原子和新西兰

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原子和新西兰之间的区别

原子 vs. 新西兰

原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶「正電」。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子的英文名（Atom）是從希臘語ἄτομος（atomos，“不可切分的”）轉化而來。很早以前，希臘和印度的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。 17和18世紀時，化學家發現了物理學的根據：對於某些物質，不能通過化學手段將其繼續的分解。 19世紀晚期和20世紀早期，物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構，由此證明原子並不是不能進一步切分。 量子力學原理能夠為原子提供很好的模型。 與日常體驗相比，原子是一個極小的物體，其質量也很微小，以至於只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描式穿隧電子顯微鏡。原子的99.9%的重量集中在原子核，其中的亞原子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。這直接導致核轉化，即亞原子核中的中子數或質子數發生變化。 原子佔據一組穩定的能級，或者稱為軌道。當它們吸收和放出​​中子的時候，中子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出原子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性，並且對中子的磁性有著很大的影響。. 新西兰（New Zealand），又譯--，又称奥特亚罗瓦（Aotearoa），是位于太平洋西南部的一个岛屿国家，首都为惠灵顿，但最大的城市为奥克兰都会区。新西兰主要由兩大島嶼组成，即北岛（Te Ika-a-Māui）和南岛（Te Waipounamu），两岛以庫克海峽分隔，首都惠灵顿即位于北岛末端处，除此之外还包含了一些其他小的岛屿。 新西兰与澳大利亚隔塔斯曼海相望，距離澳大利亚東海岸約1500公里，与南太平洋群岛的新喀里多尼亚、汤加和斐济相隔大约1000公里，所以特殊的地理位置使得新西兰成为最后几个被人类聚居的地区之一，也因為人口都是以歐洲裔移民為主，是少數不位於歐洲的白人國家。野生生物由於長時間的與世隔離，新西兰发展出了与众不同且具有多样性的生態環境。由於陆地构造隆升（Tectonic uplift）及火山噴發，新西兰地形多變，南阿爾卑斯山脈縱貫南島中西部。新西兰風景優美，氣候宜人，旅遊勝地遍佈。在2014年聯合國開發計劃署公佈的人類發展指數報告中，新西兰排名全球第7位。.

铁

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，它的相对原子质量是56。它是过渡金属的一种。铁是最常用的金属，是地球外核及內核的主要成份，是地殼上豐度第四高的元素和第二高的金屬。鐵常出現在类地行星中，因為鐵是高質量恆星核融合後的產物，鎳-56是放熱核融合反應的最後一個產物，之後會衰變成最常見的鐵同位素。 铁和其他8族元素相同，其氧化態範圍很廣，由−2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。在流星体及低氧的環境下，鐵會以单质的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應。鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會反應生成水合的氧化鐵，一般稱為铁锈。許多金屬在氧化後會形成钝化的氧化層，保護內部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會剝落，無法保護內部的鐵不受腐蝕。.

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