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77 关系: 原子序数，卤化物，太阳光，对苯二酚，富勒烯，屏蔽效应，三氟甲基，三氧化氙，二元化合物，二氟三氧化氙，二氟一氧化氙，二氟二氧化氙，二氟化氡，二氟化氪，二氟化氙，二氧基盐，二氧化硒，二氯化氙，化合物，化学家，化学式，化学键，包合物，價電子，准分子激光，六氟合铂酸氙，六氟化钌，六氟化铂，六氟化氙，元素，固体，四氟一氧化氙，四氟二氧化氙，四氟化氙，四氟铵，四氧化氙，碳正离子，碘，科学 (期刊)，稀有气体，美国化学会志，热力学，电子，电子亲合能，电子盐，电离能，电负性，盐，萊納斯·鮑林，高氙酸盐，...，诱导偶极，配合物，苯酚，零，電子層，PM，核素，氟，氟化物，氟氩化氢，氡，氢氧化钡，氦，氦合氢离子，氧，氧化剂，氧化物，氩，氪，水，水合物，水分子，氖，氙，氙酸，收率，放射源。 扩展索引 (27 更多) »
原子序数
原子序数（Atomic Number）是一个原子核内质子的数量，因此也稱質子數，也等於原子電中性時的核外電子數。拥有同一原子序的原子属于同一化学元素。原子序数的符号是Z。 通常原子序数标在元素符号的左下方： 1H是氢，8O是氧。 但特定元素的原子序总是确定的，因此这个值很少这样写。 德米特里·门捷列夫在制定其元素周期表时发现，假如将元素按其原子核质量来排列会出现一些不规则的情况。比如碲的原子核比碘重，但从化学性能上来说，碲明显是与氧、硫、硒一族的，而碘与氟、氯、溴是一族的，也就是说，碘要排在碲之后。1913年亨利·莫塞莱发现这个异常的解决方法是不按原子重量，而按原子核的电荷数，即原子序来排列。 然而原子序数亦有负数，反氢记作-1H，反氦记作-2He。.
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卤化物
卤化物指含有呈负价卤素的化合物，通常为二元化合物。卤离子则指相应-1价的卤素离子。根据具体卤素的不同，卤化物可分为：.
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太阳光
太陽光，廣義的定義是來自太陽所有頻譜的電磁輻射。在地球，陽光顯而易見是當太陽在地平线之上，經過地球大氣層過濾照射到地球表面的太陽輻射，則稱為日光。 當太陽輻射沒有被雲遮蔽，直接照射時通常被稱為陽光，是明亮的光線和輻射熱的組合。世界氣象組織定義「日照時間」是指一個地區直接接收到的陽光輻照度在每平方公尺120瓦特以上。 陽光照射的時間可以使用陽光錄影機、全天空輻射計或日射強度計來記錄。陽光需要8.3分鐘才能從太陽抵達地球。 直接照射的陽光亮度效能約有每瓦特93流明的輻射通量，其中包括紅外線、可見光和紫外線。明亮的陽光對地球表面上提供的照度大約是每平方米100,000流明或 100,000勒克司。陽光是光合作用的關鍵因素，對於地球上的生命至關重要。.
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对苯二酚
对苯二酚（化学式：C6H4(OH)2），也称氢醌（英文：hydroquinone），是苯的两个对位氢被羟基取代形成的化合物。.
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富勒烯
富勒烯（Fullerene）是一種完全由碳组成的中空分子，形狀呈球型、椭球型、柱型或管状。富勒烯在结构上与石墨很相似，石墨是由六元环组成的石墨烯层堆积而成，而富勒烯不仅含有六元环还有五元环，偶尔还有七元环。 1985年英国化学家哈罗德·沃特尔·克罗托博士和美国科学家理查德·斯莫利在萊斯大學制备出了第一种富勒烯，即「C60分子」或「富勒烯」，因为这个分子与建筑学家巴克明斯特·富勒的建筑作品很相似，为了表达对他的敬意，将其命名为「巴克明斯特·富勒烯」（巴克球）。饭岛澄男早在1980年之前就在透射电子显微镜下观察到这样洋葱状的结构。自然界也是存在富勒烯分子的，2010年科学家们通过史匹哲太空望远镜发现在外太空中也存在富勒烯。 “也许外太空的富勒烯为地球提供了生命的种子”。 在富勒烯发现之前，碳的同素异形体的只有石墨、钻石、无定形碳（如炭黑和炭），它的发现极大地拓展了碳的同素异形体的数目。富勒烯和碳纳米管独特的化学和物理性质以及在技术方面潜在的应用，引起了科学家们强烈的兴趣，尤其是在材料科学、电子学和纳米技术方面。 Biosphère Montréal.jpg|建筑学家理查德·巴克明斯特·富勒设计的加拿大1967年世界博覽會球形圆顶薄壳建筑 Buckminsterfullerene-perspective-3D-balls.png|拥有60个碳原子的巴克明斯特·富勒烯C60 Football (soccer ball).svg|现代足球与C60有着非常类似结构.
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屏蔽效应
#重定向 斯莱特定则.
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三氟甲基
三氟甲基（英语：trifluoromethyl）是一個有機氟化合物的官能团，化学式为-CF3。為氟原子取代甲基（-CH3）上的所有氫原子而成。三氟甲基聚集高電负性，一般認為介于在氟和氯之間。因此，带有三氟甲基的化合物通常是强酸，比如三氟甲磺酸和三氟乙酸。在化學合成時，可能可以在有機化合物加入三氟甲基官能基以降低鹼度，或賦予獨特的溶劑性質（例如三氟乙醇）。 三氟甲基官能基存在于某些藥品、毒品和非生物合成氟碳化合物中。藥用三氟甲基從1928年開始被利用，但是在1940年代中葉，相關研究才興盛起來。 三氟甲基經常用作生物電子等離子體來替代氯或甲基來製備衍生物。它可以用於調整鉛化合物的构型和電子性質，或保護活性甲基免受代謝氧化。含有三氟甲基的药物中，有一些知名藥物，例如依法韋侖（Sustiva，一种HIV反轉錄酶抑製劑）、氟西汀（Prozac），以及塞來昔布（Celecoxib）等。.
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三氧化氙
三氧化氙是一种不稳定的化合物，其中氙的化合价为+6。三氧化氙的氧化性很强，能与水缓慢反应生成氧气和氙气。与有机化合物接触时极易爆炸。 三氧化氙溶于水时，生成氙酸： XeO3(aq) + H2O → H2XeO4 → H+ + HXeO4−.
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二元化合物
二元化合物指包含兩种不同元素的化合物，如NaCl（氯化钠）和NaF（氟化鈉）。.
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二氟三氧化氙
二氟三氧化氙（XeO3F2），氙的氟氧化物之一。 不稳定，很易挥发，与四氟化氙的挥发性相近。这可能说明它的分子对称性很高。根据价层电子对互斥理论的预测，它是三角双锥结构，两个氟位于直轴两端，三个氧共平面。 它最早是通过用六氟化氙与高氙酸钠室温下反应生成的。不过这个反应产率很低。如果用四氧化氙代替高氙酸钠，产率可得到提高。反应中六氟化氙是不能过量的，否则二氟三氧化氙会与之反应，生成四氟一氧化氙。.
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二氟一氧化氙
二氟一氧化氙（XeOF2）为氙的四价氟氧化物，也是氙最低氧化态的氟氧化物。 它是否存在在历史上曾长期有争议。1966年用水蒸汽雾滴与四氟化氙反应时，利用红外光谱证明了在红外光谱仪碘化铯槽的壁上（−80°C）有二氟一氧化氙生成。1976年有人解决了其制备问题。利用四氟化氙的控制水解，可以制得二氟一氧化氙。 它为亮黄色不挥发的固体，在.
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二氟二氧化氙
二氟二氧化氙（XeO2F2），氙的氟氧化物之一。 室温下为无色晶体，熔点30.8°C。液态和气态时也是无色的。不稳定，分解为二氟化氙和氧。在潮湿空气中立即水解为三氧化氙。它为三角双锥体，孤对电子位于平伏位置上，与价层电子对互斥理论的预测相吻合。 可以通过将三氧化氙固体在干冰冷冻容器的情况下，溶解于过量四氟一氧化氙中，得到液态的二氟二氧化氙、四氟一氧化氙和二氟化氙的混合物。经分馏和升华，可得较纯的二氟二氧化氙。.
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二氟化氡
二氟化氡（RnF2）为氡的一种氟化物。 氡与氟在加热下反应，或氡与某些含氟化合物（如三氟化溴、五氟化溴、三氟化氯）在低温或室温下反应，得到不挥发的产物，蒸干后得到固体产物。其具体组成不是很清楚，据认为是二氟化氡。此外可能还有微量的四氟化氡。 氟化氡的稳定性很高（不考虑氡的衰变），要在500°C时才能被氢气还原为氡。但在酸性或碱性溶液中，它会完全水解，产生氡而不在溶液中留下任何氡化合物。.
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二氟化氪
二氟化氪（化学式：KrF2）是最早制得的稀有气体氪的化合物。.
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二氟化氙
二氟化氙（化学式：XeF2）是一种稳定的氙化合物，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。.
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二氧基盐
二氧基盐指含有二氧基阳离子（O2+）的一类不多见的化合物，氧的氧化态为+1/2。该离子由氧气失电子得到： 以上的反应需要很大的能量，约为1165kJ/mol，即氧气分子的电离能。.
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二氧化硒
二氧化硒是一种无机化合物，化学式为SeO2。它是白色晶体，加压液化后可以得到黄色液体，常压下加热至317℃升华，得到绿色蒸气。它和空气中的灰尘接触后，遇光即被还原为硒单质而变红。对热稳定。.
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二氯化氙
二氯化氙，化学式为XeCl2，它是唯一一种能用化学方法制得的氙氯化物。对氙和氯的混合物微波放电，并在20K下用冷凝阱隔离，可以制得二氯化氙。红外光谱证实，二氯化氙是一种直线型分子，与二氟化氙类似。有人试图将氙、氯、三氯化硼在激光照射下反应制取XeCl2·BCl3，但只得到了二氯化氙。然而，对于二氯化氙到底是真实的化合物，还是氙原子与氯气分子的微弱结合体依然存在争议。.
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化合物
化合物（Chemical compound）是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO4）及二氧化碳（CO2）都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子（如H2, S8），也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。.
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化学家
化学家一般是指从事于近现代化学研究的科学家，有专职和兼职之分，在英國亦可指藥劑師。化學家們會對化學元素、原子、分子及它們如何互相作用作出研究。化學家們研究並測試藥物、炸藥及之類其他的東西。化學是一門十分重要的科學，因為現在大多數的新藥物都是根据化学研製出的。 广义上，化學家有时也包括中国古代的炼丹术士和西方古代的炼金术士。一個化學家與其他人做事的不同之處是他們通常都會很小心地檢查身邊每一種物體的變化。他們的工作，大部分是研究怎樣可以大量生產各種昂貴的藥用或者工業用化學品，務求造福大眾或者牟利維生。 每個化學家會有不同的專科，但是他們有些共同的做事方法。首先，他們看一種東西通常都會研究它是酸還是鹼，並且用原子的角度去分析那物體。其次，他們很小心地測量那些物體混合的時候不同物質的比例、化學作用正在進行的時候反應的速度及不同物體之間化學特性的分別。還有，他們會用自己有限的知識去嘗試瞭解那些自己不熟悉的東西，從而令自己學更多知識。 材料科學家是冶金學家的一類，但是他們讀書時通常都是主修化學。 小部份化學家都是在讀到大學畢業就出外當基層工作，大部份公司都雇用有博士學位的人。很多有關化學的工作或大學化學的課程對數學、物理、生物和化學同樣重視，因為化學又稱為中心科學。 讀到碩士的時候，化學科學生就得專攻一個分支。大部分人都會選擇生物化學，有機化學或無機化學等等。 讀完書之後，化學畢業生成為化學家，就會出來工作。他們多數會加入化學工業或做藥劑師。在很多國家大學其實有一科藥劑學專科，不過亦會有人讀畢化學後做藥劑師。又有些化學家會選擇為政府工作，當政府的化驗所技術員。.
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化学式
化學式（chemische Formel／chemical formula），是一種用來表示化學物質（也可能為元素或化合物）組成的式子。 一般情況下，由元素符號、數字或其他符號組成；這些符號單一行列，被限制在一個排版，並會出現上標和下標。 下為常用符號：.
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化学键
化學鍵（Chemical Bond）是一種粒子間的吸引力，其中粒子可以是原子或分子。透過化學鍵，粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來自電子和原子核，或由偶極子造成。化學鍵種類繁多，其能量大小、鍵長亦有所不同。 在原子中，帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引，而位於兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此，原子核和電子間最穩定的組態，是當電子位處兩原子核間之時。這些電子使原子核能夠彼此相吸，形成所謂的化學鍵。然而，化學鍵並不能減少個別粒子所構成的體積。由於電子的質量較小且具有物質波性質，它們相較於原子核而言佔據了極大部分的體積，使原子核之間距離較遠。 一般而言，強化學鍵的形成伴隨著原子間電子的共用或轉移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體，事實上幾乎生活中所有外在環境，都是由化學鍵所維繫而來；它決定了物質的結構。.
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包合物
在中，包合物是指由兩個化合物結合而成的一個複合物，其中一個化合物（主）形成一個空腔，而空腔裡面存在另一個化合物（客）。包合物的定義很明確，由化合物（主）晶體內提供一個由中間分子組成且符合化合物（客）的通道。若是化合物（主）晶體的內空間全面地封鎖住時，使化合物（客）看起來就好像被關在籠子內的樣子，也就是所謂的絡合物。.
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價電子
在化學中，價電子（，又名最外電子層），是表示原子最外電子層的電子，或者原子價的電子。 價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子價電子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應。.
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准分子激光
准分子激光（英文：Excimer laser）是一种紫外气态激光，处于激发态的稀有气体和另一种气体（稀有气体或卤素）结合的混合气体形成的分子，向其基态跃迁时发射所产生的激光，称为准分子激光。 准分子激光属于低能量激光，无热效应，是方向性强、波长纯度高、输出功率大的脉冲激光，光子能量波长范围为157－353纳米，寿命为几十纳秒，属于紫外光。最常见的波长有157 nm、193 nm、248 nm、308 nm、351-353 nm。.
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六氟合铂酸氙
六氟合铂酸氙，也称六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I)，由巴特利特在1962年混合六氟化铂和氙得到，是第一个制得的惰性气体化合物。它是个橙黄色的固体，巴特利特认为其组成是“Xe+−”，但之后的研究表明其组成并非如此简单。 六氟合铂酸氙在室温下是稳定的，其蒸气压低到可以忽略不计。粉末发粘，即使在低温下也很难磨细。不溶于四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化铂、氟化氢、氙和氧气。无机化学丛书，第一卷 根据氙和六氟化铂的用量不同，氟铂酸氙的组成可在一定范围内变化。Xe(PtF6)x中的x可在1-2之间。.
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六氟化钌
六氟化钌是钌元素与氟元素形成的一种无机化合物，化学式为RuF6，它也是已知的17种二元六氟化物之一。.
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六氟化铂
六氟化铂，即氟化铂(VI)，是一个深红色的挥发性固体，化学式为PtF6。该化合物中的铂为+6氧化态，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。 PtF6是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与氙生成"XePtF6"六氟合铂酸氙的反应，后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+−。 固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长185pm。.
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六氟化氙
六氟化氙（化学式：XeF6）是稀有气体氙的氟化物之一，室温下为稳定的无色晶体，是很强的氟化剂。六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下长期加热得到。.
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元素
#重定向 化學元素.
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固体
固體是物質存在的一種狀態，是四種基本物质状态之一。與液體和氣體相比，固體有固定的體積及形狀，形狀也不會隨著容器形狀而改變。固體的質地較液體及氣體堅硬，固體的原子之間有緊密的結合。固體可能是晶体，其空間排列是有規則的晶格排列（例如金屬及冰），也可能是無定形體，在空間上是不規則的排列（例如玻璃）。一般而言，固体是宏观物体，一个物体要达到一定的大小才能夠被称为固体，但是对其大小無明确的规定。 物理學中研究固體的分支稱為固体物理学，是凝聚态物理学的主要分支之一。材料科学探討各種常見固體的物理及化學特性。固體化學研究固體結構、性質、合成、表徵等的一門化學分支，也和一些固體材料的化學合成有關。.
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四氟一氧化氙
四氟一氧化氙（化学式：XeOF4）是稀有气体氙生成的卤氧化物之一，属于其中比较稳定的一个，可以长期储存于镍制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的产物，它可以进一步水解为二氟二氧化氙，最终生成三氧化氙： 四氟一氧化氙分子为四方锥构型，四个氟原子共平面，氧和孤对电子分处这个平面的两侧。它有部分电离，加入氟化铯或氟化铷会使电导率剧烈增大。 四氟一氧化氙可被过量的氢在300°C时还原为氙。这是一个定量反应，可以用这个方法分析XeOF4：.
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四氟二氧化氙
四氟二氧化氙（XeO2F4），氙的八价氟氧化物之一。 1963年，Gillespie 曾预测其为八面体构型，D4h 对称性，并且为易挥发的非极性分子。1971年被首次合成。很不稳定，遇过量六氟化氙即分解为四氟一氧化氙和氧。可通过用六氟化氙氟化二氟三氧化氙而生成，不过产率很低。.
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四氟化氙
四氟化氙（化学式：XeF4）是稀有气体氙的氟化物之一，是第一个发现的稀有气体二元化合物。.
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四氟铵
四氟铵离子是一种带正电荷的多原子离子，化学式为。它是铵根离子中的氮原子周围的氢原子全部被氟原子所取代的产物。 四氟铵的存在形式主要是一系列含氟阴离子的盐。这些例子包括氟化氢根离子()，四氟合溴酸根离子()，金属五氟化物阴离子(（其中X是Ge、Sn或Ti)），六氟化物阴离子（）（其中X是P、As、Sb、Bi或Pt)，七氟化物阴离子（）（其中X是W、U或Xe)，八氟化物阴离子（）， 许多种氟氧化物(（其中X是W或U）、、)以及高氯酸根()。四氟铵的硝酸盐，未能获得。.
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四氧化氙
四氧化氙（化学式：XeO4）是稀有气体氙的氧化物之一，黄色晶体，溶于水生成高氙酸，溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9 °C以下稳定， 高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。 四氧化氙中，氙原子的氧化态为+8，所有的价电子都用于成键。其他的氙氧化物包括三氧化氙，二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO+阳离子。.
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碳正离子
碳正離子，又稱作碳陽離子，是一個帶有正電的碳原子，其中最簡單的形式為甲基碳正離子CH3+，跟乙基碳陽離子C2H5+。有些碳正離子基會帶有兩個或更多的正電，正電可能會在同一個或是不同的碳上，如乙烯雙陽離子基C2H42+。 直到1970年代早期，碳陽離子都被視為碳離子。在近代的化學中，帶正電的碳原子就視作一個碳陽離子。根據碳原子的價數可以分成兩大類：三價的碳離子（質子化的碳烯），或五到六價的碳離子（質子化的烷類），而命名法為Ｇ.A.Olah所發表，碳正離子能藉由分散或离域正電荷來達到穩定。.
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碘
是卤族化学元素，化学符号是I，原子序数是53。.
科学 (期刊)
《科学》（Science）是美国科学促进会出版的一份学术期刊，為全世界最权威的学术期刊之一。 該期刊的主要關注點是出版重要的原創性科學研究和科研綜述，此外《科學》也出版科學相關的新聞、关于科技政策和科学家感兴趣的事务的观点。不像大多數科學期刊專注於某一特定領域，《科學》和它的對手《自然》期刊涵蓋了所有學科。根據期刊引證報告，《科學》在2014年的影響因子為33.611。 雖然《科學》是美國科學促進會的期刊，但發表文章并不需要美国科学促进会的會員資格。《科學》收到世界各地作者的論文。發表文章的競爭極其激烈，因為發表在這樣高引用率期刊上文章可以為作者吸引關注并有助於其職業發展。但是提交給編輯的文章只有不到10％會被接受發表，所有的研究文章在見刊之前皆須同行評審。.
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稀有气体
--、鈍氣、高貴氣體，是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。它们性质相似，在常温常压下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而人工合成的Og原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不過，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为稀有气体；根據預測，同為第七週期的碳族元素鈇反而能表現出稀有氣體的性質。 稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们的最外电子层的电子已「满」（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。 经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的徵状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。.
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美国化学会志
《美国化学会志》（Journal of the American Chemical Society，或譯美國化學會期刊、美國化學學會期刊），常用缩写为J.
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热力学
热力学，全稱熱動力學（thermodynamique，Thermodynamik，thermodynamics，源於古希腊语θερμός及δύναμις）是研究热现象中物态转变和能量转换规律的学科；它着重研究物质的平衡状态以及与準平衡态的物理、化学过程。热力学定義許多巨觀的物理量（像溫度、內能、熵、壓強等），描述各物理量之間的關係。热力学描述數量非常多的微觀粒子的平均行為，其定律可以用統計力學推導而得。 熱力學可以總結為四條定律。 熱力學第零定律定義了温度這一物理量，指出了相互接觸的两个系統，熱流的方向。 熱力學第一定律指出内能這一物理量的存在，並且與系統整體運動的動能和系統与與環境相互作用的位能是不同的，區分出熱與功的轉換。 熱力學第二定律涉及的物理量是温度和熵。熵是研究不可逆过程引入的物理量，表征系統通過熱力學過程向外界最多可以做多少熱力學功。 熱力學第三定律認為，不可能透過有限過程使系統冷却到絕對零度。 熱力學可以應用在許多科學及工程的領域中，例如：引擎、相變化、化學反應、輸運現象甚至是黑洞。熱力學計算的結果不但對物理的其他領域很重要，對航空工程、航海工程、車輛工程、機械工程、細胞生物學、生物醫學工程、化學、化學工程及材料科學等科學技術領域也很重要，甚至也可以應用在經濟學中。 热力学是从18世纪末期发展起来的理论，主要是研究功與热量之間的能量轉換；在此功定義為力與位移的內積；而熱則定義為在熱力系統邊界中，由溫度之差所造成的能量傳遞。兩者都不是存在於熱力系統內的性質，而是在熱力過程中所產生的。 熱力學的研究一開始是為了提昇蒸汽引擎的效率，早期尼古拉·卡諾有許多的貢獻，他認為若引擎效率提昇，法國有可能贏得拿破崙戰爭。出生於愛爾蘭的英國科學家開爾文在1854年首次提出了熱力學明確的定義： 一開始熱力學研究關注在熱機中工質（如蒸氣）的熱力學性質，後來延伸到化学过程中的能量轉移，例如在1840年科學家杰迈因·亨利·盖斯提出，有關化學反應的能量轉移的研究。化學熱力學中研究熵對化學反應的影響Gibbs, Willard, J. (1876).
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电子
电子（electron）是一种带有负电的次原子粒子，通常标记为 e^- \,\!。電子屬於轻子类，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，无法被分解为更小的粒子。电子带有1/2自旋，是一种费米子。因此，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的狀態。电子的反粒子是正电子（又称正子），其质量、自旋、帶电量大小都与电子相同，但是电量正負性与电子相反。電子與正子會因碰撞而互相湮滅，在這過程中，生成一對以上的光子。 由电子與中子、质子所组成的原子，是物质的基本单位。相对于中子和质子所組成的原子核，电子的质量显得极小。质子的质量大约是电子质量的1836倍。当原子的电子数与质子数不等时，原子会带电；称該帶電原子为离子。当原子得到额外的电子时，它带有负电，叫阴离子，失去电子时，它带有正电，叫阳离子。若物体带有的电子多于或少于原子核的电量，导致正负电量不平衡时，称该物体带静电。当正负电量平衡时，称物体的电性为电中性。靜電在日常生活中有很多用途，例如，靜電油漆系統能夠將或聚氨酯漆，均勻地噴灑於物品表面。 電子與質子之間的吸引性庫侖力，使得電子被束縛於原子，稱此電子為束縛電子。兩個以上的原子，會交換或分享它們的束縛電子，這是化學鍵的主要成因。当电子脱离原子核的束缚，能够自由移动时，則改稱此電子为自由电子。许多自由电子一起移动所产生的净流动现象称为电流。在許多物理現象裏，像電傳導、磁性或熱傳導，電子都扮演了機要的角色。移動的電子會產生磁場，也會被外磁場偏轉。呈加速度運動的電子會發射電磁輻射。 根據大爆炸理論，宇宙現存的電子大部份都是生成於大爆炸事件。但也有一小部份是因為放射性物質的β衰變或高能量碰撞而生成的。例如，當宇宙線進入大氣層時遇到的碰撞。在另一方面，許多電子會因為與正子相碰撞而互相湮滅，或者，會在恆星內部製造新原子核的恆星核合成過程中被吸收。 在實驗室裏，精密的尖端儀器，像四極離子阱，可以長時間局限電子，以供觀察和測量。大型托卡馬克設施，像国际热核聚变实验反应堆，藉著局限電子和離子電漿，來實現受控核融合。無線電望遠鏡可以用來偵測外太空的電子電漿。 電子被广泛應用于電子束焊接、陰極射線管、電子顯微鏡、放射線治療、激光和粒子加速器等领域。.
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电子亲合能
在一般化學與原子物理學中，电子亲合能（或电子亲和势、电子亲和力，electron affinity，Eea）的定義是，將一個電子加入一個氣態的原子或分子所需耗費，或是釋出的能量。 在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。.
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电子盐
电子盐、电子化合物是一类新型的化合物，其中以电子作阴离子。 第一个研究的电子盐是碱金属的液氨溶液。 比如，钠溶于液氨时，会生成含有+及溶剂合电子的蓝色溶液。此类溶液是强还原剂，可以用于Birch还原芳香化合物，放置时氨会被电子还原，逐渐生成金属氨基盐： +e−中加入2.2.2-穴醚生成+e−溶液，蒸发得到蓝黑色顺磁性的盐类，化学式为+e−，于240K以上分解。这些盐属于莫特绝缘体，电子在阳离子之间离域。 又如金属钠在一定量的二苯并-18-冠-6中的溶解度可以达到0.21mol/L，成为电解质溶液。以钠为电极电解可得钠的电子盐，反应方程式如下 Na（s）＋nL ↔Na＋(L)＋e－(溶剂化) ↔＋－（电子盐）.
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电离能
電離能（Ionization energy），或稱游離能、電離焓，常簡記為EI，指的是將一個電子自一個孤立的原子、離子或分子移至無限遠處所需的能量。更廣義的用法，第一电离能定义为气态原子失去一个电子成为一价气态正离子所需的最低能量，记作I1；气态一价正离子失去一个电子成为气态二价正离子所需的能量称为第二电离能，记作I2。依此类推。 电离能的数值和原子的有效核电荷密切相关，也和原子大小、原子轨道中电子间的推斥作用等因素有关。 电离能是了解原子性质的重要数据。.
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电负性
电负性（electron negativity，簡寫EN），也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。.
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盐
可以指：.
萊納斯·鮑林
萊納斯·卡爾·鮑林（Linus Carl Pauling，），美國化学家，量子化學和結構生物學的先驱者之一。1954年因在化學鍵方面的工作取得诺贝尔化学奖，1963年因反對核彈在地面測試的行動获得1962年度的诺贝尔和平奖，成為获得不同诺贝尔奖项的兩人之一（另一人為居里夫人）；也是唯一的一位每次都是独立地获得诺贝尔奖的获奖人。其後他主要的行動為支持維他命C在醫學的功用。鮑林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一，他所撰写的《化学键的本质》被认为是化学史上最重要的著作之一。他以量子力學入手分析化學問題，結論卻以直觀、淺白的概念重新闡述，即便未受量子力學訓練的化學家亦可利用準確的直觀圖像研究化學問題，影響至為深遠，比如他所提出的許多概念：电负度、共振論、价键理论、混成軌域、蛋白质二級結構等概念和理论，如今已成為化学領域最基础和最广泛使用的觀念。 他晚年过度吹捧营养补充品的药用价值，并提倡使用高剂量的维生素C治疗感冒，给自己的声誉带来了负面影响。.
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高氙酸盐
高氙酸盐是高氙酸（H4XeO6）所成的盐，含有高氙酸根离子—XeO64−。高氙酸盐都是强氧化剂，可由四氧化氙溶于水生成高氙酸，再用碱中和得到。 高氙酸盐的溶解性与碳酸盐类似，高氙酸钾和高氙酸钠可溶于水，高氙酸钡难溶，并用作制备四氧化氙的原料。它与浓硫酸混合发生复分解反应，滤去硫酸钡沉淀，并将生成的高氙酸干燥就可得到四氧化氙： Category:按阴离子分类的化合物 Category:氙化合物.
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诱导偶极
在非极性分子中正负电荷重心重合，不存在偶极，但在外电场：极性分子的永久偶极电场的影响下，非极性分子变成具有一定偶极的极性分子。这种在外电场力作用下产生的偶极称为诱导偶极。 Category:电磁学 Category:電子學.
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配合物
配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.
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苯酚
苯酚（化学式：65，PhOH），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，常温下为一种无色晶体。有毒。 苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。.
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零
零可以指：.
電子層
電子層，或稱電子殼或電子殼層，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒数第一层只能容纳2个，倒数第二层只能容纳8个，倒数第三层只能容纳18个），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。 亨利·莫塞萊和查尔斯·巴克拉的X-射線吸收研究首次於實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M（以英文字母排列）等電子層。這些字母後來被n值1、2、3等取代。它們被用於分光鏡的西格班記號法。 電子層的名字起源於波耳模型中，電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉，所以軌跡就形成了一個殼。.
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PM
Pm、pm或PM可以指.
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核素
核素（Nuclide）是具有特定原子量、原子序数和核能态，且平均寿命长得足以被观察到的一类原子。它是带有原子中的電子雲的某类特殊原子核，以其质量数、中子数以及核的能态为标识。.
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氟
氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。 在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期的实验者都因为他们分离氟单质的尝试受到伤害甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。 由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。 气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素。.
氟化物
氟化物指含负价氟的有机或無機化合物。与其他卤素类似，氟生成单负阴离子（氟离子F−）。氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物。从致命毒素沙林到药品依法韦仑，从难溶的氟化钙到反应性很强的四氟化硫和三氟化氯都属于氟化物的范畴。.
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氟氩化氢
氟氩化氢（化学式：HArF）是一个氬的化合物，也是目前唯一被發現的氬化合物。.
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氡
氡是化學元素，符號為Rn，原子序為86，屬於稀有氣體，無色、無臭、無味，具放射性，是鐳自然衰變後的間接產物，最穩定同位素為222Rn，半衰期為3.8天。在常規條件下，氡是密度最高的氣體物質之一。它同時也是唯一一種常規條件下只含放射性同位素的氣體，其輻射可以對健康造成損害。由於其放射性很強，所以針對氡的化學研究較為困難，已知化合物也很少。 釷和鈾在地球形成時已經存在。在它們緩慢衰變為鉛的過程中，氡會作為衰變鏈的一部份自然產生。釷和鈾的自然同位素半衰期都長達數十億年，因此這兩種元素連同鐳、氡等衰變產物，在今後幾千萬年後的豐度仍將和今天的程度相近。, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990.
氢氧化钡
氫氧化鋇是一種鋇的化合物，分子式為Ba(OH)2，通常外觀為白色顆粒狀。.
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氦
氦（Helium，舊譯作氜）是一种化学元素，其化学符号是He，原子序数是2，是一种无色的惰性气体，放电时发橙红色的光。在常温下，氦是一种极轻的无色、无臭、无味的单原子气体。氦在空氣中含量較少，但在宇宙中是第二豐富的元素，在银河系佔24％。.
氦合氢离子
氦合氢离子，化学式为HeH+，是一个带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子（或氢离子）和氦原子在气相中反应制得。它是已知最强的布朗斯特质子酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。这种离子也被称为氦氢分子离子。有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。这是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子H2+相比较。与H2+不同的是，它有一个永久的键偶极矩，使它更容易表现出光谱特征。.
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氧
氧（IUPAC名：Oxygen）是一種化學元素，符號為O，原子序為8，在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬，是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，僅居氫和氦之下。Emsley 2001, p.297在標準溫度和壓力下，兩個氧原子会自然鍵合，形成無色無味的氧氣，即雙原子氧（）。氧氣是地球大氣層的主要成分之一，在體積上佔20.8%。地球地殼中近一半的質量都是由氧和氧化物所組成。 氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中，主要有機分子，如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等，還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物，都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強，容易與其他元素結合，所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧（）是氧元素的另一種同素異構體，能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線，從而保護生物圈。不過，在地表上的臭氧屬於污染物，為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。 卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧，因為其成果的發表日期較舍勒早，所以一般被譽為氧的發現者。1777年，安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗，推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」，源自希臘語中的「ὀξύς」（oxys，尖銳，指酸）和「-γενής」（-genes，產生者）。這是因為命名之時，人們曾以為所有酸都必須含有氧。許多化學詞彙都在清末傳入中國，其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」，後譯為「氱」，最終演變為今天的中文名「氧」。 氧的應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑料和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。.
氧化剂
氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。 另一方面，氧化剂也是一类危险化学品的总称，它属于中华人民共和国《危险化学品名录》的第5类危险化学品。.
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氧化物
氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。.
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氩
氩（Argon）是一种化学元素，在希臘語有「不活潑」的意思，由它的特性而來。Hiebert, E. N. Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas.
氪
氪是一种化学元素，化学符号是Kr，原子序数是36，是一种无色、无臭、无味的惰性气体，把它放电时呈橙红色，在大气中含有痕量，可通过分馏从液态空气中分离，常用于制作荧光灯。氪正如其他惰性气体一样，不易与其他物质产生化学作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。 正如其他惰性气体，氪可用于照明和摄影。氪发出的光有大量谱线，并大量以等离子体的形态释出，这使氪成为制造高功率气体激光器的重要材料，另外也有特制的氟化氪激光。氪放电管功率高、操作容易，因此在1960年至1983年间，一米的定义是用氪86發出的橙色谱线作为基准的。.
水
水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中國古代五行之一。人體有百分之七十是水。.
水合物
水合物（Hydrate）指的是含有水的化合物，其范围相当广泛。其中水可以是配位与其他部分相连，如水合金属离子，也可以是以共价键相结合，如水合三氯乙醛。 粉红色的水合氯化钴加热失水生成蓝色的无水物，无水物吸水又变成粉红色的水合物，因此用于硅胶中。 它是天然气中某些组分于水分在一定温度、压力条件下形成的白色晶体，外观类似致密的冰雪，密度为0.88至0.90 g/cm3。研究表明，水合物是一种笼形晶体包络物，水分子借氢键结合形成笼形结晶，气体分子被包围在晶格之中。.
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水分子
#重定向 水的性質.
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氖
氖（舊譯作氝，訛作氞）是一种化学元素，它的化学符号是Ne，它的原子序数是10，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈橙红色。氖最常用在霓红灯之中。空气中含有少量氖。.
氙
氙（注音：ㄒㄧㄢ，漢語拼音：xiān；舊譯作氠、氥、𣱧）是一種化學元素，化學符號為Xe，原子序為54。氙是一種無色、無味的稀有氣體。地球大氣層中含有痕量的氙。 雖然氙的化學活性很低，但是它仍然能夠進行化學反應，例如形成六氟合鉑酸氙──首個被合成的稀有氣體化合物。 自然產生的氙由8種穩定同位素組成。氙還有40多種能夠進行放射性衰變的不穩定同位素。氙同位素的相對比例對研究太陽系早期歷史有重要的作用。具放射性的氙-135是核反應爐中最重要的中子吸收劑，可通過碘-135的核衰变產生。 氙可用在閃光燈和弧燈中，或作全身麻醉藥。最早的准分子激光設計以氙的二聚體分子（Xe2）作為激光介質，而早期激光設計亦用氙閃光燈作激光抽運。氙還可以用來尋找大質量弱相互作用粒子，或作航天器離子推力器的推進劑。.
氙酸
氙酸（化学式：H2XeO4）由三氧化氙溶于水得到，是很强的氧化剂，用在有机合成中，易爆炸性分解为氙、氧气和臭氧。鲍林在1933年预测了氙酸的存在。.
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收率
收率（yield 或percent yield）或稱作反應收率，一般用於化學及工業生產，是指在化學反應或相關的化學工業生產中，投入单位数量原料获得的实际生产的产品产量与理论计算的产品产量的比值。同樣的一個化學反應在不同的氣壓、溫度下會有不同的收率。一般而言，收率在90%以上是很高的收率，75%以上是不錯的收率，60%左右是一般的收率，30%以下是很低的收率。 Category:工业 S Category:化学计量.
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放射源
放射源或俗称“辐射源”是封装在工作容器中能生产电离辐射的放射性核素的物质。.
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