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二氟三氧化氙
二氟三氧化氙（XeO3F2），氙的氟氧化物之一。 不稳定，很易挥发，与四氟化氙的挥发性相近。这可能说明它的分子对称性很高。根据价层电子对互斥理论的预测，它是三角双锥结构，两个氟位于直轴两端，三个氧共平面。 它最早是通过用六氟化氙与高氙酸钠室温下反应生成的。不过这个反应产率很低。如果用四氧化氙代替高氙酸钠，产率可得到提高。反应中六氟化氙是不能过量的，否则二氟三氧化氙会与之反应，生成四氟一氧化氙。.
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二氟一氧化氙
二氟一氧化氙（XeOF2）为氙的四价氟氧化物，也是氙最低氧化态的氟氧化物。 它是否存在在历史上曾长期有争议。1966年用水蒸汽雾滴与四氟化氙反应时，利用红外光谱证明了在红外光谱仪碘化铯槽的壁上（−80°C）有二氟一氧化氙生成。1976年有人解决了其制备问题。利用四氟化氙的控制水解，可以制得二氟一氧化氙。 它为亮黄色不挥发的固体，在.
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二氟化氧
二氟化氧是化学式为OF2的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。.
二氟化氙
二氟化氙（化学式：XeF2）是一种稳定的氙化合物，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。.
二氧化氙
二氧化氙是一种由氙和氧形成的无机化合物，化学式为XeO2，它于2011年首次合成。制备方法是在0°C时使四氟化氙与2mol/L的稀硫酸发生水解反应。.
五氟合氙酸四甲基铵
五氟合氙酸四甲基铵（化学式：N(CH3)4XeF5）是一个氙化合物，由N(CH3)4+阳离子和XeF5−阴离子组成。它由四甲基氟化铵和四氟化氙反应制得。其中XeF5−離子为平面五邊形（AX5E2）结构，是首次报导具有该结构的粒子。The pentafluoroxenate(IV) anion, XeF5−: the first example of a pentagonal planar AX5 species, Christe K. O., Curtis E. C., Dixon D. A., Mercier H. P.,. Sanders J. C. P, Schrobilgen G. J.,J.
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价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。.
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分子对称性
分子對稱性描述分子的對稱性表現並根據分子的對稱性對分子作分類。分子對稱性在化學中是一項基礎概念，因為它可以預測或解釋許多分子的化學性質，例如分子振動、分子的偶極矩和它的光譜学数据（以拉波特规则之類的选择定则為基礎）。在大學程度的物理化學、量子化學與無機化學教科書中，都有關於對稱性的章節。 在各種不同的分子對稱性研究架構中，群論是一項主流。這個架構在分子軌域的對稱性研究中也很有用，例如應用Hückel分子轨道法、配位場理論和Woodward-Hoffmann规则等。另一個規模較大的架構，是利用晶體系統來描述材料的晶體對稱性。 實際测定分子的對稱性有許多技術，包括X射線晶體學和各種形式的光譜。光谱学符号是以各種對稱條件為基礎。.
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分子结构
分子结构，或称分子立体结构、分子形状、分子几何、分子几何构型，建立在光谱学数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。 分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。 分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。.
六氟化氙
六氟化氙（化学式：XeF6）是稀有气体氙的氟化物之一，室温下为稳定的无色晶体，是很强的氟化剂。六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期加热得到。.
四氯化氙
四氯化氙是一种不稳定的氙化合物，化学式为XeCl4。它很不稳定，不能通过化学方法合成，只能通过含放射性129I的KICl4经β衰变得到，因此获得的量很少。它的空间构型与四氟化氙类似，也是平面正方形。.
稀有气体
--、鈍氣、高貴氣體，是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。它们性质相似，在常温常压下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而人工合成的Og原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不過，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为稀有气体；根據預測，同為第七週期的碳族元素鈇反而能表現出稀有氣體的性質。 稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已「满」（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。 经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。.
稀有气体化合物
有气体化合物指含有稀有气体元素的化合物。稀有气体元素原子外层为闭壳结构，化学性质不活泼，因此它们化合物的制备颇费了一些周折。 广义上看，稀有气体化合物可以包括稀有气体元素形成的众多包合物和水合物，现在一般认为1962年--得的六氟合铂酸氙是最早制得的稀有气体化合物，因为它的成功合成不仅意味着稀有气体元素有可能形成化合物，而且推动了对稀有气体化合物的系统研究。氙的众多简单化合物也是在此不久之后发现的。.
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高氙酸钠
氙酸钠（Na4XeO6）是高氙酸的钠盐。 白色粉末，有八水、六水、二水、半水和无水等形式。无水高氙酸钠可由半水物在>100°C下烘干而得到。它在200-360°C时才分解。干燥后的高氙酸钠在水中的溶解度为7.975 g/L（25°C）。溶解度随酸度降低而降低。 八水和六水物都比较稳定，不过比较之下八水物更加稳定。这两个化合物中，XeO64− 离子都是对称的八面体构型。 可通过将臭氧通入三氧化氙的浓氢氧化钠溶液中而制得。此外四氟化氙在氢氧化钠溶液中水解时，还可得到组成为 Na4XeO6·2.5NaF 的类似化合物。它十分稳定，直到480-500°C才分解。.
超价分子
超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价分子的概念提出以来，就处于不断的争议之中。八隅体规则的例外主要有三种，缺电子分子（例如三氟化硼中心原子价电子数为6）、奇电子分子（例如一氧化氮的价电子数是奇数）和超价分子。利用分子轨道理论可以很好地解释前两种分子，然而对于超价分子，不但结构没有得到公认的解释，甚至定义都处于争论之中。.
鿫
，半包围结构，形如“----”，内--外--，Unicode9.0暂无此字，使用表意文字描述符表达。（Oganesson，Og）是一種人工合成的超重元素，原子序為118。其最早於2002年被位於俄羅斯杜布納聯合核研究所（JINR）的科學家成功合成，並在2015年12月由國際純化學和應用化學聯合會（IUPAC）及國際純粹與應用物理學聯合會（IUPAP）所組成的聯合工作小組所確認。在元素週期表上，它位於p區，屬於18族，是第7週期中的最後一個元素。其原子序数和原子量為所有已發現元素中最高的。 Og具放射性，其原子十分不穩定。截至2012年，探測到的294Og同位素的原子一共只有4個。這使對Og特性和可能的化合物的實驗研究相當困難。目前理論計算作出了一些有關其特性的預測，其中一些是出乎意料的。例如，Og是18族成員，但它有可能並不是惰性氣體。之前它曾被認為是一氣體，但現在的預測卻表示，由於相对论量子化学性因素，它在標準狀況下會是固體。.
Sp3d2杂化
sp3d2杂化（sp3d2 hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道、三个np轨道和两个nd轨道发生生杂化的过程。原子发生sp3d2杂化后，上述ns、np和nd轨道便会转化成为六个轨道，称为“sp3d2杂化轨道”。六个sp3d2杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为sp3d2杂化的水平杂化轨道是由s、px、py和dx²-z²轨道组成的，而轴向杂化轨道则由pz和dz²组成。sp3d2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。 以3−中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：3d5）的一个空的4s轨道、三个空的4p轨道和两个空的4d轨道进行sp3d2杂化，形成六个sp3d2杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氟离子提供）：.
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氟
氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。 在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期的实验者都因为他们分离氟单质的尝试受到伤害甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。 由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。 气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素。.
氙
氙（注音：ㄒㄧㄢ，漢語拼音：xiān；舊譯作氠、氥、𣱧）是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。.
有机氙化合物
有机氙化合物（Organoxenon compound）是指含有碳—氙键的有机化合物。最早制得有机氙化合物都是二氟化氙的衍生物，例如(C6F5)2Xe。第一种正四价的有机氙化合物于2000年制得。至今为止，已经制得了上百种有机氙化合物。 多数有机氙化合物是比氟化氙更不稳定的物质，因为分子的极性更强。二氟化氙和四氟化氙的偶极矩均为0D，而有机氙化合物由于对称性差大多有极性。最初制得的这类物质只含有全氟代有机基团，后来也发现了一些含氢的取代基，例如2,4,6-三氟苯基。.
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无机化合物列表
无机化合物列表中，无机化合物名称遵循IUPAC無機化合物中文命名法。按照阳离子，带正电元素或基团的拼音顺序排列成表。.
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无机化合物CAS号列表
这是一个按化学式和化合物排序的CAS号列表。相关列表参见：无机化合物列表、有机化合物列表和离子列表。.
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