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48 关系: 基态原子电子组态列表，原子半径，单一同位素元素，同位素列表，以地點命名的化學元素列表，伊特比，地球的地殼元素豐度列表，化學元素，化學元素名稱詞源列表，化學元素發現年表，化學元素豐度，共价半径，元素列表，元素的电子组态列表，元素熔点列表，元素氧化态列表，元素沸点列表，图勒，CPK配色，砷酸铥，碘化铥，离子半径，离子列表，稀土金属，第6周期元素，电子亲合能，电离能表，电负性，相对原子质量表，銩的同位素，质子发射，钔，铒，金屬列表，镝，镧系元素，镧系收缩，镱，TM，氧化钬，未發現元素列表，最密堆积，无机化合物列表，数量级 (长度)，扩展元素周期表，3族元素，69，7440-30-4。
基态原子电子组态列表
这是一个关于基态电中性原子的电子组态──即原子核外电子排布方式的列表。此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右依次为原子序数、元素名称和由1至7的电子层数。.
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原子半径
原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。 术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。 虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。.
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单一同位素元素
單一同位素元素是指只有一個穩定同位素的元素。.
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同位素列表
同位素列表列出了所有已知的化学元素的同位素。 此表由左到右按照原子序数的增长而排列，由下到上依照中子数目由少到多排列。 表格中的颜色表示各个同位素的半衰期（参见图例），表格边缘的颜色表示最稳定的核素的半衰期。.
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以地點命名的化學元素列表
下表列出了一些以地點或地名或天體名稱來命名的化學元素。第一個表列出了以地點或地名命名的元素，第二個表列出以天體命名的元素。.
伊特比
伊特比礦場入口處的牌匾 伊特比（Ytterby）是瑞典東岸的村落，位於斯德哥爾摩群島中瓦克斯霍爾姆市。村落因礦石中發現7種新化學元素而聞名，這些元素都以斯堪的納維亞、瑞典、斯德哥爾摩或伊特比命名。.
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地球的地殼元素豐度列表
以下是地球地殼中的化學元素豐度的列表，其中包括 5 份不同資料來源得到的結果，此處的豐度以質量百分比的豐度為準。 其中的數字是估計值，會隨著資料來源及估計方式不同而改變。因此各元素豐度的大小關係只能作大致上的參考。.
化學元素
化學元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，同一種化學元素是由相同的原子組成，也就是其原子中的每一核子具有同样数量的質子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常見元素的例子有氫、氮和碳。 原子序數大於82的元素（即鉛之後的元素）沒有穩定的同位素，會進行放射衰變。另外，第43和第61種元素（即锝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數大於94，沒有穩定原子核的元素，有些仍可能存在在自然界中，如鈾、釷、钚等天然放射性核素。 所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，會發現更多的新元素。 1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。 2012年，總共有118種元素被發現，其中地球上有94種。.
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化學元素名稱詞源列表
该列表列出了所有化学元素名称的词源。.
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化學元素發現年表
化学元素發现年表将各种化学元素的发现按时间顺序列出。其中--发现的时间以提炼出元素单质的时间为准，因为元素化合物的发现时间无法准确定义。表中列出了每种元素的名称、原子序数、发现时间、发现者姓名和发现方式的简介。.
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化學元素豐度
化學元素豐度（Abundance of the chemical elements）是在測量上與所有元素相比較所得到含量多寡的比值。豐度可以是質量的比值或是莫耳數(氣體的原子數量比值或是分子數量比值)，或是容積上的比值。在混合的氣體中測量氣體容積上的比值是最常用於表示豐度的方法，對混合的理想氣體（相對於是低密度和低壓的氣體）這與莫耳數是相當一致的。 例如，氧在水中的質量比是89%，因為這是水的質量和氧的質量的比值，但是氧在水中的莫耳比值只有33%，因為在水的莫耳數中只有三分之一是氧原子。在整個宇宙中，和在如同木星這樣的巨大的氣體行星中，氫和氦在質量上的豐度比值分別相對是74%和23-25%，但是摩爾(原子)比值卻高達92%和8%。但是，因為氫是雙原子分子，而氦在木星外層的大氣環境下只是單原子分子，以分子的摩爾數來比較，在木星大氣層中氫的豐度是86%，而氦的豐度是13%。 在本文中所提到的豐度，多數都是質量百分比的豐度。.
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共价半径
共价半径定义为由共价键结合的两个原子核之间距离的一半，單位通常使用皮米(pm)或埃(Å)。He、Ne、Ar等原子无共价半径数据，因至今未合成其任何共价化合物。 同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故。.
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元素列表
本条目提供按元素序号排列的元素列表。.
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元素的电子组态列表
这是一个关于基态电中性原子的电子组.
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元素熔点列表
元素熔点列表按化学元素在标准情况下的熔点排列。 以下元素熔点未知：.
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元素氧化态列表
元素氧化态列表列出化学元素的所有已知整数氧化态，常见氧化态以粗体标记，所有元素单质氧化态为零。 该列表主要参考《元素化学》（Chemistry of the Elements），显示出元素周期律在元素价态上的一些趋势。 下图是欧文·朗缪尔1919年在研究八隅体规则时所画：.
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元素沸点列表
元素沸点列表按标准情况下化学元素的沸点排列，列出了热力学温标、摄氏温标和华氏温标的数据。 以下元素沸点未知：.
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图勒
图勒（Θούλη，Thoulē，Thule 或 Thula 或 Thila 或 Thyïlea）是古代欧洲传说中位于世界极北之地“许珀耳玻瑞亚（Hyperborea）”的一个地方，通常被认为是一座岛屿。最早由古希腊探险家毕提亚斯所提及，他的记载中提到：图勒旁边的地方“由既不是水也不是空气的物质组成，或者说是前两者的混合”，“陆地和水都悬浮着，既不能踏足也不能航行”，“太阳落下两三个小时后又会升起来”。.
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CPK配色
在化學中，CPK配色是一種國際通用的原子或分子模型的配色方式，也是最常用、最多人使用的分子模型上色方式，可用於各種分子模型或元素標示，最常用於CPK模型、球棒模型和空間填充模型。該配色方式由CPK模型的設計者Corey、Pauling（萊納斯·鮑林）與Koltun提出且改進。.
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砷酸铥
砷酸铥是铥的砷酸盐，化学式为TmAsO4。它的溶度积对数pKsp,c为23.08±0.01。.
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碘化铥
化铥是一种铥的碘化物，化学式为TmI3。属六方晶系。.
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离子半径
离子半径（rion）是对晶格中离子的大小的一种量度。离子半径通常以皮米（pm）或埃（Å，1Å.
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离子列表
离子列表是一个记载了各元素所能形成的离子及其性质的列表。.
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稀土金属
土金属，或称稀土元素，是元素週期表第Ⅲ族副族元素钪、钇和镧系元素共17种化学元素的合称。钪和钇因为经常与镧系元素在矿床中共生，且具有相似的化学性质，故被认为是稀土元素。 与其名称暗示的不同，稀土元素（钷除外）在地壳中的豐度相当高，其中铈在地壳元素豐度排名第25，占0.0068%（与铜接近）。稀土元素並不稀有，但其傾向於兩兩一起生成合金，且難以將稀土元素單獨分離。另外，稀土元素在地殼中的分佈相當分散，很少有稀土元素集中到容許商業开采的礦床。人类第一种发现的稀土矿物是从瑞典伊特比村的矿山中提取出的，许多稀土元素的名称正源自于此地。.
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第6周期元素
6周期元素是元素周期表第六行（即周期）的元素，包括镧系元素。该周期元素都具有一定毒性。 有： 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素.
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电子亲合能
在一般化學與原子物理學中，电子亲合能（或电子亲和势、电子亲和力，electron affinity，Eea）的定義是，將一個電子加入一個氣態的原子或分子所需耗費，或是釋出的能量。 在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。.
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电离能表
这是各种元素的电离能的列表，单位为kJ·mol−1。.
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电负性
电负性（electron negativity，簡寫EN），也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。.
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相对原子质量表
* 本相对原子质量表按照原子序数排列。.
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銩的同位素
銩（原子量：168.93421(2)）的同位素，其中有1個同位素是在觀測上穩定的。.
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质子发射
质子发射（也称为质子放射性）是一种放射性衰变类型，其中一个质子被从原子核中发射。质子发射可以发生在一个原子核从高激发态之后的一个β衰变，在这种情况下，该过程被称为β-延迟质子发射，或者，可以发生在一个质子非常丰富的原子核（或低激发态的核同质异能素），在这种情况下，该过程非常类似于α衰变。一个质子为了逃脱原子核，这个质子的分离能必须为负值 - 质子因此在有限时间内能解开束缚和隧道穿出原子核。在天然存在的同位素中质子发射没有被看见过；但是，质子发射器可以通过核反应产生，通常利用某种粒子加速器。 虽然立刻的（即不是beta延迟的）质子发射是早在1969年就从钴-53的一个异构体中被观察到，没有其他的质子发射状态被发现，直到1981年在质子放射性基态的镥-151和铥-147在西德亥姆霍兹重离子研究中心（GSI）的实验中被观察到。在这一突破之后，该领域的研究蓬勃发展，并且到今天为止已发现有超过25种同位素显示出质子发射。质子发射的研究帮助了对于原子核变形，质量和结构的理解，它是量子隧穿效应奇妙的纯粹例子。.
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钔
鍆是一個人工合成元素，符號為Md（曾為Mv），原子序為101。鍆是錒系元素中具有放射性的超鈾金屬元素，通常的合成方式是以α衰變撞擊鑀元素。鍆（Mendelevium）以最先創建元素週期表的德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫命名。門捷列夫的週期表成為了分類所有化學元素的最基本的方式。名稱Mendelevium被國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）所承認，但最初提出的符號Mv則未被接受，IUPAC最終於1963年改用Md。.
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铒
铒是一种化学元素，它的化学符号是Er，它的原子序数是68，属于镧系元素，也是稀土元素之一。 1843年，由莫桑德尔（C.G.Mosander）发现。他原来将铒的氧化物命名为氧化铽，因此，早期德文文献中，氧化铽和氧化铒是混同的。直到1860年以后，才得纠正。 第一电离能6.10电子伏特。与钬、镝的化学性质和物理性质几乎完全相同。银灰色金属，质软，不溶于水，溶于酸。盐类和氧化物呈粉红至红色。铒的同位素有：162Er、164Er、166Er、167Er、168Er、170Er。 存在于火成岩中。可由电解熔融氯化铒ErCl3而制得。 氧化物Er2O3为玫瑰红色，用来制造陶器的釉彩。.
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金屬列表
金屬列表包含了金屬的不同性質。.
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镝
鏑（）是一種化學元素，符號為Dy，原子序為66。鏑屬於稀土元素，其外觀具銀色金屬光澤。鏑在大自然中不以單質出現，而是包含在多種礦物之中，例如磷釔礦。自然形成的鏑由7種同位素組成，其中豐度最高的是164Dy。 1886年保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭首次辨認出鏑元素，但要直到1950年代離子交換技術的發展後，才有純態的鏑金屬被分離出來。由於其熱中子吸收截面很高，所以在核反應爐中被用作控制棒；其磁化率亦很高，所以可用於數據儲存技術上，以及做Terfenol-D材料的成份。可溶鏑鹽具有微毒性，不可溶鏑鹽則無毒。.
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镧系元素
镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称。镧系元素的外层和次外层的电子构型基本相同，电子逐一填充到4f轨道上。镧系元素也属于过渡元素，只是镧系元素新增加的电子大都填入了从外侧数第三个电子层（即4f电子层）中，所以镧系元素又可以称为4f系。为了区别于元素周期表中的d区过渡元素，故又将镧系元素（及锕系元素）称为内过渡元素。由于镧系元素都是金属，所以又可以和锕系元素统称为f区金属。镧系元素用符号Ln表示。 所有镧系元素既能生成化学性质类似的三价化合物，个别镧系元素也能生成比较稳定或不很稳定的四价或二价化合物，所以15个元素的化学性质并不完全相似，在光学、电磁学等物理性质也有较大的差别。 镧系元素原子基态的电子构型是4f0~145d0~16s2。.
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镧系收缩
镧系收缩是指在镧系元素——从镧（57）到镥（71）——的原子半径和离子半径在总体上比预期值小的现象，以及与它相关的一系列效应。.
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镱
鐿是一種化學元素，符號為Yb，原子序為70。它屬於稀土元素，是鑭系金屬的最後一員，也是f區塊的最後一個元素。由於位於f區塊中，所以鐿的+2氧化態相對穩定。但和其他鑭系元素一樣，其最常見的氧化態為+3，這包括鐿的氧化物、鹵化物等化合物。在水溶液中，可溶鐿化合物會和9個水分子形成配合物，這與其他較後的鑭系元素相似。鐿具有閉殼層電子排布，所以它的熔點和沸點都和其他鑭系元素不同，特別是擁有比鄰近元素較低的密度、熔點和沸點。 1878年，瑞士化學家讓-夏爾·加利薩·德馬里尼亞從一種稱為「Erbia」的稀土物質中分離出新的成份，並以礦物的發現地瑞典伊特比村將該成份命名為「Ytterbia」。他猜測Ytterbia是某新元素的化合物，因此又把該元素命名為「Ytterbium」，即鐿元素。1907年，喬治·於爾班、卡爾·奧爾·馮·威爾斯巴赫和查爾斯·詹姆士分別從德馬里尼亞的鐿樣本中提取出了又一新元素，即鑥。經過不少的討論之後，科學界決定保留原名鐿，並捨棄了威爾斯巴赫所建議的「Aldebaranium」。1953年，科學家才製得純度較高的鐿金屬樣本。今天鐿被用在不鏽鋼和激光活性媒質中作摻雜劑，以及用作伽馬射線源。 自然形成的鐿由7種穩定同位素組成，其總豐度為百萬分之3。鐿存在於獨居石、黑稀金礦和磷釔礦中，在中國、美國、巴西和印度開採。它一般和其他稀土元素一同出現，且含量非常低。由於分離過程的困難，鐿並沒有太多的商業用途。鐿可以作釔鋁石榴石激光的摻雜劑，三氯化鐿和二碘化鐿也可以做各種有機合成反應的試劑。.
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TM
TM 可以是.
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氧化钬
氧化钬，又称三氧化二钬，化学式Ho2O3，是稀土元素钬与氧元素组成的化合物，与氧化镝并为已知顺磁性最强的物质之一。氧化钬是氧化铒矿物的成分之一。天然状态下，氧化钬常与镧系元素的三价氧化物共存，需要专门方法才能将其分离。氧化钬可用于制备特殊颜色的玻璃。含有氧化钬的玻璃和溶液的可见吸收光谱有一系列尖锐的峰，因此传统上用作分光光谱仪校准用标准。.
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未發現元素列表
未發現元素是一些在元素周期表內，未被列出的元素。目前所有已被發現的人造元素，在未發現之前也都可被稱之為未發現元素，基於目前化學理論漸趨完備，我們可以依此對未發現元素作一些基本性質上的推論。由於理論推測最大的原子質子數不得超過210，故下表所列之預測元素就僅至第九週期；而截至2015年12月為止，最新命名之元素為原子序118號的（Oganesson, Og），第七週期元素已经合成成功，并经IUPAC正式承認，下表不予以保留。 通常科學家用實驗室的所在地或名稱來命名新發現的元素，國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）亦會給予已發現之元素名稱正式的認可。但IUPAC為統一起見，對於所有未經核定但已發現或被預測的元素名稱一律依照IUPAC之命名法則制定暫定名稱，使用拉丁文數字頭以該元素之原子序來命名，如Biunseptium（Bus）便是由bi（二）- un（一）- sept（七）- ium（元素）四個字根組合而成，表示「元素217號」。詳細的法則請見IUPAC元素系統命名法。以下所列即為未發現元素的IUPAC暫定名稱。.
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最密堆积
在幾何上，最密堆积()或球堆疊，是指在一定範圍內放入最多不重疊球體的方式，通常這些球的大小視為相同。堆積的範圍通常是三維歐幾里得空間，不過有時也會對超過三維的歐式空間或非歐幾何空間進行討論。 常見的最密堆積問題通常是要求在一空間內放入最多的球體。此時，球體總體積占空間大小的比例稱為密度，科學家會利用演算法找出能使密度儘可能增大的方法。理論上，在三維空間內由相同球體所形成的最密堆積密度能到74%。相較之下，隨機排列(例如隨意將幾顆球丟進箱子裡)的密度平均只有64%。.
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无机化合物列表
无机化合物列表中，无机化合物名称遵循IUPAC無機化合物中文命名法。按照阳离子，带正电元素或基团的拼音顺序排列成表。.
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数量级 (长度)
本頁公尺為單位，按長度大小列出一些例子，以幫助理解不同長度的概念。.
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扩展元素周期表
前的元素周期表中有七個周期，並以118號元素Og終結。如果有更高原子序數的元素被發現，則它將會被置於第八周期，甚至第九周期。這額外的周期預期將會比第七周期容納更多的元素，因為經過計算新的g區將會出現。g區將容納18個元素，各周期中均存在部分填滿的g原子軌域。這種擁有八個周期的元素表最初由格倫·西奧多·西博格于1969年提出。 第八或以上周期的元素未曾被合成或于自然發現。（2008年4月，有人宣稱發現122號元素Ubb存在于自然界中，但此被廣泛認為是錯誤的。）g區内第一個元素的原子序數應該為121。根據IUPAC元素系統命名法命名為unbiunium，符號Ubu。此區域内的元素很可能高度不穩定，並具有放射性，且半衰期極短。然而稳定岛理论預測126號元素Ubh會在穩定島内，不會有核裂變，但會有α衰變。而穩定島以外還能存在多少物理上可能的元素至今仍沒有結論。 根據量子力學對於原子結構解釋的軌域近似法，g區會對應不完全填滿的g軌域。不過，自旋-軌道作用會削弱軌域近似法所得結果的正確性，這可能會發生在較大原子序的元素上。.
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3族元素
3族元素指的是元素周期表上第3族（ⅢB族）的金属元素，其元素個數依其週期表的定義而定，元素個數可以為2個、4個或32個，甚至若包括超錒系元素在內，共有68個。（包含第八周期元素121Ubu~153Upt，以及第九周期的171Usu、172Usb與173Ust（原子序的上限為173Walter Greiner and Stefan Schramm, Am.
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69
69是68与70之间的自然数。.
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7440-30-4
#重定向 铥.
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亦称为 69號元素，元素69，第69號元素。