亨特法和钛

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亨特法和钛之间的区别

亨特法 vs. 钛

亨特法（Hunter process）是第一種能夠提煉高純度延性金屬鈦的工業製程。1910年由紐西蘭裔美籍化學家馬修·亞伯特·亨特（Matthew A. Hunter）發現。 該製程使用鈉在700–800 °C的鋼製容器中還原四氯化鈦（TiCl4）得到高純度的鈦。 總反應式如下 亨特法從反應可略分為兩步驟 由於連續反應槽中的反應為放熱反應，會釋放大量熱量。因此，若能將第一步驟的多餘熱量傳遞給需要較高溫度的第二步驟，將可有效節約能源並提升溫控能力。 在亨特法之前，提煉鈦的製程都只能提供純度不高的鈦材料，通常只能生產氮化鈦。然而自從1940年用鎂還原四氯化鈦的克羅爾法出現之後，亨特法的經濟效益已然相形見絀而被日漸取代。. 鈦是化學元素，化學符號Ti，原子序數22，是銀白色過渡金屬，其特徵為重量輕、強度高、具金屬光澤，亦有良好的抗腐蝕能力（包括海水、王水及氯氣）。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度，常用來製造火箭及太空船，因此獲美誉为“太空金属”。鈦於1791年由格雷戈爾於英國康沃爾郡發現，並由克拉普羅特用希臘神話的泰坦為其命名。 钛被认为是一种稀有金属，这是由于在自然界中其存在分散并难于提取。但其相对丰度在所有元素中居第十位。鈦的礦石主要有鈦鐵礦及金紅石，廣佈於地殼及岩石圈之中。鈦亦同時存在於幾乎所有生物、岩石、水體及土壤中。從主要礦石中萃取出鈦需要用到克羅爾法或亨特法。鈦最常見的化合物是二氧化鈦，可用於製造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦（TiCl4，作催化劑及用於製造煙幕或）及三氯化鈦（TiCl3，用於催化聚丙烯的生產）。 鈦能與鐵、鋁、釩或鉬等其他元素熔成合金，造出高強度的輕合金，在各方面有着廣泛的應用，包括宇宙航行（噴氣發動機、導彈及航天器）、軍事、工業程序（化工與石油製品、海水淡化及造紙）、汽車、農產食品、醫學（義肢、骨科移植及牙科器械與填充物）、運動用品、珠寶及手機等等。 鈦最有用的兩個特性是，抗腐蝕性，及金屬中最高的強度－重量比。在非合金的狀態下，鈦的強度跟某些鋼相若，但卻還要輕45%。有兩種同素異形體和五種天然的同位素，由46Ti到50Ti，其中豐度最高的是48Ti（73.8%）。鈦的化學性質及物理性質和鋯相似，這是因為兩者的價電子數目相同，並於元素週期表中同屬一族。.

克羅爾法

克羅爾法是精煉鈦的工業製程。1940年由盧森堡的冶金學家威廉·克羅爾（William J. Kroll）發明並獲得專利。克羅爾搬家到美國後將克羅爾法推廣到鋯的冶煉。克羅爾法現已幾乎取代亨特法在商業生產高純度鈦的地位。.

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馬修·亞伯特·亨特

修·亞伯特·亨特（Matthew Albert Hunter， ）是冶金學家，發明可以冶煉高純度鈦的亨特法。 亨特1878年生於紐西蘭奧克蘭市，基礎教育都在當地的公立學校完成。中學在奧克蘭文法學校就讀。1900年取得奧克蘭大學理學士學位，1902年於同校取得理學碩士學位，之後赴歐往來於歐洲各大學，於英國倫敦大學學院取得自然科學博士學位。他在歐洲和同學瑪麗（Mary Pond）相遇認識，赴美後兩人在美國結婚。亨特就職於奇異公司後，開始進行鈦的研究工作。1908年經濟衰退，亨特離開奇異公司，進入壬色列理工學院擔任電機系教授。.

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钠

钠（Natrium，化学符号：Na）是一种化学元素，它的原子序数是11，相对原子质量为23。鈉单质不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以常見於化合物中，元素狀態的鈉通常以特殊物質（如石蠟、煤油）保存，以防與空氣中的水份或氧氣產生化合物。.

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