反应中间体和基元反应

反应中间体和基元反应之间的区别

反应中间体 vs. 基元反应

化学动力学中，反应中间体指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常，反应中间体的寿命很短，浓度相对反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。例如，考虑以下反应：该反应的机理由两步基元反应组成。物种X*称为反应中间体。. 基元反应，顾名思义，即最简单的化学反应步骤，是一个或多个化学物种直接作用，一步（单一过渡态）转化为反应产物的过程。微观上看所有化学反应过程都是经过一个或多个简单的反应步骤（即基元反应）才转化为产物分子的。基元反应为组成化学反应的基本单元。通常反应机理便是研究反应是由哪些基元反应组成的。与基元反应相对的概念为非基元反应。對於基元反應，反應的反應級數就等於該反應的反應分子數。化学反应方程式除非特别注明，一般都表示反应物与产物间的计量关系，而不代表基元反应。一个著名的例子是氢和碘在气相化合生成碘化氢的反应，以前曾认为这是这两种分子直接发生碰撞的结果（即自身为基元反应），但后来的研究否定了这种看法。.

之间反应中间体和基元反应相似

反应中间体和基元反应有（在联盟百科）0共同点。

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什么反应中间体和基元反应的共同点。
什么是反应中间体和基元反应之间的相似性

反应中间体和基元反应之间的比较

反应中间体有4个关系，而基元反应有6个。由于它们的共同之处0，杰卡德指数为0.00% = 0 / (4 + 6)。

参考

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