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86 关系: 半导体，单质，多硫化物，复分解反应，太阳能电池，七硫化二铼，三硫化二砷，三硫化二锑，三硫化四磷，亚硫酸盐，亞甲藍，二硫化碳，二硫化钴，二硫化钼，二硫化铁，二硫化锡，二氧化硫，五硫化二磷，弱酸，化合价，化合物，催化剂，元素周期，四氯化碳，噻吩，硝普钠，硫，硫代乙酰胺，硫代羧酸，硫化亚铊，硫化亚铁，硫化亚锡，硫化銅，硫化钠，硫化钡，硫化钙，硫化铝，硫化银，硫化铵，硫化铅，硫化锰，硫化锌，硫化镍，硫化镓，硫化镉，硫化染料，硫化氫，硫化汞，硫醚，硫醇，...，硫醛，硫酸鹽，碱金属，离子，红外线，羧基，电负性，盐酸，非金属性，还原，过氧化物，过渡金属，钼酸铵，配合物，配體，酸式盐，雄黄，极性，正盐，氢化，氢氧根，氧化物，氧化态，氨，氯化铁，水解，润滑油，溶剂，溶解性，有机合成，有机化合物，有机化学，有机硫化学，方铅矿，族 (化学)，无机化学。 扩展索引 (36 更多) »
半导体
半导体（Semiconductor）是指一种导电性可受控制，范围可从绝缘体至导体之间的材料。无论从科技或是经济发展的角度来看，半导体的重要性都是非常巨大的。今日大部分的电子产品，如计算机、移动电话或是数字录音机当中的核心单元都和半导体有着极为密切的关连。常见的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，而硅更是各种半导体材料中，在商业应用上最具有影响力的一种。 材料的导电性是由导带中含有的电子数量决定。当电子从价带获得能量而跳跃至导电带时，电子就可以在带间任意移动而导电。一般常见的金属材料其导电带与价电带之间的能隙非常小，在室温下电子很容易获得能量而跳跃至导电带而导电，而绝缘材料则因为能隙很大（通常大于9电子伏特），电子很难跳跃至导电带，所以无法导电。 一般半导体材料的能隙约为1至3电子伏特，介于导体和绝缘体之间。因此只要给予适当条件的能量激发，或是改变其能隙之间距，此材料就能导电。 半导体通过电子传导或電洞傳导的方式传输电流。电子传导的方式与铜线中电流的流动类似，即在电场作用下高度电离的原子将多余的电子向着负离子化程度比较低的方向传递。電洞导电则是指在正离子化的材料中，原子核外由于电子缺失形成的“空穴”，在电场作用下，空穴被少数的电子补入而造成空穴移动所形成的电流（一般称为正电流）。 材料中载流子（carrier）的数量对半导体的导电特性极为重要。这可以通过在半导体中有选择的加入其他“杂质”（IIIA、VA族元素）来控制。如果我們在純矽中摻雜（doping）少許的砷或磷（最外層有5個電子），就會多出1個自由電子，這樣就形成N型半導體；如果我們在純矽中摻入少許的硼（最外層有3個電子），就反而少了1個電子，而形成一個電洞（hole），這樣就形成P型半導體（少了1個帶負電荷的原子，可視為多了1個正電荷）。.
单质
单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。 与单质相对，由多种元素组成的物质叫做化合物。.
多硫化物
多硫化物是指含有硫硫鍵的化合物，主要可以分為二種：多硫化物鹽及有機多硫化物。 多硫化物陰離子通式為Sn2−，是多硫化氫H2Sn的共軛鹼。像別名硫鋇粉的多硫化鋇即為多硫化物鹽。 有機多硫化物的化學通式為RSnR，其中R為烷基或芳基Ralf Steudel "Sulfur: Organic Polysulfanes" Encyclopedia of Inorganic Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.
复分解反应
複分解反应又稱雙置換反應，是由两种化合物，通過互相交换成分並生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。複分解都不是氧化还原反应（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。 硝酸银＋盐酸→硝酸＋氯化银↓ 上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成元素、原子团的化合价在反应前后保持不变。 有机化学中的类似反应为取代反应。.
太阳能电池
太阳能电池（亦称太阳能芯片或光电池）是一种將太阳光通过光生伏打效应轉成電能的裝置。 在常見的半導體太陽能電池中，透過適當的能階設計，便可有效的吸收太陽所發出的光，並產生電壓與電流。這種現象又被称为太阳能光伏。 太阳能发电是一种可再生的环保发电方式，其发电过程中不会产生二氧化碳等溫室气体，因此不会对环境造成污染；但太阳能电池板的生产过程会排放大量有毒废水。按照制作材料分为硅基半导体电池、CdTe薄膜电池、薄膜电池、染料敏化薄膜电池、有机材料电池等。其中硅电池又分为单晶硅电池、多晶硅电池和无定形体硅薄膜电池等。对于太阳能电池来说最重要的参数是转换效率，目前在实验室所研發的硅基太阳能电池中（並非），单晶硅电池效率为25.0%，多晶硅电池效率为20.4%，CIGS薄膜电池效率达19.8%，CdTe薄膜电池效率达19.6%，非晶硅（无定形硅）薄膜电池的效率为10.1%。.
七硫化二铼
七硫化二铼是一种无机化合物，化学式为Re2S7。它可由ReO4-与H2S在4 mol/L的HCl中反应制得。.
三硫化二砷
三硫化二砷是一种无机化合物，化学式为As2S3。三硫化二砷在自然界以雌黄矿物的形式存在。武汉大学 吉林大学等.
三硫化二锑
三硫化二锑，别名硫化锑、硫化亚锑，分子式Sb2S3。分子量339.68。.
三硫化四磷
三硫化四磷，化學式為P4S3，外觀為黃色固體，是兩種工業上生產五氧化二磷的兩種方法之一。 隨著純淨程度的不同，樣品可呈現出由黃綠色至灰色不同顏色。三硫化四磷由萊莫因（G.
亚硫酸盐
亚硫酸盐是亚硫酸所成的盐，含有亚硫酸根离子SO32−。.
亞甲藍
亚甲蓝（Methylene blue），又称亚甲基蓝、次甲基蓝、次甲蓝、美蓝、品蓝、甲烯蓝、瑞士藍（Swiss blue），國際非專利藥品名稱（INN）為methylthioninium chloride。是一种芳香杂环化合物。被用作化学指示剂、染料、生物染色剂和药物使用。亚甲蓝的水溶液在氧化性环境中蓝色，但遇锌、氨水等还原剂会被还原成无色形态。 亞甲藍與弱酸性染料甲基藍（Methyl blue）或pH指示劑甲基紫（methyl violet，又稱「龍膽紫」）不同，應注意勿混用。.
二硫化碳
二硫化碳是一种分子式为CS2的无色有毒液体。纯的二硫化碳有类似氯仿的芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。CS2可溶解硫單質或白磷。 由于二硫化碳结构简单，虽然它的分子中含有碳原子，但是被认为是无机物。 二硫化碳通过以下反应制备：.
二硫化钴
二硫化钴是一种无机化合物，化学式为CoS2，具有黄铁矿结构。二硫化钴在120K以下具有铁磁性，高于此温度时有顺磁性。.
二硫化钼
二硫化钼是一种由钼和硫两种元素组成的化合物，化学式为MoS2。这种化合物属于过渡金属二硫族化合物，它有银黑色光泽，在自然界中以辉钼矿的形式存在，辉钼矿是最常见的含钼元素矿石。二硫化钼晶体通常情况下以粉末形式存在，它不溶于稀酸也不易被氧化。从外表上来看，二硫化钼和石墨很像，以其低摩擦系数和高坚固性常被用作固体润滑剂。块状二硫化钼固体是一种和硅类似的抗磁性间接带隙半导体，能带间隙为1.23eV。结晶粉末。.
二硫化铁
#重定向 二硫化亞鐵.
二硫化锡
二硫化锡是一种无机化合物，俗称“金粉”，常用作金色的涂料《无机化学》（第二版）下册.庞锡涛 主编.
二氧化硫
二氧化硫，（sulphur dioxide, sulfur dioxide）化学式是SO2。是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。.
五硫化二磷
五硫化二磷是一种无机物，分子式P4S10。.
弱酸
弱酸是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。以下化學式可以表示這關係： \mathrm.
化合价
化合價（Valence）是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的IUPAC Gold Book definition: 。 元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键The Free Dictionary: 。 共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。.
化合物
化合物（Chemical compound）是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO4）及二氧化碳（CO2）都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子（如H2, S8），也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。.
催化剂
催化劑又稱觸媒，是能透過提供另一活化能較低的反應途徑而加快化學反應速率，而本身的質量、組成和化學性質在參加化學反應前後保持不變的物質。例如二氧化錳可以作為過氧化氫（雙氧水）分解的催化劑。與催化劑相反，能減慢反應速率的物質稱為抑制劑。過去曾用的「負催化劑」一詞已不被國際純粹與應用化學聯合會所接受，而必須改用抑制劑一詞，催化劑一詞僅指能加快反應速率的物質。.
元素周期
元素周期表中的行称为周期。目前元素周期表有七个周期。 同一周期中的元素具有相同的电子层数。随着每一周期从左到右原子序数逐渐增加，电子依如右图的顺序填入各个层及其中的亚层。 目前发现的元素中（截止到118号元素），还没有电子填入8s或以后的轨道中。 实际上，同一周期的元素，其性质不尽相同，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表中左右相邻的元素只是原子量差别不大，原子序数相差1而已；而上下相邻的元素才有相似的性质。.
四氯化碳
四氯化碳（化學式：CCl4），也稱四氯甲烷或氯烷，常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火物質，也曾經是常用的冷卻劑。 可与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶。在氯代甲烷中，毒性最强。.
噻吩
噻吩（），系统名1-硫杂-2,4-环戊二烯，CAS号110-02-1。从结构式上看，噻吩是一种杂环化合物，也是一种硫醚。分子式，分子量84.14。熔点-38℃，沸点84℃，密度1.051g/cm。 在常温下，噻吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体。工业上，用于乙基醇类的变性。.
硝普钠
硝普钠又称亚硝基铁氰化钠，化学式：Na2·2H2O，为强有力的血管扩张剂，用于高血压急症和在外科手术时产生控制性低血压，也用于急性心脏衰竭。.
硫
硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又稱做硫黄、硫磺。硫有许多不同的化合价，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，尤其是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火药、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌剂中。.
硫代乙酰胺
#重定向 硫乙醯胺.
硫代羧酸
硫代羧酸是一個有機硫化合物，通式為RC(O)SH。它們和羧酸相近。它理論上有兩個互變異構體，分別為RC(S)OH和RC(O)SH，但只有後者才存在。 在實驗室中最為常見的硫代羧酸是硫代乙酸。一個自然生成的硫代羧酸為2,6-Pyridinedicarbothioic acid。硫代羧酸一般比對應的羧酸更為酸。 硫代羧酸通常由醯氯所生成：.
硫化亚铊
硫化亚铊是一价铊的硫化物，分子式为Tl2S。它在室溫下會氧化，高温氧化时生成硫酸铊。硫化亞鉈通常可以直接用鉈和硫反應而成，也可以以硫化氢和氯化铊作用制取。.
硫化亚铁
硫化亚铁（化学式：FeS）是铁(II)的硫化物，标准状态下为黑褐色难溶于水的六方晶系晶体，具有非计量性质。它易被空气氧化，生成高价的铁氧化物（如四氧化三铁）和硫。粉末状的硫化亚铁会发生自燃。 单质铁和硫密闭高温反应，或铁(II)盐与碱金属硫化物在水溶液中作用都会生成硫化亚铁。 自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。 硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于盐酸放出硫化氢气体，实验室中常作硫化氢发生剂。 真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。.
硫化亚锡
硫化亚锡是一种无机化合物，化学式为SnS。它出现在罕见的硫锡矿中。.
硫化銅
硫化铜是一种铜和硫的化合物，化学式CuS，在自然界中以深蓝色的靛铜矿形式存在。它是一种中等导电性的的导体。Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press 硫化氢气体通入铜盐溶液时可形成硫化铜的胶状沉淀。 目前也有研究發現硫化铜可用在催化 和光电性 的應用上。.
硫化钠
硫化钠是一个无机盐类，化学式为Na2S，通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。无水物和九水物都是无色可溶的固体，在水溶液中水解呈强碱性。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。.
硫化钡
硫化钡（化学式：BaS）是钡的硫化物，室温下为白色等轴晶系晶体，不纯时为浅灰色、黄绿色、浅棕色或黑色的粉末。它是第一个制得的磷光体材料，性质和制备都因此而被广泛研究过。 用适量的硫处理硫氢化钡的水溶液或醇溶液，便可得到橙黄色的多硫化钡。 它在潮湿空气中水解放出有毒的硫化氢气体，与水或酸反应也会生成硫化氢，其他产物是氢氧化钡、硫氢化钡或其他钡盐。可以从饱和溶液析出六水合物（BaS·6H2O），六方片状晶体。硫化钡有毒，食入会造成中毒，水溶液具碱性，对皮肤和毛发有腐蚀性和脱毛作用。.
硫化钙
硫化钙（化学式：CaS）是碱土金属钙的硫化物，室温下为白色具有臭鸡蛋气味的固体，不纯时常带有黄色。它具有氯化钠型晶体结构，每个S2−与六个Ca2+八面体配位相连，每个Ca2+也以八面体结构与六个S2−配位。 用焦炭高温还原硫酸钙便可得到硫化钙，另一个产物是碳氧化物： 继续反应则得到氧化钙与二氧化硫： 潮湿空气中，硫化钙会发生水解，生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物： 除硫化铍外，包括硫化钙在内的碱土金属硫化物都可作磷光体，因此性质及制备都曾被广泛研究过。它可作发光漆材料，也可用于医药、环保、重金属处理等工业中。类似的多硫化钙用作杀虫剂。.
硫化铝
硫化铝（Aluminium sulfide），化学式为Al2S3，将其投入水中会发生双水解反应生成硫化氫及氫氧化鋁：.
硫化银
硫化银（化学式：Ag2S），是银(I)的硫化物，标准情况下为黑色立方晶系晶体，难溶于水。自然界中主要以辉银矿和螺状硫银矿存在，也是银与硫化氢气体接触时表面生成的黑斑的主要成分。它有三种变体：单斜的螺硫银，176°C以下稳定；体心立方的辉银矿，176°C以上稳定；以及一种面心立方在586°C以上稳定的变体，它可以导电。Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 硫和银混合不加热情况下直接化合，氧化银与硫加热生成硫化银和硫酸银，湿气存在下硫酸银被硫转化为硫化银，以及硫代硫酸钠与氧化银、硝酸银和其它可溶银盐反应，生成的硫代硫酸银不稳定分解，或可溶硫化物与银盐作用，都可以作为硫化银的制取途径。硫化银不溶于氨水，但溶于碱金属氰化物和硝酸中。室温空气中它是稳定的，真空加热至350°C时分解，空气中加热至1085°C以下时被氧化为硫酸银。加热时可被氢气还原。 產生：多在溫泉.
硫化铵
硫化銨，化學式為。通常使用的是它的水溶液，固态不稳定，曝露在空氣中會形成多硫化物和硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。.
硫化铅
硫化铅是一种无机化合物，化学式为PbS，分子量239.26。不溶于水、碱溶液和乙醇，溶于硝酸、浓盐酸等。可由铅盐溶液中通入硫化氢而得。 硫化铅是一种重要的窄禁带半导体材料，在室温时，其能带间隙约为0.4eV，波尔激子半径则为相对较大的18nm。硫化铅对于红外辐射假敏感，非常适合应用于红外探测；同时，硫化铅也在二极管激光器、太阳能电池等领域有广泛的应用。.
硫化锰
硫化錳，由錳和硫組成的化合物，在自然界中以礦物硫錳礦的形式存在。.
硫化锌
硫化锌（化学式：ZnS）是锌的硫化物，为白色至黄色粉末或晶体，难溶于水，主要以闪锌矿和纤锌矿的形式存在。 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 这两种结构都为宽禁带半导体材料，在光电子器件中有广泛应用。闪锌矿结构为立方晶系，在300K时的禁带宽度为3.54eV；纤锌矿结构为六方晶系，禁带宽度为3.91eV。纯的闪锌矿型会在1020°C时转变为纤锌矿型，但杂质的存在会使温度降低。 硫原子在闪锌矿中为立方紧密堆积，在纤锌矿中为六方紧密堆积；两种情况下，锌原子都占一半的四面体空隙。.
硫化镍
硫化镍是一种无机化合物，化学式为NiS。它在自然界中以针镍矿的形式存在。.
硫化镓
硫化镓是镓的多种硫化物之一，化学式为Ga2S3。.
硫化镉
硫化鎘是硫和镉的无机化合物，化学式为CdS。它是一种N型光电导半导体材料。属Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体。分子量144.476,属六方晶格结构，晶格常数5.86×10-10m,熔点1750℃，禁带宽度2.41电子伏,电子和空穴的迁移率分别为2×10-2和2×10-3米2/伏·秒，相对介电常数11.6。硫化鎘是一種黃色固體，幾乎不溶於水，普遍在閃鋅礦和纖鋅礦雜質中發現，這亦是鎘的主要來源。作為一種化合物，易於分離純化。.
硫化染料
硫化染料，又称含硫染料，是有机物经硫或多硫化物的硫化作用而形成的结构复杂的一类含硫染料。.
硫化氫
硫化氫是无机化合物，化學式為H2S。正常是無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因为高浓度的硫化氢可以麻痺嗅觉神经）。能溶于水，0 °C时1体积水能溶解2.6体积左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸；当受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。.
硫化汞
硫化汞是硫和汞的化合物，化學式為HgS。不溶於水。 但可溶于王水，反应方程式如下： \mathrm+\mathrm+\mathrm\to\mathrm\left+\mathrm+\mathrm+\mathrm HgS是雙象（dimorphic）晶體，如下：.
硫醚
硫醚是有机硫化合物的一种，通式为R1-S-R2，其中R是有机基团。与其他含硫化合物类似，挥发性的硫醚大多具有腐烂的气味。 硫醚的结构类似于醚，只是硫原子替换了氧；性质上，二者由于同为氧族元素的关系，也有很多共同点。硫醚的结构出现在生物分子蛋氨酸和辅酶生物素中。.
硫醇
硫醇（Thiol）是包含巯基官能团（-SH）的一类非芳香化合物，是一类有机硫化合物。可以看成醇中的氧原子被硫原子替换。.
硫醛
硫醛（R-CSH）是一類有機化合物的通稱，可以看作醛中的氧（O）原子被硫（S）原子取代。.
硫酸鹽
硫酸盐，由硫酸根离子（）与其他金属离子组成的化合物，幾乎都是电解质，且大多数溶于水。.
碱金属
碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫.
离子
離子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。 在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。.
红外线
红外线（Infrared，简称IR）是波长介乎微波与可见光之间的电磁波，其波長在760奈米（nm）至1毫米（mm）之間，是波長比紅光長的非可見光，對應頻率約是在430 THz到300 GHz的範圍內。室溫下物體所發出的熱輻射多都在此波段。 红外线是在1800年由天文學家威廉·赫歇爾發現，他發現有一種頻率低于紅色光的輻射，雖然用肉眼看不見，但仍能使被照射物體表面的溫度上昇。太陽的能量中約有超過一半的能量是以红外线的方式進入地球，地球吸收及發射紅外線輻射的平衡對其氣候有關鍵性的影響。 當分子改變其旋轉或振動的運動方式時，就會吸收或發射紅外線。由紅外線的能量可以找出分子的振動模態及其偶極矩的變化，因此在研究分子對稱性及其能態時，紅外線是理想的頻率範圍。紅外線光譜學研究在紅外線範圍內的光子吸收及發射。 红外线可用在軍事、工業、科學及醫學的應用中。紅外線夜視裝置利用即時的近紅外線影像，可以在不被查覺的情形下在夜間觀察人或是動物。紅外線天文學利用有感測器的望遠鏡穿透太空的星塵（例如分子雲），檢測像是行星等星體，以及檢測早期宇宙留下的紅移星體。紅外線熱顯像相機可以檢測隔絕系統的熱損失，觀查皮膚中血液流動的變化，以及電子設備的過熱。红外线穿透云雾的能力比可见光强，像紅外線導引常用在飛彈的導航、熱成像儀及夜視鏡可以用在不同的應用上、红外天文学及遠紅外線天文學可在天文學中應用红外线的技術。.
羧基
基（化學式–COOH）是羧酸所具有的官能团。一般而言，羧基上的氢有较大的电离倾向，从而使羧酸在水溶液中显酸性。羧酸根负离子所具有共轭结构可以看作是氢易电离的潜在动力。.
电负性
电负性（electron negativity，簡寫EN），也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。.
盐酸
酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.
非金属性
非金属性（氧化性）指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性（还原性）就越强。非金属性最强的元素是氟。.
还原
还原是一种化工单元过程。在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。但在化工领域，目的只是在于所要得到的产品，氧化过程是要得到氧化产物，并不关心氧化剂的变化，还原也是只关心还原产物，不在乎还原剂，所以两种过程不能放到一起。 一般工业常用的还原剂有氢气、一氧化碳、铁屑、锌粉等易于被氧化而氧化后生成无害产物的物质。 还原过程在工业中的应用有：.
过氧化物
过氧化物，指一类含有过氧基－O－O－的化合物，具有强氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含过氧基的化合物中，每个氧原子的氧化数为 -1。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出过氧化钡。1818年泰纳尔合成过氧化氢，即今日我們最常見的雙氧水。.
过渡金属
过渡元素（Transition element）是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属（Transition metal）。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于代表8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“週期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就有过渡的性质。而現今雖然過渡金屬这个词还在使用，但已和原本的意思不同。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。.
钼酸铵
钼酸铵为白色或淡绿色晶体。 工业上一般用辉钼矿(MoS2)焙烧脱硫，用氨水浸出而制得。 一般有两种：.
配合物
配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.
配體
配體（ligand，也稱為配基、配位基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易士鹼的角色。但在少数情况中配体接受电子，充当路易斯酸。 在有機化學中，配体常用來保護其他的官能团（例如配体BH3可保護PH3）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氢呋喃作為BH3的配体）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。 金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。络合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、藥物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。 一般配体可依其帶電、大小、其原子特性及可提供電子數（如齿合度或哈普托數）加以分類。而配體的大小可以用其圆锥角來表示。 -->.
酸式盐
酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。.
雄黄
As4S4又称作石黄、黄金石、鸡冠石，是一种含硫和砷的矿石，质软，性脆，通常为粒状，紧密状块，或者粉末，条痕呈浅桔红色。主要成分是四硫化四砷（90%以上）。雄黄主要产于低温热液矿床中，常与雌黄（As2S3）、辉锑矿、辰砂共生；产于温泉沉积物和硫质火山喷气孔内沉积物的雄黄，则常与雌黄共生。不溶于水和盐酸，可溶于硝酸，溶液呈黄色。置于阳光下曝晒，会变为黄色的雌黄和砷华，所以保存应避光以免受风化。雄黄要被煅烧才会被氧化为剧毒成分三氧化二砷，即砒霜。.
极性
極性（polarity），在化學中指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。 物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。.
正盐
正盐是一種鹽，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。.
氢化
氢化是一种化工单元过程，是有机物和氢起反应的过程，由于氢不活跃，通常必须有催化剂的存在才能反应。但无机物和氢之间的反应，如氮和氢反应生成氨，一氧化碳和氢反应生成甲醇在化工过程中不叫氢化，而叫“合成”。 氢化在化工生产中一般分为两种：.
氢氧根
氫氧離子，化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。.
氧化物
氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。.
氧化态
氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：.
氨
氨（Ammonia，或称氨氣、阿摩尼亞或無水氨，分子式为NH3）是无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水。常温常压下，1單位体积水可溶解700倍体积的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或间接的組成部分，具有腐蝕性等危險性质。 由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006年，氨的全球產量估計為1.465億吨，主要用於製造商業清潔產品。 氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。.
氯化铁
氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。 无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为Cl·2H2O（参见三氯化铬）。 加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。.
水解
水解是一种化工单元过程，是物質與水反應，利用水形成新的物质的过程。通常是指鹽類的水解平衡。.
润滑油
#重定向 润滑剂.
溶剂
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。 溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。.
溶解性
溶解性或溶解度（）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一种物质能够被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每100公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取决于溶质在溶劑中的溶解平衡常数(溶度積)、溫度、極性、和-zh-hans:压强; zh-hk:壓強; zh-tw:壓力-。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。 當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為'''過飽和溶液'''。 如果一种溶质對溶液的溶解度很高，我们就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度極低，则称这种物质是不溶或难溶的。在台灣，可溶、微溶、難溶這三種狀態分別以體積莫耳濃度10^M和10^M做為分野。在中國大陸，將每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。.
有机合成
有機合成是合成化學的一個分支，主要是經由各式各樣的有機反應來建構有機分子。和無機分子相比，有機分子通常在結構上複雜許多，包括官能基、立體化學、多環構造等結構性細節。現今有機合成已經發展成為有機化學一個十分重要的分支，也是製藥、生醫、材料等產業重要的基礎。有機合成中有兩個主要的領域：全合成與合成方法的研究。.
有机化合物
有机化合物（Organische Verbindung；英語：organic compound、organic chemical），简称有机物，是含碳化合物，但是碳氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、碳酸鹽、 碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物（如電石）等除外。有机化合物有时也可被定义为碳氫化合物及其衍生物的總稱。有机物是生命產生的物質基礎，例如生命的起源——胺基酸即為一有機化合物。.
有机化学
有机化学是研究有机化合物及有機物質的结构、性质、反應的学科，是化学中极重要的一个分支。有机化学研究的對象是以不同形式包含碳原子的物質 ，又称为碳化合物的化学。 有關有机化合物或有機物質結構的研究包括用光譜、核磁共振、红外光谱、紫外光谱、质谱或其他物理或化學方式來確認其組成的元素、組成方式、實驗式及化學式。有關性質的研究包括其物理性質及化學性質，也需評估其，目的是要了解有機物質在其純物質形式（若是可能的話），以及在溶液中或是混合物中的性質。有機反應的研究包括有機物質的製備（可能是有機合成或是其他方式），以及其化學反應，可能是在實驗室中的，或是In silico（經由電腦模擬的）。 有机化学研究的範圍包括碳氫化合物，也就是只由碳和氫組成的化合物，化合物中也有可能还会参与其他的元素，包括氢、 氮、氧和卤素，还有诸如磷、硅、硫等元素。 。有机化学和許多相關領域有重疊，包括药物化学、生物化学、有机金属化学、高分子化学以及材料科学等。 有机化合物之所以引起研究者浓厚的兴趣，是因为碳原子可以形成稳定的长碳链或碳环以及许许多多种的官能基，这种性质造就有机化合物的多样性。有機化合物是所有碳基生物的基礎。有機化合物的應用範圍很廣，包括醫學、塑膠、藥物、、食物、化妆品、护理用品、炸藥及塗料等。.
有机硫化学
有机硫化合物指含有硫元素的有机化合物，有机硫化学即是研究有机硫化合物的有机化学分支。有机硫化合物广泛存在于自然界中，具有特征性的令人讨厌的气味，但少数也带甜味。很多化石燃料，如煤、天然气、石油中，都含有一定数量的有机硫化合物，燃烧时会释放出有毒的二氧化硫气体。为避免污染，脱硫已成为石油炼制中很重要的一个环节。 按质量计，人体中硫元素占0.25%， 绝大多数以有机硫化合物的形式存在。20种常见氨基酸中，也有两种含有硫元素，分别是半胱氨酸和甲硫氨酸。 硫与氧，硒和碲共享氧族元素，和它被预计有机硫化合物与碳-氧，碳-硒，和碳-碲化合物具有相似性。 用于检测硫化合物的经典化学试验是Carius卤素法。 硫属于氧族元素，硫和氧具有相似的价电子层结构，有机硫化合物在某些程度上与有机含氧化合物有些相似，例如它们都可生成醇／硫醇、醚／硫醚等。但和氧原子相比，硫是第三周期元素，原子半径较大，电负性较小，且3d轨道也可以成键。因此，硫原子还可以形成一系列常见的四价及六价有机硫化合物，如亚砜、砜、亚磺酸和磺酸。它们都不存在对应的含氧化合物。.
方铅矿
方鉛礦（，又稱立方硫化铅）是一种铅與硫的化合物，其英文名稱源自於拉丁文，為鉛之意。化学式为PbS（理论组成：鉛：86.60%，硫：13.40%），混入物以銀为最常见，其次为銅與鋅，有时含有鐵、砷、銻、鉍、鎘、鉈、銦與硒等，另外硒可代替硫，形成PbS的鏡像化合物。颜色铅灰色，硬度2.5~3，比重7.4~7.6 。開闢北宜高速公路時，於宜蘭頭城發現之鉛鋅銅礦脈，所採礦樣經化驗結果含鉛：1.81%，鋅：2.88% ，銅：0.012%。方铅矿中87%的重量是铅，因此是重要的铅矿石，由于其中也包含至1%的银，因此过去是银的重要来源之一。晶形常為六面體及八面體，晶系為等軸晶系，具有三組發達的解理，故其晶體常呈現為立方體（稱為氯化鈉型晶體結構），有时也呈平顶金字塔状或骨头状，由很多立方體晶體聚集形成粒状或塊狀。具貝殼狀斷口，金屬光澤，顏色及條痕為鉛灰色，由於熔點低(370℃)容易鑄成各種有價值之合金及製品。方鉛礦屬低溫環境產物，在變質岩與火山硫化物矿床中形成，呈脈狀或塊狀存在於石灰岩的洞穴和角礫帶裏，經常与铜矿混生，風化后就則成為白鉛礦和鉛礬。方鉛礦世界最大產地是美國密蘇里州（State of Missouri），僅鉛的儲量就達3000萬噸。在台灣產於新北市金瓜石、坪林與台東縣樟原，在金瓜石之方鉛礦通常以小結晶與閃鋅礦、黃鐵礦、黃銅礦、石英等礦物共生。中國出產於雲南金頂、廣東凡口與青海錫鐵山等地，常與閃鋅礦共生，也偶爾於煤礦中發現。此外英國康瓦爾（Cornwall）﹑德國弗萊貝格（Freiberg）與澳大利亞布羅肯希爾（Broken Hill）也是著名的產地。 方鉛礦是人类最早開採的礦石之一，古埃及古王國时期開始，人们使用方铅礦作为化妆品，巴比倫人與古羅馬人也從中冶煉銀。中國早在商代前就從方铅礦中提煉鉛，另由於方鉛礦中多含有銀，古代為冶煉銀大量開採。中國古代煉鉛的原料有兩類，一類是氧化鉛（以白鉛礦為主），另一類是硫化鉛（以方鉛礦為主）。明朝陸容在《菽園雜記》中有敘述硫化鉛礦的冶煉方法。宋應星在《天工開物》中提到當時所開採的三種練鉛礦物，一種是「銀礦鉛」，指與銀礦共生的方鉛礦；另一種是「銅山鉛」，指包括方鉛礦、閃鋅礦與黃銅礦等的多金屬礦；在另一種是「草節鉛」，可能是指傑晶粗大的方鉛礦。方鉛礦有多種用途，早期无线电使用方铅矿作为整流器，製作解调器和矿石收音机也會使用方铅矿。從中提煉金屬鉛，用於蓄電池、鉛管、鉛板、顏料、塗料、鉛玻璃、鉛合金、鉛字、陶瓷釉藥、鑄品、彈頭、化學藥品。鉛具有很好的耐腐蝕性，古希臘船員用含鉛的棲清除附生在船底的藤壶，除了排除生物的蠶食外，也降低船底在海中運行的阻力。中藥中的藥用鉛稱為黑錫或黑鉛，即由方鉛礦提煉，具有鎮逆、墜痰、殺蟲、解毒等功效。汽油中亦添加鉛之有機化合物作為抗震劑、抗爆劑以提高辛烷值。.
族 (化学)
元素週期表中的列稱為族。長式週期表分為18族。 同一族中的元素（尤其是主族元素），物理性質和化學性質呈現一定的相似性。因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。.
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无机化学
无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。.
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硫离子。
