之间氨和磷化氢相似
氨和磷化氢有（在联盟百科）6共同点: 孤電子對，德拜，砷化氫，铋化氢，锑化氢，酸碱电子理论。
孤電子對
孤電子對（lone pair，或稱孤對電子）是不與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。.
德拜
德拜（符号为D）是一种CGS制的矢量单位。 它是偶极矩（或称电偶极矩）的非国际制单位（non-SI metric system|metric unit）。偶极矩定义为电荷量与位移的乘积: |1 statC ||.
砷化氫
砷化氫或胂，是最簡單的砷化合物，化學式為AsH3，可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。尽管它毒性很强，在半導體工业中仍广泛使用，也可用於合成各種有机砷化合物。 標準狀態下，AsH3是一种無色，密度高於空氣，可溶於水（200 mL/L）及多種有機溶劑的气体。它本身無臭，但空氣中有大約0.5ppm的胂存在時，它便可被空气氧化產生輕微類似大蒜的氣味。常温下胂很穩定，分解成氫和砷的速度非常慢，但溫度高于230°C时，它便迅速分解。还有幾個因素也會影響胂分解的速度，其中包括:濕度、光的存在以及催化劑（鋁）的存在。 AsH3分子呈键角H-As-H為91.8°的三角錐體，且三條As-H鍵长度相等，為1.519 Å。胂还可以指分子式为AsH3-xRx的有機砷化合物，其中 R 可以是芳基或烷基。例如:三苯胂（As(C6H5)3）是胂的一种。.
铋化氢
鉍化氢又稱䏟，是由鉍和氫組成，化學式為BiH3的化合物。鉍化氢是所有結構和氨同為XH3的化合物中，分子量最大的一個。鉍化氢不穩定，即使在攝氏零度以下，仍然會分解為鉍和氫氣。鉍化氢为三角锥结构，H–Bi–H 键角大約为 90°。.
锑化氢
锑化氢，是化學式為SbH3的化合物，是具有恶臭气味的无色剧毒气体，不稳定。与氨同类，是主要的锑氢化物。其为三角锥结构，H–Sb–H 键角为 91.7°，Sb–H 键长 1.707Å（170.7pm）。.
酸碱电子理论
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（路易斯酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（路易斯碱）。因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。 常見的路易斯酸有：.
氨和酸碱电子理论 · 磷化氢和酸碱电子理论 ·
上面的列表回答下列问题
- 什么氨和磷化氢的共同点。
- 什么是氨和磷化氢之间的相似性
氨和磷化氢之间的比较
氨有57个关系，而磷化氢有30个。由于它们的共同之处6，杰卡德指数为6.90% = 6 / (57 + 30)。
参考
本文介绍氨和磷化氢之间的关系。要访问该信息提取每篇文章，请访问：