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Dsp3杂化和Dsp杂化有（在联盟百科）4共同点: D3sp杂化，Dsp3杂化，S軌域，混成軌域。
D3sp杂化
d3sp杂化（d3sp hybridization）是指一个原子内的三个n-1d轨道、一个ns轨道和一个np轨道发生杂化的过程。原子发生d3sp杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道，称为“d3sp杂化轨道”。五个d3sp杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的三个杂化两两之间的夹角皆为120°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平平面两侧。一般认为d3sp杂化的水平杂化轨道是由dxy、dx²-y²和s轨道组成的，轴向杂化轨道由dz²和pz组成。d3sp杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。.
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Dsp3杂化
dsp3杂化（dsp3 hybridization）是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp3杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为五个杂化轨道，称为“dsp3杂化轨道”。五个dsp3杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的三个杂化两两之间的夹角皆为120°，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平平面两侧。一般认为dsp3杂化的水平杂化轨道是由px、py和s轨道组成的，而轴向杂化轨道则同样由dz²和pz组成。因为dsp3杂化轨道与d3sp杂化轨道相似，两者常被等同看待。但dsp3杂化轨道的能量比较高，因此较不稳定。所以dsp3杂化可以转变为d3sp杂化。.
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S軌域
在化學與原子物理學中，s軌域（s orbital）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0，且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域，s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌道，包含兩個電子，具有最低的能量，其電子出現密度的形狀是球狀對稱的，換句話說，s軌域是一個球形的軌域。 可相互形成σ軌域，但無法形成π軌域 7s軌域有相對論效應 鑭系收縮會導致6s後的s軌域之能量和大小降低.
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混成軌域
混成軌域（Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。.
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Dsp3杂化和Dsp杂化之间的比较
Dsp3杂化有10个关系，而Dsp杂化有14个。由于它们的共同之处4，杰卡德指数为16.67% = 4 / (10 + 14)。
参考
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