之间钐和钷相似
钐和钷有(在联盟百科)10共同点: 同位素,常温,稀土金属,順磁性,钷,铕,金属,镧系元素,氙,放射性同位素。
同位素
同位素(Isotope)是某種特定化學元素之下的不同種類,同一種元素下的所有同位素都具有相同原子序數,質子數目相同,但中子數目卻不同。這些同位素在化學元素週期表中佔有同一個位置,因此得名。 例如氫元素中氘和氚,它們原子核中都有1個質子,但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子,所以它們互為同位素。.
常温
常温也叫一般溫度或者室溫,通常定義為攝氏 25 度。有時會設為 300K(約 27°C),以利於使用絕對溫度的計算。 不同於標準狀況,常溫不一定指的是某個特定的溫度。.
稀土金属
土金属,或称稀土元素,是元素週期表第Ⅲ族副族元素钪、钇和镧系元素共17种化学元素的合称。钪和钇因为经常与镧系元素在矿床中共生,且具有相似的化学性质,故被认为是稀土元素。 与其名称暗示的不同,稀土元素(钷除外)在地壳中的豐度相当高,其中铈在地壳元素豐度排名第25,占0.0068%(与铜接近)。稀土元素並不稀有,但其傾向於兩兩一起生成合金,且難以將稀土元素單獨分離。另外,稀土元素在地殼中的分佈相當分散,很少有稀土元素集中到容許商業开采的礦床。人类第一种发现的稀土矿物是从瑞典伊特比村的矿山中提取出的,许多稀土元素的名称正源自于此地。.
順磁性
順磁性(Paramagnetism)指的是一種材料的磁性狀態。有些材料可以受到外部磁场的影响,产生跟外部磁場同樣方向的磁化向量的特性。这样的物质具有正的磁化率。与順磁性相反的现象被称为抗磁性。.
钷
钷(Promethium)為一化学元素,化学符号為Pm,原子序61,属于镧系元素與稀土元素,它所有同位素皆帶有放射性,半衰期最长只有17.7年,故常以人工合成的方法制得。 在原子序82号(鉛)以前只有两个元素没有稳定的同位素,其中一个即為鉕,另一个是锝。在化學上,钷是一種鑭系元素,會與其他元素形成鹽類。钷會以+3氧化態形成穩定的鹽,但是也有少數化合物中存在+2的钷。 在1902年時,预测在當時已知的釹(60)和釤(62)之間存在一個與它們性質相似的未知元素。1914年,亨利·莫塞萊利用原子序與原子核電荷之間的關係(莫塞萊定律),確認當時還未知的61號元素確實存在。不過他測定當時所有已知元素的原子序,却發現沒有任何元素的原子序是61。 1926年,兩個義大利佛羅倫薩的化學家声称他們發現了第61號元素,將其命名為Florentium(中文譯作鉘);同年,一批美國伊利諾大學的化學家亦宣布61號元素的發現,將其命名為Illinium(中文譯作鉯),但這兩個發現都被證實是錯誤的。 1938年,俄亥俄州立大學在進行核試驗的過程中,產生了一些放射性元素,且已确定不是釹或釤的放射性同位素。但此發現因缺乏化學證據證明那是61號元素,所以并沒有得到普遍的認可。1945年,美國橡樹嶺國家實驗室利用離子交換層析法(IEC)分析石墨核子反應堆中的鈾(235U)衰變產物,才真正发现並確認钷的存在。發現者原本打算以研究機構的名稱將之命名為Clintonium(源自橡樹嶺國家實驗室的前身柯林頓實驗室),但之後提出的名稱為“Prometheum”(現改變為Promethium),來自普羅米修斯(祂在希臘神話中偷走了火,從奧林匹斯山帶给人類),以象徵“大膽”以及“人類才智的濫用”。第一件钷的金屬樣本於1963年被制造出來。 自然钷有兩個可能的來源:銪-151衰變(產生钷-147),和鈾(產生各種同位素)。實際應用方面,虽然钷-145是最穩定的钷同位素,但只有钷-147的化合物有实际运用,用於夜光漆,核電池和厚度測量裝置。钷在自然界非常稀有,製作钷常用的方法是用熱中子轟擊鈾-235(濃縮鈾)来產生钷-147。.
铕
銪(Europium)是一種化學元素,符號為Eu,原子序為63。元素以歐洲(Europe)命名。銪是一種較堅硬的銀白色金屬,在空氣和水中容易氧化。它屬於典型的鑭系元素,氧化態通常為+3,但其+2態也並不鮮見。所有氧化態為+2的銪化合物都具有輕微的還原性。銪在生物體中沒有重要的功用,和其他重金屬相比毒性較低。銪的大部份應用都採用了其化合物的磷光特性,例如電視機的磷光體以及歐羅(欧元)紙幣的防偽磷光體等。.
金属
金属是一种具有光泽(对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。由於金屬的電子傾向脫離,因此具有良好的導電性,且金属元素在化合物中通常帶正价電,但當溫度越高時,因為受到了原子核的熱震盪阻礙,電阻將會變大。金屬分子之間的連結是金屬鍵,因此隨意更換位置都可再重新建立連結,這也是金屬伸展性良好的原因之一。 在自然界中,絶大多數金屬以化合態存在,少數金屬例如金、銀、鉑、鉍可以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。 屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、鋁、錫、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常温下,只有汞不是固體(液態),其他金属都是固體。大部分的純金屬是銀色,只有少數不是,例如金為黄色,銅為暗紅色。 在一些個別的領域中,金屬的定義會有些不同。例如因為恆星的主要成份是氫和氦,天文學中,就把所有其他密度較高的元素都統稱為「金屬」。因此天文學和物理宇宙學中的金屬量是指其他元素的總含量。此外,有許多一般不會分類為金屬的元素或化合物,在高壓下會有類似金屬的特質,稱為「金屬性的同素異形體」。.
镧系元素
镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称。镧系元素的外层和次外层的电子构型基本相同,电子逐一填充到4f轨道上。镧系元素也属于过渡元素,只是镧系元素新增加的电子大都填入了从外侧数第三个电子层(即4f电子层)中,所以镧系元素又可以称为4f系。为了区别于元素周期表中的d区过渡元素,故又将镧系元素(及锕系元素)称为内过渡元素。由于镧系元素都是金属,所以又可以和锕系元素统称为f区金属。镧系元素用符号Ln表示。 所有镧系元素既能生成化学性质类似的三价化合物,个别镧系元素也能生成比较稳定或不很稳定的四价或二价化合物,所以15个元素的化学性质并不完全相似,在光学、电磁学等物理性质也有较大的差别。 镧系元素原子基态的电子构型是4f0~145d0~16s2。.
氙
氙(注音:ㄒㄧㄢ,漢語拼音:xiān;舊譯作氠、氥、𣱧)是一種化學元素,化學符號為Xe,原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低,但是它仍然能夠進行化學反應,例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑,可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中,或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子(Xe2)作為激光介質,而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子,或作航天器離子推力器的推進劑。.
放射性同位素
放射性同位素(radionuclide,或radioactive nuclide),一種具有放射性的核素。是一種原子核不穩定的原子,每個原子也有很多同位素,每組同位素的原子序雖然是相同,但是卻有著不同的原子量,如果這原子是有放射性的話,它會被稱為物理放射性核種或放射性同位素。放射性同位素會進行放射性衰變,從而放射出伽瑪射線,和次原子粒子。 化學家和生物學家都把放射性同位素的技術應用在我們的食品、水和身體健康等事項上。不過他們也察覺到危險性,因而制訂使用的安全守則。有些放射性同位素是天然存在的,有些則是人工製造的,稱為人造放射性同位素。.
上面的列表回答下列问题
- 什么钐和钷的共同点。
- 什么是钐和钷之间的相似性
钐和钷之间的比较
钐有53个关系,而钷有58个。由于它们的共同之处10,杰卡德指数为9.01% = 10 / (53 + 58)。
参考
本文介绍钐和钷之间的关系。要访问该信息提取每篇文章,请访问: