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16 关系: 姜-泰勒效应，尖晶石，三氧化二锰，一氧化碳，一氧化氮，亚铁磁性，二氧化锰，化学式，四氧化三锰，四方晶系，硝基苯，立方晶系，甲烷，盐酸，氧化物，无机化合物。
姜-泰勒效应
姜-泰勒效应（英文：Jahn-Teller effect，简称JTE），有时也被称为姜-泰勒变形，描述了基态时有多个简并态的非线性分子的电子云在某些情形下发生的构型形变。分子发生几何构型畸变的目的是降低简并度，从而稳定其中一个状态。姜-泰勒效应主要出现在金属的配合物中，特别是某些金属染料的着色过程。 为了消除简并，八面体配合物将会沿着轴向（也就是z轴）扭曲。这一现象发生在有d轨域的金属络合物中。而简并性是在电子占据不同简并的轨道却可能有相同或相近的能量时产生。 配体的作用类似路易斯碱，可以给金属提供电子，过渡金属通过d轨道和配体发生相互作用形成含d轨道的金属配合物。八面体配合物中，6个M－L键的长度相等。 八面体配合物中，5个d轨道可以分成两类，t2g（包括轨道 dxy, dzx 和 dxy）以及 eg （包括轨道 dz2 和 dx2-y2）。t2g 和 eg 轨道的能量分别是相同的（就是说 t2g 三个轨道的能量是相同的，eg 以此类推），其中 eg 轨道的能量比 t2g 轨道的要高一些。ΔO（配体场分裂参数）用于具体的能量差。在 ΔO 比电子成对能大的配合物中，电子倾向于成对，电子按能量从低到高的顺序占据d轨道。在这样一种低自旋的态中，t2g 轨道被占据满了后电子才会去占据 eg 轨道。而在高自旋配合物中，ΔO 比电子成对能小，eg 轨道中的每个轨道在 t2g 轨道中的任一个占满两个电子之前将分别占据一个电子。 在八面体配合物中，姜-泰勒效应在奇数个电子占据 eg 轨道时最常为被我们观察到。如，低自旋配合物中金属上的电子为7或9时（也就是 d7 和 d9）或有有一个单 eg 电子的高自旋配合物，d4。因此 d9 构型的Cu(II) 配合物常会出现姜-泰勒效应，比如本应为正八面体构型，但实际上为伸长（或缩短）八面体构型的 2+ 离子。 需要注意的是姜-泰勒效应并不能预测变形的方向，只能预测存在一个不稳定的构型。 在试验上，姜-泰勒效应可以通过无机化合物的紫外-可见光谱来研究和解释。 姜-泰勒效应在有机化学中也有应用。.
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尖晶石
尖晶石是一类矿物的总称，具有通式XY2O4，为等轴晶系，氧原子为立方紧密堆积，X与Y占晶格中的部分八面体和四面体空隙。X、Y可以是二价、三价或四价的阳离子，通常为镁、锌、铁、锰、铝、铬、钛和硅。尖晶石中的氧也可为其他氧族元素所替代。 尖晶石也可指这一类化合物中的一种，镁铝尖晶石，成分为MgAl2O4。.
三氧化二锰
三氧化二锰是一种无机化合物，化学式为Mn2O3。.
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一氧化碳
一氧化碳，分子式CO，是無色、無嗅、無味的无机化合物氣體，比空氣略輕。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。 一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。也可以作为燃料使用，煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。有些現代技術，如煉鐵，還是會產生副產品的一氧化碳。一氧化碳是可用作身體自然調節炎症反應的三種氣體之一（其他兩種是一氧化氮和硫化氫）。 由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，會造成一氧化碳中毒（又称煤气中毒）。 雖然一氧化碳有毒，但動物代謝亦會產生少量一氧化碳，並認為有一些正常的生理功能。.
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一氧化氮
一氧化氮是氮的化合物，化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2，是一種無色、無味、難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。具有顺磁性。当它与氧反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。一氧化氮在标准状况下为无色气体，液态、固态呈蓝色。.
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亚铁磁性
在物理学中，亚铁磁性物质为不同亚晶格的原子磁矩呈相反的物质，如在反铁磁性中；然而，在亞铁磁性物质中，相反的磁矩不相等，存在自发磁化。该情况发生于，当亚晶格是由不同的材料或不同价态的铁组成时（例如Fe2+和Fe3+）。 亚铁磁性物质像铁磁性一样，在居里点以下保持暂态磁性，在该温度以上无磁性序列（顺磁性）。但是，有时候在一个低于居里点的温度，两种亚晶格有相同大小的磁矩，从而导致净磁矩为零；该现象被称为磁抵消点。该抵消点在石榴石和稀土金属——过渡金属混合物（RE-TM）中，容易被观测到。于此同时，亚铁磁可能还存在角动量抵消点，此时其净角动量为零。该抵消点对于磁记忆设备在达到高速反向磁化是一个重要的点。.
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二氧化锰
二氧化锰（化学式：MnO2）为黑色或棕色的固体，是锰最稳定的氧化物，经常出现于软锰矿及锰结核中。軟錳礦是含錳的主礦物；錳結核(海底岩石凝固物)也含有錳的成分。二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂，如製造氧氣；或作为酸性溶液中的强氧化剂。也可以作為有機合成中的試劑(氧化劑)，例如用於烯丙醇的氧化。二氧化錳也用作顏料，並作為其它錳化合物如高锰酸钾（KMnO4）的前體。在1967年共使用了500000吨的软锰矿。α多晶型物中的二氧化锰可以在氧化錳八面體（多個八面體）之間的“隧道”或“通道”中併入多種原子（以及水分子）。人們對於α-MnO2作為鋰離子電池陰極的可能性有相當大的興趣。.
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化学式
化學式（chemische Formel／chemical formula），是一種用來表示化學物質（也可能為元素或化合物）組成的式子。 一般情況下，由元素符號、數字或其他符號組成；這些符號單一行列，被限制在一個排版，並會出現上標和下標。 下為常用符號：.
四氧化三锰
四氧化三锰是一种无机化合物，化学式为Mn3O4。.
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四方晶系
四方晶系，也叫正方晶系，它具有一个4次对称轴，该轴是晶体的直立对称轴C轴，另外两个水平对称轴和C轴相互垂直相交。轴角α.
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硝基苯
硝基苯（俗称人造苦杏仁油）是一种剧毒有机物，有像杏仁油的特殊气味。化学式为C6H5NO2。纯品是几乎无色至淡黄色的晶体或油状液体，不溶于水。 硝基苯用作溶剂和温和的氧化剂。它的主要用途是制造苯胺，也常用作绝缘物质和光泽剂。中毒可用亚甲蓝解救。.
立方晶系
立方晶系，也叫等轴晶系，它有4个三重对称轴以及3个互相垂直的4次对称轴或者3个相互垂直的二重对称轴。其中的3个互相垂直的4次对称轴或者3个相互垂直的二重对称轴是晶体结晶轴。轴角α.
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甲烷
烷（化學式：；英文：Methane），是結構最簡單的烷類，由一個碳原子以及四個氫原子組成。它是最簡單的烴類也是天然氣的主要成分。甲烷在地球上有很高的相對豐度，使之成為很有發展潜力的一種燃料，但在標準狀態下收集以及存儲氣態的甲烷是一個十分有挑戰性的課題。 在自然狀態下，甲烷可以在地底下或者海底找到，而大氣中也含有甲烷，這些甲烷稱為大氣甲烷。在原始大氣中，甲烷是主要成分之一。自1750年以來，地球大氣中的甲烷濃度增加了約150％，造成的全球暖化效應並佔總長壽命輻射以及全球所有溫室氣體的20％（不包括水蒸氣）。在太空中，不少星體的表面和大氣中也有甲烷。 甲烷的結構是由一個碳和四個氫原子透過sp3混成的方式化合而成，並且是所有烴類物質中，含碳量最小，且含氫量最大的碳氫化合物，因此甲烷分子的分子結構是一個正四面體的結構，碳大約位於該正四面體的幾何中心，氫位於其四個頂點，且四個碳氫鍵的鍵的鍵角相等、鍵長等長。標準狀態下的甲烷是一種無色無味的氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。.
盐酸
酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.
氧化物
氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。.
无机化合物
无机化合物即无机物，一般指不含碳元素的化合物，如水、食鹽、硫酸等。但一些簡單的含有碳元素化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、氰化物和碳化物等，由於它們的組成和性質與其他无机化合物相似，因此也作為无机化合物來研究。絕大多數的无机化合物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。.
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