氧化还原反应和酸式盐
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氧化还原反应和酸式盐之间的区别
氧化还原反应 vs. 酸式盐
氧化还原反应(Reduction-oxidation reaction,簡稱Redox)是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡,氧化與還原必然以等量同時進行。 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。換言之:. 酸式盐是盐类的一种,由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。 要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不电离出氢离子,氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。.
之间氧化还原反应和酸式盐相似
氧化还原反应和酸式盐有(在联盟百科)0共同点。
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氧化还原反应和酸式盐之间的比较
氧化还原反应有46个关系,而酸式盐有20个。由于它们的共同之处0,杰卡德指数为0.00% = 0 / (46 + 20)。
参考
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