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克劳修斯-克拉佩龙方程

指数 克劳修斯-克拉佩龙方程

克劳修斯-克拉佩龙方程(Clausius–Clapeyron relation)是用于描述单组分系统在相平衡时压强随温度的变化率的方法,以鲁道夫·克劳修斯Clausius, R. Ueber die bewegende Kraft der Wärme und die Gesetze, welche sich daraus für die Wärmelehre selbst ableiten lassen.

11 关系: 埃米尔·克拉佩龙吉布斯-杜安方程安托万方程相變饱和蒸汽压魯道夫·克勞修斯麦克斯韦关系式范特霍夫方程Mechanical Engineering比容

埃米尔·克拉佩龙

伯诺瓦·保罗·埃米尔·克拉佩龙(Benoît Paul Émile Clapeyron ,也译作克拉伯龙,1799年2月26日-1864年1月28日)法国物理学家,工程师,在热力学研究方面有很大贡献。.

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吉布斯-杜安方程

約西亞·吉布斯 皮埃尔·杜安 热力学中的吉布斯-杜安方程(Gibbs-Duhem equation),描述了一个热力学系统中的组分的化学势变化之间的关系: 其中N_i\,是组分i\,的摩尔数,\mathrm\mu_i\,是该组分的化学势的增量,S\,是熵,T\,是绝对温度,V\,是体积,p\,是压强。它表明在热力学中,强度性质不是独立而是相关的,使它成为状态假设的一个数学陈述。当压强和溫度是变量时,I\,个组分中只有I-1\,个有独立的化学势值,于是吉布斯相律随之而来。这个定律以约西亚·吉布斯和皮埃尔·杜安命名。.

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安托万方程

安托万方程(Antoine equation)是工程上广泛使用与实验数据吻合较好的经验方程。 其中: 計算水之蒸汽压時, A.

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焓(enthalpy,读音ㄏㄢˊ|hán)是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示(H来自于英语Heat Capacity(热容)一词),单位為焦耳(J)。此外在化学和技术文献中,摩尔焓Hm(单位:千焦/摩尔,kJ/mol)和质量焓(或比焓)h(单位:千焦/千克,kJ/kg)也非常重要,它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。 焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。.

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相變

變(Phase Change)是指物質在外部參數(如:溫度、壓力、磁場等等)連續變化之下,從一種相(態)忽然變成另一種相,最常見的是冰變成水和水變成蒸氣。然而,除了物體的三相變化(固態、液態、氣態)自然界還存在許許多多的相變現象,例如日常生活中另一種較常見的相變是加熱一塊磁鐵,磁鐵的鐵磁性忽然消失。其他在物理學中重要相變列舉如下:.

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饱和蒸汽压

#重定向 饱和蒸气压.

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魯道夫·克勞修斯

魯道夫·朱利葉斯·埃曼努埃爾·克勞修斯(Rudolf Julius Emanuel Clausius,),德國物理學家和數學家,熱力學的主要奠基人之一。他重新陳述了尼古拉·卡諾的定律(又被稱為卡諾循環),把熱理論推至一個更真實更健全的基礎。他最重要的論文於1850年發表,該論文是關於熱的力學理論的,其中首次明確指出熱力學第二定律的基本概念。他还於1855年引進了熵的概念。.

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麦克斯韦关系式

麦克斯韦关系式是热力学中的一套方程,可以从热力学势的定义推出。麦克斯韦关系式是热力学势的二阶导数之间的等式的陈述。它们可以直接从二元解析函数的高阶导数与求导次序无关的事实推出。如果Φ是一个热力学势,x_i和x_j是这个势的两个不同的自然变量,那么这个势和这些变量的麦克斯韦关系式为: \frac\left(\frac\right) 其中所有其他自然变量都保持恒定。可以看到,对于每一个热力学势,都有n(n-1)/2个可能的麦克斯韦关系式,其中n是这个势的自然变量的个数。 这些关系式以19世纪物理学家詹姆斯·克拉克·麦克斯韦命名。.

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范特霍夫方程

范特霍夫方程(Van 't Hoff equation)是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设 K 为平衡常数, ΔHo 为焓变, ΔSo 为熵变, T为温度。由 zh-tw:凡特荷夫; zh-hk:范托浩夫;zh-cn:范托夫;-提出。 或者写为 如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定,则在不同温度 T1 和 T2 下,等式的定积分为 这里 K1 是在绝对温度 T1 下的平衡常数, K2 是在绝对温度 T2 下的平衡常数。 ΔHo 是标准焓变,R 是气体常数。 推导 由 和 得到 因此,通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔHo/R,截距为标准熵变除以气体常数R,ΔSo/R。.

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Mechanical Engineering

#重定向 机械工程.

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比容

比容(specific volume,\nu)是某單位質量的特定物質所佔的體積。比容是一物質的內含性質,配合其他內含性質就可以描述一簡單熱力學系統的狀態。使用比容也可以在不需得知系統實際工作體積(可能是實際體積難以量測或是不重要)的條件下,分析一個熱力學系統。 一物質的比容是其密度的倒數,比容的單位可表示為 \frac 、 \frac 、 \frac 或 \frac : 其中V為體積,m為質量,\rho為物質的密度。 對於理想氣體而言 其中 為個別氣體常數,T為絕對溫標下的溫度,而P為氣體的壓力。 有時比容是指莫耳體積。.

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克拉贝龙方程

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