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对应状态原理
对应状态原理是物理化学中的概念，最早由约翰内斯·范德瓦耳斯在1873年提出，内容是： 对比参数是基于临界点参数、通过将气体的 \ p,\ V_m,\ T 分别除以相应的临界参数而得到的数值，即： 使用临界点为参照，是因为各种真实气体在临界点时都有一共同性质，即该处的饱和蒸气与饱和液体是没有分别的。将上式代入范德瓦耳斯方程再将范德瓦耳斯常数与临界参数的关系代入，可得普遍化范德瓦耳斯方程： 之所以称它具普遍性，是因为式中不再含有与气体性质相关的常数 \ a, \ b。不过上式中，气体的性质实际上是隐含在对比状态参数中，因此实际上上式与范德瓦耳斯方程相比并没有在准确性上有所提高。 另外，将对应参数与压缩因子相结合，还可以得到： 由于多数气体的压缩因子值相差不大，因此上式意味着处在相同的对应状态的气体，其压缩因子值相近。换而言之，各种气体处在偏离临界态程度相同的状态时，它们偏离理想气体的程度也相同(或相似)。.
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临界点 (热力学)
-- 在熱力學中，臨界点是可使一物質以液態存在的最高溫度或以氣態存在的最高壓強，當物質的溫度、壓強超過此界線——即臨界温度及臨界壓強——會相變成同時擁有液態及氣態特徵的流體：超臨界流體。 临界温度下的p-V等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：.
理想气体状态方程
在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 其中，p為理想气体的zh-hans:压强;zh-hant:壓力-，V为理想气体的体积，n為气体物质的量(通常是zh-hans:摩尔;zh-hant:莫耳-)，R为理想气体常数，T為理想气体的热力学温度，K为波尔兹曼常数，N表示单位体积气体粒子数。 理想氣體方程以变量多、适用范围广而著称，對於很多種不同狀況，理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為，包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立於zh-hans:玻意耳-马略特定律;zh-hant:波以耳定律-、查理定律、盖-吕萨克定律等人提出的经验定律。最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍於1834年提出。奧格斯特·克羅尼格（August Krönig）於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。.
范德瓦耳斯方程
#重定向 范德華方程式.
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量纲
--（Fundamental unit），是表示一个物理量由基本量组成的情况。确定若干个基本量后，每个导出量都可以表示为基本量的幂的乘积的形式。引入量纲这一概念可以进行量纲分析，这既是物理学的基础，又有着很多重要应用。.
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摩尔体积
摩尔体积是指单位物质的量的某种物质于标准状态（0℃、100kPa）的体积，也就是一摩尔物质在标准情况下的体积。 V_.
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另见
化工熱力學
氣體定律
亦称为 可壓縮係數。