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四氟化硅
四氟化硅（化学式：SiF4）是最常见的硅氟化物。无色气体，遇水发生水解生成氟硅酸，在潮湿空气中发烟。沸点仅高于熔点4 °C。首先由戴维在1812年合成。 应用于微电子行业和有机合成中。 火山爆发时的烟雾中也含有大量的四氟化硅。.
饮水加氟
饮水加氟是向公共供水中投入一定浓度的氟化物作为预防龋齿的一种措施。氟是一种人体所需的微量元素，氟摄入不足易引起龋齿，其原因是氟离子可以与牙釉质羟磷灰石进行作用，产生更为难溶、抗酸能力更强的氟磷灰石，从而平衡牙齿硬组织的脱矿化过程，增加牙齿的抗龋能力。然而，食水加氟導致松果體鈣化而受到極大爭議。 一般投入供水中的氟化物是氟硅酸、氟硅酸钠和氟化钠三种化合物之一，这是由其相应的价格、安全性和溶解度所决定的。氟硅酸是从萤石生产磷肥时的副产品，通常是以其23–25％水溶液的形式出售，价格十分便宜。 氟的抗龋功能是在20世纪初，科学家在研究某些居民因饮用含氟较高的天然水质而使龋齿發生几率降低、牙釉质呈棕褐色时发现的。1931年美国学者迪恩（H.
氟
氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。 在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期的实验者都因为他们分离氟单质的尝试受到伤害甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。 由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。 气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素。.
氟化物
氟化物指含负价氟的有机或無機化合物。与其他卤素类似，氟生成单负阴离子（氟离子F−）。氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。从致命毒素沙林到药品依法韦仑，从难溶的氟化钙到反应性很强的四氟化硫和三氟化氯都属于氟化物的范畴。.
氟硅酸盐
氟硅酸盐，又称六氟合硅酸盐，是氟硅酸和阳离子形成的盐，它们受热易分解，且大部分可溶于水（钡、钾、钠、铈盐的溶解性较差）。.
氟硅酸钠
氟硅酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2SiF6。分子量188.06。.
氟硅酸钾
氟硅酸钾（Potassium fluorosilicate），别名硅氟化钾，化学式K2SiF6。分子量220.26。.
氟硅酸锌
氟硅酸锌（英语：zinc hexafluorosilicate）是一种无机化合物，化学式为ZnSiF6，通常以六水合物的形式存在。分子量：315.54；UN编号：2855；CAS编号：18433-42-6；EINECS：240-894-1；商品海关编码：2826901000。.
氟硅酸镁
氟硅酸镁（Magnesium fluorosilicate），别名硅氟化镁，化学式MgSiF6。一般为六水合物（MgSiF6·6H2O）形式，相对分子质量274.48。.
无机化学命名法
无机化学命名法是命名无机化合物的标准化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)两部现行命名法。对于还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。.
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无机酸列表
本列表按照特征分子中的中心原子对应元素在元素周期表中的顺序排列。 如果对应的酸不存在，将以“——”划去。盐和酯同理。.
日本有害物质列表
日本有害物质列表是第二条和中，所定义的有害物质的列表。 本表收录2017年7月1日的数据。.
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16961-83-4
#重定向 氟硅酸.
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