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50 关系: ACID，原子序数，半衰期，卤素，反射，子彈，三氧化二铋，化妝品，化学符号，化学性质，元素，克劳德·弗朗索瓦·若弗鲁瓦，砷，硝酸，硝酸铋，硫化铋，硫酸铋，空气，电离能，熱導率，盐酸，銲料，黄铁矿，钋，铊，铁，铅，铋酸钠，锡，锑，金属，金属活动性，镆，抗磁性，氢，氢氧化钠，氧，氧化，氧化剂，氧化物，氧化还原反应，氧化态，氮族元素，氯化铁，氯化铋，水，氙，汞，激发态，放射性同位素。
ACID
ACID，是指数据库管理系统（DBMS）在寫入或更新資料的過程中，為保證事务（transaction）是正確可靠的，所必須具備的四个特性：原子性（atomicity，或稱不可分割性）、一致性（consistency）、隔离性（isolation，又称独立性）、持久性（durability）。 在数据库系统中，一个事务是指：由一系列数据库操作组成的一个完整的逻辑过程。例如银行转帐，从原账户扣除金额，以及向目标账户添加金额，这两个数据库操作的总和，构成一个完整的逻辑过程，不可拆分。这个过程被称为一个事务，具有ACID特性。ACID的概念在ISO/IEC 10026-1:1992文件的第四段內有所說明。.
原子序数
原子序数（Atomic Number）是一个原子核内质子的数量，因此也稱質子數，也等於原子電中性時的核外電子數。拥有同一原子序的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 通常原子序数标在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 但特定元素的原子序总是确定的，因此这个值很少这样写。 德米特里·门捷列夫在制定其元素周期表时发现，假如将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。1913年亨利·莫塞莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序来排列。 然而原子序数亦有负数，反氢记作-1H，反氦记作-2He。.
半衰期
半衰期（Half-life）是指某種特定物質的浓度经过某种反应降低到剩下初始时一半所消耗的時間，半衰期是研究反应动力学的一个容易测定的重要参数，数学上可以证明，只有一级反应的半衰期是恒定的数值，且知悉一个一级反应的半衰期便可以计算出该反应的所有动力学参数，所以人们通常只关心一级反应的半衰期。常见的一级反应有：放射性核素的衰变、一级化学反应、药物在体内的吸收和代谢等。.
卤素
卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、-zh-hans:砹; zh-hant:砈;-（At）和（Ts）。.
反射
反射可以有以下含义：.
子彈
子弹（cartridge，也称round，霰弹枪弹则称为shell），又称定装弹药，是一种将弹头/散弹、推进药、底火整合在弹壳中以方便在火器类枪械的膛室中填裝进行发射的弹药。子弹是后膛火器专有的弹药，相比之下，前膛枪不使用定装弹药而是将火药和彈丸分开装入枪管；而气枪因为根本不依赖推进药提供发生动力，只装填独立的弹粒（pellet）和弹珠（round shot）。 如果子弹没装弹头，就称为空包弹（blank）；如果没装发射药和底火就称为惰性弹（dummy）；如果没能成功击发底火并点燃发射药，就称为哑弹（dud）；如果发射药燃烧没能产生足够能量将弹头推出导致其滞留在枪管中，就称为卡弹（squib）。.
三氧化二铋
三氧化二鉍是一种無機化合物，化学式为Bi2O3，是鉍最重要的化合物之一，雖然三氧化二鉍可以從天然的鉍華（一種礦物）取得，但是它主要的來源通常是煉銅或鉛时的副產物，或直接燃燒鉍（藍色火焰）得到。.
化妝品
化妆品是除了简单的清洁用品以外，被用来提升人体外貌美丽程度的物质。化妆品的使用起源相當早且普遍，特别是在有一定经济基础的女性會經常使用。广义上，化妆品还包括护肤品。护肤产品包括面部以及身体用以增湿的霜剂、洗剂；保护皮肤不受紫外辐射伤害的防晒霜、防晒油；以及治疗、使肌肤白皙，遮掩皮肤上瑕疵（诸如粉刺、皱纹、黑眼圈等）的护理产品。同时也可以根据形态以及应用范围，将化妆品分为液体、霜剂、乳液、粉剂、喷剂。 一位化妆品的批评者（Judy Grahn，一位女权主义者）认为，化妆使女人的脸看上去就像被殴打过一样：黑眼圈、淤青的腮颊、还有血淋淋的嘴唇。.
化学符号
化学符号以拉丁字母缩写的形式表达化学元素或官能基。化学元素的符号通常为一个或两个字母，而一些人造元素的IUPAC临时符号则使用三个字母。 元素的化学符号在元素周期表中使用，亦用来书写化学式。例如下列把氢及氧化合为水的反应的化学方程式： 多数元素的符号缩写都是来自它的英语名称，但亦有部分缩写是来自它的拉丁语或德语名称。如钠（Na）来自拉丁语natrium、钨（W）来自德语wolfram。 除此之外，氢的同位素氘（2H）会以 D 来表示，氚（3H）会以 T 来表示。 R 在有机化学中用来表示烃链。 要查找全部化学元素的符号，可参见：.
化学性质
化学性质是物质在化學反應中表现出来的特徵及性质。.
元素
#重定向 化學元素.
克劳德·弗朗索瓦·若弗鲁瓦
克劳德·弗朗索瓦·若弗鲁瓦（Claude François Geoffroy，）是一位法国化学家，他于1753年发现了铋元素。这以前含铋矿石通常被认为是铅矿和锡矿。 他也被称作小克劳德·若弗鲁瓦，以便与他的哥哥克劳德·约瑟夫·若弗鲁瓦相区分。 Category:法国化学家 Category:化學元素發現者.
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砷
砷，化学元素符号为As，原子序数为33。砷分布在多种矿物中，通常与硫和其它金属元素共存，也有纯的元素晶体。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在，但只有灰砷在工业上具有重要的用途。 砷可用于合金的制造，比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料，掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物，特别是三氧化二砷（砒霜）用于合成农药（用于处理木材产品）、除草剂和杀虫剂。但这些方面的应用正在逐渐消失。 虽然有少数几种细菌是能够将砷化合物作为呼吸代谢物的，但是对于多细胞生物而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。.
硝酸
硝酸（分子式：）是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压下沸点为121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶质重量百分比足够大（市售浓度最高为98%以上）的，称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。 硝酸的酸酐是五氧化二氮（）。.
硝酸铋
硝酸铋是一种无机化合物，为无色或白色有硝酸气味的固体，易潮解，其分子式为Bi(NO3)3·5H2O，不含结晶水的硝酸铋尚未制得。.
硫化铋
硫化铋是铋的硫化物，化学式Bi2S3，是辉铋矿的主要成分。.
硫酸铋
硫酸铋是一种无机化合物，化学式为Bi2(SO4)3。.
空气
气是指地球大气层中的气体混合。它主要由78%的氮气、21%氧气、还有1%的稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气裡还有氦、氩、氙、氖等稀有气体。 在自然状态下空气是无味无臭的。 空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必需。所有动物都需要呼吸氧气，植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。.
电离能
電離能（Ionization energy），或稱游離能、電離焓，常簡記為EI，指的是將一個電子自一個孤立的原子、離子或分子移至無限遠處所需的能量。更廣義的用法，第一电离能定义为气态原子失去一个电子成为一价气态正离子所需的最低能量，记作I1；气态一价正离子失去一个电子成为气态二价正离子所需的能量称为第二电离能，记作I2。依此类推。 电离能的数值和原子的有效核电荷密切相关，也和原子大小、原子轨道中电子间的推斥作用等因素有关。 电离能是了解原子性质的重要数据。.
熱導率
热导率k是指材料直接传导热能的能力，或称热传导率。热导率定义为单位截面、长度的材料在单位温差下和单位时间内直接传导的熱能。热导率的单位为瓦米-1开尔文-1 W \over\ m K。 热导率k.
盐酸
酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.
銲料
銲料（Solder），通常為錫的合金，故又稱銲錫，為，在銲接的過程中被用來接合金屬零件， 熔點需低於被焊物的熔點。 一般所稱的焊料為軟焊料，熔點在攝氏90~450度之間 ，軟焊廣泛運用於連接電子零件與電路板、水管配線工程、鈑金焊接等。手焊則經常使用烙鐵。使用熔點高於攝氏450度的焊料之焊接則稱為硬焊（hard soldering）、銀焊（silver soldering）、或銅焊（copper brazing）。 一定成分比例組成的共晶合金具有固定熔點，而非共晶合金擁有分別的固相溫度及液相溫度，當銲料處在固相溫度及液相溫度之間時，會呈現固態粒子散佈在液態金屬的膏狀。焊接電子電路時，若焊料仍未完全融化就移除熱源，會造成不良的電路連結，稱之為冷焊點(cold solder joint)，共熔合金沒有固液共存的溫度範圍，較能防止上述問題。不過，拭接鉛管的接頭（wiped joint）反而是趁焊料冷卻至固液混合的膏狀時，塗抹平整並確保無縫不漏水。 電路板經常需要焊接以連接電子零件，市面上有不同直徑的松香芯焊絲可供手焊電子電路板之用。另外也有焊錫膏、(圓環等)特殊形狀的薄片供不同情況使用，以利工業機械化生產電路板。錫鉛銲料從以往至今即被廣泛使用於軟焊接，尤其對手焊而言為優良的材料，但為避免鉛廢棄物危害環境，產業界逐漸淘汰錫鉛銲料改用無鉛銲料。 焊接水管使用較粗的焊條，電路焊接則使用較細的焊絲（或稱焊線），珠寶首飾的焊接焊料經常裁成薄片。 隨著積體電路的尺寸越做越小，人們也希望焊點縮小。电流密度高於104A/cm2 往往會造成电迁移。假若發生电迁移現象，可觀察到錫球焊點往陽極方向形成凸丘（hillock）；往陰極方向形成空洞（void），且分析陽極方向電路的成分顯示，鉛為主要遷移至陽極的物質。.
黄铁矿
铁矿，主要成分是二硫化亚铁FeS2，是提取硫、制造硫酸的主要矿物原料。其特殊的形态色泽，有观赏价值。一些黄铁矿磨制成宝石也很受欢迎。 黃鐵礦可經由岩漿分結作用、熱水溶液或昇華作用中生成，也可於火成岩、沉積岩中生成。在工業上，黃鐵礦用作硫和二氧化硫生成的原料。.
钋
钋是一种化学元素，它的化学符号是Po，它的原子序数是84，是银白色的金属（有時歸為類金屬）。 钋的化学性质与硒及硫类似，但带有放射性。 钋在1898年由居里夫人及她丈夫皮埃尔·居里发现。钋的拼音名称是居里夫人纪念她的故乡波兰（Polska）而命名。 沥青铀矿及锡石中有微量钋存在。.
铊
鉈（；thallium）是一種化學元素，符號為Tl，原子序為81。鉈是一種質軟的灰色貧金屬，在自然界中並不以單質存在。鉈金屬外表和錫相似，但會在空氣中失去光澤。兩位化學家威廉·克魯克斯和克洛德-奧古斯特·拉米在1861年獨立發現了這一元素。他們都是在硫酸反應殘留物中發現了鉈，並運用了當時新發明的火焰光譜法對其進行了鑑定，觀測到鉈會產生明顯的綠色譜線。其名稱「Thallium」由克魯克斯提出，來自希臘文中的「θαλλός」（thallos），即「綠芽」之意。翌年，拉米用電解法成功分離出鉈金屬。 鉈在氧化後，一般擁有+3或+1氧化態，形成離子鹽。其中+3態與同樣屬於硼族的硼、鋁、鎵和銦相似；但是鉈的+1態則比其他同族元素顯著得多，而且和鹼金屬的+1態相近。鉈(I)離子在自然界中大部份出現在含鉀礦石中。生物細胞的離子泵處理鉈(I)離子的方式也和鉀(I)類似。 在商業開採方面，鉈是硫化重金屬礦提煉過程的副產品之一。總產量的60至70%應用在電子工業，其餘則用於製藥工業和玻璃產業。鉈還被用在紅外線探測器中。放射性同位素鉈-201（以水溶氯化鉈的形態），在核醫學掃描中可用作示蹤劑，例如用於心臟負荷測試。 水溶鉈鹽大部份幾乎無味，且都是劇毒物，曾被用作殺鼠劑和殺蟲劑以及謀殺工具。這類化合物的使用已經被多國禁止或限制。鉈中毒會造成脫髮。.
铁
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，它的相对原子质量是56。它是过渡金属的一种。铁是最常用的金属，是地球外核及內核的主要成份，是地殼上豐度第四高的元素和第二高的金屬。鐵常出現在类地行星中，因為鐵是高質量恆星核融合後的產物，鎳-56是放熱核融合反應的最後一個產物，之後會衰變成最常見的鐵同位素。 铁和其他8族元素相同，其氧化態範圍很廣，由−2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。在流星体及低氧的環境下，鐵會以单质的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應。鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會反應生成水合的氧化鐵，一般稱為铁锈。許多金屬在氧化後會形成钝化的氧化層，保護內部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會剝落，無法保護內部的鐵不受腐蝕。.
铅
铅（Plumbum，化学符号：Pb）為化学元素，原子序数82。铅是柔軟和展性強延性不佳的弱金属，有毒，也是重金属。铅原本的顏色為青白色，在空气中表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。可用於建筑、铅酸充电池、弹頭、炮弹、銲接物料、釣魚用具、漁業用具、防輻射物料、奖杯和部份合金，例如電子焊接用的鉛錫合金。.
铋酸钠
铋酸钠（分子式： NaBiO3·2H2O ，分子量：NaBiO3·2H2O.
锡
锡是一种化学元素，其化学符号是Sn（拉丁语Stannum的缩写），它的原子序数是50。它是一种主族金属。纯的锡有银灰色的金属光泽，它拥有良好的伸展性能，它在空气中不易氧化，它的多种合金有防腐蚀的性能，因此它常被用来作为其它金属的防腐层。锡的主要来源是它的一种氧化物矿物锡石（SnO2），盛產於中國雲南、馬來西亞等地。.
锑
锑（Stibium，化学符号为Sb，）是化学元素，原子序数为51，是有金属光泽的类金属，在自然界主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。大约17世纪时，人们知道了锑是化学元素之一。 几十年以来，中国已成为世界上最大的锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自湖南省冷水江市的锡矿山。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。 金属锑最大的用途是与铅和锡制作合金，以及铅酸电池中所用的铅锑合金板。锑与铅和锡制成合金可用来提升焊接材料、子弹及轴承的性能。锑化合物是用途广泛的含氯及含溴阻燃剂的重要添加剂。锑在新兴的微电子技术也有用途。.
金属
金属是一种具有光泽（对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。由於金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導電性，且金属元素在化合物中通常帶正价電，但當溫度越高時，因為受到了原子核的熱震盪阻礙，電阻將會變大。金屬分子之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因之一。 在自然界中，絶大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍可以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。 屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、鋁、錫、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常温下，只有汞不是固體（液態），其他金属都是固體。大部分的純金屬是銀色，只有少數不是，例如金為黄色，銅為暗紅色。 在一些個別的領域中，金屬的定義會有些不同。例如因為恆星的主要成份是氫和氦，天文學中，就把所有其他密度較高的元素都統稱為「金屬」。因此天文學和物理宇宙學中的金屬量是指其他元素的總含量。此外，有許多一般不會分類為金屬的元素或化合物，在高壓下會有類似金屬的特質，稱為「金屬性的同素異形體」。.
金属活动性
金属活动性（又稱活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度。它最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系。在判断溶液中的置换反应能否发生时，使用它是一种很简便的办法。.
镆
镆（Moscovium，Mc）是元素週期表15 (VA)族中最重的元素，但是由於還沒有足夠穩定的镆同位素，因此並未能透過化學實驗來驗證其特性。 科學家在2003年第一次觀測到镆，至今合成了大約30個原子，其中只探測到4次直接衰變。目前已知有5個質量數連續的同位素：287–291Mc，其中291Mc的半衰期最長，約為1分鐘。.
抗磁性
抗磁性（Diamagnetism，亦作反磁性）是一些類別的物質，當處在外加磁場中，會對磁場產生的微弱斥力的一種磁性現象。.
氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氢氧化钠
氫氧化鈉，又称烧碱和苛性钠，化學式為，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，另也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裡的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。 氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木浆紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用於家用的水管疏通剂。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉，而總消耗量為五千一百萬噸。.
氧
氧（IUPAC名：Oxygen）是一種化學元素，符號為O，原子序為8，在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬，是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，僅居氫和氦之下。Emsley 2001, p.297在標準溫度和壓力下，兩個氧原子会自然鍵合，形成無色無味的氧氣，即雙原子氧（）。氧氣是地球大氣層的主要成分之一，在體積上佔20.8%。地球地殼中近一半的質量都是由氧和氧化物所組成。 氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中，主要有機分子，如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等，還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物，都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強，容易與其他元素結合，所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧（）是氧元素的另一種同素異構體，能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線，從而保護生物圈。不過，在地表上的臭氧屬於污染物，為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。 卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧，因為其成果的發表日期較舍勒早，所以一般被譽為氧的發現者。1777年，安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗，推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」，源自希臘語中的「ὀξύς」（oxys，尖銳，指酸）和「-γενής」（-genes，產生者）。這是因為命名之時，人們曾以為所有酸都必須含有氧。許多化學詞彙都在清末傳入中國，其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」，後譯為「氱」，最終演變為今天的中文名「氧」。 氧的應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑料和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。.
氧化
氧化又被称为氧化作用、氧化反应。是还原剂（被氧化物）与氧化剂（被还原物）之间的氧化数升降。还原剂的氧化数上升（失去电子），氧化剂的氧化数下降（获得电子）。 一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热，如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。.
氧化剂
氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。 另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称，它属于中华人民共和国《危险化学品名录》的第5类危险化学品。.
氧化物
氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。.
氧化还原反应
氧化还原反应（Reduction-oxidation reaction，簡稱Redox）是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。換言之：.
氧化态
氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：.
氮族元素
氮族元素是元素周期表的的ⅤA族元素（IUPAC新规定：15族），位于碳族元素和氧族元素之间，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）六种元素。 这一族元素在化合物中可以呈现-3，+3，+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。.
氯化铁
氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。 无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为Cl·2H2O（参见三氯化铬）。 加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。.
氯化铋
氯化铋化学式BiCl3，常温下是易潮解的白色晶体。与离子晶体三氟化铋不同，在气相或晶体中，氯化铋分子构型都为三角锥形，可从价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。是常用的提供Bi3+离子的试剂。氯化铋是常用的提供Bi3+离子的试剂，以及用于制备其它铋盐，以用于颜料和化妆品。.
水
水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中國古代五行之一。人體有百分之七十是水。.
氙
氙（注音：ㄒㄧㄢ，漢語拼音：xiān；舊譯作氠、氥、𣱧）是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。.
汞
汞是化学元素，俗稱水銀，臺灣亦可寫作銾，化学符号Hg，原子序数80，是種密度大、銀白色、室温下為液態的過渡金属，為d区元素。常用來製作溫度計。在相同條件下，除了汞之外是液體的元素只有溴。銫、鎵和銣會在比室溫稍高的溫度下熔化。汞的凝固點是，沸點是，汞是所有金屬元素中液態溫度範圍最小的。 汞在全世界的矿产中都有产出，主要来自朱砂（硫化汞）。摄入或吸入的朱砂粉尘都是剧毒的。汞中毒还能由接触可溶解于水的汞（例如氯化汞和甲基汞）引起，或是，吸入汞蒸气或者食用被汞污染的海产品或吸食入汞化合物引起中毒。 汞可用于溫度計、氣壓計、壓力計、血壓計、浮閥、水銀開關和其他裝置，但是汞的毒性導致汞溫度計和血壓計在醫療上正被逐步淘汰，取而代之的是酒精填充，鎵、銦、錫的填充，-zh-cn:数码;zh-tw:數位;zh-hk:數碼;-的或者基於電熱調節器的溫度計和血壓計。汞仍被用于科學研究和補牙的汞合金材料。汞也被用于發光。荧光燈中的電流通过汞蒸氣產生波長很短的紫外線，紫外線使荧光體发出荧光，從而產生可見光。.
激发态
发是在任意能级上能量的提升。在物理学中有对于这种能级有专门定义：往往与一个原子被激发至激发态有关。 在量子力学中，一个系统（例如一个原子，分子或原子核）的激发态是该系统中任意一个比基态具有更高能量的量子态（也就是说它具有比系统所能具有的最低能量要高的能量）。 一般来说，处于激发态的系统都是不稳定的，只能维持很短的时间：一个量子（例如一个光子或是一个声子）在发生自发辐射或受激辐射后，只在能量被提升的瞬间存在，随即返回具有较低能量的状态（一个较低的激发态或基态）。这种能量上的衰减一般被称为“衰变”（decay），它是“激发”的逆过程。 持续时间较长的激发态被叫做亚稳态（metastable）。同质异能素（nuclear isomers）与单线态氧（singlet oxygen）就是其中的两个例子。.
放射性同位素
放射性同位素（radionuclide，或radioactive nuclide），一種具有放射性的核素。是一種原子核不穩定的原子，每個原子也有很多同位素，每組同位素的原子序雖然是相同，但是卻有著不同的原子量，如果這原子是有放射性的話，它會被稱為物理放射性核種或放射性同位素。放射性同位素會進行放射性衰變，從而放射出伽瑪射線，和次原子粒子。 化學家和生物學家都把放射性同位素的技術應用在我們的食品、水和身體健康等事項上。不過他們也察覺到危險性，因而制訂使用的安全守則。有些放射性同位素是天然存在的，有些則是人工製造的，稱為人造放射性同位素。.
