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双环戊二烯
双环戊二烯（简称DCPD），又称二聚环戊二烯，是环戊二烯经狄尔斯－阿尔德反应而生成的二聚体，有内型与外型两种异构体。.
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夹心型配合物
环多烯和芳烃具有离域π键的结构，离域π键可以作为一个整体和中心金属原子通过多中心π键形成配合物。在这些配合物中，中心金属原子对称地夹在两个平行的环之间，具有夹心面包式结构，故称之为夹心型配合物。.
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二茂铁
二茂铁（英文：Ferrocene），或称环戊二烯基铁，是分子式为Fe(C5H5)2的有机金属化合物，室溫下會微量昇華因而帶有似樟腦的特殊氣味 。二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯负离子以π电子与铁原子成键。.
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化学式
化學式（chemische Formel／chemical formula），是一種用來表示化學物質（也可能為元素或化合物）組成的式子。 一般情況下，由元素符號、數字或其他符號組成；這些符號單一行列，被限制在一個排版，並會出現上標和下標。 下為常用符號：.
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四甲基乙二胺
四甲基乙二胺（TMEDA、TEMED），一种有机化合物，分子式 (CH3)2NCH2CH2N(CH3)2。它是由乙二胺所衍生出的一种化合物，即四个NH氢原子被四个甲基替换而得。该化合物为一种无色液体，长期存放可泛黄色，具有类似于腐败鱼肉的气味。.
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四氢呋喃
四氢呋喃 (THF)无色、可与水混溶、在常温常压下有较小粘稠度的有机液体。这种环狀醚的化学式可写作(CH2)4O。由于它的液态范围很长，所以是一种常用的中等极性非质子性溶剂。它的主要用途是作高分子聚合物的前体。.
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环戊二烯
环戊二烯（Cyclopentadiene），或称茂，是五个碳的环状二烯烃，分子式为C5H6。环戊二烯室温下为无色液体，具有强烈的刺激性气味，并且通过自身狄尔斯-阿尔德反应迅速聚合生成二聚环戊二烯。二聚环戊二烯加热分解为环戊二烯。不溶于水，易溶于乙醚、苯等溶剂。 环戊二烯可以作为双烯体，与对苯醌等亲双烯体发生狄尔斯-阿尔德反应。 质子核磁共振谱表明，环戊二烯分子内不停发生着氢迁移，使得五个环碳原子是等同的。 同样是出于这个原因，取代环戊二烯在发生DA反应时，通常会得到众多异构体产物的混合物。 环戊二烯基（，又称茂基）的碳有一定的酸性，生成的阴离子有六个π电子，具芳香性。环戊二烯与环戊二烯基负离子可以与金属配位生成金属茂配合物。 一个典型的例子是二茂铁。环戊二烯基（Cyclopentadienyl）简写为Cp。 环戊二烯一般得自炼焦时的副产物粗苯或石油热解时的低沸点部分。.
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美国化学会志
《美国化学会志》（Journal of the American Chemical Society，或譯美國化學會期刊、美國化學學會期刊），常用缩写为J.
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茂金属
茂金属是一类有机金属化合物，典型的是由两个环戊二烯阴离子（茂基，简写为Cp，即C5H5-）和二价氧化态金属中心连接而成，通式为(C5H5)2M。与茂金属密切相关的为茂金属衍生物，如二氯二茂钛、二氯二茂钒等。某些茂金属及其衍生物表现出催化剂的性质，尽管在工业生产中很少用到。如+相关的第四族元素阳离子茂衍生物，可以催化烯烃聚合。茂金属属于夹心型配合物中的一类。 右侧的茂金属结构示意图中，两个五边形表示两个环戊二烯离子，五边形中的圆圈表示这个结构稳定且具有芳香性。图中所示的构象为交错式构象。.
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钠
钠（Natrium，化学符号：Na）是一种化学元素，它的原子序数是11，相对原子质量为23。鈉单质不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以常見於化合物中，元素狀態的鈉通常以特殊物質（如石蠟、煤油）保存，以防與空氣中的水份或氧氣產生化合物。.
金属茂基配合物
#重定向 茂基配合物.
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金属有机
《金属有机》（英文名称：Organometallics）是美国化学会从1982年起开始出版，內容涵盖金属有机化学的期刊。《金属有机》有同行評審機制，在汤森路透的2016 Journal Citation Reports中，影响因子為3.862。.
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配合物
配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.
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配體
配體（ligand，也稱為配基、配位基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易士鹼的角色。但在少数情况中配体接受电子，充当路易斯酸。 在有機化學中，配体常用來保護其他的官能团（例如配体BH3可保護PH3）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氢呋喃作為BH3的配体）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。 金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。络合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、藥物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。 一般配体可依其帶電、大小、其原子特性及可提供電子數（如齿合度或哈普托數）加以分類。而配體的大小可以用其圆锥角來表示。 -->.
酸度系数
酸度系數（英語：Acid dissociation constant，又名酸解離常数，代號Ka、pKa、pKa值），在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸解離氫離子的能力。 該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度是不會在系數中顯示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强（反過來說，Ka值越大，解離度高，酸性越強，Ka值越小，部份解離，酸性越弱）。pKa\mbox_ + \mbox_2\mbox_ \leftrightarrow \mbox_3\mbox^+_ + \mbox^-_ 平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論： 平衡常數的方程式為： 由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示： 在同一的濃度下，較大的Ka值（或較少的pKa值）離解的能力較強，代表較強的酸。一般来说，Ka>1（或pKa<0），则為強酸；Ka<10-4（或pKa>4），则為弱酸。 利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。.
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杰弗里·威尔金森
杰弗里·威尔金森爵士（Sir Geoffrey Wilkinson，），英国化学家，皇家学会院士(Fellows of the Royal Society, FRS)。因对金属有机化合物的研究与德国化学家恩斯特·奥托·菲舍尔一起获得1973年诺贝尔化学奖。.
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橋接配體
橋接配體（或称桥联配体、桥连配体）是連接二個或二個以上原子（通常是金屬原子）的配體。配體本身可以是單原子，也可以由多個原子組成。由於所有複雜的有機化合物都可以擔任橋接配體的角色，因此「橋接配體」一詞一般是指較小的配基（如鹵素和擬鹵素）或是特別用來連結二個金屬原子的配基。 在命名有橋接配體的錯合物時，橋接配體前會標示一個帶有上標數字的μ，上標數字表示橋接配體所連接的原子個數。而μ2常會簡稱μ。.
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氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氢化钠
氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na+和H−组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。.
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氯化亚铁
氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到绿色四水合物，比其无水物应用广泛得多。.
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有机钠化学
有机钠化学是研究含有碳-钠键的金属有机化合物（即有机钠化合物）化学的学科。 有机钠化合物的应用因为与有机锂化合物（同样位于元素周期表IA族）竞争而收到部分限制。尽管如此仍存在几种重要的化合物。 碳与碱金属原子形成的化学具有很强的极性，而碳原子具有强的亲核性(比较电负性，碳为2.55，而锂0.98、钠0.93、钾0.82、铷0.82)。最重要的有机钠化合物是环戊二烯基钠，它可以通过金属钠与环戊二烯反应来制备： 更高级别的碱金属甚至可与非活性的烃类发生金属化反应，而且还可发生自身金属化反应： 另一个副反应是β-消除反应: 这类化合物具有的碳负离子的性质可以通过共振来使之稳定，比如三苯甲基钠（Ph3CNa）这类化合物。 金属钠还能与烃发生单电子还原反应。与萘反应得到萘钠溶液。 在Wanklyn反应(1858)中 ，钠代替了镁与二氧化碳进行类似于格氏试剂的反应： 最早制得的烷基钠是通过二烷基化合物（比如二乙基汞）进行Schorigin反应或Shorygin反应制备的 ：.
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