Dsp2杂化和D轨道
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Dsp2杂化和D轨道之间的区别
Dsp2杂化 vs. D轨道
dsp2杂化(dsp2 hybridization)是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°,故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。 一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以2-中的二价铂离子(Pt2+)为例:处于基态的Pt2+(电子排布式为:4f145d8),它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化,形成四个dsp2杂化轨道。该过程中Pt2+的轨道排布变化情况如下图所示(图中灰色的配位电子对由4个氯离子提供):. #重定向 D軌域.
之间Dsp2杂化和D轨道相似
Dsp2杂化和D轨道有(在联盟百科)0共同点。
上面的列表回答下列问题
- 什么Dsp2杂化和D轨道的共同点。
- 什么是Dsp2杂化和D轨道之间的相似性
Dsp2杂化和D轨道之间的比较
Dsp2杂化有22个关系,而D轨道有1个。由于它们的共同之处0,杰卡德指数为0.00% = 0 / (22 + 1)。
参考
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