次磷酸和重氮盐

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次磷酸和重氮盐之间的区别

次磷酸 vs. 重氮盐

次磷酸（化学式：H3PO2）是一种磷的含氧酸，也是一种很强的还原剂。无色、低熔点的晶体，易过冷成粘稠液体，可溶于水、二噁烷和乙醇。虽然次磷酸可以表示为H3PO2，但更准确的表示式为HOP(O)H2，突出了其作为一元酸的特点。 HOP(O)H2（次磷酸）中会含有少量的它的互变异构体HP(OH)2，并保持一定的平衡。这种次要的互变异构体的IUPAC名称为“hypophosphorous acid”，有机衍生物称“亚膦酸”。 次磷酸的羥基被烃基取代后，形成的衍生物HOP(R)R'称为次膦酸。. 重氮盐有时也称“重氮化合物”， 是一类通式为R-N2+X−的有机化合物，R指有机基团（如烷基或芳基），X指任何阴离子，通常为卤素离子。 重氮盐是无色结晶固体，爆炸性很强，干燥情况下不稳定，一般不直接分离出来。它可溶于水呈中性，发生电离，水溶液具有很强的导电能力。重氮盐是合成染料时的重要中间体。.

乙醇

乙醇（Ethanol，結構简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗稱酒精，有些地方俗稱火酒。化學結構通常縮寫為, 或 EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。工業酒精含有少量有毒性的甲醇。医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。 乙醇与甲醚是同分异构体。.

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胺

胺（英語：amine）是氨分子（NH3）中的氢被烃基取代后形成的一类有机化合物。氨基（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能团。 如果氮原子连着羰基(C.

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重氮化反应

重氮化，是芳胺与亚硝酸生成重氮盐的反应。反应中一般使用亚硝酸钠与过量无机酸作为亚硝酸供源。通式如下： 其中R为芳基。反应由 Peter Griess 在1858年发现。 反应中使用大大过量的HCl，常达3摩每摩胺，其中1摩用于产生ON-OH2+离子，1摩用于生成NOCl，另1摩则用于产生重氮盐酸盐R—N≡NCl。重氮化用于众多芳香族化合物（特别是重氮染料）的制取；产物重氮盐可经重氮偶联、水解（成酚）、脱重氮化、Schiemann反应、Sandmeyer反应、还原（成芳肼）及Gomberg-Bachmann反应等众多方法转化为其他化合物，在合成上有很多用途。.

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苯环的亲电取代定位效应

苯环的亲电取代定位效应（）是指苯环上已有的取代基对亲电取代反应的影响。1895年霍里曼（）等从大量实验事实中归纳出这一规律。主要有两种影响：一、活化苯环，有利于亲电取代反应的发生；二、钝化苯环，不利于亲电取代反应的发生。曾昭.有机化学.高等教育出.ISBN 978-7-04-013845-0.165页.

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氢

氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.

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