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27 关系: 一氧化碳脱氢酶，亲电体，互变异构体，化学反应，化学反应列表，化學當量，皂化反应，科学理论，电位-pH图，當量濃度，盐酸，质子化，鹽基，配合物，配合物稳定常数，酸碱电子理论，酸碱电离理论，酸碱质子理论，氢，氦合氢离子，水合氢离子，水自净，水溶液，有机锂试剂，斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯，方铁矿，无机化学。
一氧化碳脱氢酶
一氧化碳脱氢酶（carbon monoxide dehydrogenase，缩写为CODH）是一种存在于许多需氧和厌氧微生物中的一类脱氢酶，其催化的是一氧化碳（CO）氧化为二氧化碳（CO2）的反应或其逆反应，在这些微生物的代谢途径中扮演着关键的角色。 不同来源的一氧化碳脱氢酶具有不同的结构和催化机理。需氧细菌中的一氧化碳脱氢酶是一类含钼（Mo）金属蛋白，需氧细菌利用它们在呼吸作用中氧化一氧化碳来获得能量。而在厌氧微生物，包括厌氧细菌和古菌中，其属于含镍（Ni）金属蛋白，在不同种属的微生物中发挥着不同的作用。特别在厌氧微生物固定一氧化碳和二氧化碳的Wood-Ljungdahl代谢途径中，一氧化碳脱氢酶可以与乙酰辅酶A合成酶（同为镍蛋白）结合形成双功能酶，共同发挥作用，将一氧化碳和二氧化碳转化为重要的代谢中间物乙酰辅酶A。 由于一氧化碳脱氢酶能够高效地催化对动物和人体有很高毒性的一氧化碳氧化为二氧化碳，因此对于其催化机理的研究有助于治理环境中的一氧化碳污染。.
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亲电体
亲电体（Electrophile，意思為电子喜好者）為一化学术语，指在化学反应中对含有可成键电子对的原子或分子（亲核试剂）有亲和作用的原子或分子。 因为亲电试剂可以接受电子，所以它们是路易斯酸（见酸碱反应理论）。大多数亲电试剂为正电性，有一个原子带正电，或有一个原子不具备八隅体电子。 亲电试剂进攻亲核试剂上电子集中的部位。有机化学中常见的亲电子试剂有阳离子（如H3O+ 和 NO2+）、極性分子（如氯化氢、卤代烃、酰卤，和羰基化合物）、可极化中电性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化剂（如有机过氧酸）、不具备八隅体电子的试剂（如卡宾和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。.
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互变异构体
互变异构是某些有机化合物的结构在两种官能团异构体间产生平衡互相转换的现象，相应的异构体则称为互变异构体。大多数互变异构都涉及氢原子或质子的转移，以及单键向双键的转变。互变异构体在平衡中的分布与具体的因素有关，包括温度、溶剂和pH值等。 互变异构可被以下因素催化：.
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化学反应
化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化转化為不同於反應物的产物的過程。 化學變化定義為當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而仅限於在原子外的電子雲交互作用。雖然核變形後可能會引發化學反應，但是核反應與化學反應無關。 化學性質是物質只能在化學變化中表現出來的性質，例如有酸鹼性、氧化还原性质、熱穩定性、反应性等等。.
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化学反应列表
此页面旨在是列出各種化学反应名称。.
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化學當量
当量（符号为：eq 或Eq），有时又称为摩尔当量、克当量，是一个在化學或生物科学中使用的单位，用于表示物质的量。 当量正式定义为一个物质的量，它可以是： 一物质含一當量所需要的質量，称为此物質之当量重。 分別來說，首先，以酸碱中和反应为第一例：一摩尔的H2SO4为两当量，因为它在反应中提供两摩尔的氢离子。它的当量重(49.04)为它的分子量(98.07)的一半。 其次，以KMnO4的氧化還原為第二例：當KMnO4被用以氧化足量As4O6時，一摩尔的KMnO4为五当量。这是因为一摩尔的KMnO4与5 mol电子反应，使得Mn的氧化数从+7转换为+2。 当量在历史上也被定义为：一个物质能与一克氢、或八克氧、或35.5克氯反应的质量。在实际使用中，物质的当量也可以使用更小的单位，例如，毫当量（mEq或meq），微当量（uEq或ueq）。1 Eq.
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皂化反应
化反应（Saponification）是一种成皂的化学反应。.
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科学理论
科学理论是一种解释，它按照科学方法来阐述自然界中某方面事物的原因，即可以，并需使用一个预定义的观察和实验。已建立的科学理论是经得起严格检验的，也是科学知识的广泛形式。 特别需要注意的是，中使用的“科学理论”（下简称“理论”）定义明显不同于通常语言中使用的“理论”一词。按照美国国家科学院2008年的说法：正式的科学中对理论的定义完全不同于该词汇在日常的含义。在日常的（非科学的）讲话中，“理论”可能意味着某事是未经证实的、思考出来的猜测、猜想、想法，或者假设；这种使用方式与科学中的“理论”恰恰相反。这些用法的不同可以比较出来，而且往往是相对的。“预测”这个词在科学中的用法也与日常对话中不同，表示只不过有希望。 科学理论的强大体现在它能解释的现象的多样性。当收集到更多的时，一个科学理论如果不能解释新发现的实际情况，它可能会被否定或修正；在这种情况下，就需要一个更准确的理论。在某些情况下，不精确的、未经修正的科学理论仍然可以被视为一个理论，如果它在特定条件下作为一个近似是有用的（由于其纯粹的简单性，例如，牛顿运动定律作为狭义相对论在速度远小于光速时的一个近似）。 科学理论具有可测试性，且能做可证伪性预测。他们描述因果关系的原理，负责解释特定的自然现象，同时用来解释和预测物理宇宙或调查的特定领域（例如，电学、化学、天文学）的方方面面。科学家将理论作为基础，以获得进一步的科学知识，或者实现目标，比如发明技术或治疗疾病。 与其它形式的科学知识一样，科学理论本质上既是演绎推理，又是归纳推理，其目标在于和。 古生物学家、演化生物学家和科学史学家史蒂芬·古尔德说：“……事实和理论是不同的东西，而非一个增长的层级关系中的不阶层级。事实是世界的数据。而理论是解释事实的概念体系。”.
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电位-pH图
电位-pH图，也称电势-pH图、稳定区图、普尔贝图，是表示系统的电极电势与pH关系的图，它在电化学中有很重要的意义。最早由比利时学者马塞尔·普尔贝（Marcel Pourbaix）等人在20世纪30年代使用，用于金属腐蚀问题，后应用范围逐渐扩大到电化学、分析、无机、地质科学等领域，有很强的实用性。它相当于研究相平衡时的相图，是一种电化学的平衡图。 最简单的电位-pH图只涉及一种元素的不同氧化态形态与水构成的体系，用它可以预测在具特定电位（氧还态）和pH（酸度）的水溶液体系中，某种元素稳定存在的形态和条件。现在已有数十种元素与水构成的电位-pH图汇订成册（« Atlas d'équilibres électrochimiques »，《电化学平衡图谱》），使用时十分方便。.
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當量濃度
量濃度()是指要提供產物一莫耳，所需要的反應物質量。這個物質在酸鹼反應指放出H^+的或OH^-；在氧化還原反應中指放出或得到的電子。.
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盐酸
酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.
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质子化
在化学中，质子化是原子、分子或离子获得质子（H+）的过程。 简单的可以理解为和质子化合， 即结合一个质子，一般都是该物质有孤对电子，所以可以通过配位键结合一个质子。如H2O变成H3O+，NH3变成NH4+等等。 质子化的逆过程是去质子化。 质子化可能是最基本的化学反应，是很多化学计量和催化过程中的一步。一些多元离子和原子可以进行多次质子化，例如很多生物高分子。 基底经过质子化後，其中每一种粒子的质量和电荷都增加了一个单位。分子质子化或去质子化後，很多化学性质都发生了改变，不仅限於电荷和质量，如亲水性、还原势、光学特性等。在特定的分析步骤中，如电喷雾质谱，质子化是必需的一步。 质子化和去质子化会发生在大多数酸碱反应，是大多数酸碱反应理论的核心。布朗斯特-劳里酸被定义为将另一物质质子化的化学物质。.
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鹽基
在香港和台湾，鹽基或鹼基，有時也稱做鹼（儘管「鹼」具有多種意義）。這是根據布朗斯特-劳里學說關於酸和鹽基的部份，鹽基可以簡單想像成吸收質子的物質。額外的定義包括提供孤立電子對（由劉易斯提出），以及是氫氧根離子的來源（由阿伦尼乌斯提出）。 鹽基也可想像為與酸化學相對。酸和鹽基的反應稱為中和作用。鹽基可想像為與酸化學相對是因為酸增加了水合氫離子（H3O+）在水中的濃度，反之鹽基降低這種濃度。鹽基與酸反應生成水和鹽。鹽基的一般性質包括：.
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配合物
配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.
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配合物稳定常数
配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。这个稳定常数能提供计算配合物在溶液中的浓度时所需的信息。它在化学，生物学和药学等领域应用广泛。.
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酸碱电子理论
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（路易斯酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（路易斯碱）。因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。 常見的路易斯酸有：.
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酸碱电离理论
酸碱电离论是1884年由瑞典化学家斯凡特·阿瑞尼斯提出的一种酸碱理论，该理论认为在水中解离出的正离子全是H+的化合物为酸；解离出的负离子全是OH−的化合物称为碱。 该理论是目前应用最为广泛的一种理论，但是它具有很多局限性，例如它把酸与碱只限制為水溶液，在非水溶液中无法判定酸碱，无法解释一些物质本身不含H+（例如：AlCl3 氯化铝）或OH−（例如：Na2CO3，碳酸钠）却在水溶液中呈酸性或碱性等。.
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酸碱质子理论
酸碱质子理论（-----酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特和英国化学家湯馬士·馬丁·劳里于1923年各自独立提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以释放質子（氫離子，H+）的分子或离子为酸（布朗斯特酸），凡是能接受氫離子的分子或离子則为碱（布朗斯特碱）。 當一個分子或離子釋放氫離子，同時一定有另一個分子或離子接受氫離子，因此酸和鹼會成對出現。酸碱质子理论可以用以下反應式說明： 酸在失去一個氫離子後，變成共軛鹼；而鹼得到一個氫離子後，變成共軛酸。以上反應可能以正反應或逆反應的方式來進行，不過不論是正反應或逆反應，均維持以下的原則：酸將一個氫離子轉移給鹼。 在上式中，酸和其對應的共軛鹼為一組共軛酸鹼對。而鹼和其對應的共軛酸也是一組共軛酸鹼對。.
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氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
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氦合氢离子
氦合氢离子，化学式为HeH+，是一个带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子（或氢离子）和氦原子在气相中反应制得。它是已知最强的布朗斯特质子酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。这种离子也被称为氦氢分子离子。有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。这是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子H2+相比较。与H2+不同的是，它有一个永久的键偶极矩，使它更容易表现出光谱特征。.
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水合氢离子
水合氢离子也稱離子或（），指的是氢离子與水分子配位结合而生成的正離子。與水結合之氫正離子，通常的來源為可溶於水的酸，可溶於水的酸溶在水中會解離成為酸根離子與氫離子，由於水分子能提供孤對電子，所以氫離子便與水分子配位结合而生成水合氢离子。 水合氢离子通常用H3O+表示，为了简便，也常把H3O+写作H+。 命名时若作为前缀则称为𨦡基（oxonio-）。 2015年11月2日，使用水合氫離子來探測質子-電子質量比μ，布拉格查理大學物理研究團隊發現，在過去70億年內，Δμ/μ不大於10-7。.
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水自净
水自净、水自净作用、水自净能力（Water Self-Purification），是指水体依靠自身能力净化污染的现象。 水体本身都具有一定的环境自净能力；污染物排入水体后，通过一系列物理、化学和生物的共同作用，可使污染物浓度递减，水体逐渐净化。其中大致可分为物理、化学和生物三种类型净化，彼此之间可相互影响。.
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水溶液
水溶液是指溶劑是水的溶液。在化學反應中，若反應物或生成物為水溶液，一般會在其化學式右下方加上(aq)識別。例如食鹽NaCl的水溶液，會用NaCl(aq)表示。由於水是自然界蘊含豐富的良好溶劑，因此在化學中常用到水溶液。 具有疏水性的物質不溶於水中，而具有親水性的物質才能形成水溶液。像食鹽即為親水性的物質。若依照酸鹼電離理論，酸和鹼也是親水性物質。 物質是否溶於水，主要是根據物質和水之間是否可以產生強大的吸引力，而且需要大於水和水之間的分子间作用力。若將無法溶於水的固體物質加入水中，則會產生沉澱。 若水溶液可以有效的傳導電流，則水溶液中含有強電解質，反之則表示水溶液中只有弱電解質。強電解質是指在水中會完全解离的物質，而弱電解質在水中只會部份解离。 非電解質是指可以溶於水，但仍不會產生離子，仍保留分子完整性的物質。非電解質有糖、尿素、甘油和二甲基碸。 當計算有水溶液在內的化學反應時，一般需要知道溶液的濃度及體積莫爾濃度。 許多水溶液是透明的，但可能因為其中的離子不同，而產生不同的顏色。.
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有机锂试剂
有机锂试剂是含有碳原子与锂原子直接成键的一类有机金属化合物。锂原子具有天然的电正性，因此有机锂化合物的大部分电荷密度被推向了化学键上的碳原子一端，从而易形成碳负离子。有机锂化合物是一种极强的碱和亲核试剂。.
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斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯
斯凡特·奥古斯特·阿伦尼乌斯（Svante August Arrhenius，），瑞典化学家。提出了电解质在水溶液中电离的阿伦尼乌斯理论，研究了温度对化学反应速率的影响，得出阿伦尼乌斯方程。由于在物理化学方面的杰出贡献，被授予1903年诺贝尔化学奖。.
方铁矿
方铁矿 （Fe1-xO）是一种以氧化亚铁为主的矿物，常见于陨石和天然铁矿中。 其色泽灰暗，不透明，常带绿色金属光泽。 方铁矿为立方晶体，莫氏硬度为5-5.5，比重大约为5.7到6.0左右。方铁矿是一种常见的非整比化合物，其化学式中x的范围在0.04-0.12之间。 方铁矿的英文名称（wüstite）是为了纪念德国金属学家，矿物學家，基尔大学教授，马克斯·普朗克铁研究所公司首任所长 ，因其首次合成该矿物。 方铁矿的特征产地位于德国巴登-符腾堡州斯图加特附近。除此之外，在格陵兰的迪斯科岛和印度的贾里亚也有发现。在一些金伯利岩管的钻石包体以及深海锰结核中也可找到方铁矿。方铁矿的通常出现于强还原性的环境中http://rruff.info/doclib/hom/wustite.pdf。.
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无机化学
无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。.
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