明創製，其字體也歷經過長久改進及演變。目前确切歷史，可追溯至約公元前1300年商朝的甲骨文、籀文、金文，再到春秋戰國與秦朝的籀文、小篆，發展至漢朝隸變，產生隶书、草书以及楷书（以及衍生的行书），至唐代楷化為今日所用的手寫字體標準——正楷，也是今日普遍使用的現代漢字。漢字在古文中只稱「字」，為與少數民族文字區別而稱「漢字」，指漢人使用的文字，後者稱法在近代才開始通用，為日文借詞。 作為華語的書寫文字，汉字是迄今为止连续使用时间最长的主要文字，也是上古时期各大文字体系中唯一传承至今的，相较而言，古埃及、古巴比伦、古印度文字都早已消亡，所以有學者認為漢字是維繫中國南北長期處於統一狀態的關鍵元素之一，亦有學者將漢字列為中國第五大發明。中國歷代皆以漢字為主要官方文字，現時在中華民國與中華人民共和國均為實務上的官方文字。漢字在古代已發展至高度完備的水準，不單中國使用，在很長時期內還充當東亞地區唯一的國際通用文字，在20世紀前都是朝鮮半島、越南、琉球和日本等國家的書面規範文字。除了漢語之外，古代東亞諸國都有一定程度地自行創製漢字。 現代漢語漢字大致分成中文字與簡體字兩個體系，前者主要用於香港、澳門以及臺灣，而後者由中国大陆制定使用，并为新加坡、馬來西亞、印度尼西亚等國家采用。非漢語体系中，日本对部分汉字进行了简化、称为新字体，韓國也製定了官方的朝鮮漢字使用規範；而歷史上曾使用過漢字的越南、北韓、蒙古等國，漢字現今已不再具有官方規範地位。 華语及簡化汉字是聯合國的六個工作語言之一。.
湿化学
湿化学一般是指是液態下進行的化學，在理論化學及計算化學問世之前，大部份化學領域的發現都是以湿化学為主，因此也稱為古典化學。.
溴
溴，是一個化學元素及一種鹵素；元素符號Br，原子序35。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。纯溴也称溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。在2007年，約有556,000公噸的溴被製造。Jack F. Mills "Bromine" in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology Wiley-VCH Verlag; Weinheim, 2002.
未發現元素列表
未發現元素是一些在元素周期表內，未被列出的元素。目前所有已被發現的人造元素，在未發現之前也都可被稱之為未發現元素，基於目前化學理論漸趨完備，我們可以依此對未發現元素作一些基本性質上的推論。由於理論推測最大的原子質子數不得超過210，故下表所列之預測元素就僅至第九週期；而截至2015年12月為止，最新命名之元素為原子序118號的（Oganesson, Og），第七週期元素已经合成成功，并经IUPAC正式承認，下表不予以保留。 通常科學家用實驗室的所在地或名稱來命名新發現的元素，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）亦會給予已發現之元素名稱正式的認可。但IUPAC為統一起見，對於所有未經核定但已發現或被預測的元素名稱一律依照IUPAC之命名法則制定暫定名稱，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名，如Biunseptium（Bus）便是由bi（二）- un（一）- sept（七）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素217號」。詳細的法則請見IUPAC元素系統命名法。以下所列即為未發現元素的IUPAC暫定名稱。.
本森电池
本森电池是一种通过多孔瓶将在稀硫酸中的锌阳极与在硝酸或铬酸中的碳阴极隔开的锌碳原电池。.
有機鹵化物
有機鹵化物（Organic halide）是指有一個或多個碳原子和鹵素（氟、氯、溴、碘等17族的元素）形成共價鍵的有機化合物，產生的分別稱為有机氟化物、有机氯化物、、。其中最常見的是有机氯化物，鹵代烴（Halocarbon）是指只有碳、氫和鹵素形成的有機鹵化物。 許多合成的有機化合物（例如塑膠聚合物）含有碳和鹵素的共價鍵。在工業上最常見到的是有机氯化物，而其他的有機鹵化物也常用在化學合成中。一般而言生物不會產生有機鹵化物，只有非常少數的例外，不過許多的藥物是有機鹵化物，例如治療憂鬱症的氟西汀（商品名稱為百憂解）就含有三氟甲基，也有許多對人體有影響的污染物也是有機鹵化物，例如多氯聯苯及四氯雙苯環戴奧辛。.
有机氟化学
有机氟化学是研究有机氟化合物——含有碳－氟键（C-F）化合物的性质的有机化学分支。氟原子的引入常常导致有机化合物产生独特的物理、化学性质和生理活性，因而在许多尖端技术和重大工业项目及医药、农药和催化工业中都对含氟化合物进行广泛而深入的研究和应用。另一方面，有些有机氟化合物也是环境污染物，造成臭氧层破坏、全球变暖、生物累积和生物毒性。.
戶松遙
戶松遙（）是日本的女性声優、演员、歌手。Music Ray'n所屬。愛知縣一宮市出身。血型為B型。身高165cm。 代表作有 《出包王女》 (菈菈)、《未聞花名》（安城鳴子)、《刀劍神域》（亞絲娜）、《Happiness Charge 光之美少女！》（冰川伊緒奈／命運天使）、《妖怪手錶》（天野景太） 等。.
放射化学
放射化学（Radiochemistry）是化学的一个分支，旨在研究那些参与化学反应的物质属于或带有放射性同位素的化学反应的一门学科。放射化学是关于放射性材料的化学；其中，放射性同位素用于研究非放射性同位素（在放射化学领域，由于缺乏放射性的物质在放射性衰变上是稳定的，因而往往又将这些非放射性物质称为冷物质或惰性物质）的性质和化学反应。放射化学在很大程度上是利用放射性来研究普通化学反应。.
扩展元素周期表
前的元素周期表中有七個周期，並以118號元素Og終結。如果有更高原子序數的元素被發現，則它將會被置於第八周期，甚至第九周期。這額外的周期預期將會比第七周期容納更多的元素，因為經過計算新的g區將會出現。g區將容納18個元素，各周期中均存在部分填滿的g原子軌域。這種擁有八個周期的元素表最初由格倫·西奧多·西博格于1969年提出。 第八或以上周期的元素未曾被合成或于自然發現。（2008年4月，有人宣稱發現122號元素Ubb存在于自然界中，但此被廣泛認為是錯誤的。）g區内第一個元素的原子序數應該為121。根據IUPAC元素系統命名法命名為unbiunium，符號Ubu。此區域内的元素很可能高度不穩定，並具有放射性，且半衰期極短。然而稳定岛理论預測126號元素Ubh會在穩定島内，不會有核裂變，但會有α衰變。而穩定島以外還能存在多少物理上可能的元素至今仍沒有結論。 根據量子力學對於原子結構解釋的軌域近似法，g區會對應不完全填滿的g軌域。不過，自旋-軌道作用會削弱軌域近似法所得結果的正確性，這可能會發生在較大原子序的元素上。.
1,1,1-三氟乙烷
1,1,1-三氟乙烷(化學式:C2H3F3)，简称三氟乙烷，别名R-143a，是一种无色透明的氟碳化合物气体。它的临界温度为72.71°C，临界压力为3.76Mpa。.
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1,12-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,12-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是非极性分子。.
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1,2-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,2-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是极性分子。.
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1,7-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,7-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是极性分子但极性比1,2-异构体小。.
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1529年
没有描述。
1742年
没有描述。
2-甲基-3-戊酮
2-甲基-3-戊酮是一种脂肪族酮，常用作有机化学中的试剂和溶剂。 其全氟化合物称为Novec 1230，用于气体灭火。.
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3-甲基戊烷
Category:烷烃 3-甲基戊烷，是五個一結構異構體的己烷，也是分子式為C6H14的支鏈烷烴。 它是在戊烷鏈中與第三個碳原子鍵合的甲基，構成己烷的結構異構體。 它跟同樣在戊烷鏈中與第二個碳原子鍵合甲基的2-甲基戊烷的結構相似。 英文命名為3-Methylpentane和Diethylmethylmethan(二乙基甲基甲烷)(Diethylmethylmethan撰寫於德文維基，但實際上IUPAC好像不會這麼用).
5月21日
5月21日是公曆一年中的第141天（閏年第142天），離全年結束還有224天。.
7782-41-4
#重定向 氟.
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9
9（九）是8与10之间的自然数。.
