道尔顿和道尔顿分压定律

道尔顿和道尔顿分压定律之间的区别

道尔顿 vs. 道尔顿分压定律

* 英国化学家约翰·道尔顿. 道尔顿分壓定律（也称道尔顿定律，道耳頓分壓定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下：在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为：其中 \ p_1, p_2, p_n 为每一个组分的分压。结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律(亞佛加厥定律)，可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比，即其中 \ m_1, m_2, m_n 为每一个组分的摩尔數。需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压強很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。.

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约翰·道尔顿

约翰·道尔顿（John Dalton，，--，英国皇家学会成员，化学家、物理学家。近代原子理论的提出者，对色盲亦有研究。.

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道尔顿和道尔顿分压定律之间的比较

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参考

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