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卡尔·威廉·舍勒
卡尔·威廉·席勒（Carl Wilhelm Scheele，），瑞典屬波美拉尼亚药剂师及化学家，倾力于纯粹科学的研究，以高超的实验技术发现了氧气和氯气。他从自然物中提取了多种有机酸，在对矿石的研究中发现了钼、钡、钨等金属元素。他对银盐和氢氟酸的性质的研究有助于摄影术和玻璃工业的发展，还对多种颜料和染料进行了分析。.
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卤化氢
卤化氢即卤素原子（F、Cl、Br、I、At）与氢原子（H）结合形成的共价化合物。它们之间的共价键极性较强，在水中易电离。除氟化氢外，卤化氢都是强电解质。卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢、砹化氢。.
三氟乙酸
三氟乙酸（化学式：CF3CO2H），缩写TFA，是乙酸的全氟衍生物，也是最简单的全氟羧酸类化合物。.
三氟化砷
三氟化砷是一种砷和氟形成的无机化合物，化学式为AsF3。这是一种无色液体，易与水发生反应。.
三氟化硼
三氟化硼是化学式为BF3的无机化合物，室温下为无色气体，在潮湿空气中发烟。它是很常用的路易斯酸，也常用于制取其它硼化合物。.
三氟化硼-乙醚络合物
三氟化硼-乙醚络合物（Boron trifluoride-diethyl etherate），为路易斯酸三氟化硼与路易斯碱乙醚形成的（路易斯）酸碱加合物。.
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三氟化錳
三氟化錳（化學式：MnF3）是一种固体，可以用二氟化錳和氟气合成。这种红色略带紫色的固体用作有机化合物（例如烃类）的氟化剂。它也会形成一种水合物。.
三氟化钴
三氟化钴（化学式：CoF3），IUPAC名称氟化钴(III)，室温下为不稳定的浅棕色易潮解固体，是很常用的氟化剂，用于有机氟化合物（尤其是全氟化合物）的制取，Coe, P. L. "Cobalt(III) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
三氟化钛
三氟化钛（TiF3）是钛元素的一种氟化物。该物质难溶于水、稀酸、稀碱溶液，但会被浓酸分解，因此需避免与强酸接触。.
三氟化铬
三氟化铬是化学式为CrF3的无机化合物及其多种水合物的统称。無水三氟化铬是一种绿色晶体，不溶于一般溶剂，但是其水合物F3和F3·3H2O可溶于水。三水合物是绿色的，而六水合物是紫色的。无水盐在加热到1100–1200 °C时升华。.
三氟化镱
三氟化镱，化学式，是一种无机化合物。它可由氟化氢气体氟化法或氟化氢铵氟化法制得，主要用途为氟化玻璃。.
三氟化镓
三氟化镓（GaF3）是一种无机化合物。这种白色固体的熔点超过1000°C，但是在950°C左右就会升华。它具有FeF3型结构，镓原子为6配位。三氟化镓可由F2或HF与Ga2O3反应制得，而(NH4)3GaF6的热分解也可以制得它。Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5三氟化镓几乎不溶于水。蒸发GaF3和HF的混合溶液可以获得三水合物GaF3·3H2O，后者受热时水解形成碱式盐GaF2(OH)。三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸。.
三氟化氯
三氟化氯是无机化合物 ，分子式为ClF3。这种物质气态时为淡黄色，有毒，有强腐蚀性，液态时为黄绿色，一般将其压缩成液体销售。该物质主要的用途是火箭燃料，半导体行业中清洗和蚀刻， 核反应堆加工燃料， 以及一些其他用途。.
三氟氯甲烷
三氟氯甲烷，别名氟利昂-13，分子式CF3Cl。.
一氟化碘
一氟化碘是化学式为IF的化合物，是互卤化物的一种。一氟化碘在常温下不稳定。.
亨利·莫瓦桑
亨利·莫瓦桑（Henri Moissan，），法国化学家，获得1906年诺贝尔化学奖。 莫瓦桑长期从事无机化学的研究，他在不良的实验室条件下，首次成功地离析了元素氟(1886年)；深入研究氟化物和金属氢化物的性质；1892年他发明了用於製造硼或人工鑽石的电炉，将实验室化学反应的温度成功地提高到2000摄氏度，利用它制得金属碳化物、碳化硅和人造金刚石。 莫瓦桑1886年任巴黎药学院毒物学教授，1889年起任巴黎大学科学学院教授。先后获得法国科学院、英国皇家学会、德国化学会等机构颁发的多项奖金。1907年2月20日，莫瓦桑在斯德哥尔摩颁奖典礼回来后不久，在巴黎突然死亡。.
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二氟一氯甲烷
二氟一氯甲烷，别名氟利昂-22、R-22，分子式CHClF2。.
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二氟二氯甲烷
二氟二氯甲烷（R-12），商品名氟利昂-12，分子式CF2Cl2，是一種氯氟烴無色氣體，常作為冷媒或使用。.
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二氟化二氮
二氟化二氮（化学式：N2F2）是氮的卤化物之一，室温下为无色气体，存在顺式与反式两种异构体。.
二氟化银
二氟化银（化学式：AgF2），IUPAC名称氟化银(II)，是少见的银(II)化合物之一。二氟化银是无色或白色结晶粉末，对光敏感，有杂质氧化银和氟化银存在时呈棕色或黄色。它是强氟化剂，需保存在特富龙材料或石英管中。.
二氟化氪
二氟化氪（化学式：KrF2）是最早制得的稀有气体氪的化合物。.
二氟化氙
二氟化氙（化学式：XeF2）是一种稳定的氙化合物，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。.
二氢氟阳离子
二氢氟阳离子，又称氟化氢合氢离子，化学式为H2F+。它是一种由氟化氢的质子化或自偶电离产生的多原子阳离子： 或 与其他由氯、溴、碘构成的卤鎓离子不同（化学式分别为H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓离子的有机衍生物仍然是未知的，例如R2F+。.
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五氟化砷
五氟化砷是砷元素和氟元素形成的一种无机化合物。其中砷元素的氧化态是+5。.
五氟化铱
五氟化铱（IrF5）是一种铱的氟化物，由巴特利特在1965年最早制得。它是一种很活泼的低熔点黄色固体，形成四聚体Ir4F20，其中铱的配位几何为八面体。Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5这种结构与RuF5和OsF5类似。它可以由六氟化铱的受控分解或在无水氟化氢中用硅粉或氢气还原六氟化铱制备。.
五氟化铌
五氟化铌，也称氟化铌(V)，化学式为NbF5。它是一种无色的单斜晶体，通常用作铌化学的起始原料。.
五氟化锑
五氟化銻是化學式為 SbF5 的无机化合物。它是無色黏稠液體，是很强的路易斯酸，而且是超強酸氟銻酸（目前所知最強的酸）的组分。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易斯酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。.
五氟化金
五氟化金是一种无机化合物，分子式为Au2F10。这个氟化物的特点是金处于最高氧化态。这种红色固体溶于氟化氢，但是会分解，释放出氟。 五氟化金在固态时为中心对称的六配位（八面体）晶体，中心原子为金原子。 它是唯一已知的五氟化物二聚体，其他五氟化物是单体（磷，砷，氯，溴，碘），四聚体（铌，钽，铬，钼，钨，锝，铼，钌，锇，铑，铱，铂） ，或多聚体（铋，钒，铀）。 在气体状态，观察二聚体和三聚体的比例保持在82:12。 五氟化金是已知的最强的路易斯酸，甚至超过了已知的五氟化锑。.
五氟化氯
五氟化氯（Chlorine pentafluoride）化學式为ClF5，是氟和氯的化合物，首次合成於1963年。 它具有C4v对称性的四方锥结构已经被高清晰度的19F核磁共振所证实。.
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。.
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弗赖斯重排反应
弗赖斯重排反应是酚酯在路易斯酸或布朗斯特酸催化下重排为邻位或对位酰基酚的反应。 反应由德国化学家 Karl Theophil Fries 首先报道。 反应常用的路易斯酸催化剂有三氯化铝、三氟化硼、氯化锌、氯化铁、四氯化钛、四氯化锡和三氟甲磺酸盐。也可以用氟化氢或甲磺酸等质子酸催化。邻、对位产物的比例取决于原料酚酯的结构、反应条件和催化剂的种类等。一般来说，对位产物是动力学控制产物，邻位产物是热力学控制产物。反应在低温（100°C 以下）下进行时主要生成对位产物，而在较高温度时一般得到邻位产物。可利用邻、对位性质上的差异来分离这两者。一般邻位异构体可以生成分子内氢键，可随水蒸气蒸出。 脂肪或芳香羧酸的酚酯都可以发生重排。因取代基影响反应，底物不能含有位阻大的基团。当酚组分的芳香环上有间位定位基存在时，重排一般不能发生。 这个方法是在酚的芳环上引入酰基的重要方法。.
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化学反应方程式列表
化學反應方程式列表中，記錄著各種化学反應方程式。它按照元素分類，從A開頭的元素到Z開頭的元素，最後是有機物，按官能团分类。關於離子方程式请令見離子方程式列表。 本列表的收錄標準：收錄常見化學方程式（類似的將歸納進離子方程式列表）當方程式紀錄到一定數量的时候，便会建立分頁面。找不到出處的化學方程式不會被紀錄。.
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六氟合铂酸氙
六氟合铂酸氙，也称六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I)，由巴特利特在1962年混合六氟化铂和氙得到，是第一个制得的惰性气体化合物。它是个橙黄色的固体，巴特利特认为其组成是“Xe+−”，但之后的研究表明其组成并非如此简单。 六氟合铂酸氙在室温下是稳定的，其蒸气压低到可以忽略不计。粉末发粘，即使在低温下也很难磨细。不溶于四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化铂、氟化氢、氙和氧气。无机化学丛书，第一卷 根据氙和六氟化铂的用量不同，氟铂酸氙的组成可在一定范围内变化。Xe(PtF6)x中的x可在1-2之间。.
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六氟合镍(IV)酸钾
六氟合镍(IV)酸钾是一种镍的配合物，化学式为。它可由氟气氟化氯化钾和二氯化镍的混合物（2：1）制得。六氟合镍(IV)酸钾易与水反应，并放出氧气。但可溶于无水氟化氢生成亮红色溶液。在350℃以上真空加热分解： 六氟合镍(IV)酸钾是强氧化剂，可用它氧化五氟化氯和五氟化溴，生成和，这一点只有二氟化氪也能做到。.
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六氟丙酮
六氟丙酮（HFA）是一种有机氟化合物，化学式为(CF3)2CO。它结构上与丙酮相似但性质不同。它是无色、易潮解的液体，不可燃，有霉味。它可以以倍半水合物（·1.5 H2O）——偕二醇的形式存在。.
六氟化鈾
六氟化鈾（uranium hexafluoride）是一种铀的化合物，其化学式为。六氟化铀被用于制取浓缩铀，因此在核工业中有很重要的价值。标准状况下，六氟化铀为灰色的晶体。六氟化铀有很强的毒性，可与水剧烈反应，并且能腐蚀大多数金属。它與鋁反應溫和，在鋁的表面形成致密的氟化铝薄膜，阻止反應進一步進行。.
六氟化铱
六氟化铱是一种十分活泼、易挥发的黄色固体，空间构型为八面体形分子构型（Ir–F键键长为183.3pm)。这是很少见的铱的最高氧化态（+6）化合物。它的制备方法是在300°C时铱和氟直接化合，但是它对热不稳定，因此需尽快从混合物中液化分离以免分解。温度不能太高，超过380°C会生成五氟化铱。.
六氟砷酸
六氟砷酸是一种无机化合物，化学式为HAsF6。.
六氟磷酸
六氟磷酸是一种化合物，化学式为H。由于六氟磷酸根（）的非配位性，它是强质子酸。.
六氟锑酸铜
六氟锑酸铜是一种无机化合物，化学式为Cu(SbF6)2。它对水敏感，痕量的水会使其水解，生成H3OSbF6、H3OSb2F11及H3OCu(SbF6)3。它也对敏感。可用作有机反应的催化剂。.
四氟化钍
四氟化钍（化学式：ThF4）是一种无机化合物。它是一种白色有吸湿性的粉末，可由金属钍与氟气直接化合制得。在温度高于500 °C时，它与空气中的水分反应，水解成ThOF2。.
四氟化钛
四氟化钛是一种无机化合物，化学式为TiF4。它是一种无色有吸湿性的固体。与其他钛卤化物相比，它采用了八面体配位的钛聚合物结构。.
四氟化氙
四氟化氙（化学式：XeF4）是稀有气体氙的氟化物之一，是第一个发现的稀有气体二元化合物。.
四氟肼
四氟肼（N2F4）在常温常压下是一种无色的活泼气体。它是肼的一种含氟衍生物，有剧毒，与有机化合物接触易爆炸。.
四氟锑酸铵
四氟锑酸铵是一种无机化合物，化学式为NH4SbF4，它有毒且具有腐蚀性，于265 °C分解，放出有毒的氟化氢气体和氨气，同时生成三氟化锑（SbF3）。.
四氯化钍
四氯化钍是一种无机化合物，化学式为ThCl4，有放射性。.
火山气体
火山气体包括从活跃的（或者有时从休眠的）火山释放出的多种挥发物质的总称。这些物质包括被困在火山岩孔穴（泡）中的气体，在岩浆和熔岩里溶解或游离气体，或直接从熔岩散发的气体，或间接通过火山活动加热地下水发出的气体。 地球上火山气体的来源包括：.
砹化氫
砹化氫，又稱氫砹酸（化學式：），是一種鹵氫酸，由氫原子與砹原子組成的共價化合物。 這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子和砹原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應： 此外，鹵化氫HX的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。 進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，它的半衰期約為8.1小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砹會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分子崩解。.
硝酰氟
硝酰氟（化学式：NO2F）是最常见的硝酰盐之一。它首先由莫瓦桑于1905年制得。.
硫酸
硫酸（化学分子式為）是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般為透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业製造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作為二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸的吸水性可以用来干燥非碱性气体 。 正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。 硫酸被广泛生產，最常用的工业方法為接触法。.
硅
硅（Silicon，台湾、香港及澳門称為--，舊訛稱為釸，中國大陸稱為--）是一种类金属元素，化学符号為Si，原子序數為14，属于元素周期表上的IVA族。 硅原子有4个外圍电子，与同族的碳相比，硅的化学性质相對稳定，活性較低。硅是极为常见的一种元素，然而它极少以單質的形式存在於自然界，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅等化合物形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。在宇宙储量排名中，矽位於第八名。在地壳中，它是第二丰富的元素，佔地壳总质量25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。.
硅基生物
硅基生物（Silicon-based life）是指以硅元素为有机物质基础的生物。在构成硅基生物的氨基酸中，连接氨基与羧基的是硅元素，所以称作硅基生物。虽然硅基生物至今只是假说而从未发现实例，但它却一直是学术界和科幻小说中的热门话题。 硅基生物的概念最初由波茨坦大学的天体物理学家儒略·申纳尔在1891年于他的一篇探讨以硅为基础的生命存在的可能性的文章中提出。英国化学家詹姆士·爱默生·雷诺兹接受了他的观点后，于1893年在英国科学促进协会的一次演讲中指出，硅化合物的热稳定性使得以其为基础的生命可以在高温下生存。由于硅原子具有与碳原子相近的化学性质，所以很可能是构成生命的有机化合物中碳原子的可替代物。而硅基生物也必须摄入足够的含硅食物以维持生存。.
硅醚
硅醚是含有硅原子与烷氧基以共价键键合的一类化合物。其通式为：R1R2R3Si−O−R4，其中R4为烷基取代基或芳基取代基。硅醚在有机合成当中常用于醇的保护基。R1R2R3基团可以是不同的烃基基团，因此可组合成多样的硅醚。硅醚化合物在保护基化学当中有非常广泛的应用，常用的硅醚有：三甲基硅基 （TMS），叔丁基二苯基硅基（TBDPS），叔丁基二甲基硅基（TBS/TBDMS）和三异丙基硅基（TIPS）。.
碘化氢
化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来反应式见化学反应节。。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。.
煙
煙（）是一種物理及化學的現象。當物質燃燒，急速的化學變化，是轉化或分解出的微粒、液体或氣體所而成的叫做煙，有时则夹杂各种混合物。顏色的不同代表其成分，例如石油產品，塑膠燃燒產生的煙是黑色的，含水的木料燃燒生成的煙是白色的。不過，煙的顏色還有七色以上，它代表其中的成份有氯、鎂、或硫磺等，這是實驗室內常做的燃燒測試法。 烟是火常见的负面副产品（如烘箱、蜡烛、油灯、壁炉），但也可用于病虫害防治（烟熏消毒法）、军事攻防（障眼法）、熏制或吸烟。在古時，人類有用煙火作為城鎮之間的軍事傳訊之用，例如印地安人。所以，在中國歷史上的春秋戰國時代，也有烽火戲諸侯的典故。在仪式上也常用烧香的方式制造烟。烟有时被用于调味剂、或各种食物的防腐剂。烟也是内燃机尾气的一部分，特别是柴油机尾气排放。 室内火灾中受害任致死首要因素是吸入烟雾。伤害包括灼伤、吸入有毒物质、一氧化碳和氰化氢等物质伤肺致死。 烟是固体或液体的气溶胶（薄雾），类似可见光的米氏散射。效果类似三维纹理的调光玻璃，烟未必遮蔽图像，但会使其混杂。.
EA-5365
2-二甲胺基乙基-N,N-氨基氟膦酸二甲酯(2-(Dimethylamino)ethyl N,N-dimethylphosphoramidofluoridate)，是美国在20世纪70年代开发的第四代化学战剂，属中等挥发性毒剂(IVA)，通过干预乙酰胆碱酯酶来破坏神经系统的功能。需要注意的是，GV本为对前捷克斯洛伐克在冷战期间开发的一类新型毒剂的称呼，现代的"GV"名称多指神经性毒剂中新出现的一个子系列（二烷氨基氟磷酸烷基酯），并非特指某种具体化合物；EA-5365(GP)则系GV类毒剂中的一种，为美国军方的确切代号。 作为GV类毒剂的代表，EA-5365兼有G类（卤代磷酸烷基酯）与V类（二烷氨基乙基）毒剂的分子结构特征，所以兼具G类毒剂的强挥发性及V类的高经皮渗透毒性。EA-5365的毒性数据尚未确定或公开。根据现有资料，该毒剂毒性略低于EA-2192(VX)。其季胺盐对肌神经结合点有着更强的渗入能力。 EA-5365的外观依纯度为无色液体至白色半固体，其盐类则为无嗅白色固体。与同类毒剂一样，EA-5365的贮存稳定性不如G类或V类毒剂，贮藏过程中往往分解。EA-5365的盐类（如其甲基碘化季胺盐EA-5366）则具有高度稳定性。此类毒剂可贮存于玻璃容器中。EA-5365与水接触发生缓慢水解，并产生氟化氢、胺类与剧毒的复合有机磷酸酯。一些碱性过氧化物（如小苏打溶液，30%~50%过氧化氢-乙醇溶液等）及肟类洗消剂在快速洗消GV类毒剂方面非常有效。 捷克军事医学科学院Kassa J等人以双复磷（15和30毫克/公斤）或HI-6（15和30毫克/公斤）与阿托品（21毫克/公斤）合用治疗GD、GF和EA-5365中毒小鼠，结果在降低死亡率方面HI-6比双复磷有效，并认为提高两种药物的治疗剂量其疗效更佳。针对GV类毒剂中毒的治疗药物包括阿托品、苯乃静、双复磷及HI-6等。.
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鎓化合物
鎓化合物（），是由氮族元素（第V族／ 第V A族／15族）、氧族元素（第VI族 ／第VI A族／16族）、卤素（第VI族／第VI A族／17族）的单核氢化物被质子化得到的阳离子，以及一些用其他基团（例如：有机自由基、卤素原子、四甲基铵）取代氢原子形成的衍生阳离子；更复杂的衍生物含有多个中心原子，例如亚胺离子和腈鎓离子。（IUPAC的定义参见金色书，其定义有所不同） 它们也被称作鎓离子，这些离子形成的化合物叫作鎓盐。鎓离子带有一个正电荷，双鎓离子带有两个正电荷，依此类推。.
草酸钚(IV)
草酸钚(IV)是钚(IV)的草酸盐，化学式为Pu(C2O4)2，有放射性。.
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萤石
螢石（Fluorite），又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙（CaF2），含杂质较多。其中的鈣常被釔和鈰等稀土元素替代，此外还含有少量的Fe2O3、SiO2和微量的Cl、O3和He等。自然界中的萤石常显鲜艳的颜色，硬度比小刀低。螢石可以用于制备氟化氢：CaF2 + H2SO4 → CaSO4+ 2HF；它的折射率和色散极低，对红外线、紫外线的透过性能高，适合做光学元件。但天然萤石晶体往往不纯，混有杂质，而且体积不足以制造大型光学元件，所以人工结晶萤石成为了製造鏡頭所用低色散光學元件的材料之一。.
高层大气研究卫星
层大气研究卫星（Upper Atmosphere Research Satellite，UARS）是一颗探测地球大气尤其是臭氧层的科学探测卫星。这颗5900千克重的卫星是在1991年9月由发现号航天飞机的STS-48任务带入太空的，并在1991年9月15日到达距地面高度为600公里的运行轨道，其轨道倾角为57度。 UARS原来设定的任务期限只是3年。但是直至2005年6月，即卫星发射后的第14年，UARS搭载的10个仪器中仍然有6个可以正常使用。小布什政府减少对地球科学组织的资金预算，但科学界对地球臭氧层耗损的关注却在持续增加，这也使得是否应该让UARS退役成为争论的焦点。2005年UARS正式退役，12月初，卫星钝化进入配置轨道。2010年10月26日，国际空间站的轨道在和UARS交合时曾经做过一次碎片回避操作。 UARS预计将在美国东部时间2011年9月23日下午或傍晚（即UTC+8时区2011年9月24日凌晨）坠落到地球表面。后美国航天局称该卫星于格林尼治时间24日3时23分至5时9分（北京时间24日11时23分至13时9分）之间经由太平洋上空进入大气层坠落至地球表面，具体落点不明确。.
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质子溶剂
在化学中，质子溶剂指分子中带有羟基或氨基的溶剂。更加笼统的说，任何可以给出H+的溶剂都可以被叫做质子化溶剂，例如氢氟酸。非质子溶剂则与此相反，不能贡献氢离子。.
超强酸
超强酸是指比纯硫酸酸性更强的酸。IUPAC 金皮書 简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。注意：以前有说法认为王水酸性很强，是超强酸，这种说法基于的是王水能溶解金、铂等金属这个现象，但实际上，这仅仅体现的是王水的强氧化性，而且，就酸性而言，王水不及纯硫酸。 超强酸这一术语由詹姆斯·布莱恩特·科南特于1927年提出，用于表示比通常的无机酸更强的酸。乔治·安德鲁·欧拉因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。.
钍
钍（Thorium，，舊譯作釖、鋀）是原子序数为90的元素，其元素符號為Th，屬锕系元素，具有放射性。其拉丁文名称來自北欧神话的雷神索尔（Thor）。 钍-232会通过吸收慢中子而变成可作核燃料之用的铀-233。钍、铀两种元素是核能发电厂最重要的燃料。.
铅化合物
铅化合物是含铅元素的化合物，在这些化合物中，铅主要呈现+2和+4价，其中+2价更稳定。无机的四价铅化合物是强氧化剂。铅的含氧酸盐大都是无色或白色的，低价氧化物和碘化物有着鲜艳的颜色，二氧化铅和硫化铅都是黑色的固体。.
锝化合物
锝化合物是锝（Tc）元素形成的化合物。由于锝的所有同位素都具有放射性，锝的所有化合物也都具有放射性。高锝酸盐可用于医疗。.
键级
键级为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。 若將其寫成數學式則可表示成: b.
锑化合物
锑化合物是化学元素锑（Sb）所形成的化合物。在锑化合物中，锑主要呈现+3和+5价，其+3价的阳离子在水中水解，一般以的形式存在，而不是。北京师范大学 等. 无机化学（下册）第四.
金星
金星（英語、拉丁語：Venus，天文符號：♀），在太陽系的八大行星中，是從太陽向外的第二顆行星，軌道公轉週期為224.7地球日，它沒有天然的衛星。在中國古代稱為太白、明星或大囂，另外早晨出現在東方稱啟明，晚上出現在西方稱長庚。到西漢時期，《史記‧天官書》作者天文學家司馬遷從實際觀測發現太白為白色，與「五行」學說聯繫在一起，正式把它命名為金星。它的西文名稱源自羅馬神話的愛與美的女神，维纳斯（Venus），古希腊人称为阿佛洛狄忒，也是希腊神话中爱与美的女神。金星的天文符号用维纳斯的梳妆镜来表示。 它在夜空中的亮度僅次於月球，是第二亮的天然天體，視星等可以達到 -4.7等，足以照射出影子。由於金星是在地球內側的內行星，它永遠不會遠離太陽運行：它的離日度最大值為47.8°。 金星是一顆類地行星，因為它的大小、質量、體積與到太陽的距離，均與地球相似，所以經常被稱為地球的姊妹星。然而，它在其它方面則明顯的與地球不同。它有著四顆類地行星中最濃厚的大氣層，其中超過96%都是二氧化碳，行星表面的大氣壓力是地球的92倍。表面的平均溫度高達，是太陽系最熱的行星，比最靠近太陽的水星還要熱。金星沒有將碳吸收進入岩石的碳循環，似乎也沒有任何有機生物來吸收生物量的碳。金星被一層高反射、不透明的硫酸雲覆蓋著，阻擋了來自太空中，可能抵達表面的可見光。它在過去可能擁有海洋，並且外觀與地球極為相似，但是隨著失控的溫室效應導致溫度上升而全部蒸發掉了B.M. Jakosky, "Atmospheres of the Terrestrial Planets", in Beatty, Petersen and Chaikin (eds), The New Solar System, 4th edition 1999, Sky Publishing Company (Boston) and Cambridge University Press (Cambridge), pp.
金星大氣層
金星大氣層是由俄羅斯科學家米哈伊爾·瓦西里耶維奇·羅蒙諾索夫於1761年在聖彼得堡觀測金星凌日時發現的。它比地球大氣層更為厚重與濃密，其表面溫度為740 K或467°C，而氣壓則為93大氣壓，主要為二氧化碳所構成。金星的大氣層中有硫酸形成的不透明雲，因此在地球或金星環繞探測器上不可能以可見光觀測金星表面。金星表面的地形是以雷達成像的方式探測得知。金星大氣層主要由二氧化碳和氮組成，以及少許痕量氣體。 金星的大氣層受到超高速大氣環流和超慢速自轉影響。金星的大氣環流只需要四個地球日就可以環繞金星一周，但金星的恆星日卻有243日。金星的風速最高可達到100 m/s或360 km/h，是金星自轉速度的60倍；而地球最高速的風速度只有地球自轉速度的10%到20%。另一方面，金星的風速隨高度下降而降低，在表面時風速大約是10 km/h。金星兩極則有屬於反氣旋的極地渦旋。每個氣旋都有兩個風眼，並且有特殊的S型雲結構。 金星和地球不同的是它缺乏磁場，而金星的電離層將大氣層和太空以及太陽風分離。電離層將太陽磁場隔離，使金星的磁場環境相當特殊，造成金星的磁層是「誘發磁層」。包含水蒸氣等較輕氣體則持續被太陽風經由誘發磁尾吹出金星大氣層。推測40億年前的金星大氣層與表面有液態水的地球大氣層相當類似。失控溫室效應（Runaway greenhouse effect）造成金星表面的液態水蒸發，並且使其他溫室氣體含量上升。 儘管金星表面的狀況相當嚴苛，在金星大氣層50到65公里高的地方氣壓與溫度卻與地球相若，使金星的高層大氣是太陽系中環境最類似地球的地方，甚至比火星表面更類似。因為溫度和壓力類似，並且在金星上可呼吸空氣（21%的氧和78%的氮）是上升氣體，類似地球大氣層中的氦。因此有人提出可在金星的高層大氣進行探測和殖民。 2013年1月29日，歐洲太空總署科學家宣布金星電離層物質外流的模式與「類似條件下來自彗星彗核的離子尾」類似。.
极度危险物质列表
《美国应急规划与社区知情权法》中第302节规定了极度危险物质列表（42 U.S.C. 11002）。这个列表可以在40 C.F.R 355的附录中找到。截止至2006年的更新可以在2006年8月16日的《联邦公报》中找到。本列表按首字的汉语拼音排序。.
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次氟酸
次氟酸指化学式为HOF的化合物。实际上，该名称并不准确，由于电负性的缘故，“次氟酸”中的氟仍为-1氧化态。参考其他含氟酸的名称，命名为“氟氧酸”似更为恰当。它可由水/冰以氟气氧化得到，是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具爆炸性，会分解为HF和氧气：W.
毒物
毒物是对生物造成不适反应的物質的总称。 毒物对生物体造成的影响因种类不同各异，不适反应的类型以及程度也各不相同。另外对于有的生物来说具有毒性而对于别的生物来说无毒的“选择毒性”在自然界中也存在。比如，抗生素对某些微生物具有毒性，但对于其他生物基本无害。此外生物所必需的各种微量化合物，如维生素，矿物质等超过一定量后也会出现毒性。例如钙是骨骼形成所必需的，但是摄取过多钙会损伤肾脏。 日常生活中称为「毒物」的除了急性或者慢性毒性的物質以外、还有致癌或者导致畸变的物質，極端的例子有如沙利度胺是一种强力的致畸性物質但是其毒性极弱。在毒理学的基本观点上所有的物質多少都具有毒性。大量摄取砂糖、食盐也会对身体有危害、但是这一般不称作毒物。一般认为的毒物应该是具有急性毒性或者剧毒性的物质。 对生物体中毒施加以其它药物，使其影響得到抑制或化解称为解毒。 很多种生物为防止外敵或者捕获猎物都带有毒性。来自生物体的毒物称为毒素。另外人工制成的毒物也有很多。既有非本意生产出的化合物中带有毒性的例子，也有如化学武器等带有强力毒性的化合物被人为制造出来的情况。.
氟
氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。 在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期的实验者都因为他们分离氟单质的尝试受到伤害甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。 由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。 气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素。.
氟乙烯
氟乙烯（Vinyl fluoride）是一种分子式为C2H3F的脂肪族不饱和氟代烃。.
氟化亚铜
氟化亚铜是一种无机化合物，其化学式为CuF。它的存在性仍是不确定的。1933年时由报道称它的晶体结构为立方晶系闪锌矿型。现代的教科书大多认为氟化亚铜未曾被发现，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。但是衍生的配合物却是已知的并进行了深入研究，例如。.
氟化物
氟化物指含负价氟的有机或無機化合物。与其他卤素类似，氟生成单负阴离子（氟离子F−）。氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。从致命毒素沙林到药品依法韦仑，从难溶的氟化钙到反应性很强的四氟化硫和三氟化氯都属于氟化物的范畴。.
氟化銫
氟化銫（CsF）是一種由氟和銫形成的離子化合物，它常以白色粉末或晶體存在，具有潮解性，而且極易溶於水，但不溶於甲醇。雖然氟化銫容易潮解，但是要把它復原也很容易，只要在真空中加熱兩個小時就可。Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. in: Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (Reich, H. J.; Rigby, J. H. eds.), Wiley, New York, 1999.
氟化钾
氟化钾（化学式：KF）是氢氟酸的钾盐，是除氟化氢外氟离子的主要来源。它属于碱金属卤化物，水溶液会腐蚀玻璃，生成可溶的氟硅酸盐。.
氟化钙
氟化钙（化学式：CaF2）是钙的氟化物，为白色晶体，难溶于水，单晶是透明的。它是萤石矿物的主要成分，也是氟元素的主要来源，可用于制取氟化氢、氟气、氟化物等重要化学试剂，年产量达50万吨（1990年代后期）。 氟化钙型结构是晶体结构中的一种重要结构。立方体晶胞中，Ca2+与八个F−以立方体型配位，F−与四个Ca2+以四面体型配位。 由于晶格中F心存在，矿物中的氟化钙常带很深的颜色。 工业上和实验室中都以氟化钙为原料制取氟化氢。氟化钙与浓硫酸在铅皿中反应，便会有氟化氢气体放出： 氟化氢是化工中极为重要的中间体，可以配制氢氟酸，也是制取有机氟化合物、氟化物等多种化学试剂的原料。.
氟化铍
氟化铍，化学式：BeF2，铍的氟化物，白色固体，最重要的金属铍生产原料。.
氟化铵
氟化銨是一種白色的晶體，分子式為NH4F，易潮解，受热或遇热水分解为氨与氟化氢。能腐蚀玻璃。氟化铵可通过氢氟酸和氨水中和后浓缩结晶製得。.
氟化锌
氟化锌（化学式：ZnF2）是锌最常见的氟化物。.
氟化锕
氟化锕是一种无机化合物，化学式AcF3，有强放射性。.
氟化氢钠
氟化氢钠，化学式NaHF2。.
氟化氢钾
氟化氢钾，化学式KHF2。.
氟化氢根
氟化氢根，是化学式为HF2−的离子。这个中心对称的三原子阴离子具有已知最强的氢键，F-H键键长为114pm，键能大于155 kJ mol−1。一个分子轨道图显示，三个原子形成了一个三中心四电子键。需要注意的是，氢、氟按1:2结合的化合物HF2是不存在的。根据等电子体假设，HeF2也是不存在的。而氟氦阴离子FHeO−的存在性是值得怀疑的。.
氟硼酸
氟硼酸，是一種無色透明的強酸，化學式为HBF4，是氟硼酸鹽的共轭酸。氟硼酸在濃性溶液中穩定，加熱到130 °C時分解。能和水或有机溶劑如乙醚相混溶。在水溶液中緩慢水解生成羥基氟硼酸(HBF3OH)。具有強腐蝕性，和鹼金屬有危險反應，但在常溫下不腐蚀玻璃。能同金屬、金屬氟化物、氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應生成相應的氟硼酸鹽。氟硼酸的酸性与硝酸相当，氟硼酸根离子是一种非氧化性的非配位阴离子。.
氟硼酸硝酰
氟硼酸硝酰是一种无机化合物，化学式为NO2BF4，它是一种无色晶体，和水反应的产物有氢氟酸和硝酸，因此必须在无水环境中使用。氟硼酸硝酰在很多有机溶剂中溶解性较差。.
氟硅酸
氟硅酸、六氟硅酸是化学式为H2SiF6的无机化合物，只存在于溶液中。纯H2SiF6不稳定，容易分解生成HF和SiF4。 H2SiF6是氟磷灰石与氢氟酸反应的副产物，反应生成的HF与硅酸盐矿物反应： 氟硅酸溶液中含有六氟合硅酸根离子（SiF62−），为八面体结构，Si-F键长1.71Å。.
氟硅酸钾
氟硅酸钾（Potassium fluorosilicate），别名硅氟化钾，化学式K2SiF6。分子量220.26。.
氟磺酸
氟磺酸（化學式：），或称氟代硫酸，是通用的強酸之一。其分子结构以HSO3F描述較恰当，可以強調它和硫酸（H2SO4）的關係。HSO3F是四面體型分子。.
氟烷
氟烷，IUPAC命名法命名为2-溴-2-氯-1,1,1-三氟乙烷（英语名：Halothane，英语商品名：Fluothane），分子式为C2HBrClF3，唯一一种含有溴原子的吸入性全身麻醉剂。它是一种无色的、有令人愉快气味的液体，在光照的环境下不稳定，需在深色瓶中储存并加入0.01%的百里酚作为稳定剂。氟烷已被列入世界卫生组织基本药物标准清单。.
氟铝酸钠
氟铝酸钠，為冰晶石的主要成份，化学式Na3AlF6。.
氟铝酸钾
氟铝酸钾（Potassium fluoroaluminate），别名氟化铝钾，化学式K3AlF6。分子量258.28。.
氟苯
氟苯是有机化合物，分子式为C6H5F，通常简写为PhF。这种物质是苯的衍生物，氟原子与苯环直接相连。其熔點為-44℃，低於苯，這是由於氟取代基破壞苯環的對稱性，使分子無法如未取代的苯一般良好堆疊而結晶。相比之下，其沸点只与苯相差4℃。.
氢化物
氢化物是一类氢的化合物。严格意义上讲，氢化物只包含氢同金属相互结合的化合物，但由于概念的扩大，有时它也包含水、氨和碳氢化合物等物质。.
氢键
氫鍵是分子間作用力的一種，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol，一般为5-30kJ/mol，比一般的共价键、离子键和金属键键能要小，但强于静电引力。 氢键对于生物高分子具有尤其重要的意义，它是蛋白质和核酸的二、三和四级结构得以稳定的部分原因。.
氢氟酸
氢氟酸是氟化氢的水溶液，具有强烈的腐蚀性，纯氟化氢有时也称作无水氢氟酸。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸，但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化硅玻璃。 反应方程式如下： 以上反应分两步进行： SiF4易溶于水，与HF继续反应： 正因如此，它必须储存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要长期储存，不仅需要密封容器，而且容器应尽可能真空，因为氢氟酸能够溶解绝大多数无机氧化物。.
氯化氢
氯化氢（hydrogen chloride），分子式为HCl，室温下为无色气体，遇空气中的水汽形成白色盐酸酸雾。氯化氢及其水溶液盐酸在化工中非常重要。二者分子式均可写为HCl。.
气体列表
本列表收集了标准状况下的气体以及低沸点（＜40°C）的液体。除非特别注明，该物质在气态为无色。.
星際分子列表
這是依照原子的數目編組，已在星際介質中被檢測出的分子名單。每一個被檢測出的化學式均與列出，電離的形式如被檢測到也會一併列出。.
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无氧酸
无氧酸，或称氢酸，即水溶性成酸性的二元氢化物得水溶液。这类物质除按一般二元化合物命名外，水溶液可以视为无氧酸。命名为氢某酸。.
无机化学命名法
无机化学命名法是命名无机化合物的标准化方法，其遵循IUPAC命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《无机化学命名原则(1980)》(中国化学会)两部现行命名法。对于还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。.
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日本有毒品列表
日本有毒品列表是《》第二条中所定义的有毒品列表。附表一中所列出的物质和政令（《有毒有害物质条例》）中所指定的物质均列入下表。本表收录至2017年7月1日更新的内容。.
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1,1,1,2-四氟乙烷
1,1,1,2-四氟乙烷，别名R-134a，化学式为CH2FCF3，大气压下的沸点为−26.3°C。是一种热力学性质与二氟二氯甲烷（R-12）类似的卤代烷制冷剂，但与R-12相比，它的臭氧破坏潜势更低。.
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1,1,2-三氟-1,2,2-三氯乙烷
1,1,2-三氟-1,2,2-三氯乙烷，别名氟利昂-113，结构式CFCl2CF2Cl。.
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1,12-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,12-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是非极性分子。.
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1,2-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,2-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是极性分子。.
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1,2-二氟-1,1,2,2-四氯乙烷
1,2-二氟-1,1,2,2-四氯乙烷（1,2-Difluoro-1,1,2,2-tetrachloroethane）.
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1,7-二碳代-闭式-十二硼烷(12)
1,7-二碳代-闭式-十二硼烷(12)是一种碳硼烷，化学式为C2B10H12，它是极性分子但极性比1,2-异构体小。.
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7664-39-3
#重定向 氟化氢.
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