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溶解平衡

指数 溶解平衡

溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。 溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。 在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS）。.

目录

  1. 52 关系: 基本粒子，升，平衡常数，乙二胺四乙酸，乙酸，乙酸铅，化合物，化学平衡，共价键，克，勒沙特列原理，因次分析，环境科学，硝酸，硫酸钠，硫酸钙，硫酸铅，硫酸根，碳酸钡，碳酸根，碳酸氢盐，离子，离子化合物，糖类，电离，相 (物质)，表面张力，食盐，饱和 (化学)，配位键，配體，氢氧化钙，氯化亚铜，氯化钠，氯化银，氯化氢，水，水解，活性度，溶度积，溶剂，溶解，溶解度表，溶解性，溶液，有机化合物，浓度，无机化合物，摩尔，摩尔浓度，... 扩展索引 (2 更多) »

  2. 平衡化学
  3. 溶液

基本粒子

在粒子物理学中，基本粒子是组成物质最基本的单位。其内部结构未知，所以也无法确认是否由其它更基本的粒子所组成 。随著物理学的不断发展，人类对物质构成的认知逐渐深入，因此基本粒子的定义随时间也有所变化。目前在标準模型理论的架构下，已知的基本粒子可以分为费米子（包含夸克和轻子）以及玻色子（包含规范玻色子和希格斯粒子）。由两个或更多基本粒子所组成的则称作复合粒子。 我们日常生活中的物质由原子所组成。过去原子被认為是基本粒子，原子（atom）这个词来自希腊语中「不可切分的」。直到约1910年以前，原子的存在与否仍存在争议，一些物理学家认為物质是由能量所组成，而分子不过是数学上的一种猜想。之后，原子核被发现是由质子和中子所构成。20世纪前、中期的基本粒子是指质子、中子、电子、光子和各种介子，这是当时人类所能探测的最小粒子。随著实验和量子场论的进展，发现质子、中子、介子发现是由更基本的夸克和胶子所组成。同时人类也陆续发现了性质和电子类似的一系列轻子，还有性质和光子、胶子类似的一系列规范玻色子。这些是现代的物理学所理解的基本粒子。.

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升

升是東亞傳統度量衡体系的容量單位，源於中國，後傳到日本、朝鮮半島、越南等地。 随时代和地域的不同，一升具体的量可能有不同。现今在中国1升.

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平衡常数

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。.

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乙二胺四乙酸

乙二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid），常缩写为EDTA，是一种有机化合物。它是一個六齿配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個酸和2個胺的部分都可作為配體的齿，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。.

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乙酸

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸和短链饱和脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯正而且无水的乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管乙酸是一种弱酸，但是它具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用，聞起來有一股刺鼻的酸臭味。 乙酸是一种简单的羧酸，由一個甲基一個羧基組成，是一种重要的化学试剂。在化学工业中，它被用来制造聚对苯二甲酸乙二酯，后者即饮料瓶的主要部分。乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。 每年世界范围内的乙酸需求量在650万吨左右。其中大约150万吨是循环再利用的，剩下的500万吨是通过石化原料直接制取或通过生物发酵制取。.

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乙酸铅

乙酸铅，又稱醋酸鉛，是一种白色晶体状化合物，带甜味。将铅黄（一氧化铅）和乙酸反应可以制备乙酸铅。和其他铅化合物一样，乙酸铅也有很大毒性。乙酸铅能溶于水或甘油。和水中形成三水合物，Pb(CH3COO)2·3H2O，是一种无色或白色花状单斜晶体。 低濃度的乙酸鉛在漸進式染髮產品中的主要有效成份http://www.fda.gov/Cosmetics/ProductsIngredients/Products/ucm143075.htm。.

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化合物

化合物（Chemical compound）是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO4）及二氧化碳（CO2）都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子（如H2, S8），也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。.

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化学平衡

化学平衡（Chemical equilibrium）是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm.

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共价键

共价键（Covalent Bond），是化学键的一种。两个或多个非金屬原子共同使用它们的外层电子(砷化鎵為例外)，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，比离子键小。 同一種元素的原子或不同元素的原子都可以通過共​​價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。 吉爾伯特·路易斯于1916年最先提出共价键。 在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。 在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。.

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克

克（ →, →，符号 g），为质量单位，相等于千分之一公斤。一克等于国际千克原器质量的1‰。.

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勒沙特列原理

勒夏特列原理（Le Chatelier principle）或翻译为吕·查德里原理，又称平衡移动原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其内容为： 也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱该改变的方向移动。 这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。.

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因次分析

物理量的量綱可以用來分析或檢核幾個物理量之間的關係，這方法稱為量綱分析（dimensional analysis）。通常，一個物理量的量綱是由像質量、長度、時間、電荷量、溫度一類的基礎物理量綱結合而成。例如，速度的量綱為長度每單位時間，而計量單位為公尺每秒、英里每小時或其它單位。量綱分析所根據的重要原理是，物理定律必需跟其計量物理量的單位無關。任何有意義的方程式，其左手邊與右手邊的量綱必需相同。檢查有否遵循這規則是做量綱分析最基本的步驟。 推導獲得的方程式或計算結果是否基本上合理，慣常可以用量綱分析來檢察。對於較複雜的物理狀況，量綱分析也可以用來構築合理假定（參見關聯模型），然後，做嚴格的實驗加以測試，或用已發展成功的理論仔細檢試。量綱分析能夠按照各種物理量的量綱，將它們詳細分類。.

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环境科学

环境科学为跨学科领域专业，既包含像物理，化学，生物，地质学，地理，资源技术和工程等的物理科学，也含有像资源管理和保护，人口统计学，经济学，政治和伦理学等社会科学。环境科学包含了影响人类和其他有机体的周边环境的学科。自然与人类资源是相互依赖的，其中一方所作出的任何动作，正确或错误，都会对另外一方产生影响。 此学科年代较短，直到20世纪60年代才成为正式学科。1960年，Rachael Carson具有里程碑意义的生态学著作《寂静的春天》出版，使环境类主题成为热点，就像1969年在美国加利福尼亚州的圣巴巴拉海滩的井喷溢油事故，以及同年发生在俄亥俄州克利夫兰市的凯霍加河着火事件，都使公众对环境运动的关心度上升，从而开创了环境研究这一新学科领域。環境科學直到1960年和1970年間，才廣泛地活躍於科學研究領域的主要原因有：.

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硝酸

硝酸（分子式：）是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压下沸点为121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶质重量百分比足够大（市售浓度最高为98%以上）的，称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。 硝酸的酸酐是五氧化二氮（）。.

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硫酸钠

硫酸钠（化學式：）是硫酸根与钠离子化合生成的盐。 硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性。溶于甘油而不溶于乙醇。暴露于空气容易吸水生成十水合硫酸钠。在241℃时硫酸钠会转变成六方型结晶。纯度高且颗粒细的无水硫酸钠称为元明粉，十水合硫酸钠俗称芒硝。硫酸钠味苦而鹹。.

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硫酸钙

硫酸钙，化学式为CaSO4，是一种常见的实验室和工业用化学品。 在实验室中，无水硫酸钙是一种干燥剂，而两水合硫酸钙就是常见的石膏。但含硫酸钙的水就成为了永久硬水。.

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硫酸铅

硫酸铅，分子式為，白色单斜或正交晶体，难溶于水，有毒。是铅矾或硫酸铅矿的主要成分，熔点1443K，Ksp.

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硫酸根

硫酸根的化学式为SO42−，是硫酸二级电离出的负离子。.

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碳酸钡

碳酸钡（化学式：BaCO3），由于其较容易从自然矿物中获取，且有毒性，故有被称作毒重石。碳酸钡是一种不溶于水的白色沉淀，是一种常见的无机盐。.

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碳酸根

碳酸根的化学式为CO32-，虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氫氧根離子，从而使水偏向碱性。.

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碳酸氢盐

碳酸氢盐是碳酸形成的酸式盐，含有碳酸氢根离子—HCO3−。大多数碳酸氢盐对热不稳定，会分解为碳酸盐、二氧化碳和水。碱金属碳酸氢盐溶于水，水溶液呈碱性，与酸迅速反应放出二氧化碳气体，加碱则得到相应的正盐碳酸盐。 钾、钠和铵的碳酸氢盐溶解度都小于相应的正盐，这是由于HCO3−通过氢键形成多聚链状离子。 碳酸氢根在生理学上也有很重要的作用，血液中含有H2CO3-HCO3−组成的缓冲溶液，以抵御大幅度的pH值变化，为酶等生物分子维持适宜的酸碱度。Biology.arizona.edu - October 2006.

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离子

離子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。 在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。.

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离子化合物

离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。.

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糖类

醣類（Carbohydrate）又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氫與氧三種元素所組成，廣布于自然界。醣類的另一個名稱为“碳水化合物”，其由來是根据生物化学家先前發現一类物质可写成经验分子式：Cn(H2O)n，其氢与氧元素的比例始终为2:1，故以为醣類是碳和水的化合物；但后来的发现证明了许多糖类并不符合上述分子式，如：鼠李糖（C6H12O5）；而有些物質符合上述分子式却不是糖类，如甲醛（CH2O）等。醣類為人體之重要的營養素，主要分成三大類：單醣、雙醣和多醣。在一般情況下，單醣和雙醣是較小的（低分子量）的碳水化合物，通常稱為--。例如，葡萄糖是單醣，蔗糖和乳糖是雙醣（見圖示）。 糖类在生物体上扮演著众多的角色，像多醣可作为儲存養分的物質，如澱粉和糖原；或作为動物外骨骼和植物細胞的細胞壁，如：甲殼素和纖維素；另如五碳醛醣的核糖是構成各種輔因子的不可或缺失之物質，如ATP、FAD和NAD）也是一些遺傳物質分子的骨幹（如 DNA和 RNA）。醣類的眾多衍生物同時也與免疫系統、受精、預防疾病、血液凝固和生長等有極大的關聯。 在食品科學和其他非正式的場合中，碳水化合物通常是指：富有澱粉（如五穀類、麵包或麵食）或簡單的醣類的食物（如食糖）。.

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电离

电离（Ionization），或称电离作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的过程。 電離大致可細分為兩種類型：一種連續電離（sequential ionization）和非連續電離（Non-sequential ionization）。在古典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違反了若干物理定律，屬於量子電離。 例如：.

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相 (物质)

假設一個系統是由一種物質均勻組成，擁有均勻的物理與化學性質，則稱這系統只具有一種相（Phase）。這是一種簡單的系統，稱為。更複雜的系統可能在某方面不均勻，這類系統稱為。在做分析時，可以將非均相系統分為幾個系統，每個系統都只具有一種相，都是均相系統。例如，經過仔細攪和後的溶液是均相系統，只具有一種相。又例如，在一個裝有水和冰塊的玻璃杯所組成的非均相系統中，水是一種相、冰塊也是一種相，水上方的潮濕空氣是另一種相，而玻璃杯又是另外一種相。 每一種相都是一種物质状态；但相和物质状态不同，在同一種物质状态中，可能會存在一種以上彼此不混溶的相。相有時會用來描述由相圖上的劃分出來的一組平衡狀態；在這裡，相邊界是由像壓力、溫度一類的狀態變數設定。相邊界很重要地關聯到在它兩邊的兩種相所對比出的性質差異。例如，由液體變成固體、由某一種晶體結構變為另一種晶體結構。.

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表面张力

在物理上，表面張力（），狹義的定義是指液體試圖獲得最小表面位能的傾向；广义地說，所有两种不同物态的物质之间界面上的张力被称为表面张力。表面张力的因次是M \cdot T^，常見單位是\frac或\frac，亦即，单位长度的力或单位面积的能。表面張力最常見的例子發生在液體與其他物質的接觸面。以水為例，水的表面張力來自於由凡得瓦力所造成的內聚力。當固體，如水黽，跑到水上時，表面張力會盡可能將水面維持平整的狀態，以達到最小表面位能。如果水黽的重量維持在限度以內，那麼水面將只會有少許凹陷，這就是水黽能夠在水面上活動的原理。 表面張力會隨液體的不同而不同。常見的科普實驗是在一盆水中滴入一些密度低於水的界面活性劑，再把一艘小船放在界面活性劑與水面的交界處。因為界面活性劑的表面張力小於水的表面張力，所以水的表面張力或會把小船推向界面活性劑的方向。 在材料科学里，表面张力也称为表面应力和表面自由能。 熱力學對表面張力係數的廣義定義為：表面張力係數σ是在溫度T和壓力p不變的情況下吉布士自由能G對面積A的偏導數： 吉布士自由能的單位是能量單位，因此表面張力係數的單位是能量/面積。.

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食盐

食鹽是一種調味劑，能产生人类能感知的鹹味，常在烹飪和享用食物時用作調味。常見的餐桌鹽是一種含有97至99%的氯化钠的精製鹽.

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饱和 (化学)

在一定温度下，在一定量的溶剂裡加入某种溶质，当溶质不能继续再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液（saturated solution）。.

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配位键

配位鍵（Coordinate Covalent Bond，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵），是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，與一般共價鍵無異。.

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配體

配體（ligand，也稱為配基、配位基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易士鹼的角色。但在少数情况中配体接受电子，充当路易斯酸。 在有機化學中，配体常用來保護其他的官能团（例如配体BH3可保護PH3）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氢呋喃作為BH3的配体）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。 金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。络合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、藥物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。 一般配体可依其帶電、大小、其原子特性及可提供電子數（如齿合度或哈普托數）加以分類。而配體的大小可以用其圆锥角來表示。 -->.

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氢氧化钙

氢氧化钙，化学式，俗称熟石灰或消石灰，是一種微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水（量大时，可形成石灰乳或石灰浆），呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。.

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氯化亚铜

氯化亞銅是銅(I)的氯化物，化學式為CuCl。氯化亞銅為無色固體，常作为制取其他铜化合物的原料。和其他第一列過渡元素的鹵化物不同，它可以和一氧化碳形成穩定的配合物。由于铜(I)常形成四面体型配合物，因此氯化亚铜晶体结构为闪锌矿型的。它是微溶于水的白色固体，易溶于浓盐酸，不纯的氯化亚铜样品因混有氯化铜而现绿色。.

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氯化钠

氯化钠（化学式：NaCl），是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99和35.45g/mol。也就是说100g的氯化钠中含有39.34 g的钠和 60.66 g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味苦味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。 在工業中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（紙漿）等許多其他產品的生产过程。由于它可以降低水的冰点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。.

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氯化银

氯化銀是銀的氯化物，化学式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。.

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氯化氢

氯化氢（hydrogen chloride），分子式为HCl，室温下为无色气体，遇空气中的水汽形成白色盐酸酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。.

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水

水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中國古代五行之一。人體有百分之七十是水。.

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水解

水解是一种化工单元过程，是物質與水反應，利用水形成新的物质的过程。通常是指鹽類的水解平衡。.

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活性度

化学中，活度（Activity）即某物质的“有效浓度”，或称为物质的“有效莫爾分率”。此概念由吉尔伯特·牛顿·路易斯首先提出。 将理想混合物中组分i的化学势表示式中的莫爾分率（xi）替换为活度（ai），便可得到真实混合物中组分i的化学势，见下： 理想情况下xi与ai相等。 活度系数（ri，或称“活度因子”）则按下式定义，相当于真实混合物中i偏离理想情况的程度： 粗略的计算常用浓度来代替活度，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活度系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。 下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活度系数。注意活度系数是无量纲的物理量。.

查看 溶解平衡和活性度

溶度积

溶度积（solubility product）是溶度积常数的简称。溶度积常数是沉澱的溶解平衡常数，用符号Ksp表示。溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在溫度一定時，每一難溶鹽類化合物的Ksp皆為一特定值。.

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溶剂

溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。 溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。.

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溶解

溶解是指溶剂分子和溶质分子或离子吸引并结合的过程。当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时，溶解会产生放热、吸热的现象。一般地，稳定、单一的溶液没有丁达尔效应。.

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溶解度表

這是各種元素在水中的溶解度列表，以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据均为1atm下的数据，单位为g/100g水。.

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溶解性

溶解性或溶解度（）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数(溶度積)、溫度、極性、和-zh-hans:压强; zh-hk:壓強; zh-tw:壓力-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。 當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為'''過飽和溶液'''。 如果一种溶质對溶液的溶解度很高，我们就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。在台灣，可溶、微溶、難溶這三種狀態分別以體積莫耳濃度10^M和10^M做為分野。在中國大陸，將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。.

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溶液

溶液（），又稱為單一相均勻混和物（），是由两种或以上純物质所组成的均相、稳定的分散体系；可能是固態、液態或是氣態甚至是其組合；可能導電也可能不導電；可能是固體、膠體或具流動性。溶液不是純物質，不具有一定的組成及一定的性質。但是組成溶液的粒子均勻，肉眼上無法分辨，也無法用傾析法分離組成物。儘管如此，所有的溶液仍可以在物理或化學方法的範圍內分離出內容物。 溶液形成，物質分散的過程稱為溶解。在溶解的過程中，有一物質的相沒有發生變化，稱此物質為溶劑；通常溶劑是體積最大的物質(或水)；溶液中除了溶劑以外都稱為溶質。溶質在每單位溶劑內的多寡稱為浓度；溶質在穩定態下所能達到的最大濃度稱為溶解度；濃度低於溶解度的稱為未飽和溶液，濃度等於溶解度的稱為飽和溶液，濃度大於溶解度的稱為過飽和溶液。常見的溶液包括.

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有机化合物

有机化合物（Organische Verbindung；英語：organic compound、organic chemical），简称有机物，是含碳化合物，但是碳氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、碳酸鹽、 碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物（如電石）等除外。有机化合物有时也可被定义为碳氫化合物及其衍生物的總稱。有机物是生命產生的物質基礎，例如生命的起源——胺基酸即為一有機化合物。.

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浓度

濃度指某物質在總量中所占的分量。 常用的浓度表示法有： 次數.

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无机化合物

无机化合物即无机物，一般指不含碳元素的化合物，如水、食鹽、硫酸等。但一些簡單的含有碳元素化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、氰化物和碳化物等，由於它們的組成和性質與其他无机化合物相似，因此也作為无机化合物來研究。絕大多數的无机化合物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。.

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摩尔

摩爾、莫耳、莫爾是一個音譯的詞，它可能是翻譯自Mole，More或Moore。.

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摩尔浓度

#重定向 體積莫耳濃度.

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摄氏温标

摄氏温标是世界上普遍使用的温标，符号为°C，属于公制单位。 摄氏温标的规定是：在标准大气压，纯水的凝固点（即固液共存的温度）為0°C，水的沸點為100°C，中間劃分為100等份，每等份為1°C。.

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总溶解固体

总溶解固体（Total dissolved solids，缩写TDS），又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L），它表明一公升的水中溶有多少毫克溶解性固体。TDS值越高，表示水中含有的杂质越多。 总溶解固体指水中全部溶质的总量，包括无机物和有机物两者的含量。一般可用电导率值大概了解溶液中的盐份，一般情况下，电导率越高，盐份越高，則TDS也越高。在无机物中，除了溶解成离子状的成分外，还可能有呈分子状的无机物。由于天然水中所含的有机物以及呈分子状的无机物一般可以不考虑，所以一般也把含盐量称为总溶解固体。 但在特定水中，TDS并不能有效反应水质的情况，比如电解水，由于电解过的水中OH-等带电离子显著增多，相应的导电量就异常加大，比如原TDS在17的纯水经电解水机电解后所得碱性水的TDS值大约在300左右。.

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另见

平衡化学

溶液

，摄氏温标，总溶解固体。