之间同位素列表和钕相似
同位素列表和钕有（在联盟百科）9共同点: 原子序数，鈾，钷，钙，镎，镧系元素，镨，氢，氙。
原子序数
原子序数（Atomic Number）是一个原子核内质子的数量，因此也稱質子數，也等於原子電中性時的核外電子數。拥有同一原子序的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 通常原子序数标在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 但特定元素的原子序总是确定的，因此这个值很少这样写。 德米特里·门捷列夫在制定其元素周期表时发现，假如将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。1913年亨利·莫塞莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序来排列。 然而原子序数亦有负数，反氢记作-1H，反氦记作-2He。.
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鈾
鈾（Uranium）是一種銀白色金屬化學元素，屬於元素週期表中的錒系，化學符號為U，原子序為92。每個鈾原子有92個質子和92個電子，其中6個為價電子。鈾具有微放射性，其同位素都不稳定，并以鈾-238（146個中子）和鈾-235（143個中子）最为常见。鈾在天然放射性核素中原子量第二高，仅次于钚。其密度比鉛高出大約70%，比金和鎢低。天然的泥土、岩石和水中含有百萬分之一至百萬分之十左右的鈾。採礦工業從瀝青鈾礦等礦物中提取出鈾元素。 自然界中的鈾以三种同位素的形式存在：鈾-238（99.2739至99.2752%）、鈾-235（0.7198至0.7202%）、和微量的鈾-234（0.0050至0.0059%）。鈾在衰變的時候釋放出α粒子。鈾-238的半衰期為44.7億年，鈾-235的則為7.04億年，因此它们被用于估算地球的年齡。 鈾獨特的核子特性有很大的實用價值。鈾-235是唯一自发裂變的同位素。鈾-238在快速中子撞擊下能夠裂變，屬於增殖性材料，即能在核反應爐中經核嬗變成為可裂變的鈈-239。鈾-233也是一種用於核科技的可裂變同位素，可從自然釷元素製成。鈾-238自發裂變的機率极低，快中子撞擊可诱导其裂變；鈾-235和233可被慢中子撞击而裂变，如果其质量超过临界质量，就都能夠維持核連鎖反應，在核反应过程中的微小质量损失会转化成巨大的能量。这一特性使它们可用于生产核裂变武器与核能发电。耗尽后的鈾-235发电原料被称为貧鈾（含238U），可用做钢材添加剂，製造贫铀弹和裝甲。.
钷
钷（Promethium）為一化学元素，化学符号為Pm，原子序61，属于镧系元素與稀土元素，它所有同位素皆帶有放射性，半衰期最长只有17.7年，故常以人工合成的方法制得。 在原子序82号(鉛)以前只有两个元素没有稳定的同位素，其中一个即為鉕，另一个是锝。在化學上，钷是一種鑭系元素，會與其他元素形成鹽類。钷會以+3氧化態形成穩定的鹽，但是也有少數化合物中存在+2的钷。 在1902年時，预测在當時已知的釹（60）和釤（62）之間存在一個與它們性質相似的未知元素。1914年，亨利·莫塞萊利用原子序與原子核電荷之間的關係（莫塞萊定律），確認當時還未知的61號元素確實存在。不過他測定當時所有已知元素的原子序，却發現沒有任何元素的原子序是61。 1926年，兩個義大利佛羅倫薩的化學家声称他們發現了第61號元素，將其命名為Florentium（中文譯作鉘）；同年，一批美國伊利諾大學的化學家亦宣布61號元素的發現，將其命名為Illinium（中文譯作鉯），但這兩個發現都被證實是錯誤的。 1938年，俄亥俄州立大學在進行核試驗的過程中，產生了一些放射性元素，且已确定不是釹或釤的放射性同位素。但此發現因缺乏化學證據證明那是61號元素，所以并沒有得到普遍的認可。1945年，美國橡樹嶺國家實驗室利用離子交換層析法（IEC）分析石墨核子反應堆中的鈾（235U）衰變產物，才真正发现並確認钷的存在。發現者原本打算以研究機構的名稱將之命名為Clintonium（源自橡樹嶺國家實驗室的前身柯林頓實驗室），但之後提出的名稱為“Prometheum”（現改變為Promethium），來自普羅米修斯（祂在希臘神話中偷走了火，從奧林匹斯山帶给人類），以象徵“大膽”以及“人類才智的濫用”。第一件钷的金屬樣本於1963年被制造出來。 自然钷有兩個可能的來源：銪-151衰變（產生钷-147），和鈾（產生各種同位素）。實際應用方面，虽然钷-145是最穩定的钷同位素，但只有钷-147的化合物有实际运用，用於夜光漆，核電池和厚度測量裝置。钷在自然界非常稀有，製作钷常用的方法是用熱中子轟擊鈾-235（濃縮鈾）来產生钷-147。.
钙
钙（Calcium）是一種化学元素。其化学符号是Ca，原子序数是20。鈣是银白色的碱土金属，具有中等程度的軟性。雖然在地殼的含量也很高，為地殼中第五豐富的元素，占地殼總質量3%，因其化學活性頗高，可以和水或酸反應放出氫氣，或是在空氣中便可氧化（形成緻密氧化層（氧化鈣）），因此在自然界多以離子狀態或化合物形式存在，而沒有单质存在。在工業的主要礦物來源如石灰岩、石膏等，在建筑（水泥原料）、肥料、制鹼、和医疗上用途佷广。.
镎
錼（Neptunium，--）是一種化學元素，符號為Np，原子序為93。錼是首個超鈾元素，屬於錒系金屬。錼具有放射性，其最穩定的同位素237Np是核反應爐和鈈生產過程的副產品，能夠用於製造中子探測儀。由於核嬗變反應，鈾礦當中存在著微量錼元素。.
镧系元素
镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称。镧系元素的外层和次外层的电子构型基本相同，电子逐一填充到4f轨道上。镧系元素也属于过渡元素，只是镧系元素新增加的电子大都填入了从外侧数第三个电子层（即4f电子层）中，所以镧系元素又可以称为4f系。为了区别于元素周期表中的d区过渡元素，故又将镧系元素（及锕系元素）称为内过渡元素。由于镧系元素都是金属，所以又可以和锕系元素统称为f区金属。镧系元素用符号Ln表示。 所有镧系元素既能生成化学性质类似的三价化合物，个别镧系元素也能生成比较稳定或不很稳定的四价或二价化合物，所以15个元素的化学性质并不完全相似，在光学、电磁学等物理性质也有较大的差别。 镧系元素原子基态的电子构型是4f0~145d0~16s2。.
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镨
（）是一种化学元素，它的化学符号是Pr，它的原子序数是59，属于镧系元素，也是稀土元素之一。.
氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氙
氙（注音：ㄒㄧㄢ，漢語拼音：xiān；舊譯作氠、氥、𣱧）是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。.
上面的列表回答下列问题
- 什么同位素列表和钕的共同点。
- 什么是同位素列表和钕之间的相似性
同位素列表和钕之间的比较
同位素列表有287个关系，而钕有19个。由于它们的共同之处9，杰卡德指数为2.94% = 9 / (287 + 19)。
参考
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