化學當量和酸碱理论
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化學當量和酸碱理论之间的区别
化學當量 vs. 酸碱理论
当量（符号为：eq 或Eq），有时又称为摩尔当量、克当量，是一个在化學或生物科学中使用的单位，用于表示物质的量。 当量正式定义为一个物质的量，它可以是： 一物质含一當量所需要的質量，称为此物質之当量重。 分別來說，首先，以酸碱中和反应为第一例：一摩尔的H2SO4为两当量，因为它在反应中提供两摩尔的氢离子。它的当量重(49.04)为它的分子量(98.07)的一半。 其次，以KMnO4的氧化還原為第二例：當KMnO4被用以氧化足量As4O6時，一摩尔的KMnO4为五当量。这是因为一摩尔的KMnO4与5 mol电子反应，使得Mn的氧化数从+7转换为+2。 当量在历史上也被定义为：一个物质能与一克氢、或八克氧、或35.5克氯反应的质量。在实际使用中，物质的当量也可以使用更小的单位，例如，毫当量（mEq或meq），微当量（uEq或ueq）。1 Eq. 酸碱理论指阐述酸、碱及酸碱反应本质的各种理论。在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：.
之间化學當量和酸碱理论相似
化學當量和酸碱理论有1共同点（的联盟百科）: 氧化还原反应。
氧化还原反应（Reduction-oxidation reaction，簡稱Redox）是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。換言之：.
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化學當量和酸碱理论之间的比较
化學當量有7个关系，而酸碱理论有63个。由于它们的共同之处1，杰卡德指数为1.43% = 1 / (7 + 63)。
参考
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