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基态原子电子组态列表
这是一个关于基态电中性原子的电子组态──即原子核外电子排布方式的列表。此列表按照原子序数的递增顺序进行排列，列表表头由左至右依次为原子序数、元素名称和由1至7的电子层数。.
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埃里克·康奈尔
埃里克·阿林·康奈尔（Eric Allin Cornell，），出生於美國加州帕洛阿尔托，美国物理学家。由于他「在鹼金屬原子稀釋氣體中（製成）玻色-爱因斯坦凝聚的成就，以及關於凝聚特性的早期基礎研究」，与沃爾夫岡·克特勒和卡尔·威曼三人共同获得2001年诺贝尔物理学奖。.
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原子半径
原子半径通常指原子的尺寸，并不是一个精确的物理量，并且在不同的环境下数值也不同。 一个特定的原子的半径值和所选用的原子半径的定义相关，而在不同的环境下给原子半径不同定义比统一的定义更合适。 术语原子半径本身就有疑问：可能指一个自由原子的尺寸，或者可能用作原子（包括分子中的原子和自由原子）尺寸不同测量方式的一个笼统的术语。在下文中，这个术语还包括离子半径，主要是因为共价键和离子键区别不大。而原子的定义“能区分出化学元素的最小粒子”本身就比较含糊，包括了自由原子以及与其它相同或不同原子一起组成化学物的原子。除了离子半径，其他可能指代的半径值包括玻尔半径，范德华半径，共价半径和金属半径等。 原子半径完全由电子决定，原子核的大小为是电子云的十万分之一。值得注意的是原子核没有固定的位置，而电子云没有固定的边界。 虽然有上述的困难，目前还是有很多的测量原子（包括离子）的方法，这些方法通常基于实验测量和计算方式的结合。目前普遍认为原子像一个球体，尺寸在30–300皮米之间，在元素周期表中的原子半径变化有规律可循，从而对元素的化学特性造成影响。.
卡尔·威曼
卡尔·埃德温·威曼（Carl Edwin Wieman，），出生於俄勒冈州科瓦利斯），美国物理学家，威曼、沃爾夫岡·克特勒與埃里克·康奈尔，因「在鹼金屬原子稀釋氣體中（製成）玻色-爱因斯坦凝聚的成就，以及關於凝聚特性的早期基礎研究」，獲頒2001年诺贝尔物理学奖，三人平分獎金。 Category:美国物理学家 Category:诺贝尔物理学奖获得者 Category:麻省理工學院校友 Category:史丹佛大學校友 Category:光学学会会士 Category:洛伦兹奖章获得者 Category:富兰克林研究所本杰明·富兰克林奖章获得者 Category:奥斯特奖章获得者.
叠氮化合物
叠氮化合物在无机化学中，指的是含有叠氮根离子的化合物（）；在有机化学中，则指含有叠氮基（-N3）的化合物。.
同位素列表
同位素列表列出了所有已知的化学元素的同位素。 此表由左到右按照原子序数的增长而排列，由下到上依照中子数目由少到多排列。 表格中的颜色表示各个同位素的半衰期（参见图例），表格边缘的颜色表示最稳定的核素的半衰期。.
对角线规则
锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似。铍也有类似的现象，铍的化学性质与其它碱土金属有明显差别，但却与铝明显相似。这种现象叫做对角线规则(或斜向關係)。.
岩石
岩石是由一种或几种礦物和天然玻璃组成的，具有稳定外形的固态集合体。由一种矿物组成的岩石称作单矿岩，如大理岩由方解石组成，石英岩由石英组成等；有数种矿物组成的岩石称作复矿岩，如花岗岩由石英、长石和云母等矿物组成，辉长岩由基性斜长石和辉石组成等等。没有一定外形的液体如石油、气体如天然气以及松散的沙、泥等，都不是岩石。 岩石是组成地壳的物质之一，是构成地球岩石圈的主要成分。其中，长石是地壳中最重要的造岩成分，比例达到60%Feldspar.
巨行星
巨行星是任何的大質量行星。它們通常是由低沸點的材料（氣體或冰）組成，而不是岩石或其它固體，但是大質量固體行星也可以存在。太陽系有4顆巨行星：木星、土星、天王星、與海王星。已經檢測到許多恆星都有巨行星在軌道上環繞著。 巨行星有時也被稱為類木行星，這是依據木星命名的。它們有些是氣態巨行星，然而，許多天文學家認為這個名詞只適用於木星和土星，天王星和海王星有不同的成分，在分類上是冰巨行星 。這兩個名詞都可能造成誤導：所有的巨行星主要的流體臨界點之上，不存在明顯的氣相和液相的組成。在木星和土星，主要的成分是氫和氦；在天王星和海王星，主要的成分是水、氨和甲烷。 天體大到足以點燃氘的核融合反應就稱為棕矮星（以太陽系的成分大約是13倍的木星質量），它們的質量範圍介於最大質量的巨行星和最低值量的恆星之間。.
主族元素
主族元素是化學上對元素的一種分類，是指週期表中s區及p區的元素。週期表中除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素之外的都是主族元素。 主族元素包括：.
主族金屬
主族金屬是指週期表中s區及p區的金屬元素，包括鹼金屬、鹼土金屬及鋁、鎵、銦、鉈、錫、铅及鉍等元素。 主族金屬容易參加化學反應，其氧化態較低。反應後大都形成離子鍵化合物。主族金屬的氧化物溶於水後大都呈鹼性，不過主族金屬中的兩性元素（如鋁），其氧化物同時具有酸性及鹼性的性質。 Category:金属元素 Category:无机化学 ar:فلز ضعيف.
三硫化二铈
三硫化二铈是铈的硫化物之一，化学式为Ce2S3。γ-Ce2S3是褐红色的固体，在掺有碱金属时，其颜色转变为橙色。.
三氟化锑
三氟化锑，化学式SbF3，分子量Mr.
三氧化二硼
三氧化二硼（化学式：B2O3）又称氧化硼，是硼最主要的氧化物。它是一种白色蜡状固体，一般以无定形的状态存在，很难形成晶体，但在高强度退火后也能结晶。它是已知的最难结晶的物质之一。.
三氧化二金
三氧化二金（Au2O3），又稱氧化金，是不穩定的氧化物，因為金活性非常小，很容易就會被其他活性比它大的元素搶走氧氣。三氧化二金是呈紅棕色至棕褐色的固体，不溶于水，溶于浓无机酸、冰醋酸和氰化物溶液中，对热不稳定，會在160℃時分解，250 °C时则完全分解为相应的单质（元素）： 三氧化二金的水合物也称为氢氧化金(Ⅲ)，是通过含 Au3+ 溶液与碱作用制得的黄棕色沉淀。它有弱酸性，可以溶于浓碱溶液中，生成 −。.
一磷化钛
一磷化钛（化学式：TiP）是一种无机化合物，通常为灰色粉末。它是有着高熔点的金属导体。H.G. Von Schnering, W. Hönle Phosphides - Solid state chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed.
一氧化二氮
一氧化二氮或氧化亞氮（Nitrous oxide），无色有甜味气体，又称笑气，是一种氧化剂，化学式N2O，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现。该气体早期被用于牙科手术的麻醉，現用在外科手術和牙科。“笑氣”的名稱是由於吸入它會感到欣快，并能致人发笑。一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸，但不与水反应。它也可以用來作為火箭和賽車的氧化劑，以及增加發動機的輸出功率。一氧化二氮是强温室气体。现笑气被用在很多娱乐场所。.
一氧化二氯
一氧化二氯是氯的氧化物之一，化学式为Cl2O。它是次氯酸的酸酐，加热时易爆炸分解，溶于水转变为次氯酸：.
丙烯腈
丙烯腈（CH2.
亚硝酸盐
亚硝酸盐（Nitrite，NO2−）是亚硝酸成的盐，主要指亚硝酸钠（NaNO2），含有亚硝酸根离子，化學式NO2−，有一對稱陰離子與同等的N–O鍵長和大約120度的O–N–O鍵角。亞硝酸鹽可被氧化或還原，該產品一定程度上取決於氧化劑/還原劑和其強度。亞硝酸鹽也是重要生物化學作為強效血管擴張劑的一氧化氮（NO）的來源。在有機化學的NO2基團存在於亞硝酸酯和硝基化合物。亞硝酸鹽也可用於食品生產行業，用於醃肉保存肉品，和二級胺作用產生的硝酸胺长期食用可導致人類致癌，属于对人体健康有害的物质。 亚硝酸成的酯称为亚硝酸酯。某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮或氨，另一些细菌可以将亚硝酸盐转换成硝酸盐。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧是等电子体。.
交叉分子束方法
交叉分子束方法是用來研究反應動態學的一種實驗技術，由兩個不同噴嘴噴發出兩股不同的分子(或原子)束，在一高真空的反應腔中形成交叉，使分子或原子產生碰撞而散射。可以藉此探討化學反應中的分子動力機制，以及偵測出化學反應中的分子碰撞現象 。.
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二硫化氫
二硫化氫（），又稱過硫化氫，是一種無機硫化合物，其化學式為H2S2，亦可計為(SH)2，其結構類似於過氧化氫（H2O2）與硫氧化氫（H2SO），外觀為油狀液體，且具有惡臭，常溫下容易分解為硫化氫（H2S）和硫元素。.
二氟化二硫
二氟化二硫是一种硫的卤化物，化学式为S2F2。在严格干燥的容器中用二氟化银和硫单质，可得结构式为FS-SF的二氟化二硫： 存在碱金属氟化物时，二氟化二硫会发生分子内重排，转变为S.
二氧化锡
二氧化锡是一种无机化合物，化学式为SnO2。.
库仑爆炸
库仑爆炸是从强电磁场耦合电子激发能到原子运动的一种现象。有着相同电荷的粒子的库仑斥力可以断裂维持固体的键（力）。当窄激光束照射上去时，小量的金属爆炸为被电离的原子微粒等离子体。与热的烧蚀不同，库仑爆炸是“冷”的——在热量传导到足够远时，爆炸已完成了。 库仑爆炸的蚀刻可以被用于任何材料来钻孔、去除表面层和表面结构化、表面微构化，如在打印过程中控制墨水的加载。 高速摄像机拍下了碱金属在水中爆炸的过程，它被认为是库仑爆炸。.
五氟化铋
五氟化铋是一种无机化合物，化学式为BiF5，也是铋元素惟一的五卤化物。.
五氯乙烷
五氯乙烷（化学式：C2HCl5）是一种不可燃的液体，有毒。它可用作油或润滑油的溶剂，用于金属清洗或木炭除杂等。.
化合价
化合價（Valence）是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的IUPAC Gold Book definition: 。 元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成一個共價鍵，雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键The Free Dictionary: 。 共價，在1919年，Irving Langmuir利用這個詞解釋Gilbert N. Lewis的立方體原子模型，任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例如，如果有+1價，代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反之，如果是-1價時，則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數，因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後，“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。.
化学序
化学序是指一组化学元素，其中各元素的物理和化学特征从位于该序列一端的元素渐进地变化到位于另一端的元素。 早在元素周期表出现之前就已发现了化学序的规律，人们试图通过它来根据各元素的化学性质将元素分组进行组织。 许多化学序与周期表中的分族精确地对应。这并非巧合，分组所依据的物理性质其实同样是由导致这些元素处于周期表中同一分族中的原子轨道构型所决定.
化學元素
化學元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，同一種化學元素是由相同的原子組成，也就是其原子中的每一核子具有同样数量的質子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常見元素的例子有氫、氮和碳。 原子序數大於82的元素（即鉛之後的元素）沒有穩定的同位素，會進行放射衰變。另外，第43和第61種元素（即锝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數大於94，沒有穩定原子核的元素，有些仍可能存在在自然界中，如鈾、釷、钚等天然放射性核素。 所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，會發現更多的新元素。 1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。 2012年，總共有118種元素被發現，其中地球上有94種。.
價電子
在化學中，價電子（，又名最外電子層），是表示原子最外電子層的電子，或者原子價的電子。 價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子價電子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應。.
分析化学
分析化学是開發分析物質成分、結構的方法，使化學成分得以定性和定量，化學結構得以確定。定性分析可以找到样品中有何化学成分；定量分析可以确定这些成分的含量。在分析样品时一般先要想法分离不同的成分。分析化學是化學家最基礎的訓練之一，化學家在實驗技術和基礎知識上的訓練，皆得力於分析化學。 分析的方式大概可分为两大类，经典方法和仪器分析方法。仪器分析方法使用仪器去测量分析物的物理属性，比如光吸收、荧光、電導等。仪器分析法常使用如电泳、色谱法、场流分级等方法来分离样品。當代分析化學著重儀器分析，常用的分析儀器有幾大類，包括原子與分子光譜儀，電化學分析儀器，核磁共振，X光，以及質譜儀。儀器分析之外的分析化學方法，現在統稱為古典分析化學。古典方法（也常被称为湿化学方法）常根据颜色，气味，或熔点等来分离样品（比如萃取、沉淀、蒸馏等方法）。这类方法常通过测量重量或体积来做定量分析。.
味觉
味觉是一种受到直接化学刺激而产生的感觉，由五种味道——甜、鹹、苦、酸和鲜组成，其中最后一种味道是近期才予以承认的。味觉指的是能够感受物质味道的能力，包括食物、某些矿物质以及有毒物质的味道，与同属于化学诱发感觉的嗅觉相比是一种近觉。大多数动物其口腔中都有味觉感受器，然而相对低等的动物在其它部位可能会存在额外的味觉感受器，例如鱼类的触须及昆虫足末端的跗节和触角。和其它多数脊椎动物一样，人类对于味道的实际感受还受到不太直接的化学刺激感受器——嗅觉的深度影响，我们所闻到的味道在大脑中和味觉细胞得到的刺激合成了我们认为的味道，當嗅覺缺損時，感受到的味道也就會跟著變動。 西方的专家传统上认为味觉有四种基本味道组成：甜、鹹、酸、苦。而日本的专家则识别出第五种味道——鲜味。最近，心理物理学和神经学建议味道还包括一些其它的元素（鲜味，我们最能感觉到的脂肪酸，以及金属和水的味道，虽然后者通常由于味觉的自适应性而被忽略）。味觉是中枢神经系统所接受的感觉中的一种。人类的味觉感受细胞存在于舌头表面、软腭、咽喉和会厌的上皮组织中等。.
元素分区
一張標示元素分區的元素周期表 根据元素外层价电子构型的不同，周期表可以分成几个区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。分区的名称就是根据轨道的名称定的：.
元素周期表
化學元素週期表是根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使化学性质相似的元素处在同一族中，如鹵素及惰性氣體。這使週期表中形成元素分區。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。 現代的週期表由德米特里·門捷列夫於1869年創造，用以展現當時已知元素特性的週期性。自此，隨--新元素的發現和理論模型的發展，週期表的外觀曾經過改變及擴張。通過這種列表方式，門捷列夫也預測一些當時未知元素的特性以填補週期表中的空格。其後發現的新元素的確有相似的特性，使他的預測得到証實。 化學元素週期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序從1（氫）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日獲得IUPAC的确认。 而其中直到鉲的元素都在自然界中存在，其--的（亦包括眾多放射性同位素）都是在實驗室中合成的。目前Og之後的元素的合成正在進行中，帶出如何擴展元素週期表的問題。.
光电管
光電管（Phototube）是光電效應的應用之一。利用金屬在光照射之下所產生的光電子，再加以測量光電子之最大電壓即可測定出光子波長。為了使能產生光電效應的光子頻率更廣，通常被照射的金屬電極會選用游離能較低的鹼金屬(如：銫)。而窗口的材質取決於需要測定的波長範圍。 若波長範圍在於可見光之間，可選用普通玻璃作為窗口材質； 波長範圍涉及紫外光，常選用石英作為窗口材質； 波長範圍在紅外光，常以硒化鋅、矽元素作為窗口材料。.
光电效应
光电效应（Photoelectric Effect）是指光束照射物体时會使其發射出電子的物理效應。發射出來的電子稱為「光電子」。 1887年，德國物理學者海因里希·赫茲發現，紫外線照射到金屬電極上，可以幫助產生電火花。(On an effect of ultra-violet light upon the electric discharge)1905年，阿爾伯特·愛因斯坦發表論文《关于光产生和转变的一个启发性观点》，給出了光電效應實驗數據的理论解釋。愛因斯坦主張，光的能量并非均匀分布，而是負載於離散的光量子（光子），而這光子的能量和其所組成的光的頻率有關。這个突破性的理論不但能够解释光电效应，也推动了量子力學的诞生。由於「他對理論物理學的成就，特別是光電效應定律的發現」，愛因斯坦獲頒1921年諾貝爾物理學獎。 在研究光電效應的过程中，物理學者对光子的量子性質有了更加深入的了解，这對波粒二象性概念的提出有重大影響。除了光電效應以外，在其它現象裏，光子束也會影響電子的運動，包括光電導效應、光伏效應、光電化學效應（photoelectrochemical effect）。 根據波粒二象性，光電效應也可以用波動概念來分析，完全不需用到光子概念。威利斯·蘭姆與馬蘭·斯考立（Marlan Scully）於1969年使用半經典方法證明光電效應，這方法將電子的行為量子化，又將光視為純粹經典電磁波，完全不考慮光是由光子組成的概念。.
四氟化碳
四氟化碳，又称为四氟甲烷、Freon-14及R 14，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一种鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被视为一种无机化合物。 零下198 °C時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常数为a.
四氟化锡
四氟化锡是一种无机化合物，化学式为SnF4。它是白色固体，熔点超过700℃。.
四氟铵
四氟铵离子是一种带正电荷的多原子离子，化学式为。它是铵根离子中的氮原子周围的氢原子全部被氟原子所取代的产物。 四氟铵的存在形式主要是一系列含氟阴离子的盐。这些例子包括氟化氢根离子()，四氟合溴酸根离子()，金属五氟化物阴离子(（其中X是Ge、Sn或Ti)），六氟化物阴离子（）（其中X是P、As、Sb、Bi或Pt)，七氟化物阴离子（）（其中X是W、U或Xe)，八氟化物阴离子（）， 许多种氟氧化物(（其中X是W或U）、、)以及高氯酸根()。四氟铵的硝酸盐，未能获得。.
四氯化锆
四氯化锆，是一种锆化合物，并且是多种锆盐的前体。.
CPK配色
在化學中，CPK配色是一種國際通用的原子或分子模型的配色方式，也是最常用、最多人使用的分子模型上色方式，可用於各種分子模型或元素標示，最常用於CPK模型、球棒模型和空間填充模型。該配色方式由CPK模型的設計者Corey、Pauling（萊納斯·鮑林）與Koltun提出且改進。.
石墨层间化合物
石墨层间化合物（Graphite intercalation compound,缩写GIC）又称石墨插层化合物、石墨插层复合物，是由带正电或负电的离子插入被氧化或还原的石墨层间后形成的具有二维层状结构的化合物，通式为MCx·δS。式中M表示插入石墨层间的带电荷离子、S为可能存在的与离子共插层的电中性溶剂分子。.
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砹
砹（Astatine，--，舊訛作「鈪」、「銰」）是一種放射性化學元素，符號為At，原子序為85。地球上所有的砹都是更重的元素衰變過程中產生的。其同位素壽命都很短，其中最穩定的是砹-210，半衰期為8.5小時。科學家對這一元素所知甚少。砹在元素週期表中位於碘之下，其許多性質可以從碘推算出來，推算值與砹的已知性質相符。 人們尚未觀測過砹元素的單質，因為所有肉眼能觀察到量都會產生大量的放射性熱量，使它瞬間氣化。它的熔點很可能比碘高很多，與鉍和釙相近。砹的化學屬性與其他鹵素相似：它會與包括其他鹵素在內的非金屬形成共價化合物，估計能夠與鹼金屬和鹼土金屬形成砹化物。不過，砹正離子的化學屬性則有別於較輕的鹵素。壽命第二長的砹-211同位素是唯一一種具有商業應用的砹同位素，目前在醫學中用作α粒子射源，以診斷及治療某些疾病。由於放射性極強，所以砹的使用量非常低。 伯克利加州大學的戴爾·科爾森（Dale R. Corson）、肯尼斯·羅斯·麥肯西（Kenneth Ross MacKenzie）和埃米利奧·塞格雷在1940年發現了砹元素。由於產物極不穩定，所以他們根據希臘文「αστατος」（astatos，意為「不穩定」）將其命名為「astatine」。三年後，該元素被發現存在於大自然中，是在地殼中豐度最低的非超鈾元素，任一時刻的總量不到1克。自然界中的重元素經各種衰變途徑一共產生6種砹的同位素，原子量介乎214和219，但最穩定的兩種同位素砹-210和砹-211都不存在於自然中。.
硝酸盐
硝酸鹽是一個多原子離子其分子式NO3−和分子量62.0049克/mol。硝酸鹽同樣描述為有機官能團RONO2。這些硝酸酯是一專業炸藥。 CP#3是硝酸根离子NO3−形成的盐。许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。.
硝酸銫
硝酸銫(英文:Caesium nitrate)是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，其化學式為CsNO3，由氮、銫、氧組成，其中氮和氧是由共價鍵組成硝酸根離子，硝酸根離子和銫離子間由離子鍵結合，為一種鹽類。硝酸銫外觀為白色的結晶體，可溶於水。這是用在煙火成分，作為著色劑和氧化劑，例如：在誘餌彈和照明彈。.
硫化物
无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS−，氢硫化物）、正盐（S2−）和多硫化物（Sn2−）三类。 有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚/硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S取代羧基中的一个或两个O，如R-CO-SH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。参见有机硫化合物。.
硫化銣
硫化銣是一種無機化合物、無機鹽類，其化學式為Rb2S。常溫下為無色易朝解固體，它的性質都與同族硫化物:硫化鋰、硫化鈉和硫化鉀類似。.
硫化钾
硫化钾是一个无机盐类，化学式为K2S。它的晶体结构与硫化锂、硫化钠和硫化铷类似，都为反萤石型结构，半径较小的钾离子占CaF2中的F−位，较大的硫离子占八配位的Ca2+位。Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
硫化氫
硫化氫是无机化合物，化學式為H2S。正常是無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因为高浓度的硫化氢可以麻痺嗅觉神经）。能溶于水，0 °C时1体积水能溶解2.6体积左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸；当受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢是急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。.
硫脲
硫脲是尿素中的氧被硫替代后形成的化合物，属于硫代酰胺（RC(S)NR2，R为烃基）。由于电负性差异，尽管结构类似，硫脲和尿素的性质很不相同。硫脲在有机合成中有广泛应用。 除此之外，硫脲还指一类具有通式(R1R2N)(R3R4N)C.
硫酸二甲酯
硫酸二甲酯（DMS）是一个有机化合物，分子式写为(CH3O)2SO2、(CH3)2SO4或Me2SO4，可看作硫酸的二甲基酯。在有机合成中主要用作甲基化试剂。 标准状态下，硫酸二甲酯为无色油状液体，带有轻微的葱头气味。它与所有的强烷基化试剂类似，具高毒性，皮肤接触或吸入均有严重危害。在有机化学中的应用已逐渐被低毒的碳酸二甲酯和三氟甲磺酸甲酯所取代。.
硫酸铅
硫酸铅，分子式為，白色单斜或正交晶体，难溶于水，有毒。是铅矾或硫酸铅矿的主要成分，熔点1443K，Ksp.
硫氰酸亚铜
硫氰酸亚铜是一种配位聚合物，化学式为CuSCN。它在空气中稳定。.
硼氢化铀
氢化铀(IV)是一种无机化合物，化学式为U(BH4)4，是一种绿色易挥发的固体，有放射性。.
硒化鈉
化鈉是一種無機化合物，由硒和鈉，為一種氫硒酸鹽，其化學式為Na2Se。.
碱
在各种酸碱理论中，碱都是指与酸相对的一类物质。鹼多指鹼金屬及鹼土金屬的氢氧化物，而对碱最常见的定义是根据阿伦尼乌斯（Arrhenius）提出的酸碱离子理论作出的定义：碱是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。 根据不同的酸碱理论，碱有着不同的定义。.
碱土金属
碱土金属指的是元素週期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇 和放射性元素鐳。 鹼土金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小。鹼土金屬在化合物中是以+2的氧化態存在。鹼土金屬原子失去電子變為陽離子時，最外層一般是8個電子，但铍離子最外層只有2個電子。 碱土金属具有很好的延展性、可以制成许多合金、如鎂鋁合金。 碱土金属都是活泼金属。.
碱金属卤化物
碱金属卤化物是一类无机化合物，其通式为MX或MXn，其中M为碱金属，X为卤素。其中，最重要的化合物为氯化钠，它是食盐的主要成分。.
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碱金属微溶及难溶盐列表
碱金属是元素周期表IA族的元素，其化合物大多数都是可溶的。本列表收录微溶及难溶的碱金属化合物，其溶解度无机化学丛书 第一卷 稀有气体 氢 碱金属.
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碳化物
碳化物是碳与电负性比它低的或和它相近元素化合生成的化合物，在工业上有很多用途。碳化物一般按以下标准分类：.
碳酸盐
碳酸盐是由碳酸根离子（CO32−）与其他金属离子组成的化合物，都是电解质除了CaCO3。 碳酸盐有正盐和酸式盐之分，通常是指碳酸正盐，正盐如碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等，在自然界分布极广泛，除碱金属碳酸盐及碳酸铵易溶于水外，其他碳酸盐仅微溶于水。 碳酸盐溶液中通入CO2得酸式碳酸盐；甚至微溶的碳酸盐在水中通入CO2，也将转化为可溶性的酸式碳酸盐。例如：碳酸钙在水中通入CO2即转化为酸式碳酸钙而溶解；酸式碳酸盐也叫碳酸氢盐或重碳酸盐；加热即放出CO2而成碳酸正盐，加热到更高温度进一步分解为CO2和金属氧化物。 此外还有碱式碳酸盐，如碱式碳酸铜、碱式碳酸铅等，也可以当作是另一类型的碳酸盐。.
碘化氢
化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来反应式见化学反应节。。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。.
磁
磁是一种物理现象，磁学是研究磁现象的一个物理学分支，磁性是物質響應磁場作用的性质。磁性表现在順磁性物質或铁磁性物質（如铁钉）會趨向於朝著磁場較強的區域移動，即被磁場吸引；反磁性物質則會趨向於朝著磁場較弱的區域移動，即被磁場排斥；還有一些物質（如自旋玻璃、反鐵磁性等）會與磁場有更複雜的關係。 依照溫度、壓強等參數的不同，物質會顯示出不同的磁性。表现出磁性的物质通称为磁体，原来不具有磁性的物质获得磁性的过程称为磁化，反之称为退磁。磁鐵本身會產生磁場，但本质上磁场是由电荷运动產生，如磁铁内部未配對电子的自旋，会产生磁场，当这些磁场的方向一致时，宏观上就表现为磁性。.
磁化強度
磁化強度（magnetization），又稱磁化向量，是衡量物體的磁性的一個物理量，定義為單位體積的磁偶極矩，如下方程式： 其中，\mathbf 是磁化強度，n 是磁偶極子密度，\mathbf 是每一個磁偶極子的磁偶極矩。 當施加外磁場於物質時，物質的內部會被磁化，會出現很多微小的磁偶極子。磁化強度描述物質被磁化的程度。採用國際單位制，磁化強度的單位是安培／公尺。 物質被磁化所產生的磁偶極矩有兩種起源。一種是由在原子內部的電子，由於外磁場的作用，其軌域運動產生的磁矩會做拉莫爾進動，從而產生的額外磁矩，累積凝聚而成。另外一種是在外加靜磁場後，物質內的粒子自旋發生「磁化」，趨於依照磁場方向排列。這些自旋構成的磁偶極子可視為一個個小磁鐵，可以以向量表示，作為自旋相關磁性分析的古典描述。例如，用於核磁共振現象中自旋動態的分析。 物質對於外磁場的響應，和物質本身任何已存在的磁偶極矩（例如，在鐵磁性物質內部的磁偶極矩），綜合起來，就是淨磁化強度。 在一個磁性物質的內部，磁化強度不一定是均勻的，磁化強度時常是位置向量的函數。.
磷酸鹽
磷酸鹽（phosphate，符号：），是磷酸的鹽，在無機化學、生物化學及生物地質化學上是很重要的物質。.
磷酸鋰鐵
磷酸鐵鋰（分子式：LiFePO4，英文：Lithium iron phosphate，又稱磷酸鋰鐵、鋰鐵磷，簡稱LFP），是一種鋰離子電池（可另外參見锂电池）的正極材料。以其正极材料命名的磷酸铁锂电池也稱為鐵鋰電池，特色是不含鈷等貴重元素，原料價格低且磷、鐵存在於地球的資源含量豐富，不會有供料問題。其工作電壓適中（3.2V）、单位重量下電容量大（170mAh/g）、高放電功率、可快速充電且循環壽命長，在高溫與高熱環境下的穩定性高。這個看似不起眼卻引發鋰電池革命的新材料，為橄欖石結構分類中的一種，礦物學中的學名稱為 triphyllite，是從希臘字的 tri- 以及 fylon 兩個字根而來，在礦石中的顏色可為灰色、紅麻灰色、棕色或黑色，相關的礦物資料可參考：J.
离子势
离子势（ф）是推断碱金属和碱土金属氢氧化物碱性时所提出的一个概念，通过以下公式计算： 含氧酸是属于无机化合物的一大类物质，对于含氧酸来说，在水溶液中可以存在以下的电离方式： 可以看出，如果以第一种方式电离，则该物质呈碱性；如果以第二种方式电离，则该物质呈酸性。而从离子键的概念来看，ROH可以看成是Rn+、O2−、H+组成的，Rn+、O2−、H+之间的作用决定了ROH是以酸式电离还是以碱式电离。当Rn+与O2−之间的作用力大于O2−与H+之间的作用力时，ROH以酸式电离；而当Rn+与O2−之间的作用小于O2−与H+之间的作用力时，ROH采取碱式电离。根据离子键这一特性，卡特雷奇（G.H.Cartledge）提出了离子势的概念，用来判断ROH的酸碱性。 一般地，在ROH中，如果ф的值越大，则说明氧原子的电子云偏向当Rn+，极化作用越强。O－H键变弱，ROH以酸式电离为主，即酸性越强。反之，则ROH更趋向碱式电离.
离子半径
离子半径（rion）是对晶格中离子的大小的一种量度。离子半径通常以皮米（pm）或埃（Å，1Å.
穴状配体
醚是一类人工合成的，可以与阳离子发生配位的双环和多环多齿配体。“穴醚（cryptand）”一词是指该配体形如空穴，将底物分子容纳在里面。整个分子是一个三维的结构。因此与单环的冠醚相比，穴醚配合物更加稳定，对底物分子的选择性也更强。形成的复合物具有脂溶性。唐纳德·克拉姆、让-马里·莱恩和查尔斯·佩特森通过对穴醚和冠醚进行研究，开创了超分子化学的先例，并因此获得了1987年的诺贝尔化学奖。.
第1周期元素
第1周期元素是元素周期表中第一行（即周期）的元素，僅有兩個元素： 周 *.
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第2周期元素
第2周期元素是元素周期表中第二行（即周期）的元素。列表如下： 周 *.
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第3周期元素
第3周期元素是元素周期表中第三行（即周期）的元素。含有: 周 *.
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第4周期元素
第4周期元素是元素周期表中第四行（即周期）的元素。 有: 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素 周 *.
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第5周期元素
第5周期元素是元素周期表中第五行（即周期）的元素。 有: 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素 周 *.
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第6周期元素
6周期元素是元素周期表第六行（即周期）的元素，包括镧系元素。该周期元素都具有一定毒性。 有： 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素.
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第7周期元素
第7周期元素是元素周期表第七行（即周期）的元素，包括锕系元素。 有： 第1周期元素 - 第2周期元素 - 第3周期元素 - 第4周期元素 - 第5周期元素 - 第6周期元素 - 第7周期元素 - 第8周期元素 - 第9周期元素 周 *.
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第8周期元素
8週期元素指的是擴展元素週期表中第8週期中50個假想化學元素中的任何一個。它們根據IUPAC元素系統命名法命名。這些元素都仍未被發現或合成，目前已合成的最重的元素為Og，原子序為118，是第7週期元素中的最後一個。它們的同位素可能都太不穩定，近期都不一定會有重要性。有可能由於滴線不穩定性，只有較前的第8週期元素能夠存在，而週期表會在穩定島後的Ubh（原子序126）處終結。 如果能夠製造足夠的這些元素並能研究它們的化學特性，其屬性可能和先前週期的元素截然不同。這是因為其電子排佈可能因量子效應和相對論性效應而改變。由於5g、6f和7d原子軌道的能級十分接近，使得它們可以互相交換電子。這會導致一系列的超錒系元素擁有非常相近的化學屬性，並和前面的週期中的元素毫不相關。.
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第Ⅰ主族元素
#重定向 碱金属.
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粘土矿物
粘土矿物（Clay minerals）是含水铝层状硅酸盐，有时有不同数量的铁，镁，碱金属，碱土金属和其它阳离子，在一些行星表面上或附近发现。 粘土矿物在水的存在下形成，并且对生命是重要的，许多生物学的理论涉及它们。它们是土壤的重要成分，并且自古以来在农业和制造业中对人类有用处。.
疊氮化銫
氮化銫是一種無機化合物，由銫和氮構成，屬於疊氮酸鹽、疊氮化合物，其化學式為CsN3。晶體結構為四方結構，和同族疊氮化合物相似。在加熱或紫外線照射時，它會分解成氮氣和金屬銫。要制備疊氮化銫可將和碳酸銫和疊氮酸的中和反應製備；或-胺基-銫與一氧化二氮反應而制得；或碳酸銫和疊氮化鈉的複分解反應製備，反應式如下.
电子亲合能
在一般化學與原子物理學中，电子亲合能（或电子亲和势、电子亲和力，electron affinity，Eea）的定義是，將一個電子加入一個氣態的原子或分子所需耗費，或是釋出的能量。 在固態物理學之中，對於一表面的電子親合能定義不同。.
电子盐
电子盐、电子化合物是一类新型的化合物，其中以电子作阴离子。 第一个研究的电子盐是碱金属的液氨溶液。 比如，钠溶于液氨时，会生成含有+及溶剂合电子的蓝色溶液。此类溶液是强还原剂，可以用于Birch还原芳香化合物，放置时氨会被电子还原，逐渐生成金属氨基盐： +e−中加入2.2.2-穴醚生成+e−溶液，蒸发得到蓝黑色顺磁性的盐类，化学式为+e−，于240K以上分解。这些盐属于莫特绝缘体，电子在阳离子之间离域。 又如金属钠在一定量的二苯并-18-冠-6中的溶解度可以达到0.21mol/L，成为电解质溶液。以钠为电极电解可得钠的电子盐，反应方程式如下 Na（s）＋nL ↔Na＋(L)＋e－(溶剂化) ↔＋－（电子盐）.
电解
电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。所有離子化合物都是電解質，因為它們溶在液體中時，離子可以自由移動，所以可導電。.
电负性
电负性（electron negativity，簡寫EN），也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。.
物理学史
物理学主要是研究物质、能量及它們彼此之間的關係。它是最早形成的自然科学学科之一，如果把天文学包括在内则有可能是名副其实历史最悠久的自然科学。最早的物理学著作是古希腊科学家亚里士多德的《物理學》。形成物理学的元素主要来自对天文学、光学和力学的研究，而这些研究通过几何学的方法统合在一起形成了物理学。这些方法形成于古巴比伦和古希腊时期，当时的代表人物如数学家阿基米德和天文学家托勒密；随后这些学说被传入阿拉伯世界，并被当时的阿拉伯科学家海什木等人发展为更具有物理性和实验性的传统学说；最终这些学说传入了西欧，首先研究这些内容的学者代表人物是罗吉尔·培根。然而在当时的西方世界，哲学家们普遍认为这些学说在本质上是技术性的，从而一般没有察觉到它们所描述的内容反映着自然界中重要的哲学意义。而在古代中国和印度的科学史上，类似的研究数学的方法也在发展中。 在这一时代，包含着所谓“自然哲学”（即物理学）的哲学所集中研究的问题是，在基于亚里士多德学说的前提下试图对自然界中的现象发展出解释的手段（而不仅仅是描述性的）。根据亚里士多德的学说以及其后的经院哲学，物体运动是因为运动是物体的基本自然属性之一。天体的运动轨迹是正圆的，这是因为完美的圆轨道运动被认为是神圣的天球领域中的物体运动的内在属性。冲力理论作为惯性与动量概念的原始祖先，同样来自於这些哲学传统，并在中世纪时由当时的哲学家、伊本·西那、布里丹等人发展。而古代中国和印度的物理传统也是具有高度的哲学性的。.
相对论量子化学
对论量子化学是指同時使用量子化学和相对论力学来解释元素的性质与结构的方法，特别是對於元素周期表中的重元素。 早期量子力学的发展并不考虑相对论的影响，因此人們通常认为“相对论效应”是指由于计算没有考虑相对论而与真实值產生差异或甚至矛盾。本文中的重元素指的是元素周期表中原子序数较大的元素。由於質量較大的緣故，相对论对它们的影响是不可忽略的。典型的重元素包括镧系元素和锕系元素等。 在化学中，相对论效应可以视为非相对论理论的微扰或微小修正，这可以从薛定谔方程推导获得。这些修正对原子中不同原子轨道上的电子具有不同的影响，这取决于这些电子的速度与光速的相对差别。相对论效应在重元素更加显著，这是由于只有这些元素中的电子速度能与光速相比拟。.
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銲料
銲料（Solder），通常為錫的合金，故又稱銲錫，為，在銲接的過程中被用來接合金屬零件， 熔點需低於被焊物的熔點。 一般所稱的焊料為軟焊料，熔點在攝氏90~450度之間 ，軟焊廣泛運用於連接電子零件與電路板、水管配線工程、鈑金焊接等。手焊則經常使用烙鐵。使用熔點高於攝氏450度的焊料之焊接則稱為硬焊（hard soldering）、銀焊（silver soldering）、或銅焊（copper brazing）。 一定成分比例組成的共晶合金具有固定熔點，而非共晶合金擁有分別的固相溫度及液相溫度，當銲料處在固相溫度及液相溫度之間時，會呈現固態粒子散佈在液態金屬的膏狀。焊接電子電路時，若焊料仍未完全融化就移除熱源，會造成不良的電路連結，稱之為冷焊點(cold solder joint)，共熔合金沒有固液共存的溫度範圍，較能防止上述問題。不過，拭接鉛管的接頭（wiped joint）反而是趁焊料冷卻至固液混合的膏狀時，塗抹平整並確保無縫不漏水。 電路板經常需要焊接以連接電子零件，市面上有不同直徑的松香芯焊絲可供手焊電子電路板之用。另外也有焊錫膏、(圓環等)特殊形狀的薄片供不同情況使用，以利工業機械化生產電路板。錫鉛銲料從以往至今即被廣泛使用於軟焊接，尤其對手焊而言為優良的材料，但為避免鉛廢棄物危害環境，產業界逐漸淘汰錫鉛銲料改用無鉛銲料。 焊接水管使用較粗的焊條，電路焊接則使用較細的焊絲（或稱焊線），珠寶首飾的焊接焊料經常裁成薄片。 隨著積體電路的尺寸越做越小，人們也希望焊點縮小。电流密度高於104A/cm2 往往會造成电迁移。假若發生电迁移現象，可觀察到錫球焊點往陽極方向形成凸丘（hillock）；往陰極方向形成空洞（void），且分析陽極方向電路的成分顯示，鉛為主要遷移至陽極的物質。.
韦尔代常数
韦尔代常數（Verdet constant）是一個光學常數，用以描述某特定物質中的法拉第效應強度。 韦尔代常數對大部分物質來說是極小且與波長相關的，它在含有順磁性離子（如鋱離子）的物質中強度最強。韦尔代常數的最大實驗值是在密火石玻璃或鋱鎵石榴紅晶體（TGG）中被找到，這個材質有極佳的透光度，並且能夠在相當的程度上抵抗雷射光的破壞。然而，原子蒸氣的韦尔代常數在某些情況下可以比TGG還要大上幾個數量級，但僅限在非常窄的波長區間內。杜倫大學的原子與分子研究團隊表示，鹼金屬蒸氣因此可作為光學隔離器（也就是光的二極體）。 法拉第效應具有著色性質（chromatic，意指和波長相關）；因此，韦尔代常數在相當程度上是波長的函數。在波長為632.8奈米時，TGG中的韦尔代常數是 -134 rad/T‧m，在波長為1064奈米時，這個值掉到-40 rad/ T‧m。這個現象表示，在某個波長下依某旋光性而製作的儀器，會在較常的波長下表現出低得多的旋光度。許多法拉第旋光器和隔離器可以藉由改變TGG棒插入磁場儀器的角度而加以調整。經由這個方式，儀器便可以在設計的範圍內針對不同頻率的雷射光束進行調頻校正。真正的多頻光源(例如超短脈衝雷射或是調頻震盪雷射)不會在整個波長頻譜中看到一樣的旋光性。 韦尔代常數以法國物理學家的姓來命名。.
聚四氟乙烯
聚四氟乙烯（Polytetrafluoroethylene，英文缩写为PTFE，（俗称"塑料王"），商标名Teflon®，該商標中文譯名則各地相異：中國譯為特富龙®，香港譯為特氟龍®，台灣譯為鐵氟龍®，教科書則譯為特夫綸），這種材料的產品一般統稱作「不粘涂层」/「易潔鑊物料」；是一種使用了氟取代聚乙烯中所有氢原子的人工合成高分子材料。这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂。同时，聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系數極低，所以可作润滑作用之餘，亦成為了不沾鍋和水管內層的理想塗料。.
联合制碱法
联合制碱法又称侯氏制碱法（），用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由化学家侯德榜于1939年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。 具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应： 反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。 为了获取存留在溶液中的氯化铵，在废液中加入氯化钠，并在30－40℃下向废液中通入氨气，然后降温到10℃以下，由于氯化铵在30℃时的溶解度比氯化钠大，而在10℃下溶解度比氯化钠小，以及同离子效应，使氯化铵从母液析出，其母液又可作为下一次制碱的原料，重复利用。 所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品二氧化碳，革除了用石灰石加热分解来生产的氨碱法，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，相比于氨碱法更环保。 联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。.
遇水易燃
遇水易燃（又稱遇水致燃、遇湿易燃，有時稱為「遇水放出易燃气体的物质」），是一種，一般指某種物質能與水發生危險的化學反應。.
順磁性
順磁性（Paramagnetism）指的是一種材料的磁性狀態。有些材料可以受到外部磁场的影响，产生跟外部磁場同樣方向的磁化向量的特性。这样的物质具有正的磁化率。与順磁性相反的现象被称为抗磁性。.
類氫原子
類氫原子（hydrogen-like atom）是只擁有一個電子的原子，與氫原子同為等電子體，例如，He+, Li2+, Be3+與B4+等等都是類氫原子，又稱為「類氫離子」。類氫原子只含有一個原子核與一個電子，是個簡單的二體系統，系統內的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方連心力。這反平方連心力二體系統不需再加理想化，簡單化。描述這系統的（非相對論性的）薛丁格方程式有解析解，也就是說，解答能以有限數量的常見函數來表達。滿足這薛丁格方程式的波函數可以完全地描述電子的量子行為。在量子力學裏，類氫原子問題是一個很簡單，很實用，而又有解析解的問題。所推演出來的基本物理理論，又可以用簡單的實驗來核對。所以，類氫原子問題是個很重要的問題。 稱滿足上述系統的薛丁格方程式的波函數為單電子波函數，或類氫原子波函數。類氫原子波函數是單電子角動量算符 L 與其 z-軸分量算符 L_z 的本徵函數。由於能量本徵值 E_n 跟量子數 l ，m 無關，而只跟主量子數 n 有關。所以，類氫原子波函數可以由主量子數 n 、角量子數 l 、磁量子數 m ，獨特地決定。因為構造原理，還必須加上自旋量子數 m_s.
食物
食物通常以碳水化合物、脂肪、蛋白質或水構成，能夠藉由進食或是飲用為人類或者生物提供營養或愉悅的物質。食物的來源可以是植物、動物或者其他界的生物，例如真菌，亦或發酵產品像是酒精。生物攝取食物後，被生物的細胞同化，提供能量，維持生命及刺激成長。 在歷史上，人類主要是透過狩獵採集者及耕種兩種方式獲得食物，其餘的還有畜牧、釣魚等。現在日益增加的世界人口中，大部份需要的食物熱量是由食品产业提供。 有許多機構在監控食品衛生及食品安全，包括、、世界糧食計劃署、聯合國糧食及農業組織及。他們關注的議題包括可持續性、生物多樣性、氣候變化、、人口自然增长率、供水及食品安全。 食物權是經濟、社會及文化權利國際公約（ICESCR）提出的人权之一 ，認可「有適當生活水平的權利，包括適當的食物」也就是「免於飢餓的自由。.
高氯酸銫
氯酸銫是一種無機化合物，屬於高氯酸鹽，為一種鹽類，其化學式為CsClO4。高氯酸銫能作氧化劑。高氯酸銫是白色吸濕性結晶，容易溶於水和乙醇。 是可溶性最低的鹼金屬高氯酸鹽（其次是銣、鉀、鋰、和鈉），屬性可用於分液的目的，甚至重分析。 這種低溶解度發揮了重要作用於為鹼金屬鍅，如高氯酸鍅與高氯酸銫。 加熱時，當溫度高於 250° 時，高氯酸銫會分解為氯化銫。像所有的高氯酸鹽，這是一種強氧化劑，可能發生劇烈反應的還原劑和有機物質，特別是在高溫下。.
高氯酸钾
氯酸钾，也称过氯酸钾，是高氯酸的钾盐，化学式为KClO4，具强氧化性。它是无色晶体或白色粉末，熔点约为610 °C。常用在烟火和闪光粉中作氧化剂，也用作起爆药。它可以作固体火箭推进剂材料之一，但此应用基本上已被高氯酸铵所取代。 所有碱金属高氯酸盐中，高氯酸钾的溶解度最低（1.5g/100g，水，25 °C）。.
费米面
费米面是固体物理学中一种抽象的边界或界面，可以用来方便地表征或预测金属、半金属和半导体的热能、电能、磁能和光等的性质。 费米面的存在是泡利不相容原理的直接结论，它允许每个量子态最多有一个电子。.
超原子
超原子是一个表现出元素的原子性质的原子团簇。钠原子从蒸汽冷却时自然凝结成团簇时优先含有原子个数为（2，8，20，40，58等）的幻数。前两个可以被看作是需要分别填充的第一和第二壳的电子数目。超原子中的自由电子占据整个的原子团外层，而不是分散在单个的原子上。价电子光谱性质及团簇作为整体所具有的化学价态要与相应的原子相似。根据超原子特殊的物理化学特性及潜在的应用价值，有人提出了三维元素周期表的概念。比如TiO、ZrO和WC分别是金属Ni、Pd和Pt的“超级原子”。.
超導體
超導體（superconductor），指可以在在特定溫度以下，呈現電阻為零的導體。零电阻和完全抗磁性是超导体的两个重要特性。超导体电阻转变为零的温度，称为超导临界温度，据此超导材料可以分为低温超导體和高温超导體。這裡的「高溫」是相对于绝对零度而言的，其實遠低於冰點攝氏0℃。科学家一直在寻求提高超导材料的临界温度，目前高温超导体的最高温度记录是马克普朗克研究所的203K（-70°C）。因为零電阻特性，超導材料在生成强磁场方面有许多應用，如MRI核磁共振成像等。.
超氧化物
超氧化物（Superoxide）是含有超氧离子（超氧根离子，O2−）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。超氧离子是一个自由基，一个氧原子带有一个未成对电子，与氧气分子一样呈顺磁性。.
鹼化物
化物是含有鹼金屬元素陰離子的化合物。例如+Na− 中有一個鈉的陰離子，即為鹼化物。第一個鹼化物出現在1970年代，目前也己發現含有鉀、銣、銫陰離子的鹼化物。 鹼化物相當特殊，因為以往認為鹼金屬元素在化合物中只會以陽離子的方式存在，而且鹼金屬元素陰離子的活性相當強，可以打破大部份的共價鍵。在鹼化物中使用了特殊的穴醚來隔離鹼金屬陰離子，因此才能在室溫下穩定存在。 鹼化物與電子鹽有相似的化學性質。.
鹽基
在香港和台湾，鹽基或鹼基，有時也稱做鹼（儘管「鹼」具有多種意義）。這是根據布朗斯特-劳里學說關於酸和鹽基的部份，鹽基可以簡單想像成吸收質子的物質。額外的定義包括提供孤立電子對（由劉易斯提出），以及是氫氧根離子的來源（由阿伦尼乌斯提出）。 鹽基也可想像為與酸化學相對。酸和鹽基的反應稱為中和作用。鹽基可想像為與酸化學相對是因為酸增加了水合氫離子（H3O+）在水中的濃度，反之鹽基降低這種濃度。鹽基與酸反應生成水和鹽。鹽基的一般性質包括：.
软硬酸碱理论
软硬酸碱理论简称HSAB（Hard-Soft-Acid-Base）理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。20世纪60年代初，拉尔夫·皮尔逊採用HSAB原理，嘗試统一有机和无机化学反应。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸鹼電子論，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准（即路易斯酸碱理论）。该理论可用于定性描述，而非定量的描述，这将有助于了解化学性质和反应的主要驱动因素。尤其是在过渡金属化学，化学家们已经完成了无数次实验，以确定配体和过渡金属离子本身的硬和软方面的相对顺序。.
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还原剂
在化合價有改變的氧化還原反應中，氧化數由低變高（即失去电子）的物質稱作還原劑，可稱抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能隨反應物質的不同，呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2，中SO2是還原劑。 但在2H2S+SO2→3S+H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有：.
近自由电子近似
近自由电子近似（Nearly-free electron model）是一种研究电子的近似方法。依据能带理论，可以认为固体内部电子不再束缚在单个原子周围，而是在整个固体内部运动，仅仅受到离子实势场的微扰。在远离布里渊区边界时，本征波函数的主部是动量的本征态，散射仅仅提供一阶修正。近自由电子近似应用范围有限，只对碱金属适用。正因为如此，这一类晶体的费米面近似为球形。.
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过一硫酸
过氧一硫酸，也称为过氧硫酸、过硫酸，化学式H2SO5，无色固体，熔点45°C。这种酸中硫的氧化态为VI，可以表示为HO-O-S(O)2-OH。虽然已经制得了过一硫酸的苯甲酰衍生物，但过一硫酸却是一个一元酸。过一硫酸有强烈的氧化性： 过一硫酸的盐类都是不稳定的，迄今为止只得到了过一硫酸钾（常称为过一硫酸氢钾复合盐，KHSO5，用作氧化剂），其中主要的杂质为硫酸钾和硫酸氢钾。 “过氧硫酸”或“过硫酸”有时也指过二硫酸（H2S2O8）。过二硫酸可以表示为HO-S(O)2-O-O-S(O)2-OH。.
过氧化铬
过氧化铬（CrO5）又称五氧化铬，是一种不稳定的过氧化物，可由铬酸盐（例如铬酸钠）溶液与酸化的过氧化氢溶液反应制得。一般呈黄色的铬酸盐形成过氧化铬后转变为特征性的深蓝褐色。金属的铬酸盐与过氧化氢和酸一起反应生成过氧化铬、水和对应酸根离子的盐： 几秒过后，它迅速分解成为绿色的三价铬化合物。 为避免分解，可用乙醚或戊醇萃取，这样蓝色可以保持较长时间，以便观察。再加入碱，就可以析出五氧化铬晶体。 这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体，使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键。.
过渡金属
过渡元素（Transition element）是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属（Transition metal）。一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于代表8、9、10三族元素。他认为从碱金属到锰族是一个“週期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就有过渡的性质。而現今雖然過渡金屬这个词还在使用，但已和原本的意思不同。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的元素分别属于第一、二、三过渡系。.
茚
茚，有机化合物，一种稠环芳香烃，分子式为C9H8，是一个易燃的多环烃。它由苯环和环戊二烯稠合而成。茚是无色到淡黄色的液体，工业上主要用来生产香豆酮-茚热塑性树脂。 茚也被称为苯并茂，自然界中存在于煤焦油175-185 °C 馏分中。可以通过钠和茚反应（茚是酸性的），然后水蒸气蒸馏将茚分离出来。 茚可以很快聚合。茚氧化得到邻羧基苯乙酸。 在乙醇钠存在下，茚和草酸乙酯缩合得到茚的草酸酯。碱金属存在下，茚与醛或酮反应则得到深色的亚甲基茚。.
茂基配合物
金属茂基配合物是一类含有一个或多个环戊二烯基团（“茂基”，C5H5−，简写为Cp−）的化合物。根据金属原子和环戊二烯基团之间键接方式的不同，金属茂基配合物可以分为三类：π配合物，σ配合物和离子配合物。.
鈾
鈾（Uranium）是一種銀白色金屬化學元素，屬於元素週期表中的錒系，化學符號為U，原子序為92。每個鈾原子有92個質子和92個電子，其中6個為價電子。鈾具有微放射性，其同位素都不稳定，并以鈾-238（146個中子）和鈾-235（143個中子）最为常见。鈾在天然放射性核素中原子量第二高，仅次于钚。其密度比鉛高出大約70%，比金和鎢低。天然的泥土、岩石和水中含有百萬分之一至百萬分之十左右的鈾。採礦工業從瀝青鈾礦等礦物中提取出鈾元素。 自然界中的鈾以三种同位素的形式存在：鈾-238（99.2739至99.2752%）、鈾-235（0.7198至0.7202%）、和微量的鈾-234（0.0050至0.0059%）。鈾在衰變的時候釋放出α粒子。鈾-238的半衰期為44.7億年，鈾-235的則為7.04億年，因此它们被用于估算地球的年齡。 鈾獨特的核子特性有很大的實用價值。鈾-235是唯一自发裂變的同位素。鈾-238在快速中子撞擊下能夠裂變，屬於增殖性材料，即能在核反應爐中經核嬗變成為可裂變的鈈-239。鈾-233也是一種用於核科技的可裂變同位素，可從自然釷元素製成。鈾-238自發裂變的機率极低，快中子撞擊可诱导其裂變；鈾-235和233可被慢中子撞击而裂变，如果其质量超过临界质量，就都能夠維持核連鎖反應，在核反应过程中的微小质量损失会转化成巨大的能量。这一特性使它们可用于生产核裂变武器与核能发电。耗尽后的鈾-235发电原料被称为貧鈾（含238U），可用做钢材添加剂，製造贫铀弹和裝甲。.
鈕扣電池
鈕扣電池（button cell battery），又稱手錶電池（watch battery）或錢幣型電池（coin battery），是電池的形狀分類之一，指形狀如鈕扣、按鈕、硬幣、豆粒等的小型電池。鈕扣型電池的式樣繁多，直徑有大有小，厚度也有薄有厚。 大多數鈕扣型電池都是一次電池（不可充電的電池，又稱原電池），它也是屬於乾電池，但與一般圓筒狀大而長的一號、二號、三號、四號等常用乾電池在外型上有明顯的不同。 鈕扣型電池的電源容量與可供應的功率都比一般乾電池小，主要用於不便接用外部電源的小型攜帶式裝置之中，例如計算機、手錶、電子體溫計等。此外，也用於各種電腦類裝置內的備份電池，以便在未接電時仍可保持內部的時鐘與記憶內容，例如保持BIOS记忆與時鐘的電池。 依照成份來區分，常見鈕扣型電池的種類有鋰電池、鹼性電池、氧化銀電池、鋅空氣電池等。早期的水銀電池因環境汙染問題，已被禁用。但除了型號以BR、CR開頭的鋰電池之外，其他的鈕扣電池可能仍含有少量水銀（即汞）。雖然近年來已有廠商開發出不含汞的鹼性電池與氧化銀電池，但因技術與專利等原因，目前各國的乾電池禁汞令中，鈕扣電池仍然允許少量汞的存在。因此，對於用過的鈕扣電池，仍應置於規定的回收處所，勿隨意丟棄或混入垃圾而影響環境。 鈕扣型的充電電池（又稱二次電池）通常內建於產品內部，例如內建於小型藍芽耳機內的充電式鈕扣電池，一般商店並無販售該種充電電池與充電器。.
阿司匹林
阿司匹林或译作--、--、--（Aspirin），也称乙酰水杨酸（acetylsalicylic acid），是水杨酸类药物，通常用作止痛剂、和消炎药，亦能用於治療某些特定的發炎性疾病，例如川崎氏病、心包炎，以及風溼熱等等。心肌梗塞後馬上給藥能降低死亡的風險。本品也能防止血小板在血管破损处凝集，有抗凝作用。高心血管風險患者长期低剂量服用可预防心脏病、中风与血栓。该药还可有效预防特定幾种癌症，特别是直肠癌。。對於止痛及發燒而言，藥效一般會於30分鐘內發揮。阿司匹林是一种非甾体抗炎药（NSAID），在抗發炎的角色上與其他NSAID類似，但阿斯匹靈還具有抗血小板凝集的效果。 阿司匹林的其中一個常見的副作用是會引起胃部不適。更嚴重的副作用則包含胃潰瘍、等等，也可能會使氣喘惡化。其中年長者、酗酒者，以及還有服用其他非甾体抗炎药或抗凝剂者，出血風險更高，妊娠後期也不建議用藥。有感染的孩童不建議用藥，因为这会增加患瑞氏综合征的风险。。高劑量者可能會引起耳鸣。 虽然它们都有名为水杨酸的类似结构，作用相似（解热、消炎、镇痛），抑制的环氧化酶（COX）也相同，但阿司匹林的不同之处在于其抑制作用不可逆，而且对环氧化酶-1（COX-1）的抑制作用比对环氧化酶-2的（COX-2）更强。 阿司匹林衍生自柳树皮中发现的化学物质。早在2400年前柳树皮就用来治病，希波克拉底就用它来治头痛。1763年，在牛津大学的沃德姆学院，首次从柳树皮中发现了阿司匹林的有效成分水杨酸。1853年，化學家將水杨酸钠以乙酰氯處理，首次合成出乙醯水楊酸。此後五十年，化學家們逐步提升生產的效率。1897年，德国拜耳開始研究乙醯水楊酸的醫療用途，以代替高刺激性的水楊酸類藥物。到1899年，拜耳以阿司匹林（Aspirin）為商標，將本品銷售至全球。此後五十年，阿斯匹靈躍升成為使用最廣泛的藥物之一。目前，拜耳公司在很多國家對於「阿司匹靈」一名的專利權已經過期，或是已經賣給其他公司。 本品是当今世界上应用最广泛的药物之一，每年的消费量约40,000公噸（約500至1200億錠）。本品列名於世界卫生组织基本药物标准清单之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。，每劑在发展中国家的批發價約介於0.002至0.025美元之間。，每月劑量在美國的價格低於25.00美金。本品目前屬於通用名药物。.
薩達斯基太陽系外行星分類法
薩達斯基太陽系外行星分類法（Sudarsky extrasolar planet classification）是一個基於太陽系外行星中的氣體巨行星表面溫度呈現的外觀發展出的的理論分類模型。該模型由天文學家大衛·薩達斯基等人在論文《Albedo and Reflection Spectra of Extrasolar Giant Planets》中首次提出，並在另一篇論文《Theoretical Spectra and Atmospheres of Extrasolar Giant Planets》中擴展其內容。而以上兩篇論文都在直接或間接成功觀測到太陽系外行星以前發表。這個模型被廣泛使用以表示太陽系外的氣體巨行星大氣層的多種形式。 在這個分類法中氣體巨行星基於大氣層組成的模式被分成五型（以羅馬數字表示）。在我們的太陽系中木星和土星屬於本分類法的第一型（Class I）。 本分類法並不適用於氣體巨行星以外的行星，例如類地行星地球、HD 85512 b（3.6倍地球質量）、OGLE-2005-BLG-390Lb（5.5倍地球質量）或巨冰行星天王星（14倍地球質量）和海王星（17倍地球質量）。.
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钠
钠（Natrium，化学符号：Na）是一种化学元素，它的原子序数是11，相对原子质量为23。鈉单质不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，並與水產生劇烈反應，所以常見於化合物中，元素狀態的鈉通常以特殊物質（如石蠟、煤油）保存，以防與空氣中的水份或氧氣產生化合物。.
钫
鍅（Francium，或譯作--）是一種化學元素，符號為Fr，原子序為87。鍅是電負性最低的元素之一。鈁是一種放射性極高的金屬，會衰變成砹、鐳和氡。和其他鹼金屬一樣，鈁有一顆價電子。 從來沒有人製成過可觀量鈁金屬，但根據元素週期表的規律，鈁的熔點比銫低，接近室溫，可能為液態。不過該元素的製備極為困難，其衰變發熱（最穩定同位素的半衰期只有22分鐘）會立即氣化所製成的鈁金屬。 1939年，法國科學家馬格利特·佩里發現了鍅元素。這是最後一次在自然界中發現元素，而非經過人工合成。一些人造元素後來也被發現在自然界中，如鍀和鈈。鍅在實驗室以外極為罕見，痕量出現在鈾和釷礦石中，其中同位素鍅-223一直在形成和衰變中。地球地殼中只有20至30克的鍅會同時存在。除鍅-223和221以外，其他的同位素都是合成的。實驗室中產生的最大一批鍅元素共有300,000個鍅原子。.
钼青铜
钼青铜是一类组成为MxMoyOz的混合氧化物，其中M可以是氢、碱金属或铊(I)。钼青铜一词源于其色泽深。部分占据的4d带使它们有着金属特性。在化合物K0.28MoO3中，钼的氧化态为+5.72。 钼青铜自20世纪80年代以来，由于其层状结构展现出的各向异性电学性质而被广泛研究构。电阻率因方向的不同而产生相当大地变化，在一些情况下可以达到200：1甚至更多。它们通常是非整比化合物。它们可以呈现出金属或半导体的性质。.
钾
钾（Kalium，化学符号：K）是原子序数为19的化学元素，银白色有光泽的1A族碱金属元素，质软，和鈉的化學性質相似但更活泼。.
铊
鉈（；thallium）是一種化學元素，符號為Tl，原子序為81。鉈是一種質軟的灰色貧金屬，在自然界中並不以單質存在。鉈金屬外表和錫相似，但會在空氣中失去光澤。兩位化學家威廉·克魯克斯和克洛德-奧古斯特·拉米在1861年獨立發現了這一元素。他們都是在硫酸反應殘留物中發現了鉈，並運用了當時新發明的火焰光譜法對其進行了鑑定，觀測到鉈會產生明顯的綠色譜線。其名稱「Thallium」由克魯克斯提出，來自希臘文中的「θαλλός」（thallos），即「綠芽」之意。翌年，拉米用電解法成功分離出鉈金屬。 鉈在氧化後，一般擁有+3或+1氧化態，形成離子鹽。其中+3態與同樣屬於硼族的硼、鋁、鎵和銦相似；但是鉈的+1態則比其他同族元素顯著得多，而且和鹼金屬的+1態相近。鉈(I)離子在自然界中大部份出現在含鉀礦石中。生物細胞的離子泵處理鉈(I)離子的方式也和鉀(I)類似。 在商業開採方面，鉈是硫化重金屬礦提煉過程的副產品之一。總產量的60至70%應用在電子工業，其餘則用於製藥工業和玻璃產業。鉈還被用在紅外線探測器中。放射性同位素鉈-201（以水溶氯化鉈的形態），在核醫學掃描中可用作示蹤劑，例如用於心臟負荷測試。 水溶鉈鹽大部份幾乎無味，且都是劇毒物，曾被用作殺鼠劑和殺蟲劑以及謀殺工具。這類化合物的使用已經被多國禁止或限制。鉈中毒會造成脫髮。.
铍
鈹（舊譯作鋍、鑉、鋊）是一種化學元素，符號為Be，原子序為4，屬於鹼土金屬。鈹通常在宇宙射线散裂過程中產生，是宇宙中較為稀有的元素之一。所有自然界中的鈹都與其他元素結合，形成礦物，如綠柱石（海藍寶石、祖母綠）和金綠寶石等。單質鈹呈鋼灰色，輕、硬而易碎。 在鋁、銅、鐵和鎳中加入鈹作為合金材料，可以加強其物理性質。用鈹銅合金製成的工具十分堅硬，在敲擊鋼鐵表面時也不會產生火花。由於鈹的抗彎剛度、熱穩定性、熱導率都很高，密度卻很低（只有水的1.85倍），所以適合做航空航天材料，用於導彈、航天器和衛星之中。X射線等電離輻射能夠穿透低密度和低原子量的鈹，所以在X光儀器和粒子物理學實驗中都常用鈹作為窗口材料。鈹和氧化鈹可以很好地傳導熱量，因此被用於控制器械的溫度。 在處理鈹的時候，必須使用適當的措施控制粉塵，因為吸入含鈹粉塵會引致可致命的慢性過敏性鈹中毒。.
铬酸盐
铬酸盐是铬酸形成的非多聚阴离子的盐，含有铬酸根离子——，呈现特征性的黄色；重鉻酸根化學式則為 Cr2O72−，在水性溶液中呈橙色。铬酸盐中的铬为 VI 氧化态，具氧化性、有毒且具有致癌性，被国际癌症研究机构（IARC）划分为第一类致癌物质。 常见的铬酸盐有铬酸钠、铬酸钾、铬酸铅和铬酸铵。更多请参见列表。.
铬酸银
鉻酸銀，其化學式為Ag2CrO4，密度為5.625g/cm3。.
铯
铯（Caesium或Cesium，舊譯作鏭）是一种化学元素，化学符号为Cs，原子序为55。铯属于碱金属，带银金色。 铯色白质软，熔點低，28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下为液体的五种金属元素之一。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极度活泼，并且能够自燃。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的，其稳定同位素为铯-133。铯通常是从铯榴石中提取出来的，而其放射性同位素，尤其是铯-137，是更重元素的衰变产物，可从核反应堆产生的废料中提取。 1860年，两位德国化学家罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯，並以拉丁文「caesius」（意為天藍色）作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池的吸收剂。1967年，国际单位制中的秒开始以铯-133的发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后，铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来，用于钻井液的甲酸铯成为铯元素的最大应用。该元素在化学工业以及电子产业等有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年，可以用于医学、工业测量仪器以及水文学。虽然铯仅有轻微的毒性，但其金属却是一种有害的材料；若其放射性同位素释放到了环境中，将对健康造成较大的威胁。.
铷
銣是一種化學元素，符號為Rb，原子序数為37。銣是種質軟、呈銀白色的金屬，屬於鹼金屬，原子量為85.4678。單質銣的反應性極高，其性質與其他鹼金屬相似，例如會在空氣中快速氧化。自然出現的銣元素由兩種同位素組成：85Rb是唯一一種穩定同位素，佔72%；87Rb具微放射性，佔28%，其半衰期為490億年，超過宇宙年齡的三倍。 德國化學家羅伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基爾霍夫於1861年利用當時的新技術火焰光譜法發現了銣元素。 銣化合物有一些化學和電子上的應用。銣金屬能夠輕易氣化，而且它有特殊的吸收光譜範圍，所以常被用在原子的激光操控技術上。 銣並沒有已知的生物功用。但生物體對銣離子的處理機制和鉀離子相似，因此銣離子會被主動運輸到植物和動物細胞中。.
铌
鈮（IUPAC名：niobium，化學符号：Nb） 是原子序為41的化學元素，曾有舊稱鈳（Columbium，化學符号：Cb）原在美洲使用，1949年IUPAC決定採歐洲使用的名稱。鈮是一種質軟的灰色可延展過渡金屬，一般出現在和中。其命名來自希臘神話中的尼俄伯，即坦塔洛斯之女。 鈮的化學和物理性質與鉭元素相近，因此兩者很難區分開來。英國化學家查理斯·哈契特在1801年宣佈發現一種近似於鉭的新元素，並將它命名為「Columbium」（鈳）。1809年，英國化學家威廉·海德·沃拉斯頓錯誤地把鉭和鈳判定為同一個元素。德國化學家海因里希·羅澤在1846年得出結論，指鉭礦物中確實存在另一種元素，他將其命名為「Niobium」（鈮）。在1864至1865年進行的一系列研究最终确认，鈮和鈳實為同一元素，與鉭則是不同的元素。接下來的一個世紀內，兩種稱呼都被廣泛通用。1949年，鈮成為了這一元素的正式命名，但美國至今仍在冶金學文獻中使用舊名「鈳」。 鈮直到20世紀初才開始有商業應用。巴西是目前鈮和鐵鈮合金的最大產國。鈮一般被用於製作合金，最重要的應用在特殊鋼材，例如天然氣運輸管道材料。雖然這些合金的含鈮量不會超過0.1%，但加入少量的鈮即可達到強化鋼材的作用。含鈮的高溫合金具有高溫穩定性，對製造噴射引擎和火箭引擎非常有用。鈮是第II類超導體的合金成份。這些超導體也含有鈦和錫，被廣泛應用在核磁共振成像掃描儀作超導磁鐵。 鈮的毒性低，亦很容易用陽極氧化處理進行上色，所以被用於錢幣和首飾。鈮的其他應用範疇還包括焊接、核工業、電子和光學等。.
铅化合物
铅化合物是含铅元素的化合物，在这些化合物中，铅主要呈现+2和+4价，其中+2价更稳定。无机的四价铅化合物是强氧化剂。铅的含氧酸盐大都是无色或白色的，低价氧化物和碘化物有着鲜艳的颜色，二氧化铅和硫化铅都是黑色的固体。.
铋化物
铋化物是含Bi3-阴离子的化合物。碱金属的铋化物M3Bi都是已知的，例如铋化钠（Na3Bi）可以由钠和铋的单质在高温、高压下反应得到。 多元铋化物也有文献报道，例如有着PbClF结构的KCaBi、同时含有-1和-3价Bi的化合物Ba2Cd2.13Bi3O等。.
锡化物
锡化物是指含锡阴离子的金属间化合物，在有机化学上也指含有机锡阴离子的化合物。.
键线式
键线式（），也称骨架式、拓扑式、折线简式，是在纸面表示分子结构的最常用的方法，在表示有机化合物的立体结构时尤其常用。用键线式表示的结构简明易懂，并且容易书写。.
锰酸钾
锰酸钾（化学式：K2MnO4），可溶于氢氧化钾溶液或水，水溶液呈绿色，只在强碱性溶液中稳定，pH值降低则发生歧化。.
锶
锶（Strontium，舊譯作鎴）是一种化学元素，它的化学符号是Sr，它的原子序数是38，屬於周期表的2A族，是一种银白色有光泽的碱土金属。 锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在，主要的矿石有天青石（SrSO4），（SrCO3）。1787年，由英國人霍普發現，亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。 锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时即燃烧，呈红色火焰，生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO2）。跟卤素、硫、硒等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶（Sr3N2）。加热时跟氢化合生成氢化锶（SrH2）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。 锶元素广泛存在在矿泉水中。某些锶化合物似乎显示它们也许能促进骨生长的证据，但并没有得到证明。 锶和碳酸锶均是根据Strontian来命名的，这是苏格兰的一个小村庄，其附近的矿物质Strontian于1790年首先由Adair Crawford和William Cruickshank发现。19世纪自甜菜中提取糖料的发明是其最大的一个应用（参见strontian工艺）。锶化合物如今主要用于生产电视机中的阴极射线管，以其他显示法代替使用阴极射线管的做法正在改变锶的总消费量。.
锿
锿（Einsteinium，--，舊譯作釾）是一種人工合成元素，符號為Es，原子序為99。鑀是第7個超鈾元素，屬於錒系元素。 鑀是在1952年第一次氫彈爆炸的殘餘物中發現的，並以物理學家阿爾伯特·愛因斯坦命名。其最常見的同位素為鑀-253（半衰期為20.47天），是通過鉲-253的衰變而人工製造的，每年在高能核反應爐中的產量約為1毫克。合成之後，鑀-253要從其他錒系元素及其衰變產物中分離出來，這是個複雜的過程。其他的鑀同位素則在各個實驗室中以較輕元素的離子撞擊錒系元素而合成，但產量少得多。鑀除了用于合成新的元素，主要用于发射X射线。鑀曾在1955年用於首次合成鍆元素，並一共合成了17顆鍆原子。 鑀是一種柔軟的銀白色金屬，具順磁性。其化學屬性符合典型的重錒系元素，容易形成+3氧化態，並特別在固體中也可以形成+2態。鑀-253的高放射性會使它明顯地發光，並會迅速破壞其晶體金屬結構，每克釋放大約1000瓦的熱量。由於鑀-253每天都損失3%的質量，並依次衰變為錇和鉲，因此對鑀的研究十分困難。鑀-252是存留時間最長的鑀同位素（半衰期為471.7天），可以用於研究鑀的物理特性，但生產鑀-252是極為困難的，每次的產量也極少。鑀是最後一種曾在宏觀尺度下以純元素形態被研究過的元素，所用的同位素是常見但半衰期短的鑀-253。和其他的人工合成超鈾元素一樣，鑀是極具放射性的，如果進食了會對健康造成損害。.
锗
锗（Germanium，舊譯作鈤）是一种化学元素，它的化学符号是「Ge」，原子序数是32。它是一種灰白色类金属，有光澤，質硬，屬於碳族，化學性質與同族的錫與硅相近。在自然中，鍺共有5種同位素，原子質量數在70至76之間。它能形成許多不同的有機金屬化合物，例如四乙基鍺及異丁基鍺烷等。 即使地球表面上鍺的豐度地殼蘊含量相對较高，但由於礦石中很少含有高濃度的鍺，所以它在化學史上發現得比較晚。門捷列夫在1869年根據元素周期表的位置，預測到鍺的存在與其各項屬性，並把它稱作擬硅。克莱门斯·温克勒於1886年在一種叫硫銀鍺礦的稀有礦物中，除了找到硫和銀之外，還發現了一種新元素。儘管這種新元素的外觀跟砷和銻有點像，但是新元素在化合物中的化合比符合門捷列夫對硅下元素的預測。温克勒以他的國家——德國的拉丁語名來為這種元素命名。 鍺是一種重要的半導體材料，用於製造晶體管及各種電子裝置。主要的終端應用為光纖系統與紅外線光學（infrared optics），也用於聚合反應的催化劑，制造電子器件與太陽能電力等。現在，開採鍺用的主要礦石是閃鋅礦（鋅的主要礦石），也可以在銀、鉛和銅礦中，用商業方式提取鍺。一些鍺化合物，如四氯化鍺（GeCl4）和甲鍺烷，会刺激眼睛、皮膚、肺部與喉嚨。.
锂
锂（Lithium）是一种化学元素，其化学符号Li，原子序数为3，三个电子中两个分布在K层，另一个在L层。锂是碱金属中最轻的一种。锂常呈+1或0氧化态，是否有-1氧化态則尚未得到证实。但是锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性刘翊纶任德厚《无机化学丛书》第一卷 北京：科学出版社289-354页1984年。锂的英文名称来源于希腊文lithos，意为“石头”。其中文名则来源于“Lithos”的第一个音节发音“里”，因为是金属，在左方加上部首“钅”。.
锔
鋦（Curium）是一種放射性超鈾元素，符號為Cm，原子序為96，屬於錒系元素，以研究放射性的科學家瑪莉·居禮（Marie Curie）和其丈夫皮埃爾·居禮命名。伯克利加州大學的格倫·西奧多·西博格等人在1944年7月首次專門合成鋦元素。發現起初被列為機密，到1945年11月才公佈於世。大部分的鋦是在核反應爐中通過對鈾或鈈進行中子撞擊產生的。每噸用盡的核燃料中含有大約20克鋦。 鋦是一種銀白色的堅硬高密度金屬，熔點和沸點是錒系元素中較高的。鋦在標準溫度和壓力下具順磁性，並在冷卻後變為反鐵磁性；許多鋦化合物也具有磁性的轉變。鋦在化合物中的氧化態通常為+3和+4，而在溶液中主要呈+3態。鋦很容易被氧化，而形成的氧化物是鋦最常見的形態。鋦可以和各種有機化合物形成螢光配合物，但不出現在任何細菌或古菌中。當攝入人體之後，鋦會累積在骨骼、肺部和肝臟中，並可致癌。 鋦的所有已知同位素都具有放射性，並具有較小的臨界質量（維持核連鎖反應所需的最低質量）。這些同位素主要放射α粒子，輻射釋放的熱量可以在放射性同位素熱電機中用來產生電力。然而由於量的稀少，以及製造費用的昂貴，鋦難以用來發電。鋦被用於製造更重的錒系元素，及在心律調節器中作為能源的238Pu放射性同位素。它也作為α粒子射源，被用在α粒子X射線光譜儀中。許多火星探測任務都使用該光譜儀來分析火星表面岩石的結構和成份，羅塞塔號的菲萊登陸器（Philae Lander）也用它來探測楚留莫夫－格拉希門克彗星的表面。.
锕
錒是一種放射性化學元素，符號為Ac，原子序為89。錒在1899年被發現，是首個得到分離的非原始核素。雖然釙、鐳和氡比錒更早被發現，但是科學家到1902年才分離出這些元素。在元素週期表中，錒系元素始於錒，止於鐒，一共有15種元素。 錒是一種柔軟的銀白色放射性金屬。在空氣中，錒會迅速與氧氣和水氣反應，在表面形成具保護性的白色氧化層。和大部份鑭系元素和錒系元素一樣，錒的氧化態一般是+3。在自然界中，只有少量的錒出現在鈾礦石當中，主要為同位素227Ac，並進行β衰變，半衰期為21.772年。每一噸鈾礦石約含0.2毫克的錒元素。由於錒和鑭的化學和物理特性過於接近，因此要從礦石中分離出錒元素並不現實。科學家則是在核反應爐中以中子照射鐳-226來產生錒的。 錒因為稀少、昂貴，且具放射性，所以沒有大的工業用途。目前錒被用作中子源，以及在放射線療法中作為輻射源。.
醚
醚（漢語拼音：mí，Ether）是具有醚官能团的一类有机化合物。醚官能团是由一个氧原子连接两个烷基或芳基所形成，醚的通式为：R–O–R。它还可看作是醇或酚羟基上的氢被烃基所取代的化合物。 醚类中最典型的化合物属：乙醚，它常用于有机溶剂与医用麻醉剂。由于其在化学中的常用性（乙醚是最常用的醚类提取溶剂），我们还有时将乙醚直接简称为“醚”。醚类化合物的应用常见于有机化学和生物化学，它们还可作为糖类和木质素的连接片段。.
醇盐
醇盐或称烷氧基化合物，是醇中的羟基氢被金属取代后形成的一类化合物，形式上含有醇盐（烷氧基）负离子RO–，其中R为有机取代基。醇盐具有很强的碱性，取代基R的体积不大时，还是很好的亲核试剂和配体。一般在质子溶剂（如水）中不稳定，是很多有机反应（如威廉姆逊合成法）的中间体结构，并且过渡金属的醇盐是常用的催化剂。 酚的酸性更强，生成的负离子盐称为酚盐，一般比醇盐要稳定，更易结晶和储存，但不如醇盐的亲核性强。 烯醇盐是由烯醇中的氢被取代而衍生出的一类化合物，一般可由酮或醛脱去α-氢质子得到。烯醇盐为两位反应阴离子，氧端和碳端都有亲核性，不同条件下两种反应产物的比例不同。.
自旋
在量子力学中，自旋（Spin）是粒子所具有的内稟性質，其運算規則類似於經典力學的角動量，並因此產生一個磁場。雖然有時會與经典力學中的自轉（例如行星公轉時同時進行的自轉）相類比，但實際上本質是迥異的。經典概念中的自轉，是物體對於其質心的旋轉，比如地球每日的自轉是順著一個通過地心的極軸所作的轉動。 首先對基本粒子提出自轉與相應角動量概念的是1925年由、喬治·烏倫貝克與三人所開創。他們在處理電子的磁場理論時，把電子想象为一個帶電的球體，自轉因而產生磁場。後來在量子力學中，透過理論以及實驗驗證發現基本粒子可視為是不可分割的點粒子，所以物體自轉無法直接套用到自旋角動量上來，因此僅能將自旋視為一種内禀性質，為粒子與生俱來帶有的一種角動量，並且其量值是量子化的，無法被改變（但自旋角動量的指向可以透過操作來改變）。 自旋對原子尺度的系統格外重要，諸如單一原子、質子、電子甚至是光子，都帶有正半奇數（1/2、3/2等等）或含零正整數（0、1、2）的自旋；半整數自旋的粒子被稱為費米子（如電子），整數的則稱為玻色子（如光子）。複合粒子也帶有自旋，其由組成粒子（可能是基本粒子）之自旋透過加法所得；例如質子的自旋可以從夸克自旋得到。.
臭氧化物
无机化学中，臭氧化物指含有逆磁性角形臭氧离子（O3−）的一类化合物，母体臭氧酸（HO3）尚未制得。碱金属、碱土金属和四甲基铵的臭氧化物均已制得，锂臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧于143K通过氨时，也可得到臭氧化铵（NH4O3）。 有机臭氧化物是烯烃臭氧化反应的中间体，不大稳定，由烯烃与臭氧进行偶极加成得到，会发生重排。它们是比有机过氧化物爆炸性更强的物质。.
金属
金属是一种具有光泽（对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。由於金屬的電子傾向脫離，因此具有良好的導電性，且金属元素在化合物中通常帶正价電，但當溫度越高時，因為受到了原子核的熱震盪阻礙，電阻將會變大。金屬分子之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因之一。 在自然界中，絶大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍可以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。 屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、鋁、錫、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常温下，只有汞不是固體（液態），其他金属都是固體。大部分的純金屬是銀色，只有少數不是，例如金為黄色，銅為暗紅色。 在一些個別的領域中，金屬的定義會有些不同。例如因為恆星的主要成份是氫和氦，天文學中，就把所有其他密度較高的元素都統稱為「金屬」。因此天文學和物理宇宙學中的金屬量是指其他元素的總含量。此外，有許多一般不會分類為金屬的元素或化合物，在高壓下會有類似金屬的特質，稱為「金屬性的同素異形體」。.
金屬列表
金屬列表包含了金屬的不同性質。.
釙化鈉
釙化鈉是一種無機化合物，由2種金屬化合而成:釙和鈉，化學式為:Na2Po。釙化鈉的晶體結構為反螢石型結構.
镥
鎦（Lutetium，--，舊譯作鏴）是一種化學元素，符號為Lu，原子序為71。鎦是一種銀白色金屬，在乾燥空氣中能抵抗腐蝕。鎦是最後一個鑭系元素，有時也算作第六週期首個過渡金屬，一般歸為稀土元素。 法國科學家喬治·於爾班（Georges Urbain）、奧地利礦物學家卡爾·奧爾·馮·威爾斯巴赫（Carl Auer von Welsbach）男爵以及美國化學家查爾斯·詹姆士（Charles James）於1907年分別獨自發現了鎦元素。他們都是在氧化鐿礦物中，發現了含有鎦的雜質。發現者隨即爭論誰最早發現鎦，不同的命名方案也引起了爭議。最終定下的名稱是「Lutecium」，取自巴黎的拉丁文名盧泰西亞（Lutetia），後拼法改為「Lutetium」。 鎦在地球地殼中的含量並不高，但仍比銀要常見得多。鎦-176是一種較常見的放射性同位素（佔所有鎦的2.5%），半衰期約為380億年，可用於測量隕石的年齡。鎦一般與釔一同出現，可作合金材料，以及為某些化學反應作催化劑。177Lu-DOTA-TATE可用於放射線療法，治療神經內分泌腫瘤。----------------->.
长寿命裂变产物
長壽命裂變產物一般指由核裂變反應产生的、半衰期超過20萬年的放射性物質。這並非精確的科學定義，比如有人把某些半衰期在20年至100年間的裂變產物也稱作長壽命裂變產物。另外的人則主張把這些半衰期在20年-100年間的裂變產物稱作中等壽命裂變產物。.
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配位聚合物
配位聚合物是無機或含有金屬陽離子中心金屬有機聚合物藉由有機配體相連的結構。更正式的配位聚合物說法是具有重複的1，2或3個維度上延伸的配位實體。 配位聚合物的重複單元是配合物。配位聚合物包含子類的配位網絡就是配位化合物的延伸，為1個維度上透過配位實體重複，與具有兩個或更多個單獨的鏈、環、螺形鏈接或透過配位實體在2或3維度上延伸在配位化合物之間的交叉連接。這些含有空洞的有機配體所產生的配位網絡有潛力應用在金屬-有機骨架材料方面。 配位聚合物與許多領域相關，例如有機和無機化學，生物化學，材料學，電化學，和藥理學，都有很大應用潛力。這個跨學科性質，使其在過去的幾十年裡一直被廣泛的研究。 配位聚合物可以根據它們的結構和組成分成許多不同的方法。一個重要的分類被稱為維度。一個結構可以被決定為一維，二維或三維是取決於在空間中其延伸方向的排列。一維結構以直線延伸（沿著x軸）；二維結構在平面中延伸（兩個方向為X和Y軸）；而三維結構向三個方向延伸（X，Y，和Z軸）。敘述於右圖：.
腐蝕性
腐蝕性是指那些在接觸時會破壞其他物質的化學品的特質。不同的腐蝕品可以腐蝕不同的物料，如金屬及有機物等，但人們多關注於其對生物組織的傷害。.
苊烯
苊烯（Acenaphthylene）又称萘并乙烯、1,8-亚乙基萘。是一种含有萘环并通过乙烯桥连萘环1位和8位的多环芳烃类有机化合物。它是煤焦油的成分之一，通过氢化还原分子中的乙烯结构能得到苊。不同于其他大多数多环芳烃化合物，苊烯不发出荧光。.
電正度
電正度（Electropositivity）又稱電正性，是指元素脫去電子成為陽離子的難易度。一般而言，電正度是金屬的特性，因此化學元素中金屬特性越明顯的，其電正度最高。鹼金屬的外圍只有一個電子，離原子核又比較遠，電子最容易脫離，因此電正度最高，換句話說，電離能越低的元素，其電正度越大。電正度最高的為銫，最低的為氟。 在週期表中，同一族的元素，電負度越往上越高，同一週期的元素，電負度越往右越高。電正度恰好相反，同一族的元素，電正度越往下越高，同一週期的元素，電正度越往左越高。.
電氣石
電氣石（英语：tourmaline），俗称碧玺，音译为托瑪琳，為含硼的環狀硼矽酸鹽礦物，並含有鋁、鐵、鎂、鈉、鋰或鉀元素。在寶石的分類中電氣石屬於半寶石，並有多種顏色。英文tourmaline由來坦米爾語和僧伽羅語的 "Turmali" (තුරමලි) 或 "Thoramalli" (තෝරමල්ලි)這兩個字，當時在斯里蘭卡電氣石被發現用類做為寶石而命名的。早期的斯里蘭卡透明高--的電氣石是由荷蘭東印度公司帶入歐州來滿足好奇心和寶石市場，在當時並不認為「鐵電氣石(黑電氣石)」和電氣石是同一種礦物。，由於電氣石具有壓電效應因此在19世紀就被拿來做為偏振光實驗的材料。.
陰離子加成聚合反應
離子加成聚合反應(Anionic addition polymerization)，是鏈增長聚合反應(chain-growth polymerization)或加成聚合反應(addition polymerization)的一種形式，其涉及乙烯基(vinyl)單體和強電負度基團的聚合反應Hsieh, H.;Quirk, R. Anionic Polymerization: Principles and practical applications; Marcel Dekker, Inc: New York, 1996.
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G1
G1或g1, G-1可以是下列意思：.
S (消歧义)
S是英语字母表的第19个字母。 S 可以指代：.
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S区元素
藍色代表s區元素，氦也屬於s區元素。 s区元素主要包括元素周期表中IA族元素和IIA族元素，IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、Uue、Uhe九种元素，由於鈉和鉀等金屬的氫氧化物是典型的鹼，因此除氢外的这八种元素又称碱金属，IIA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭、Ubn、Usn八种元素，由於鈣，鍶，鋇的氧化物之性質介於鹼金屬與稀土元素之間，因此又称碱土金属。 由於氦的電子排布為1s2，故被分為s区元素。 鈁和鐳都是放射性元素。鋰最重要的礦石是鋰輝石（LiAlSi2O6）。鈉主要以氯化鈉溶液的形式存在於海洋，鹽湖及岩石中。鉀的主要礦物是鉀石鹽（2KCl·MgCl2·6H2O）。鈹的主要礦物是綠柱石（3BeO·Al2O3·6SiO2）。鎂的主要礦石是菱鎂礦（MgCO3）及白雲石。另外，鈣，鍶，鋇則主要以碳酸鹽及硫酸鹽的形式存在，如方解石（碳酸鈣），石膏（二水合硫酸鈣），天青石（硫酸鍶），重晶石（硫酸鋇）。 在本区元素中同一主族从上到下、同一周期从左至右性质的变化都呈现明显的规律性。 区.
S軌域
在化學與原子物理學中，s軌域（s orbital）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0，且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域，s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌道，包含兩個電子，具有最低的能量，其電子出現密度的形狀是球狀對稱的，換句話說，s軌域是一個球形的軌域。 可相互形成σ軌域，但無法形成π軌域 7s軌域有相對論效應 鑭系收縮會導致6s後的s軌域之能量和大小降低.
Sommelet–Hauser重排反应
Sommelet-Hauser重排反应（Sommelet-Hauser rearrangement），以 M. Sommelet 和 Charles R. Hauser 的名字命名。 某些苄基季铵盐用氨基钠或其他碱金属氨基盐处理，发生重排，一个烃基迁移至芳环上的邻位，得到相应的N-二烃基苄基胺类。 Stevens重排反应常为反应条件下的竞争反应。.
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Ust
Ust（英语：Unsepttrium，化学符号为Ust）是一种尚未被发现的化学元素，原子序数是173。其週期的歸屬眾說紛紜，有排列在第10周期g區元素的說法，也有排在第9週期鹼金族的說法，而根據現行較廣泛接受的模型Pekka Pyykkö, Peter Schwerdtfeger (2004), Relativistic electronic structure theory, p 23.
Uue
Uue（英語：Ununennium，化學符號為Uue）是一種尚未被發現的化學元素，原子序數是119，在元素週期表中排列在第8周期、1族。其相對原子質量約為297u。.
核燃料再处理
核燃料再處理技術原指用化學分離和純化的方法從經過輻照的核燃料中分離可裂變的鈈同位素。 但現代核燃料再處理已不僅僅著重于回收鈈，還可以分離其它有用的元素，比如鈾、甚至貴金屬。 再處理技術有多重目的，其重要性隨著時代變化而起伏。起初，核燃料再處理的唯一目的是分離可以用于製造原子彈的鈈。隨著核電站的普及，乏燃料越來越多，於是鈈被作為核燃料用於熱中子堆。含有鈈的混合氧化物核燃料能夠產生更多的電力，同時還能夠消耗一部分鈈。 占乏燃料絕大部分的再處理鈾可以用於快中子增殖反應堆。理論上，快中子堆還可以燃燒錒系元素。但是在鈾价低廉的時代，快中子堆商業化面臨很多困難。 核燃料再處理可以減少高放射性廢物的體積，但卻不能減低其放射性和衰變熱。因此，核燃料再處理無法消除陸地埋藏核廢料的必要性。政治上，核燃料再處理一直受到爭議。有人聲稱該技術能夠促進核擴散，以至於增加核恐怖主義的風險。核廢料陸地埋藏點的選擇也是一個熱點問題。再處理的成本問題也一直為外界詬病。 核燃料再處理厰造成的污染問題也是很多人反對此技術的一大動因。比如，大量自然界不存在放射性鍀在核燃料再處理中進入環境。截至1986年，人類核反應堆一共排放了1600公斤鍀，主要是在乏燃料再處理過程中排放的；大部分進入海洋。到2005年，最主要的排放源是英國謝拉斐爾德再處理厰（Sellafield Ltd）。据估計，1995年到1999年，該廠一共向愛爾蘭海排放了900公斤鍀。 2000年后，法律規定該廠每年只能排放140公斤鍀。 該廠的排放導致某些海產品含有微量的鍀。比如，英國坎布里亞郡西部捕獲的歐洲龍蝦和魚含有1 Bq/公斤的鍀。 即便如此，歐洲許多國家、俄羅斯和日本都有商業運作的核燃料再處理厰。美國在布什總統當政時，曾有計劃開始再處理核燃料，但該計劃在奥巴马上臺以後被擱置，而是著重于開展關於核燃料再處理的科學研究。.
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棕矮星
褐矮星又称--矮星，是質量太低，在核心不能維持大規模的氫融合反應，與主序恆星不同的次恆星。它們的質量據有最重的氣體巨星和最輕的恆星，質量上限大約在75至80 木星質量（MJ）。棕矮星的質量至少超過氘融合所需要的13 MJ，而超過〜65 MJ，鋰融合就可以進行。 在2013年3月，有一篇論文提出質量非常低的棕矮星和巨大行星的分界大約在〜13木星質量，引起了學界的討論。相似的研究涉及DENIS-P J082303.1-491201 b，在2014年3月發現的一個極低溫的聯星系統，質量較低的成員大約只有29木星質量，並且被列名為質量最大的系外行星。儘管如此，一個學派認為要基於形成；另一派認為要依據內部的物理。 棕矮星一樣可以依據光譜分類，主要的類型有M、L、T、和Y。不管它們的名稱，棕矮星有著不同的顏色。依據A.
氟
氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。 在所有元素中，氟在宇宙中的丰度排名为24，在地壳中丰度排名13。萤石是氟的主要矿物来源，1529年该矿物的性质首次被描述。由于在冶炼中将萤石加入金属矿石可以降低矿石的熔点，萤石和氟包含有拉丁语中表示流动的词根fluo。尽管在1810年就已经认为存在氟这种元素，由于氟非常难以从其化合物中分离出来，并且分离过程也非常危险，直到1886年，法国化学家亨利·莫瓦桑才采用低温电解的方法分离出氟单质。许多早期的实验者都因为他们分离氟单质的尝试受到伤害甚至去世。莫瓦桑的分离方法在现代生产中仍在使用。自第二次世界大战的曼哈顿工程以来，单质氟的最大应用就是合成铀浓缩所需的六氟化铀。 由于提纯氟单质的费用甚高，大多数的氟的商业应用都是使用其化合物，开采出的萤石中几乎一半都用于炼钢。其余的萤石转化为具有腐蚀性的氟化氢并用于合成有机氟化物，或者转化为在铝冶炼中起到关键作用的冰晶石。有机氟化物具有很高的化学稳定性，其主要用途是制冷剂、绝缘材料以及厨具（特氟龙）。诸如阿托伐他汀和氟西汀等药物也含有氟。由于氟离子能够抑制龋齿，氟化水和牙膏中也含有氟。全球与氟相关的化工业年销售额超过150亿美元。 气体是温室气体，其温室效应是二氧化碳的100到20000倍。由于碳氟键强度极高，有机氟化合物在环境中难以降解，能够长期存在。在哺乳动物中，氟没有已知的代谢作用，而一些植物能够合成能够阻止食草动物的有机氟毒素。.
氟化钾
氟化钾（化学式：KF）是氢氟酸的钾盐，是除氟化氢外氟离子的主要来源。它属于碱金属卤化物，水溶液会腐蚀玻璃，生成可溶的氟硅酸盐。.
氟化锂
氟化锂（化学式：LiF）是一个碱金属卤化物，室温下为白色晶体，难溶于水。它可由碳酸锂或氢氧化锂与氢氟酸在铅皿或铂皿中结晶制得。 氟化锂有氯化钠型的晶体结构，是碱金属氟化物中最难溶和最稳定的。它不生成水合物，在氢氟酸中溶解度会增大，原因是生成氟氢离子HF2−。 氟化锂是电解铝工业中的助熔剂，以增加电流的效率，从而加快铝的生产和降低生产成本。它对紫外线的透过率是所有物质中最高的，因此在光学材料中用作紫外线的透明窗，氟化锂单晶可用于生产特殊的光学仪器。 氟化鋰在製備粉末時，也扮演助熔劑的角色，其可有效幫助粉末合成燒結溫度下降。.
氟硼酸
氟硼酸，是一種無色透明的強酸，化學式为HBF4，是氟硼酸鹽的共轭酸。氟硼酸在濃性溶液中穩定，加熱到130 °C時分解。能和水或有机溶劑如乙醚相混溶。在水溶液中緩慢水解生成羥基氟硼酸(HBF3OH)。具有強腐蝕性，和鹼金屬有危險反應，但在常溫下不腐蚀玻璃。能同金屬、金屬氟化物、氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應生成相應的氟硼酸鹽。氟硼酸的酸性与硝酸相当，氟硼酸根离子是一种非氧化性的非配位阴离子。.
氢
氫是一種化學元素，其化學符號為H，原子序為1。氫的原子量為，是元素週期表中最輕的元素。單原子氫（H）是宇宙中最常見的化學物質，佔重子總質量的75%。等離子態的氫是主序星的主要成份。氫的最常見同位素是「氕」（此名稱甚少使用，符號為1H），含1個質子，不含中子；天然氫還含極少量的同位素「氘」（2H），含1個質子和1個中子。 氫原子最早在宇宙復合階段出現並遍佈全宇宙。在標準溫度和壓力之下，氫形成雙原子分子（分子式為H2），呈無色、無臭、無味非金屬氣體，不具毒性，高度易燃。氫很容易和大部份非金屬元素形成共價鍵，所以地球上大部份的氫都以分子的形態存在，比如水和有機化合物等。氫在酸鹼反應中尤其重要，因為在這類反應中各種分子須互相交換質子。在離子化合物中，氫原子可以獲得一個電子成為氫陰離子（H−），或失去一個電子成為氫陽離子（H+）。雖然在一般寫法中，氫陽離子就是質子，但在實際化合物中，氫陽離子的實際結構是更為複雜的。氫原子是唯一一個有薛定諤方程式解析解的原子，所以對氫原子模型的研究在量子力學的發展過程中起到了關鍵的作用。 16世紀，人們通過混合金屬和強酸，首次製備出氫氣。1766至1781年，亨利·卡文迪什第一次發現氫氣是一種獨立的物質，燃燒後會產生水。安東萬-羅倫·德·拉瓦節根據這一性質，將其命名為「Hydrogen」，在希臘文中意為「生成水的物質」。19世纪50年代，英国医生合信编写《博物新编》（1855年）时，把元素名翻译为“轻气”，成為今天中文「氫」字的來源。 氫氣的工業生產主要使用天然氣的蒸汽重整過程，或通過能源消耗更高的水電解反應。大部份的氫氣都在生產地點直接使用，主要應用包括化石燃料處理（如裂化反應）和氨生產（一般用於化肥工業）。在冶金學上，氫氣會對許多金屬造成氫脆現象，使運輸管和儲存罐的設計更加複雜。.
氢化物
氢化物是一类氢的化合物。严格意义上讲，氢化物只包含氢同金属相互结合的化合物，但由于概念的扩大，有时它也包含水、氨和碳氢化合物等物质。.
氢化钙
氫化鈣是化學式為CaH2的無機化合物。通常为灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此CaH2可被用作干燥剂。 CaH2为盐类氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氢化物都是盐类氢化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在NaCl晶格中結晶。这些氢化物具有更复杂的結構，它們在不反应的溶剂中均不溶解。CaH2會在PbCl2晶格中結晶。.
氢化铝锂
氢化铝锂（Lithium Aluminium Hydride）是一个复合氢化物，分子式为LiAlH4。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对於酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。.
氢化铷
氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。.
氢化铵
氢化铵（化學式：），部分文獻稱五氫化氮（Nitrogen pentahydride），是根據銨根離子化學上具類似鹼金屬的性質、且鹼金屬皆存在氫化物（例如：氫化鋰）而假想出來的一種化合物。其分子結構在理論模型的預測中有2種結構，一種是的分子NH5，氮原子和氫原子間以共價鍵化合，對稱群為；另一種由銨根離子和氫負離子組成的離子晶體NH4+H-。目前尚無人合成此種物質、也尚未能證明其存在，且相關實驗並無直接觀察到氫化銨，僅藉由反應生成物推測其可能是一種活性中間體。而理論計算表明，這種分子具有熱力學不穩定性，因此存在的可能性不高，其不穩定的原因可能與五氟化氮類似。然而在特殊條件或高壓下仍可能存在，且曾在1966年被認為其可能為固體火箭燃料而進行研究。 這種分子曾作為教學上的示例使用，也曾在題目命題上引發爭議。.
氢碘酸
氢碘酸是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸，化學式HI。氢碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。.
氢氧化铁
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3或FeO(OH)·H2O）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： 也可以由氢氧化亚铁氧化得来： 它是一种黄棕色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的羟基氧化物的水合物。加热分解成三氧化二铁和水： 新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO2−）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。 氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。.
氢氧化铯
氢氧化铯（化学式：CsOH）是一种无机化合物，为强碱，可以腐蚀玻璃。与其他碱金属氢氧化物类似，氢氧化铯也是超强的碱，极容易潮解。实验室常用的是氢氧化铯一水合物。.
氢氧根
氫氧離子，化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。.
氧化物
氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙的固體中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。.
氧化银
氧化银（化学式：Ag2O）是对光敏感的棕黑色粉末；加热到100°C时开始分解，放出氧气，300°C时会完全分解；微溶于水，但在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物。.
氧化态
氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：.
氨基銫
胺基銫是一個無機化合物，化學式為CsNH2。外觀為白色易潮解固體，其性質類似同族的胺基鹽。.
氫氧化亞錫
氫氧化亞錫是一種不存在的無機化合物，实际上是水合氧化亚锡，只是为了表达方便，化學式写作Sn(OH)2并成为氢氧化亚锡。氫氧化亞錫是錫的2價(氧化態)化合物。氫氧化亞錫的外觀是白色结晶粉末，有時會呈或微黄色结晶粉末，熔點約為攝氏120，難溶於水，微溶乙醇、乙醚，易溶於二氯烴類、丙酮等有機化合物、遇到高溫容易分解或脱水变成黑色的一氧化锡。 氫氧化亞錫置於空氣中常常會被氫氧化成氫氧化錫。.
氮化鈉
氮化鈉 （Na3N）是一種非常不穩定的鹼金屬氮化物。氮化鈉是2002年由馬克斯-普朗克學會的Dieter Fischer及Martin Jansen所合成。合成時，用鈉及氮的原子束在低溫的藍寶石上沈積出氮化鈉。 氮化鈉在室溫為晶體。在低於室溫時會變成非晶體。在攝氏75度以上就會分解為元素鈉及氮氣。.
氮化鋰
氮化鋰是由氮和鋰組成的化合物，化學式為Li3N。氮化鋰是鹼金屬氮化物中熱穩定性最高的化合物，也是當中唯一一個可以在室溫下製備的化合物。氮化物熔點很高，常溫下為紫色或紅色的晶状固體。.
氮磷族氧化物
氮磷族氧化物(oxypnictide)，是指具有氮族元素(第5族元素，即氮、磷、砷、銻及鉍)、氧以及其他元素的化合物。.
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氯化铷
氯化銣是一个鹼金屬鹵化物，化学式为RbCl。這個无机盐在電化學和分子生物學等领域中有不同的應用。.
氯化锂
氯化锂（化学式：LiCl）是一个碱金属卤化物，室温下为白色易潮解的固体。受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
水
水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人类很早就开始对水产生了认识，东西方古代朴素的物质观中都把水视为一种基本的组成元素，水是中國古代五行之一。人體有百分之七十是水。.
沃爾夫岡·克特勒
沃尔夫冈·克特勒（Wolfgang Ketterle，），德國物理學家，現任麻省理工學院物理學教授。他的研究專注在冷原子的捕捉，以使這些原子接近絕對零度。在1995年時，他所領導的團隊，成為首先獲得玻色-愛因斯坦凝聚的團隊之一。由於這些研究，使他與埃里克·康奈尔以及卡爾·威曼，因「在鹼金屬原子稀釋氣體中（製成）玻色-爱因斯坦凝聚的成就，以及關於凝聚特性的早期基礎研究」，共同獲頒2001年诺贝尔物理学奖，三人平分獎金。.
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泡利不相容原理
在量子力学裏，泡利不--容原理（Pauli exclusion principle）表明，兩個全同的費米子不能處於相同的量子態。這原理是由沃尔夫冈·泡利於1925年通过分析实验結果得到的結論。例如，由於電子是費米子，在一個原子裏，每個電子都擁有獨特的一組量子數n,\ell,m_\ell,m_s，兩個電子各自擁有的一組量子數不能完全相同，假若它們的主量子數n，角量子數\ell，磁量子數m_\ell分別相同，則自旋磁量子數m_s必定不同，它們必定擁有相反的自旋磁量子數。換句話說，處於同一原子軌域的兩個電子必定擁有相反的自旋方向。泡利不--容原理簡稱為泡利原理或不相容原理。 全同粒子是不可区分的粒子，按照自旋分為費米子、玻色子兩種。費米子的自旋為半整數，它的波函數對於粒子交換具有反對稱性，因此它遵守泡利不相容原理，必须用費米–狄拉克統計來描述它的統計行為。費米子包括像夸克、電子、中微子等等基本粒子。 玻色子的自旋為整數，它的波函數對於粒子交換具有對稱性，因此它不遵守泡利不相容原理，它的統計行為只符合玻色-愛因斯坦統計。任意數量的全同玻色子都可以處於同樣量子態。例如，激光產生的光子、玻色-愛因斯坦凝聚等等。 泡利不相容原理是原子物理學與分子物理學的基礎理論，它促成了化學的變幻多端、奧妙無窮。2013年，義大利的格蘭沙索國家實驗室（Laboratori Nazionali del Gran Sasso）團隊發佈實驗結果，違反泡利不相容原理的概率上限被設定為4.7×10-29。.
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津特耳相
津特耳相（Zintl phase）是指碱金属与碱土金属和p区金属或类金属形成的产物。 津特耳相以德国化学家爱德华·津特耳命名，以纪念他在20世纪30年代对这些化合物的研究。S.M. Kauzlarich, Encyclopedia of Inorganic chemistry, 1994, John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0这个术语则是由弗里茨·拉夫斯于1941年首先使用的。Zintl Phases: Principles and Recent Developments, Book Series: Structure and Bonding.
活性聚合反應
活性聚合反應在高分子化學中是一種鏈增長聚合反應，為了終止生長能力的聚合物鏈，而將它移除。缺少鏈終止反應和鏈轉移反應。鏈引發的速度比鏈擴展的速度來得大。就結果來說，聚合物鏈生長的速度比傳統的鏈的速度還來得恆定，且他們鏈的長度是相似的。（即它們具有非常低的多分散性指數）。活性聚合反應對於共聚物是一種常用的聚合方法，由於可以分階段進行合成，所以每個階段都有不同的單體存在。另外的優點是可以預定莫耳質量及控制末端基團。 活性聚合反應是理想的反應，因為它提供了精準度和控制大分子的合成。這一點很重要，因為從它們的微觀結構及分子量可以推測出許多聚合物的特性。因為分子量和分散度較少在非活性聚合反應中控制，所以這個方法是更有用的材料設計。 在許多情況下，活性聚合反應會被混淆或認為是控制聚合反應。雖然這兩個反應非常相似，但還是有明顯的區別來區分這兩個反應。活性聚合反應被定義為終止或鏈轉移被移除的聚合反應，可控制聚合反應終止的地方被抑制，但不被移除，藉此來引發聚合物的休眠狀態。然而，這區分仍然是一個有爭議的文獻。 主要的活性聚合反應技術是：.
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溴
溴，是一個化學元素及一種鹵素；元素符號Br，原子序35。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。纯溴也称溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。在2007年，約有556,000公噸的溴被製造。Jack F. Mills "Bromine" in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology Wiley-VCH Verlag; Weinheim, 2002.
溴化銀
溴化銀（化学式：AgBr）是銀的溴化物。.
溴化钕
溴化钕是一种无机化合物，化学式为NdBr3。.
溴化锌
溴化锌（化学式：ZnBr2）是二价锌的溴化物。.
溶解性全表
下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于純水，出現「略溶」、「微溶」者即可溶，但容易沉澱，出現「熱水」、「沸水」、「HCl」、「HNO3」、「王水」、「難溶」或「不溶」即無法溶於純水，會發生沉澱。.
有机锗化学
有机锗化学是研究碳-锗键的化合物的化学分支。有机锗化合物有四烃基锗、锗杂碳环化合物、有机多锗烷、锗烯、锗炔，和它们的衍生物等。由于锗的原子半径和亲电性和硅有较大差异，因此其化合物和有机硅化合物有所不同。 四烃基锗的C-Ge键可以被卤素、卤化氢和碱金属断裂，但是对冷的浓硫酸或热的氢氧化钠显示一定惰性。.
有机金属化学
有机金属化学是有机化学和無機化學交疊的一門分支課程，研究含有金屬（包括類金屬）和碳原子鍵結的有机金属化合物，其化學反應、合成等各種問題。 其中的化學反應，包含了許多催化性質的反應以及跟金屬配位有關的化學反應，甚至有些是運用在於醫藥上，如用于治疗糖尿病的含釩的配合物。.
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斜长石
斜长石（Plagioclase）是长石的一种，是一种在地球上很常见且很重要的硅酸盐矿物。斜长石并没有特定的化学成分，而是由钠长石和钙长石按不同比例形成的固溶体系列。“斜长石”这个名称来源于希腊语中的“倾斜的切面”，指其二向完全解理的两个不同夹角。斜长石是两种矿物的固溶体这一性质首先是由德国矿物学家(Johann F. C. Hessel)于1826年发现的。在斜长石中，钠原子和钙原子可以在晶格中相互替代，按此两种原子的比例可将斜长石继续划分成从钠长石到钙长石的不同子类。在地质样品中，斜长石常因其易形成孪晶，以及表面由于解理形成类似唱片表面刻痕的性质被识别出来。.
族 (化学)
元素週期表中的列稱為族。長式週期表分為18族。 同一族中的元素（尤其是主族元素），物理性質和化學性質呈現一定的相似性。因為它們的價電子構型相似，而價電子構型一般都會決定元素的性質。當然，由於元素處在不同的週期，它們的性質也會有一定的遞變性。.
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扩展元素周期表
前的元素周期表中有七個周期，並以118號元素Og終結。如果有更高原子序數的元素被發現，則它將會被置於第八周期，甚至第九周期。這額外的周期預期將會比第七周期容納更多的元素，因為經過計算新的g區將會出現。g區將容納18個元素，各周期中均存在部分填滿的g原子軌域。這種擁有八個周期的元素表最初由格倫·西奧多·西博格于1969年提出。 第八或以上周期的元素未曾被合成或于自然發現。（2008年4月，有人宣稱發現122號元素Ubb存在于自然界中，但此被廣泛認為是錯誤的。）g區内第一個元素的原子序數應該為121。根據IUPAC元素系統命名法命名為unbiunium，符號Ubu。此區域内的元素很可能高度不穩定，並具有放射性，且半衰期極短。然而稳定岛理论預測126號元素Ubh會在穩定島内，不會有核裂變，但會有α衰變。而穩定島以外還能存在多少物理上可能的元素至今仍沒有結論。 根據量子力學對於原子結構解釋的軌域近似法，g區會對應不完全填滿的g軌域。不過，自旋-軌道作用會削弱軌域近似法所得結果的正確性，這可能會發生在較大原子序的元素上。.
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晶体结构
晶体结构是指晶体的周期性结构。固体材料可以分为晶体、准晶体和非晶体三大类，其中，晶体内部原子的排列具有周期性，外部具有规则外形，比如钻石（图）。 Hauy最早提出晶体的規則外型是因为晶體内部原子分子呈規則排列，比如鑽石所具有的完美外形和優良光学性質就可以歸結為其内部原子的規則排列。20世紀初期，勞厄發明X射線衍射法，從此人們可以使用X射线來研究晶體内部的原子排列，其研究结果進而證實了Hauy的判斷。 晶體内部原子排列的具体形式一般稱之为晶格，不同的晶体内部原子排列稱為具有不同的晶格結構。各種晶格結構又可以歸納為七大晶系，各種晶系分别与十四種空間格（稱作布拉维晶格）相對應，在宏观上又可以归结为三十二种空间点群，在微观上可进一步细分为230个空间群。 对于晶体结构的研究是研究固体材料的宏观性质及各种微观过程的基础。專門研究分子結晶結構的科學稱為晶體學，經常應用在化學、生物化學與分子生物學。.
1族元素
1族元素包括：.
