元素周期表和第3周期元素

快捷方式: 差异，相似，杰卡德相似系数，参考。

元素周期表和第3周期元素之间的区别

元素周期表 vs. 第3周期元素

化學元素週期表是根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使化学性质相似的元素处在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使週期表中形成元素分區。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。 現代的週期表由德米特里·門捷列夫於1869年創造，用以展現當時已知元素特性的週期性。自此，隨--新元素的發現和理論模型的發展，週期表的外觀曾經過改變及擴張。通過這種列表方式，門捷列夫也預測一些當時未知元素的特性以填補週期表中的空格。其後發現的新元素的確有相似的特性，使他的預測得到証實。 化學元素週期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序從1（氫）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日獲得IUPAC的确认。 而其中直到鉲的元素都在自然界中存在，其--的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的。目前Og之後的元素的合成正在進行中，帶出如何擴展元素週期表的問題。. 第3周期元素是元素周期表中第三行（即周期）的元素。含有: 周 *.

原子序数

原子序数（Atomic Number）是一个原子核内质子的数量，因此也稱質子數，也等於原子電中性時的核外電子數。拥有同一原子序的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 通常原子序数标在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 但特定元素的原子序总是确定的，因此这个值很少这样写。 德米特里·门捷列夫在制定其元素周期表时发现，假如将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。1913年亨利·莫塞莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序来排列。 然而原子序数亦有负数，反氢记作-1H，反氦记作-2He。.

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卤素

卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、-zh-hans:砹; zh-hant:砈;-（At）和（Ts）。.

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元素

#重定向 化學元素.

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碱土金属

碱土金属指的是元素週期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇 和放射性元素鐳。 鹼土金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小。鹼土金屬在化合物中是以+2的氧化態存在。鹼土金屬原子失去電子變為陽離子時，最外層一般是8個電子，但铍離子最外層只有2個電子。 碱土金属具有很好的延展性、可以制成许多合金、如鎂鋁合金。 碱土金属都是活泼金属。.

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碱金属

碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫.

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碳族元素

碳族元素是元素周期表的ⅣA族元素（IUPAC新规定：14族），位于硼族元素和氮族元素之间，包括的元素有碳（C）、 硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）。 这一族元素在化合物中一般可以呈现+4，+2等化合价，他们的原子最外层都有4个电子。最高正价都是+4价。.

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稀有气体

--、鈍氣、高貴氣體，是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。它们性质相似，在常温常压下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而人工合成的Og原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不過，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为稀有气体；根據預測，同為第七週期的碳族元素鈇反而能表現出稀有氣體的性質。 稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已「满」（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。 经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。.

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钠

钠（Natrium，化学符号：Na）是一种化学元素，它的原子序数是11，相对原子质量为23。鈉单质不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以常見於化合物中，元素狀態的鈉通常以特殊物質（如石蠟、煤油）保存，以防與空氣中的水份或氧氣產生化合物。.

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電子層

電子層，或稱電子殼或電子殼層，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒数第一层只能容纳2个，倒数第二层只能容纳8个，倒数第三层只能容纳18个），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。 亨利·莫塞萊和查尔斯·巴克拉的X-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層。這些字母後來被n值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法。 電子層的名字起源於波耳模型中，電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉，所以軌跡就形成了一個殼。.

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P区元素

p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~VIIIA族元素。 IIIA族元素又称为硼族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊、鉨、Uht等元素； IVA族元素又称作碳族元素，包括碳、硅、锗、锡、铅、鈇、Uhq等元素； VA族元素又称作氮族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋、镆、Uhp等元素； VIA族元素又称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋、鉝、Uhh等元素； VIIA族元素又称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹、Ts、Uhs等元素； VIIIA族元素或0族元素，又称为稀有气体或惰性气体，包括氖、氩、氪、氙、氡、Og、Uho等元素。（氦为s区元素）.

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S区元素

藍色代表s區元素，氦也屬於s區元素。 s区元素主要包括元素周期表中IA族元素和IIA族元素，IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、Uue、Uhe九种元素，由於鈉和鉀等金屬的氫氧化物是典型的鹼，因此除氢外的这八种元素又称碱金属，IIA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭、Ubn、Usn八种元素，由於鈣，鍶，鋇的氧化物之性質介於鹼金屬與稀土元素之間，因此又称碱土金属。 由於氦的電子排布為1s2，故被分為s区元素。 鈁和鐳都是放射性元素。鋰最重要的礦石是鋰輝石（LiAlSi2O6）。鈉主要以氯化鈉溶液的形式存在於海洋，鹽湖及岩石中。鉀的主要礦物是鉀石鹽（2KCl·MgCl2·6H2O）。鈹的主要礦物是綠柱石（3BeO·Al2O3·6SiO2）。鎂的主要礦石是菱鎂礦（MgCO3）及白雲石。另外，鈣，鍶，鋇則主要以碳酸鹽及硫酸鹽的形式存在，如方解石（碳酸鈣），石膏（二水合硫酸鈣），天青石（硫酸鍶），重晶石（硫酸鋇）。 在本区元素中同一主族从上到下、同一周期从左至右性质的变化都呈现明显的规律性。 区.

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氧族元素

氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。 这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中釙、鉝为金属，碲為類金屬，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。 在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。 一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。.

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氮族元素

氮族元素是元素周期表的的ⅤA族元素（IUPAC新规定：15族），位于碳族元素和氧族元素之间，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）六种元素。 这一族元素在化合物中可以呈现-3，+3，+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。.

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