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市售化学品列表
很多化学品能够从试剂厂商够得纯品。本列表列出试剂厂商大量生产的化学品，列表中的无机物和金属有机化合物按物质的金属元素或中心元素排列，有机物列于最后，按拼音排列。.
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三氯化碘
三氯化碘（或六氯化二碘）是一种氯和碘组成的互卤化物。.
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五氧化二碘
五氧化二碘是一种无机化合物，化学式为I2O5。这种碘的氧化物是碘酸的酸酐。五氧化二碘是碘唯一稳定的氧化物。它的制备方法是碘单质与发烟硝酸反应得到碘酸： 然后在干燥气流中使碘酸在200°C下脱水： 但温度不能过高，如果超过300°C则会分解为碘和氧气。 由于它的吸水性很强，市售五氧化二碘几乎都由·组成。.
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强酸
強酸，是指在水溶液中接近完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數的概念理解，則指pKa值 11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當中的氫氟酸（HF）卻是高度腐蝕性，而且能溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。 強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示： 一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。 由於強酸在水溶液中可被近似认为完全離解，因此氫離子在水中的濃度可被认为等同於將該酸帶到其他的溶液當中：.
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砹
砹（Astatine，--，舊訛作「鈪」、「銰」）是一種放射性化學元素，符號為At，原子序為85。地球上所有的砹都是更重的元素衰變過程中產生的。其同位素壽命都很短，其中最穩定的是砹-210，半衰期為8.5小時。科學家對這一元素所知甚少。砹在元素週期表中位於碘之下，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砹的已知性質相符。 人們尚未觀測過砹元素的單質，因為所有肉眼能觀察到量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砹的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物。不過，砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。壽命第二長的砹-211同位素是唯一一種具有商業應用的砹同位素，目前在醫學中用作α粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砹的使用量非常低。 伯克利加州大學的戴爾·科爾森（Dale R.
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碘酸亚汞
酸亚汞是一种无机化合物，化学式为Hg2(IO3)2。.
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碘酸盐
酸盐是碘酸所成的盐类，含有三角锥型的碘酸根离子—IO3−，其中碘的化合价为+5。 碘酸盐可由用硫醚还原高碘酸盐制得，副产物为亚砜。 碘酸盐的例子有：.
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碘酸鈣
酸钙（化学式：Ca(IO3)2）是一种无机化合物。在智利的阿他加马沙漠发现。.
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碘酸钠
酸钠（NaIO3）是碘酸的钠盐。碘酸钠是一种氧化剂，但比氯酸钠和溴酸钠稳定得多。它与可燃物或还原剂接触可能导致火灾。.
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碘酸钾
酸钾，化学式KIO3，常被添加在食盐（氯化钠、NaCl）中，称为碘盐，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。碘酸钾溶於水、稀硫酸，不溶於乙醇。溶於水呈無色。.
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碘酸铜
酸铜是铜的碘酸盐，目前仅已知二价的化合物。.
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碘酸镁
酸镁是一种无机化合物，化学式为Mg(IO3)2。.
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高碘酸
酸，也称过碘酸，是碘(VII)的含氧酸，有两种形式，化学式分别为HIO4及H5IO6。 高碘酸的稀溶液中存在H+和IO4−离子。随着浓度的上升，高碘酸开始以正高碘酸H5IO6的形式存在，可以从溶液析出晶体。 正高碘酸脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解後则得到五氧化二碘（I2O5）和氧气。 正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱。 有机化学中，高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂，生成两个醛，用于确定糖类的结构。.
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钫
鍅（Francium，或譯作--）是一種化學元素，符號為Fr，原子序為87。鍅是電負性最低的元素之一。鈁是一種放射性極高的金屬，會衰變成砹、鐳和氡。和其他鹼金屬一樣，鈁有一顆價電子。 從來沒有人製成過可觀量鈁金屬，但根據元素週期表的規律，鈁的熔點比銫低，接近室溫，可能為液態。不過該元素的製備極為困難，其衰變發熱（最穩定同位素的半衰期只有22分鐘）會立即氣化所製成的鈁金屬。 1939年，法國科學家馬格利特·佩里發現了鍅元素。這是最後一次在自然界中發現元素，而非經過人工合成。一些人造元素後來也被發現在自然界中，如鍀和鈈。鍅在實驗室以外極為罕見，痕量出現在鈾和釷礦石中，其中同位素鍅-223一直在形成和衰變中。地球地殼中只有20至30克的鍅會同時存在。除鍅-223和221以外，其他的同位素都是合成的。實驗室中產生的最大一批鍅元素共有300,000個鍅原子。.
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铁化合物
铁化合物是铁和其它元素形成的化合物。铁在化合物中存在−2到+6共9种氧化态，如右表所示。.
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酸
酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的pH值是7）。酸一般呈酸味，但是品尝酸（尤其是高浓度的酸）是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。酸可分为无机酸和有机酸两种。.
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氯酸
氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（p''K''a≈−1）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。 它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到： 或用次氯酸加热歧化的反应制取： 浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一： 热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。.
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溴酸
溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及溴酸盐与氯酸/氯酸盐类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。.
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无机酸列表
本列表按照特征分子中的中心原子对应元素在元素周期表中的顺序排列。 如果对应的酸不存在，将以“——”划去。盐和酯同理。.
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7782-68-5
#重定向 碘酸.
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