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42 关系: 卤代烃，升华，乙炔，亲核体，保护基，化学式，分析化学，催化剂，共价键，Barbier反應，硫酸汞，碘化汞，碘化汞钾，缩硫醛，缩硫酮，羰基，电导，盐酸，直线形分子构型，聚氯乙烯，裂解，还原剂，铝，配位键，极性转换，格氏试剂，正交晶系，氟化汞，氨，氯，氯乙烯，氯化亚汞，氯化钠，氯化锌，氯氧化物，水解，汞，汞中毒，溴化汞，溶解性，有机合成，1,2-二氯乙烷。
卤代烃
#重定向 卤代烷烃.
升华
昇華是指一种物质从固态不经过液态直接转化为气态的过程，是物质在温度和气压低于三相点的时候发生的一种物态变化。 与昇華相反的过程称做凝華，指物质从气态直接变成固态。這樣的例子有結霜。 昇華是吸熱的反應，所需的焓是汽化熱和熔化热之和。.
乙炔
乙炔，俗稱風煤(實際上風煤是指氧氣與乙炔組成之套件，風指壓縮氧、煤指乙炔，並非單單乙炔稱為風煤)、電石氣、電土，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。 乙炔於1836年由英國科學家艾德蒙·戴维（Edmund Davy）發現，化學式為，有一個如下圖所示的直线型結構： 乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。 在攝氏400度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（）和苯（）。在攝氏900度以上則會形成炭黑。 碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳： 碳化钙加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2.
亲核体
親核體，又叫親核基、親核試劑（Nucleophile，意思為原子核的喜好物）是一個基本的有機化學概念，指具有親核性的化学试剂，可用:Nu表示。它用来衡量一个试剂给电子能力的强弱。一般而言，与亲电试剂反应中，親核體亲核性越高，越容易產生化學反應。親核體在有機化學反應中提供電子，因此根據酸鹼電子理論的定義，親核體可視為路易士鹼。任何有孤電子對的分子、原子或陰離子均可作為親核體。 亲核性与碱性类似，但有所不同。很多情况下碱性高的物质亲核性也高，比如胺的碱性和亲核性均强于醇。但不尽然，比如膦的碱性弱于胺，而亲核性则强于胺。.
保护基
保护基（protecting group、protective group）是有机合成上的一个概念。是使有机分子中特定官能团发生希望的反应，同时抑制其他官能团的反应而通过特定试剂将一部分官能团可逆地转化成惰性基团的策略。有机合成中常需要保护的官能团有羟基、氨基、羰基等等。保护基的使用提高了有机合成的可操作性和准确性，使人们能够合成更加复杂的分子，但是上保护基、去保护基同时也降低了反应的总产率。避免使用保护基一直是合成家的梦想，但是“在可预见的未来，如同死亡和税收一样，保护基的使用是有机合成中不可避免的东西。”.
化学式
化學式（chemische Formel／chemical formula），是一種用來表示化學物質（也可能為元素或化合物）組成的式子。 一般情況下，由元素符號、數字或其他符號組成；這些符號單一行列，被限制在一個排版，並會出現上標和下標。 下為常用符號：.
分析化学
分析化学是開發分析物質成分、結構的方法，使化學成分得以定性和定量，化學結構得以確定。定性分析可以找到样品中有何化学成分；定量分析可以确定这些成分的含量。在分析样品时一般先要想法分离不同的成分。分析化學是化學家最基礎的訓練之一，化學家在實驗技術和基礎知識上的訓練，皆得力於分析化學。 分析的方式大概可分为两大类，经典方法和仪器分析方法。仪器分析方法使用仪器去测量分析物的物理属性，比如光吸收、荧光、電導等。仪器分析法常使用如电泳、色谱法、场流分级等方法来分离样品。當代分析化學著重儀器分析，常用的分析儀器有幾大類，包括原子與分子光譜儀，電化學分析儀器，核磁共振，X光，以及質譜儀。儀器分析之外的分析化學方法，現在統稱為古典分析化學。古典方法（也常被称为湿化学方法）常根据颜色，气味，或熔点等来分离样品（比如萃取、沉淀、蒸馏等方法）。这类方法常通过测量重量或体积来做定量分析。.
催化剂
催化劑又稱觸媒，是能透過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑。與催化劑相反，能減慢反應速率的物質稱為抑制劑。過去曾用的「負催化劑」一詞已不被國際純粹與應用化學聯合會所接受，而必須改用抑制劑一詞，催化劑一詞僅指能加快反應速率的物質。.
共价键
共价键（Covalent Bond），是化学键的一种。两个或多个非金屬原子共同使用它们的外层电子(砷化鎵為例外)，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，比离子键小。 同一種元素的原子或不同元素的原子都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。 吉爾伯特·路易斯于1916年最先提出共价键。 在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。 在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。.
Barbier反應
巴比耶反應（Barbier reaction）是一個有機反應。它是指在羰基化合物等亲电试剂的催化下，卤代烃和鋁、鋅、銦、錫等金属或者其鹽類等作用生成有机金属试剂，并与反应体系中的羰基化合物反应，生成仲醇或者叔醇的反應。 這個反應和格林納反應十分類似，但最重要的區別是巴比耶反應屬於一鍋法合成，而格氏反應中則需要在加成羰基化合物前分開準備格林納試劑。Barbier反應是一個親核加成反應，使用的是對水不活躍和相對便宜的金屬（對比格氏試劑和有機鋰試劑），因此成本相對較低，而且很多情況下反應可以在水中進行，亦符合綠色化學的標準。這個反應的名字是因為維克多·格林尼亞的老師（）而得名。 巴比耶反應的例子有：⑴ 炔丙基溴和丁醛在鋅作还原剂時在水的反應： 如果以炔烴而不是末端炔烴來取代，便會有利累積二烯烴的生成。 ⑵ 二碘化釤作还原剂的分子內巴比耶反應： ⑶ 在銦粉作还原劑之下，取代烯丙基溴與在四氫呋喃中的甲醛發生的反應： Barbier 反應后發生烯丙基重排生成末炔 ⑷ 在鋅粉作还原劑之下，溴代環己烯與苯甲醛在水中的反應： 由實驗測得的反應的非對映異構選擇性比例為 赤式：蘇式.
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硫酸汞
硫酸汞（化学式：）是一种无机化合物。硫酸汞为白色粉末，遇水水解，产生黄色的碱式硫酸盐和硫酸。.
碘化汞
化汞（化學式：HgI2）是橘紅色的化合物。碘化汞极難溶於水（《环境化学》.
碘化汞钾
化汞钾（化学式：K2HgI4），也称四碘合汞酸钾、四碘合汞(II)酸钾，是黄色的、有潮解性的晶体，有毒。密度4.25g/cm3，溶于水、乙醇、乙醚和丙酮。 0.09mol/L碘化汞钾与2.5mol/L氢氧化钾的混合溶液称为奈斯勒试剂（Nessler试剂、Neßler试剂）或碱性碘化汞钾试液，由Julius Neßler首先使用，与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3μg NH3/2μL。 向热浓氯化汞溶液中加入浓碘化钾溶液，直至产生的碘化汞沉淀全部溶解为止，生成碘化汞钾。过滤，再加入氢氧化钾和少量的氯化汞，冷却、稀释，便得到奈斯勒试剂。.
缩硫醛
缩硫醛（Thioacetal）是缩醛的硫类似物，由醛与硫醇反应而得。其中又分为单缩硫醛和双缩硫醛，分别是醛与一分子醇、一分子硫醇或醛与两分子硫醇缩合的产物。缩硫醛/缩硫酮具有特殊的极性翻转性质，可用于合成。 S Category:有机硫化合物.
缩硫酮
缩硫酮是缩酮的硫类似物，由酮与硫醇缩合而得。复杂的缩硫酮也可从Corey-Seebach反应合成。反应很容易进行，乙二硫醇室温就可与酮起反应。反应可用于羰基的保护，但缩硫酮比缩酮稳定得多。缩硫酮也可用催化氢化的方法还原为亚甲基。缩硫酮/缩硫醛具有特殊的极性翻转性质，原羰基碳变为亲核性，可用于合成。 S Category:有机硫化合物.
羰基
基（carbonyl group）在有机化学中，是一个形如 C.
电导
電導（electrical conductance）是表示一個物體或電路，從某一點到另外一點，傳輸電流能力強弱的一種測量值，與物體的電導率和幾何形狀和尺寸有關。 现在国际单位制对这个数值的单位为西门子（Siemens，缩写“S”）。在过去，电导的单位为「姆歐」（Mho，由Ohm即欧姆这个词的字母顺序颠倒而得，或以上下颠倒的Ω来表示）。.
盐酸
酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.
直线形分子构型
化学中，直线形分子构型描述了三个或更多个原子排列在一直线上，键角为180º的现象。通常认为，直线形的有机分子（例如乙炔）中的中心碳原子采用sp杂化。许多常见分子是直线形的，例如CO2、HCN和二氟化氙。直线形的阴离子由N3−和SCN−。直线形的阳离子有NO2+。.
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聚氯乙烯
没有描述。
裂解
裂解（Pyrolysis，或称热解、热裂、热裂解、高温裂解）指有机物质於无氧气存在下的分解反应。它涉及的化学成分和物理相位的同时变化，并且是不可逆的反應。 裂解与干馏及烷烃的裂化反应有相似之处，同属于；但由於細部的差異與專門用途的不同，因此有不同的稱呼，如干馏、，和裂化反应。如果裂解的温度再升高，则会发生，所有的反应物都会转变为碳。 裂解与燃烧和水解等其他工艺不同之处在于它通常不涉及与氧，水或任何其它试剂的反应 ，但是在实作上，不一定會在完全无氧的环境下進行熱裂解反應，因为任何裂解系统中都存在一些空氣（含有氧），因此會发生少量的氧化反應。此外，若着火时（如火災）氧气供应较少，便會發生類似裂解的反应，这也是目前研究裂解反应机理和性质的重要原因。.
还原剂
在化合價有改變的氧化還原反應中，氧化數由低變高（即失去电子）的物質稱作還原劑，可稱抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能隨反應物質的不同，呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2，中SO2是還原劑。 但在2H2S+SO2→3S+H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有：.
铝
铝（Aluminium 或Aluminum）是一种化学元素，属于硼族元素，其化学符号是Al，原子序数是13。相对密度是2.70。铝是一种较软的易延展的银白色金属。铝是地壳中第三大丰度的元素（仅次于氧和硅），也是丰度最大的金属，在地球的固体表面中占约8%的质量。铝金属在化学上很活跃，因此除非在极其特殊的氧化还原环境下，一般很难找到游离态的金属铝。被发现的含铝的矿物超过270种。最主要的含铝矿石是铝土矿。 铝因其低密度以及耐腐蚀（由于钝化现象）而受到重视。利用铝及其合金制造的结构件不仅在航空航太工业中非常关键，在交通和结构材料领域也非常重要。最有用的铝化合物是它的氧化物和硫酸盐。 尽管铝在环境中广泛存在，但没有一种已知生命形式需要铝元素。.
配位键
配位鍵（Coordinate Covalent Bond，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵），是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，與一般共價鍵無異。.
极性转换
极性转换（英文：Umpolung），也称极性翻转、极性反转、极性颠倒，指有机化学中官能团极性的改变，是有机合成重要概念之一。此概念首先由德国化学家Dieter Seebach（迪特尔·泽巴赫）与美国化学家艾里亚斯·詹姆斯·科里提出，极性转换的英文名称Umpolung也由德语的Umpolung得来，意为极性倒转。 这里的极性，指的是官能团不同原子的亲电／亲核反应性；从逆合成分析来看，是指不同原子的供电子／受电子反应性。杂原子（如金属原子、氧、硫、硅等）的引入会改变化学键的极性，从而使某一基团的极性发生翻转，这也是极性转换的常用技巧。这样，这个基团既可作为正离子，也可作为负离子；既可作为供电子基团，也可作为受电子基团，很多看似无法获得的合成子都可以得到，官能团可以作为不同的“身份”来参与化学反应，有机合成反应的范围因此大大扩展。下面举几个例子来说明不同官能团的极性转换方法。.
格氏试剂
格氏试剂，又称--，是指烃基卤化镁（R-MgX）一类有机金属化合物，是一种很好的亲核试剂。在有机合成和有機金屬化學中有重要用途。此类化合物的发现者法国化学家维克多·格林尼亚（François Auguste Victor Grignard）因此而获得1912年诺贝尔化学奖。.
正交晶系
正交晶系，也叫斜方晶系。 该晶系特点是没有高次对称轴，二次对称轴和对称面总和不少于三个。晶体以这三个互相垂直的二次轴或对称面法线为结晶轴。α.
氟化汞
氟化汞是一种汞元素和氟元素形成无机化合物，化学式为HgF2，它的结构为复杂的空间层型网状结构。.
氨
氨（Ammonia，或称氨氣、阿摩尼亞或無水氨，分子式为NH3）是无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水。常温常压下，1單位体积水可溶解700倍体积的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或间接的組成部分，具有腐蝕性等危險性质。 由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006年，氨的全球產量估計為1.465億吨，主要用於製造商業清潔產品。 氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。.
氯
氯是一种卤族化学元素，化学符号為Cl，原子序数為17。.
氯乙烯
氯乙烯也称乙烯基氯，化学式为CH2CHCl，是卤代烃的一种，工业上大量用作生产聚氯乙烯（PVC）的单体。它在室温下是无色有毒的气体，微溶于水，有醚样的气味。 氯乙烯可通过以下方法制取：.
氯化亚汞
氯化亚汞（化学式：Hg2Cl2），俗称甘汞，室温下为无味白色至黄色的四方晶系晶体，是汞(I)的氯化物。少量的甘汞无毒，常用于制取饱和甘汞电极，是电化学中常用的参比电极， 也可在医药上用于泻剂、防腐剂、利尿剂等。25°C时，它在水中的标准电极电势Eo为0.2682V：.
氯化钠
氯化钠（化学式：NaCl），是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99和35.45g/mol。也就是说100g的氯化钠中含有39.34 g的钠和 60.66 g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味苦味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。 在工業中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（紙漿）等許多其他產品的生产过程。由于它可以降低水的冰点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。.
氯化锌
氯化锌（ZnCl2）是氯和锌的化合物，该名称亦用来称呼它的水合物。无色或白色，有极强的水溶性和吸湿性，甚至会潮解，应在干燥处密封储存，避免与空气中的水蒸气接触。 在纺织加工、焊接、化学合成等方面，氯化锌有着广泛应用。.
氯氧化物
#重定向 氯的氧化物.
水解
水解是一种化工单元过程，是物質與水反應，利用水形成新的物质的过程。通常是指鹽類的水解平衡。.
汞
汞是化学元素，俗稱水銀，臺灣亦可寫作銾，化学符号Hg，原子序数80，是種密度大、銀白色、室温下為液態的過渡金属，為d区元素。常用來製作溫度計。在相同條件下，除了汞之外是液體的元素只有溴。銫、鎵和銣會在比室溫稍高的溫度下熔化。汞的凝固點是，沸點是，汞是所有金屬元素中液態溫度範圍最小的。 汞在全世界的矿产中都有产出，主要来自朱砂（硫化汞）。摄入或吸入的朱砂粉尘都是剧毒的。汞中毒还能由接触可溶解于水的汞（例如氯化汞和甲基汞）引起，或是，吸入汞蒸气或者食用被汞污染的海产品或吸食入汞化合物引起中毒。 汞可用于溫度計、氣壓計、壓力計、血壓計、浮閥、水銀開關和其他裝置，但是汞的毒性導致汞溫度計和血壓計在醫療上正被逐步淘汰，取而代之的是酒精填充，鎵、銦、錫的填充，-zh-cn:数码;zh-tw:數位;zh-hk:數碼;-的或者基於電熱調節器的溫度計和血壓計。汞仍被用于科學研究和補牙的汞合金材料。汞也被用于發光。荧光燈中的電流通过汞蒸氣產生波長很短的紫外線，紫外線使荧光體发出荧光，從而產生可見光。.
汞中毒
水銀中毒或稱汞中毒（Mercury poisoning），是接觸汞所導致的一種中毒現象，而大部分致毒的汞化合物都是有機化合物。 在常温常壓下，汞傾向和氧結合成氧化汞。若汞遭不當擾拌或棄置時，將形成微小的汞珠，大幅增加其表面積的暴露程度，而造成危險。 在高沸點的室温環境下，飽和的汞蒸氣濃度是正常汞中毒水平的好幾倍。隨著温度上升，危險程度更增加。 藉由礦物質存積和大氣的累積，分水嶺地形最有可能含有高含量的汞。當地表潮濕時，植物吸收該汞，而待乾燥時釋出。不同植物和煤礦層含有不同等級的汞含量，而蕈類也能從土壤中吸收汞。 人類活動，如農業肥料和工業的廢水處理，是從土壤直接地釋放水銀离子。當表面水域的酸鹼值是在5到7之間，水銀的集中度較高。這是因為水銀在那樣情況下的活動力較高。 微生物能將浮在水面的汞轉換成甲基汞，而該物質易被大部分水生生物吸收。甲基汞以其造神經受損出名，而魚類是主要從水中吸收甲基汞的生物。甲基汞儲積在魚中，進而入侵到整個食物鏈內。進食這些魚的動物，歷經長期吸收汞所導致的中毒現象，包括了生殖能力退化，消化系統損壞，胃崩解，DNA異變，和腎敗壞。.
溴化汞
溴化汞是一种无机化合物，化学式为HgBr2，是白色固体，有剧毒。.
溶解性
溶解性或溶解度（）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数(溶度積)、溫度、極性、和-zh-hans:压强; zh-hk:壓強; zh-tw:壓力-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。 當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為'''過飽和溶液'''。 如果一种溶质對溶液的溶解度很高，我们就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。在台灣，可溶、微溶、難溶這三種狀態分別以體積莫耳濃度10^M和10^M做為分野。在中國大陸，將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。.
有机合成
有機合成是合成化學的一個分支，主要是經由各式各樣的有機反應來建構有機分子。和無機分子相比，有機分子通常在結構上複雜許多，包括官能基、立體化學、多環構造等結構性細節。現今有機合成已經發展成為有機化學一個十分重要的分支，也是製藥、生醫、材料等產業重要的基礎。有機合成中有兩個主要的領域：全合成與合成方法的研究。.
1,2-二氯乙烷
1,2-二氯乙烷，即邻二氯乙烷，化学式为C2H4Cl2，是卤代烃的一种，主要用作氯乙烯（聚氯乙烯单体）制取过程的中间体，也用作溶剂等。它在室温下是无色有类似氯仿气味的液体，有毒，具潜在致癌性，可能的溶剂替代品包括1,3-二氧杂环己烷和甲苯。 二氯乙烷还有一种异构体：1,1-二氯乙烷，又称“偕二氯乙烷”。.
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