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氯的氧化物

指数 氯的氧化物

氯和氧之间可以形成很多种化合物:.

18 关系: 七氧化二氯三氧化二氯一氧化二氯一氧化氯亚氯酸盐二氧化二氯二氧化氯化合物六氧化二氯四氧化氯离子高氯酸盐高氯酸氯过氧化物次氯酸盐氯酸盐

七氧化二氯

七氧化二氯是一种氯的氧化物,化学式为Cl2O7,是高氯酸的酸酐。可由高氯酸与五氧化二磷反应製得。Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.

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三氧化二氯

三氧化二氯(Cl2O3)是一种氯氧化物。它是一种深棕色固体,于1967年发现,甚至在0°C以下也会爆炸。 它可以通过ClO2在低温下光解制得,同时产生Cl2O6、Cl2和O2。它的结构被认为是OCl-ClO2,可能的异构体是Cl-O-ClO2等。Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5理论上它是亚氯酸的酸酐。.

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一氧化二氯

一氧化二氯是氯的氧化物之一,化学式为Cl2O。它是次氯酸的酸酐,加热时易爆炸分解,溶于水转变为次氯酸:.

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一氧化氯

一氧化氯,为氧氯化合物,化学式为ClO。臭氧層破洞與它有关。 在臭氧层中,氯原子与臭氧分子发生反应,产生氧分子与一氧化氯 。.

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亚氯酸盐

亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类,含有亚氯酸根离子—ClO2−,其中氯的氧化态为+3。.

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二氧化二氯

二氧化二氯是一种氯的氧化物,是大气层中氟利昂参与光化学反应的中间体之一,可由两个一氧化氯自由基结合而形成。.

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二氧化氯

二氧化氯是黃绿色的氣體,是氯的最稳定的氧化物,也是唯一大量生产的卤氧化物。二氧化氯在其液態時穩定,但若和一些特定物質接觸,也有爆炸的可能。 它在约−59°C 时凝结成亮橙色的晶体。作为氯的氧化物之一,它是一种极其强而有效的氧化剂,被用于水处理和漂白。.

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化合物

化合物(Chemical compound)是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6)、硫酸鉛(PbSO4)及二氧化碳(CO2)都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类,与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离,如组成元素随制备方法而改变,内部结构并不均一,不同核素的分布并不固定等等,但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外,化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数,某一元素也可呈不同的价态,例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子(如H2, S8),也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外,其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。.

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六氧化二氯

六氧化二氯是一种无机化合物,化学式为。这种氯氧化物是氯酸和高氯酸的混合酸酐。.

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四氧化氯

四氧化氯是一种氯氧化物,化学式为。1923年,著名自由基化学家摩西·冈伯格提出碘单质与高氯酸银在无水乙醚中反应可制得四氧化氯: 但后来有研究认为生成的是高氯酸碘,然而至今没有可靠证据说明高氯酸碘的存在。 直到1968年,伊休斯(Eachus)在77K下用γ射线照射氯酸钾才制得它。它是七氧化二氯分解反应的活性中间体。 通过高氯酸盐的晶格能数据经热力学循环计算,可得出四氧化氯的电子亲和能为561kJ/mol。 该物质的结构不确定,分子对称性可能为Cs或C2v。.

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离子

離子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离,电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。 在化学反应中,通常是金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物,叫做离子化合物。 与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。.

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高氯酸盐

過氯酸盐是過氯酸形成的盐类,含有四面体型的過氯酸根离子—ClO4−,其中氯的氧化态为+7。過氯酸盐存在于自然界中,主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数過氯酸盐可溶于水。 常见的高氯酸盐有:.

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高氯酸氯

氯酸氯是分子式为Cl2O4的无机化合物。这种氯氧化物是不对称的,一个氯原子氧化态为+1而另一个为+7,准确的化学式应为ClOClO3。它可以用436nm的紫外线在室温下照射二氧化氯来制备: 高氯酸氯是一个苍绿色的液体(《无机化学》丛书第六卷(P342)上在介绍这种物质的颜色的时候写的是“浅黄色”),常温下就会分解。.

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过氧化物

过氧化物,指一类含有过氧基-O-O-的化合物,具有强氧化性,又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含过氧基的化合物中,每个氧原子的氧化数为 -1。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡(Alexander von Humboldt)即製造出过氧化钡。1818年泰纳尔合成过氧化氢,即今日我們最常見的雙氧水。.

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次氯酸盐

次氯酸盐是次氯酸的盐,含有次氯酸根离子ClO−,其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在,不稳定,会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。 常见的次氯酸盐包括次氯酸钠(漂白剂)和次氯酸钙(漂白粉),都是很强的氧化剂,可与很多有机化合物强烈放热反应,可能发生燃烧。可氧化锰化合物为高锰酸盐。 次氯酸酯是次氯酸成的酯,含有-OCl基团。.

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氧(IUPAC名:Oxygen)是一種化學元素,符號為O,原子序為8,在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬,是具有高反應性的氧化劑,能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三,僅居氫和氦之下。Emsley 2001, p.297在標準溫度和壓力下,兩個氧原子会自然鍵合,形成無色無味的氧氣,即雙原子氧()。氧氣是地球大氣層的主要成分之一,在體積上佔20.8%。地球地殼中近一半的質量都是由氧和氧化物所組成。 氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中,主要有機分子,如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等,還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物,都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強,容易與其他元素結合,所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧()是氧元素的另一種同素異構體,能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線,從而保護生物圈。不過,在地表上的臭氧屬於污染物,為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。 卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧,因為其成果的發表日期較舍勒早,所以一般被譽為氧的發現者。1777年,安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗,推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」,源自希臘語中的「ὀξύς」(oxys,尖銳,指酸)和「-γενής」(-genes,產生者)。這是因為命名之時,人們曾以為所有酸都必須含有氧。許多化學詞彙都在清末傳入中國,其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」,後譯為「氱」,最終演變為今天的中文名「氧」。 氧的應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑料和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。.

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氯是一种卤族化学元素,化学符号為Cl,原子序数為17。.

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氯酸盐

氯酸盐是氯酸所成的盐类,含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−,其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性,储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。 氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂,但由于稳定性不高,现大多已被高氯酸盐所代替。 氯酸盐的例子有:.

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