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17 关系: 乙炔，二氰乙炔，碳，电弧，熔化极气体保护电弧焊，钨，難熔金屬，電子電路，電弧焊，歐文·朗繆爾，氢，氧，氫原子，氫氧混合氣，氮，氰，气焊和气割。
乙炔
乙炔，俗稱風煤(實際上風煤是指氧氣與乙炔組成之套件，風指壓縮氧、煤指乙炔，並非單單乙炔稱為風煤)、電石氣、電土，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。 乙炔於1836年由英國科學家艾德蒙·戴维（Edmund Davy）發現，化學式為，有一個如下圖所示的直线型結構： 乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。 在攝氏400度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（）和苯（）。在攝氏900度以上則會形成炭黑。 碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳： 碳化钙加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2.
二氰乙炔
二氰乙炔，又称为低氮化碳或2-丁炔二腈（IUPAC命名法），是一种氮元素与碳元素形成的化合物，化学式为C4N2。这种分子的空间构型为直线形：N≡C−C≡C−C≡N（通常可以简写成NC4N），叁键与单键交替连接形成共轭体系。它可以看做乙炔中的两个氢原子被两个氰基所取代的产物。 在室温下，二氰乙炔是一种澄清的液体。由于它的标准摩尔生成焓正值很大，是一种吸热化合物，它可以爆炸并生成碳粉和氮气。二氰乙炔在氧气中燃烧产生蓝白色的火焰，温度高达5260 K（4990 °C，9010 °F），该火焰的温度比任何已知物质都要高。.
碳
碳（Carbon，拉丁文意為煤炭）是一種化學元素，符號為C，原子序数為6，位於元素週期表中的IV A族，屬於非金屬。每個碳原子有四顆能夠進行鍵合的電子，因此其化合價通常為4。自然產生的碳由三種同位素組成：12C和13C為穩定同位素，而14C則具放射性，其半衰期約為5,730年。碳是少數幾個自遠古就被發現的元素之一（見化學元素發現年表）。 碳的同素異形體有數種，最常見的包括：石墨、鑽石及無定形碳。這些同素異形體之間的物理性質，包括外表、硬度、電導率等等，都具有極大的差異。在正常條件下，鑽石、碳納米管和石墨烯的熱導率是已知材質中最高的。 所有碳的同素異形體在一般條件下都呈固态，其中石墨的熱力學穩定性最高。它們不易受化學侵蝕，甚至連氧都要在高溫下才可與其反應。碳在無機化合物中最常見的氧化態為+4，並在一氧化碳及過渡金屬羰基配合物中呈+2態。無機碳主要來自石灰石、白雲石和二氧化碳，但也大量出現在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有機礦藏中。碳是所有元素中化合物种类最多的，目前有近一千萬種已記錄的純有機化合物，但這只是理論上可以存在的化合物中的冰山一角。 碳的豐度在地球地殼中排列第15（见地球的地殼元素豐度列表），並在全宇宙中排列第4（见化學元素豐度），名列氫、氦和氧之下。由於碳元素極為充沛，再加上它在地球環境下所能產生的聚合物種類極為繁多，因此碳是地球上所有生物的化學根本。.
电弧
電弧（electric arc），又稱弧放電（arc discharge），是由于电场过强，气体发生電擊穿而持续形成等离子体，使得电流通过了通常状态下的绝缘介质（例如空氣）的現象，或者说当通电的高电压电路出现导体与导体的分开时，两段就会出现电弧 。1808年漢弗里·戴維（Humphry Davy）利用此一現象發明第一盞「電燈」—電弧燈（voltaic arc lamp）。.
熔化极气体保护电弧焊
化极气体保护电弧焊（gas metal arc welding)，简称气体保护电弧焊、气体保护焊，可指熔化极惰性气体保护电弧焊和熔化极活性气体保护电弧焊。指用外加气体作为电弧介质并保护电弧和焊接区的一种电弧焊。是一种自动或半自动的工艺，其中自动焊接需连续送入焊丝，由焊炬的喷嘴送进氩气或氦气作保护。焊接电源可采用直流和交流电两种。按电弧划分可分为球形弧、射流电弧、脉冲射流电弧及短路电弧焊接。 熔化极气体保护电弧焊发展之初主要用于铝和有色金属的焊接，然后其焊接效率高的特点使其在上世纪40年代以来在钢铁领域得到发展。.
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钨
钨（IUPAC名：tungsten ），化学符号：W（Wolfram）， 是一種化学元素，原子序数是74，是非常硬、钢灰色至白色的过渡金属。含有钨的矿物有黑钨矿和白钨矿等。钨的物理特征非常强，尤其是熔点非常高，是所有非合金金属中最高的。纯钨主要用在电器和电子设备，它的许多化合物和合金也有很多其它用途（最常见的有灯泡的鎢丝，在X射线管中以及高温合金）。 鎢的最穩定的三種同位素都有輕微的放射性。.
難熔金屬
難熔金屬類的金屬，是非常耐熱和耐磨性。表達主要是用在材料科学、和冶金工程。這些元素的有些不同。最常見的定義方式包括五個元素：兩個第五週期元素（鈮、鉬）和三個第六週期元素（鉭、鎢、錸）。他們都有一些共同性質，包括熔點超過2000 °C以上，在室溫下具很高的硬度。它們的化學性質惰性，不易與其他元素反應，有一個相對高的密度。他們的高熔點使粉末冶金方法製造的首選。他們的一些應用包括金屬工具，在高溫工作、絲纖維、鑄造模具的，或在腐蝕性環境中的化學反應器。部分是由於熔點高，難熔金屬穩定對蠕變變形需要非常高的溫度。.
電子電路
電子電路（Electronic circuit）：將各式各樣的電子元件，形成一迴路電路，進行電信號的運算，電子元件形成電路為電子電路。.
電弧焊
电弧焊是利用电弧作为热源的熔焊方法，简称弧焊。其基本原理是利用电弧是在大电流（10至200A）以及低电压（10至50V）条件下通过一电离气体时放电所产生的热量，来熔化焊条与工件使其在冷凝后形成焊缝。按其自动化程度可分为：手工电弧焊、半自动电弧焊、自动电弧焊。按其工艺可大致分为：钨极气体保护电弧焊、熔化极气体保护电弧焊、埋弧焊、等离子体电弧焊。.
歐文·朗繆爾
歐文·朗繆爾（Irving Langmuir，），美國化學家、物理學家。他最知名的出版物是1919年發表的文章"電子在原子與分子中的排列"（"The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules" ），該文建構在吉爾伯特·路易斯的與的化學鍵結理論之上，描繪他的"原子結構同心理論"（concentric theory of atomic structure）。朗繆爾因這篇文章被捲入和路易斯對該理論的先後爭議，不過後世認為朗繆爾優秀的演說技巧是該理論能普及的原因，而理論的內容主要由路易斯所貢獻。朗繆爾1909年至1950年在通用電器工作，發明了氫氣焊接、在燈炮充入氣體的技術，因在表面化學的貢獻而獲得1932年諾貝爾化學獎。為表彰朗繆爾的貢獻，位於的大氣實驗室與美國化學學會的表面科學期刊皆以其名命名。.
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氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氧
氧（IUPAC名：Oxygen）是一種化學元素，符號為O，原子序為8，在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬，是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，僅居氫和氦之下。Emsley 2001, p.297在標準溫度和壓力下，兩個氧原子会自然鍵合，形成無色無味的氧氣，即雙原子氧（）。氧氣是地球大氣層的主要成分之一，在體積上佔20.8%。地球地殼中近一半的質量都是由氧和氧化物所組成。 氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中，主要有機分子，如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等，還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物，都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強，容易與其他元素結合，所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧（）是氧元素的另一種同素異構體，能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線，從而保護生物圈。不過，在地表上的臭氧屬於污染物，為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。 卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧，因為其成果的發表日期較舍勒早，所以一般被譽為氧的發現者。1777年，安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗，推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」，源自希臘語中的「ὀξύς」（oxys，尖銳，指酸）和「-γενής」（-genes，產生者）。這是因為命名之時，人們曾以為所有酸都必須含有氧。許多化學詞彙都在清末傳入中國，其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」，後譯為「氱」，最終演變為今天的中文名「氧」。 氧的應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑料和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。.
氫原子
氫原子是氫元素的原子。電中性的原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。在大自然中，氫原子是豐度最高的同位素，稱為氫，氫-1 ，或氕。氫原子不含任何中子，別的氫同位素含有一個或多個中子。這條目主要描述氫-1 。 氫原子擁有一個質子和一個電子，是一個的簡單的二體系統。系統內的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方連心力，不需要將這反平方連心力二體系統再加理想化，簡單化。描述這系統的（非相對論性的）薛丁格方程式有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函數來表達。滿足這薛丁格方程式的波函數可以完全地描述電子的量子行為。因此可以這樣說，在量子力學裏，沒有比氫原子問題更簡單，更實用，而又有解析解的問題了。所推演出來的基本物理理論，又可以用簡單的實驗來核對。所以，氫原子問題是個很重要的問題。 另外，理論上薛丁格方程式也可用於求解更複雜的原子與分子。但在大多數的案例中，皆無法獲得解析解，而必須藉用電腦(計算機)來進行計算與模擬，或者做一些簡化的假設，方能求得問題的解析解。.
氫氧混合氣
氫氧是氫氣（）和氧氣（）按2:1摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。1911 Encyclopedia.
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氮
氮是一种化学元素，其化学符号为N；原子序数是7。在自然界中氮单质最普遍的形态是氮气，这是一种在标准状况下无色无味无臭的雙原子气体分子，由于化学性质稳定而不容易发生化學反应。氮气是地球大气中含量最多的气体，佔總體積的78.09%。1772年在苏格兰爱丁堡，由丹尼尔·卢瑟福分離空氣後发现。氮属于氮族元素中的一种。 氮是宇宙中常見的元素，在銀河系及太陽系的豐度排第七名。其生成的原因推測是由於超新星中碳和氫產生的核融合。由於氮元素及其和氫、氧形成的常见化合物都极易揮發，因此在內太陽系中的類地行星中氮元素較不常見。不過和地球一样，其他行星及其卫星的大氣層中，气态的氮及其化合物很常见。 很多工业上很重要的化合物（比如氨、硝酸、用作推进剂或炸药的有机硝酸盐以及氰化物）都含有氮原子。氮原子之间具有非常牢固的化学键，无论是在工业中或是在生物体內，将转化为有用的含氮化合物都是很不容易的。相应的，当含氮化合物燃烧，爆炸或分解时会产生氮气，并通常可以释放大量有用的能量。合成产生的氨和硝酸盐是关键的工业化肥料，而硝酸盐肥料是引起水系统富营养化的关键污染物。 含氮化合物除了作为肥料和能量储存的功用之外还有其他多种用途。氮是克維拉纤维和氰基丙烯酸酯强力胶水等多种材料的组成部分。在各种药学药品的大类中（包括抗生素）都含有氮元素。许多药物都是天然含氮信号分子的类似物或前体药物。比如，有机硝酸盐硝酸甘油和硝普钠在体内代谢产生一氧化氮以控制血压。植物中的生物鹼（经常是防卫性化合物）根据定义是含有氮的，许多知名的含氮药物（比如咖啡因和吗啡）是生物碱或是合成的天然产物类似物，像许多植物生物碱一样用作于动物体内的神经传导物质的接收器上（例如合成苯丙胺）。 氮主要存在于所有的有机体的氨基酸（以及蛋白质）和核酸（DNA和RNA）之中。人类身体中的3%的重量都是氮元素构成的，其含量仅次于氧元素、碳元素和氢元素。氮循环是指氮元素从空气进入生物圈和有机化合物中然后再返回大气的转移过程。.
氰
氰（Cyanogen），也称氰气，化学式为(CN)，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。 氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。 氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。 氰是草酰胺的脱水产物，是草酸衍生的腈：.
气焊和气割
气焊和气割是指利用可燃气体与助燃气体混合燃烧的火焰对金属焊接和切割的过程，常用的可燃气体主要是乙炔、液化石油气和氢气等，常用的助燃气体为氧气。 气焊是利用火焰对金属工件连接处的金属和焊料进行加热，使其熔化，已达到焊接的目的。气割则是用火焰的热能将工件切割处进行预热，利用喷出的高速切割氧气流，使金属剧烈燃烧并释放出热量，从而实现切割的目的。二者的区别在于气焊是熔化金属，气割是使金属在纯氧中燃烧。.
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