氯化鈷和氯化铁

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氯化鈷和氯化铁之间的区别

氯化鈷 vs. 氯化铁

氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化鈷(II)，化学式为CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常见者为粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。 固态六水物中，四个水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即·2H2O。有水物溶於水和乙醇。 在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化钴列為高度關注物質(SVHC)。. 氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。 无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为Cl·2H2O（参见三氯化铬）。 加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。.

单斜晶系

单斜晶系无高次对称轴，二次对称轴和对称面都不多于一个。晶体以唯一一个二次轴或对称面法线为b轴。b轴和a轴、c轴均正交，a轴，c轴斜交。α.

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三氯化铑

三氯化铑（化学式：RhCl3），IUPAC名称氯化铑(III)，是最常见和最稳定的铑的氯化物，室温下为暗红色的固体。它是从其他铂系元素中分离铑时的产物。 无水三氯化铑为聚合分子，与氯化铝类质同晶，在水中的溶解度随制备方法的不同而有差异。三水合三氯化铑（RhCl3·3H2O）是三氯化铑的水合物，也是三氯化铑最常用的形式，可溶于水，通常用于制备其他铑化合物。无水和三水合三氯化铑有很多不同的性质。.

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丙酮

丙酮也稱作二甲基酮、二甲基甲酮，简称二甲酮，或称醋酮、木酮，是最简单的酮，化學式CH3COCH3，為一種有特殊臭味、薄荷气味的無色可燃液體。.

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乙醚

乙醚又稱依打（Ether音譯）、二乙醚或乙氧基乙烷，是一種醚類，分子式為 (C2H5)2O (或简写为 Et2O)。乙醚是一種無色、易燃、極易揮發的液體，其氣味帶有刺激性，以前被當作吸入性全身麻醉劑，也是常见的毒品加工製作材料。乙醚亦是一種用途非常广泛的非極性有機溶劑，與空氣隔絕時相當穩定。乙醚蒸气能与空气形成爆炸性混合物，當它遇到火花、高温、氧化剂（如高氯酸、氯气、氧气、臭氧等）时，就有发生燃烧爆炸的危险，有时也因静电而起火。略溶于水，能溶于乙醇、苯、氯仿、石油醚、其它極性溶液及许多油类，也可以提煉青蒿素。.

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乙醇

乙醇（Ethanol，結構简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗稱酒精，有些地方俗稱火酒。化學結構通常縮寫為, 或 EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。工業酒精含有少量有毒性的甲醇。医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。 乙醇与甲醚是同分异构体。.

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八面體

在幾何學中，八面體是指由八個面組成的多面體，而由八個全等的正三角形組成的八面體稱為正八面體。其中正八面體是八面體中頂點和邊數最少的多面體，一些八面體可能有超過12個頂點和18條邊。在八面體中亦有一種星形多面體，即星形八面體 。.

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盐酸

酸，學名氢氯酸（hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸为无色透明液体，有强烈的刺鼻味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量百分濃度约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。 工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如聚氯乙烯的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。.

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配合物

配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.

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酸碱电子理论

酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（路易斯酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（路易斯碱）。因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。 常見的路易斯酸有：.

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氧气

氧气（Oxygen, Dioxygen，分子式O2）是氧元素最常见的单质形态，在空气中按体积分数算大约占21%，在标准状况下是气体，不易溶于水，密度比空气略大，氧气的密度是1.429g/L 。不可燃，可助燃。.

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水

水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中國古代五行之一。人體有百分之七十是水。.

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潮解

潮解（Deliquescence）指的是某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。 吸湿性（Hydroscopy）则更广泛地指物质从吸取水分的能力。常见的有棉花、纸等纤维素类物质，以及糖、焦糖、蜂蜜、甘油、乙醇、甲醇、硫酸等水溶性高的物质，或者和空气成分反应产生易溶于水的物质，如红磷。易潮解的物质一定具有吸湿性，而具有吸湿性的物质不一定会潮解。.

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