多酸和钨酸盐

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多酸和钨酸盐之间的区别

多酸 vs. 钨酸盐

多酸是指多个金属含氧酸分子，如钼酸、钒酸等，通过脱水缩合成含氧酸簇状化合物。其中心元素以5族元素/6族元素为主，比如钼、钨、钒、铌、钽等，每个金属原子和氧元素形成配位多面体（以六配位八面体为常见），然后各多面体通过公用氧原子形成较大的堆砌结构，即多酸类化合物。上述金属原子的配位多面体有很强的缩聚倾向，因此可以形成非常庞大的无机阴离子，例如分子、分子（如图）。 正因为这些金属原子的配位多面体有很强的缩聚倾向，多酸可以容纳个别的其它含氧酸多面体，形成其它复杂多酸结构（杂多酸）。元素周期表中大部分元素均可作为杂原子与前过渡元素组成杂多酸，如PO4-3四面体被12个钼氧六面体包裹形成如磷钼酸铵等分子。 多酸结构的稳定性也使得部分多面体被水解脱离，而其它原子仍然保持原有骨架，形成缺位多酸。缺位多酸有一个或多个空位，有较强的配位能力，能够与多种金属离子形成配位化合物。 杂多酸具有分子量大、体积大和笼状结构等结构特性。由于其笼状结构的稳定性，多酸通常具有强酸性。. 钨酸盐是指钨(VI)的含氧酸盐，其最常见的形式是WO42-。钨还能够形成多酸盐，如8-、6-、6-等。钨和大部分元素（如PV、AsV、MnII、MnIII、CeIV等）可以形成杂多酸盐。申泮文 等. 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族.

钨

钨（IUPAC名：tungsten ），化学符号：W（Wolfram）， 是一種化学元素，原子序数是74，是非常硬、钢灰色至白色的过渡金属。含有钨的矿物有黑钨矿和白钨矿等。钨的物理特征非常强，尤其是熔点非常高，是所有非合金金属中最高的。纯钨主要用在电器和电子设备，它的许多化合物和合金也有很多其它用途（最常见的有灯泡的鎢丝，在X射线管中以及高温合金）。 鎢的最穩定的三種同位素都有輕微的放射性。.

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杂多酸

杂多酸（heteropoly acid）是一種有特定金屬及非金屬組成的含氧酸，如磷钼酸。杂多酸是由多酸再加上其它含氧酸多面體，形成的複雜結構。杂多酸常在化學反應中作為可重複使用的酸觸媒。 杂多酸必须要有如鎢、钼、釩等金屬元素，即增补原子（addenda atom），还要為含氧酸，同时需要有週期表中p区元素的化學元素，例如矽、磷或是砷，即杂原子（hetero atom），最后还要有酸性的氫離子。 增补的金屬原子和氧原子鍵結，成為簇合物，而杂原子也和氧原子鍵結。杂多酸形成的鹽類稱為雜多酸鹽。.

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