砹和高碘酸

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砹和高碘酸之间的区别

砹 vs. 高碘酸

砹（Astatine，--，舊訛作「鈪」、「銰」）是一種放射性化學元素，符號為At，原子序為85。地球上所有的砹都是更重的元素衰變過程中產生的。其同位素壽命都很短，其中最穩定的是砹-210，半衰期為8.5小時。科學家對這一元素所知甚少。砹在元素週期表中位於碘之下，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砹的已知性質相符。 人們尚未觀測過砹元素的單質，因為所有肉眼能觀察到量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砹的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物。不過，砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。壽命第二長的砹-211同位素是唯一一種具有商業應用的砹同位素，目前在醫學中用作α粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砹的使用量非常低。 伯克利加州大學的戴爾·科爾森（Dale R. Corson）、肯尼斯·羅斯·麥肯西（Kenneth Ross MacKenzie）和埃米利奧·塞格雷在1940年發現了砹元素。由於產物極不穩定，所以他們根據希臘文「αστατος」（astatos，意為「不穩定」）將其命名為「astatine」。三年後，該元素被發現存在於大自然中，是在地殼中豐度最低的非超鈾元素，任一時刻的總量不到1克。自然界中的重元素經各種衰變途徑一共產生6種砹的同位素，原子量介乎214和219，但最穩定的兩種同位素砹-210和砹-211都不存在於自然中。. 酸，也称过碘酸，是碘(VII)的含氧酸，有两种形式，化学式分别为HIO4及H5IO6。 高碘酸的稀溶液中存在H+和IO4−离子。随着浓度的上升，高碘酸开始以正高碘酸H5IO6的形式存在，可以从溶液析出晶体。 正高碘酸脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解後则得到五氧化二碘（I2O5）和氧气。 正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱。 有机化学中，高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂，生成两个醛，用于确定糖类的结构。.

碘

是卤族化学元素，化学符号是I，原子序数是53。.

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碘酸

碘酸（化学式：HIO3）比溴酸和氯酸稳定，可以呈晶体状态存在，110℃分解同时有一部分脱水形成三碘酸（HI3O8），195℃脱水成五氧化二碘（I2O5），易溶于水，为强氧化剂及强酸。 Category:无机酸 * Category:腐蝕性化學品 Category:缺少物质图片的化学品条目.

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高氯酸

氯酸是一种无机化合物，化学式为HClO4，是一種強酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的酸酐为Cl2O7。高氯酸的酸性强于硫酸、硝酸。热的高氯酸是一种极强的氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些高氯酸盐，例如火箭燃料的重要成分——高氯酸铵。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆炸的混合物。.

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