氧化还原反应和過電位

氧化还原反应和過電位之间的区别

氧化还原反应 vs. 過電位

氧化还原反应（Reduction-oxidation reaction，簡稱Redox）是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。換言之：. 過電位（英語：overpotential）是電極的電位差值，無電流通過（平衡狀態下）和有電流通過之電位差值。量測的過電位代表為了維持電極反應速率（電流密度）所需要的額外能量，此能量會轉成熱能。結果，陽極運作電位永遠高於平衡狀態下的電位；陰極運作電位永遠低於平衡狀態下的電位。過電位隨著電流密度升高而提高。.

之间氧化还原反应和過電位相似

氧化还原反应和過電位有1共同点（的联盟百科）: 電壓。

電壓

電壓（Voltage，electric tension或 electric pressure），也稱作電位差（electrical potential difference），是衡量单位电荷在静电场中由于電勢不同所產生的能量差的物理量。此概念與水位高低所造成的「水壓」相似。需要指出的是，“电压”一词一般只用于电路当中，“電動勢”和“电位差”则普遍应用于一切电现象当中。電壓的國際單位是伏特（V）。1伏特等於對每1庫侖的電荷做了1焦耳的功，即U(V).

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什么氧化还原反应和過電位的共同点。
什么是氧化还原反应和過電位之间的相似性