强酸和碘酸

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强酸和碘酸之间的区别

强酸 vs. 碘酸

強酸，是指在水溶液中接近完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數的概念理解，則指pKa值 11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當中的氫氟酸（HF）卻是高度腐蝕性，而且能溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。 強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示： 一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。 由於強酸在水溶液中可被近似认为完全離解，因此氫離子在水中的濃度可被认为等同於將該酸帶到其他的溶液當中：. 碘酸（化学式：HIO3）比溴酸和氯酸稳定，可以呈晶体状态存在，110℃分解同时有一部分脱水形成三碘酸（HI3O8），195℃脱水成五氧化二碘（I2O5），易溶于水，为强氧化剂及强酸。 Category:无机酸 * Category:腐蝕性化學品 Category:缺少物质图片的化学品条目.

高碘酸

酸，也称过碘酸，是碘(VII)的含氧酸，有两种形式，化学式分别为HIO4及H5IO6。 高碘酸的稀溶液中存在H+和IO4−离子。随着浓度的上升，高碘酸开始以正高碘酸H5IO6的形式存在，可以从溶液析出晶体。 正高碘酸脱水得到偏高碘酸HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解後则得到五氧化二碘（I2O5）和氧气。 正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱。 有机化学中，高碘酸可氧化邻二醇并使碳-碳键断裂，生成两个醛，用于确定糖类的结构。.

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氯酸

氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（p''K''a≈−1）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。 它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到： 或用次氯酸加热歧化的反应制取： 浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一： 热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。.

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溴酸

溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及溴酸盐与氯酸/氯酸盐类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。.

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