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半电池
半电池是一个包含可导电电极、电解质及分离两者而自然形成的双电层结构。该层内的化学反应会在电极和电解质之间移动電荷，从而形成电位差。典型的阳极反应为电极上的金属原子溶解，并作为正离子传送过双电层，导致电解质获得一个净正电荷，而电极获得一个净负电荷。增加的电位差使双电层中产生强电场，电势将继续升高，直至电场使泵出净电荷的反应停止。在独立的半电池中，自限制几乎立即就会出现；适当连接两个不同的半电池，就可形成伽凡尼電池。 电化学中的标准半电池为298 K（25 °C）下，浸在1 molar（1 mol/L）金属盐水溶液的金属电极。标准电极电势表中包含标准电极电势，是鹽橋连接的金属半电池与标准氢电极间的电势差，它与金属活动性密切相关。 标准氢半电池： 鋅銅電池中的半电池：.
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丹尼爾電池
#重定向 鋅銅電池.
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電動勢
在電路學裏，電動勢（electromotive force，縮寫為emf）表徵一些電路元件供應電能的特性。這些電路元件稱為「電動勢源」。電化電池、太陽能電池、燃料電池、熱電裝置、發電機等等，都是電動勢源。電動勢源所供應的能量每單位電荷是其電動勢 。假設，電荷 Q\, 移動經過一個電動勢源後，獲得了能量 W\, ，則此元件的電動勢定义為 \mathcal.
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亦称为 丹聶爾電池。