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16 关系: 吉布斯能，巴特勒-福尔默方程，库仑，以人名命名的常數，循環伏安法，元素电势图，焦耳每摩尔，物理常數，麥可·法拉第，能斯特方程，阿伏伽德罗常数，F (消歧义)，标准氢电极，法拉第电解定律，摩尔 (单位)，总离子强度调节缓冲溶液。
吉布斯能
約西亞·吉布斯 在热力学裏，吉布斯能（Gibbs能），又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓，常用英文字母「G」標記。吉布斯能是國際化學聯會建議採用的名稱。吉布斯能是描述系統的熱力性質的一種熱力勢，定義為 其中，U是系统的内能，T是絕對温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。 假設在等温等压狀況下，一個熱力系統從良好定義初態變換到良好定義終態，則其吉布斯能減少量必定大於或等於其所做的非體積功；假若這變換是可逆過程，則其吉布斯能減少量等於其所做的非體積功。所以，這熱力系統所能做的最大非體積功是其吉布斯減少量。 在等溫等壓狀況下，一個熱力過程具有的必需條件為，吉布斯能隨著過程的演化而減小。這意味著，平衡系統的吉布斯能是最小值；在平衡點，吉布斯能對於其它自變量的導數為零。 吉布斯能可以用來評估一個反應是否具有自發性，它可以用來估算一個熱力系統可以做出多少非體積功。當應用熱力學於化學領域時，吉布斯能是最常用到與最有用的物理量之一。吉布斯能是為紀念美國物理學者約西亞·吉布斯而命名。J.W.
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巴特勒-福尔默方程
巴特勒–褔尔默方程（Butler–Volmer equation），也称为–福爾默方程（Erdey-Grúz–Volmer equation），是电化学领域的一个最基本的动力学关系。它描述了电极上的电流如何随电极电势变化，考虑到陰極方向（cathodic）和陽極方向（anodic）的反应会出现在同一个电极上： 或者更紧凑地写为： 其中：.
库仑
库仑（Coulomb）是电量的单位，符号为\mathrm。若导线中载有1安培的穩定電流，则在1秒内通过导线横截面积的电量为1库仑。 库仑不是國際單位制基本單位，而是國際單位制導出單位。1库仑.
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以人名命名的常數
以人名命名的常數指以对该常数相关领域有突出贡献的数学家、科学家或其他人，或该常数发现者的名字命名的常数。例如：毕达哥拉斯常数、普朗克常数、阿伏伽德罗常数等。 有些常数由两位科学家共同命名，这种情况通常是共同发现或前者发现，后者改进。.
循環伏安法
循環伏安法（英文：cyclic voltammetry, CV）是改變電位以得到氧化還原電流方向之方法。主要是以施加一循環電位的方式來進行，從一起始電位以固定速率施加到一終點電位，再以相同速率改變回起始電位，此為一個循環，可繪製一可逆氧化反應物分析所得的CV圖，當從低電位往高電位掃瞄時，會使分析物產生一氧化電流的氧化峰（anodic peak），此CV圖可幫助我們判斷在何種電位時會發生氧化反應。.
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元素电势图
某一元素的元素电势图，是对该种元素的标准电极电势数据的总结。 这种图又稱為「拉蒂麥爾圖（Latimer diagram）」，其名稱来自于其提出者，美国化学家Wendell Mitchell Latimer。.
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焦耳每摩尔
耳每摩尔 (符号：J·mol-1)是国际单位制中表征每一定量物质能量的推导单位。能量以焦耳为单位，材料的量以摩尔为单位。 以J·mol-1为单位的物理量包括：.
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物理常數
物理常數，或称物理定數、物理常量或自然常数，指的是物理学中数值固定不变的物理量。它與数学常数不同，數學常數指的是一个在數值上固定不變的值，但是這個值不一定與物理測量有關。 物理常数有很多，其中比较著名的有真空光速、普朗克常数、万有引力常数、玻尔兹曼常數及阿伏伽德罗常数。它们被假设在宇宙中任何地方和任何时刻都相同。物理常数的物理意义有很多表述形式，普朗克长度表征基本物理长度，真空光速是宇宙中最大的速度，精细结构常数则表征了电子和光子之间的相互作用，是一个无量纲量。 从1937年开始，狄拉克等物理学家开始意识到物理常数有可能随着宇宙年龄的增长而发生变化，但时至今日还没有明确的实验证据能够证明狄拉克提出的这种可能性。但科学家们已经探测到了一些物理量可能每年都依极小的量发生变化，并划定了这种变化幅度可能的上限(万有引力常数变化的量大约是一年10-11；精细结构常数变化的量大约是一年10-5)。 以下是部分物理常數的列表：.
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麥可·法拉第
迈克尔·法拉第（Michael Faraday，），英國物理学家，在電磁學及電化學領域做出許多重要貢獻，其中主要的貢獻為電磁感應、抗磁性、電解。 雖然法拉第沒有得到足夠的正式教育，卻成為歷史上最具有影響力的科學家之一。實際而言，他時常被認為是科學史上最優秀的實驗家。他詳細地研究在載流導線四周的磁場，想出了磁場線的點子，因此建立了電磁場的概念。法拉第觀察到磁場會影響光線的傳播，他找出了兩者之間的關係。 entry at the 1911 Encyclopaedia Britannica hosted by LovetoKnow Retrieved January 2007.
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能斯特方程
能斯特（又名:奈斯特，英文:Nernst）方程，是電化學中，用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。.
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阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数（符号：N或L）的定義是一个比值，是一個樣本中所含的基本單元數（一般為原子或分子）N，與它所含的物質量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA.
F (消歧义)
F, f 是拉丁字母中的第6个字母，以及国际音标中表示清唇齿擦音的符号。 除此之外，F还可以指代：.
标准氢电极
标准氢电极（英文：Standard Hydrogen Electrode，旧时用Normal Hydrogen Electrode，简称NHE，现已停用），简称SHE，是构成标准电极电势（E^0）基准的。在25℃时，它的大约为4.44±0.02V，但为了给所有电极反应的电动势设立一个基准值，在任意温度下氢电极的标准电极电势都定义为零。其他电极的电势都是相对于标准氢电极而确定的。 氢电极的氧化还原半反应式如下： 这个半反应是在镀有的处于标准状态（气体压强为1大气压、离子或分子的活度为1mol/L的溶液）的铂电极上发生的，相应的能斯特方程为： 或 其中：.
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法拉第电解定律
法拉第电解定律是法拉第在19世纪前半期通过大量电解实验得出的规律。定律内容为： 其中n为1莫耳物质电解时参与电极反应的电子的摩尔数（即化合价），（M/n）又称化学当量（Eq）；F为法拉第常数，即电解1电化学当量物质所需电量 (F.
摩尔 (单位)
莫耳（拉丁文「一團」），是物质的量的国际单位，符号为mol（mole）。1莫耳是指化学物质所含基本微粒个数等于12克的碳-12（_6^\!\mbox）所含原子个数，即阿伏伽德罗常数。使用莫耳时，应指明基本微粒，可以是分子、原子、离子、电子或其他基本微粒，也可以是基本微粒的特定组合体。1莫耳物质中所含基本微粒的个数等于阿伏伽德罗常数，符号为NA，数值约是6.02214129×1023，常取6.02×1023。摩尔是國際單位制的七個基本單位之一，在量綱分析中會用符號n表示。 摩尔可以用于表达原子、电子和离子等微观粒子的数量。在化学反应的定量计算中，常使用摩尔。例如氢气与氧气反应生成水，可以用化学方程式表达为：2+→2。其意义为2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。溶液的浓度也常用物质的量浓度，即摩尔浓度表示，例如1mol/L的氯化钠溶液，表示每升该溶液中含有1摩尔氯化钠。 摩尔质量定义为一摩尔某物质的质量，以克计量时在数值上等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。例如水分子的相对分子质量约为18.015，一摩尔水的质量为18.015克。 “克-分子”（gram-molecule）曾被用来表达本质上相同的概念，1克-分子的純物質表示其質量等於該物質數量為阿伏加德罗常数時的質量。而“克-原子”（gram-atom）则用来表示一个相关但不同的概念，1克-原子的元素表示其質量等於該原子的數量為阿伏加德罗常数時的質量。例如1摩尔是1“克-分子”，是由1“克-原子”及2“克-原子”組成。。 一些科学家以1摩尔物质所含微粒数——亞佛加厥数确定了一个纪念日——摩尔日。摩尔日纪念活动在每年的10月23日举行，也有一些纪念活动在6月2日举行。.
总离子强度调节缓冲溶液
总离子强度调节缓冲溶液（TISAB，Total Ionic Strength Adjustment Buffer）是一种用于保持溶液具有较高的离子强度的缓冲溶液。通常来说，这种溶液主要应用在电位分析法上，尤其是与有关的电位分析。由于在电位分析法中的电位值往往与被分析离子的活度（而不是浓度）的对数成线性关系，总离子强度调节缓冲溶液对于分析的准确度有着至关重要的意义。.