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56 关系: 加氢酰化反应，去质子化，䏟，双氢键，双氢配合物，丁硼烷，三氟乙醇，三氢阳离子，乙硼烷，乙锗烷，亨利·莫瓦桑，二磷烯，二氢化铕，二氢化镱，价层电子对互斥理论，低价镁化合物，化合物，單醣，四羰基钴酸，硝基化合物的还原反应，硼烷氨，离子，甲锡烷，鎓化合物，聯氨，非金属性，非整比化合物，超价分子，软硬酸碱理论，还原剂，钡，铅烷，锑化氢，脱氢酶，镍氢电池，配合物，酮，Weinreb酮合成，氢化亚汞，氢化钠，氢化钾，氢化钛，氢化铍，氢化铝，氢化铝锂，氢化铯，氢化铷，氢化铀，氢化锌，氢化锂，...，氢化镉，氢负离子，氧化态，溶解性全表，有机铍化学，无机化学。 扩展索引 (6 更多) »
加氢酰化反应
加氢酰化反应是一种醛分子加成于烯烃或炔烃上，形成酮并增加碳链的有机反应。该类反应需要金属催化剂的参与，且分子内反应优先于分子间反应。与带有三键的炔类底物发生反应，产物为环酮化合物 。 该反应最早发现于1972年，化学家K.Sakai合成一种前列腺素的路线就应用了此类化学反应。在该加氢酰化反应中，四氯化锡作为反应试剂，并应用了等当量的威尔金森催化剂的氯仿、乙腈或苯溶液作为催化剂。反应由于脱羰作用生成了等当量的环丙烷。 首个该反应的催化应用于1976年被化学家米勒报道，该反应中，在威尔金森催化剂与饱和的乙烯溶液的条件下，可将4-戊烯醛转化为环戊酮。 另一种合适的催化剂为铑的正离子络合物Rh(dppe)ClO4。.
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去质子化
去质子化与质子化相对，是从酸碱反应中的酸（布朗斯特-劳里酸，Brønsted–Lowry acid）分子中脱去（转移）一个质子（氢阳离子，H+）的过程。所形成的物质是该酸的共轭碱。在其互补过程中，当一个质子被加入（转移）到碱（布朗斯特-劳里碱）的过程是质子化。所形成的物质是该碱的共轭酸。 一个分子被去质子化的难易程度可以借助其pKa值预测。酸性越强的物质越容易被去质子化。低pKa值表明化合物为酸性，容易将质子给出到碱。化合物的pKa由多种因素决定，但最重要的因素是共轭碱的稳定性对其的影响，也就是说pKa主要由共轭碱稳定负电荷的能力大小来决定。当负电荷分布在很大表面或长链上时，负电荷被稳定住。将负电荷分布在长链或环上的机理之一是共振论。溶剂也有助於共轭碱上负电荷的稳定。 使用什么样的碱来进行去质子化取决於化合物的pKa。若酸的酸性不强，则质子不易被给出，这就需要强於氢氧化物的碱。氢化物是多种强力去质子化试剂中的一类。常用的氢化物有氢化钠和氢化钾。氢化物中的氢与其他分子中的氢结合会生成氢气。不过，反应中会产生氢气意味着使用去质子化试剂是很危险的，因此应该在惰性保护气如氮气中进行反应，以防氢气与空气中的氧气混合造成爆炸。.
䏟
䏟指三氢化铋分子中的氢原子部分或全部被烃基取代的一类有机化合物，䏟大多具有毒性，用格氏试剂和三氯化铋作用可制得三烷基䏟。.
双氢键
双氢键是氢键的一种，是金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团的相互作用。Brown 和 Heseltine 首先发现这一现象。 他们发现在(CH3)2NHBH3的红外光谱的3300和3210cm−1处有强烈的吸收峰。能量较高的峰对应普通的N-H键振动，而能量较低的峰则是N-H键与B-H键结合的结果。如果将溶液稀释，3300 cm−1处的吸收峰会增强，而3210 cm−1处的吸收则明显减弱，证明了这是一个分子间的相互作用。 硼烷氨的晶体检测结果，再一次使大家的目光集中在了双氢键。在这个分子中，如同 Brown 和 Hazeltine 研究的那样，氮上的氢带有部分正电荷，表示为Hδ+，而硼上的氢则带有负电荷，表示为Hδ-。 换句话说，该胺是一个质子酸而硼烷端则带有一个负电荷，因此而形成的。B－H...
双氢配合物
双氢配合物是包含完整氢分子作为配体的配位化合物。最典型的这类化合物是W(CO)3(PCy3)2(H2)。这类化合物的发现解释了金属元素催化的氢分子参与的化学反应。文献已经报道了数百个双氢配合物，大多数都是过渡金属的离子形成的八面体配合物。 络合以后，通过中子衍射发现H-H键的键长增加到81-82pm，相比自由的氢分子增加了约10%。一些有多个氢配体的配合物，也就是聚合型氢化物 (例如氢化铝)，也展现出更弱的H-H作用。科学家建议键长小于100pm意味着明显的双氢特征，而距离大于100pm更应该被认为是氢负离子配合物。.
丁硼烷
丁硼烷，更准确地说是丁硼烷(10)或网式丁硼烷，是第一种获得分类（斯多克和马塞内茨，1912年）及分离出来（阿尔弗雷德·霍克）的硼烷。它的沸点相对较低，只有18°C，在室温下沸腾。丁硼烷有毒并有恶臭味。丁硼烷的热稳定性较差。《硼氢化合物》.郑学家 主编.化学工业出.
三氟乙醇
三氟乙醇或2,2,2-三氟乙醇（化學式：CF3CH2OH），是一種有機化合物 ，缩写為TFE，它是無色、能與水相溶的液體，帶有跟乙醇相似的氣味。由于三氟甲基的强吸电子效应，三氟乙醇的酸性比乙醇强得多，可与杂环化合物生成氢键键连的穩定配合物（例如：THF或吡啶）。.
三氢阳离子
氢分子合质子、三氢阳离子或H3+，是一种由三个氢原子构成的阳离子。它是宇宙中最丰富的离子之一，因为星际空间温度和密度均很低，所以它在星际介质中能稳定存在。尽管星际介质中压强低至10-15大气压，平均自由程很大，但依然有機率发生碰撞而产生其他离子或分子。因此H3+在星际介质气相化学中所起的作用是其他任何离子无法替代的。这种离子也是最简单的三原子离子，因为其中只有两个价电子。这也是形成三中心二电子键最简单的例子。.
乙硼烷
乙硼烷是化学式为B2H6的无机化合物，是目前能分离出的最简单的硼烷。乙硼烷室温下为无色气体，可以与空气形成爆炸性混合物，并且在潮湿空气中自燃。有剧毒。 乙硼烷具有较高的化学活性，容易与各种无机分子和有机分子起反应。这不仅是因为乙硼烷生成热为正值（即所谓吸热化合物），还由于硼对氟、氧、氮、磷等电负性强的元素有很大的亲合力张青莲等。《无机化学丛书》第二卷。北京：科学出版社。。.
乙锗烷
乙锗烷是锗的一种氢化物，化学式为Ge2H6。锗化镁（Mg2Ge）的水解可以制得乙锗烷在内的多种锗烷，其中73.6%为GeH4，20%为Ge2H6，而Ge3H8只有1%。.
亨利·莫瓦桑
亨利·莫瓦桑（Henri Moissan，），法国化学家，获得1906年诺贝尔化学奖。 莫瓦桑长期从事无机化学的研究，他在不良的实验室条件下，首次成功地离析了元素氟(1886年)；深入研究氟化物和金属氢化物的性质；1892年他发明了用於製造硼或人工鑽石的电炉，将实验室化学反应的温度成功地提高到2000摄氏度，利用它制得金属碳化物、碳化硅和人造金刚石。 莫瓦桑1886年任巴黎药学院毒物学教授，1889年起任巴黎大学科学学院教授。先后获得法国科学院、英国皇家学会、德国化学会等机构颁发的多项奖金。1907年2月20日，莫瓦桑在斯德哥尔摩颁奖典礼回来后不久，在巴黎突然死亡。.
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二磷烯
二磷烯又称乙磷烯，是一种磷的氢化物，化学式为(PH)2。它存在E型和Z型的顺反异构体。二磷烯也是类化合物的母体，它们的通式为(PR)2，其中R代表一个有机基团。.
二氢化铕
二氢化铕是铕最常见的氢化物，化学式为EuH2，其中铕为+2价，氢为-1价。洪广言.
二氢化镱
二氢化镱是镱的氢化物，化学式为YbH2，其中镱为+2价，氢为-1价。它在室温下的电阻率为107Ω·cm。洪广言.
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。.
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低价镁化合物
低价镁化合物，指镁元素在其中的氧化态为+1的化合物，近年来已制得稳定的Mg(I)化合物，也是首次发现碱土金属能表现出稳定的+1氧化态 。.
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化合物
化合物（Chemical compound）是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO4）及二氧化碳（CO2）都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子（如H2, S8），也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。.
單醣
單醣（monosaccharides (源自希臘語 monos: single, sacchar: sugar), 亦稱：simple sugars）是碳水化合物的一種，其結構在眾多醣分子中是最簡單的。味道甜美，能溶於水和會結晶。 單醣以糖分子內含有碳原子的數量來歸類。通常有三至七個碳原子，例子有：.
四羰基钴酸
四羰基钴酸（又称四羰基氢化钴、四羰基合钴(-I)酸）是一种金属有机化合物，化学式为HCo(CO)4。它是挥发性的黄色液体，其蒸汽无色，具有恶臭。它在空气中易被氧化，微溶于水，是一种强酸。.
硝基化合物的还原反应
硝基化合物的还原反应是一种可通过诸多不同试剂和不同反应条件进行的化学反应。由于硝基的还原反应非常容易发生，因此历史上硝基是首批被发现可发生还原反应的基团之一。 脂肪族硝基化合物与芳香族硝基化合物在还原反应上表现出较大的差异，因此可将这类反应分类为：脂肪族硝基化合物的还原反应与芳香族硝基化合物的还原反应，第二级分类则通过还原试剂的种类进行分类。.
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硼烷氨
烷氨是一个化合物，分子式为H3NBH3。硼烷氨是最基本的硼-氮化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们的关注。.
离子
離子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。 在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。 与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。.
甲锡烷
锡烷（SnH4）是锡的氢化物。它可以由氢化铝锂还原四氯化锡制得。 甲锡烷在室温下缓慢分解产生锡和氢气，与空气接触会起火。 甲锡烷的衍生物都是剧毒的化合物。甲锡烷可以看作甲烷的类似物。.
鎓化合物
鎓化合物（），是由氮族元素（第V族／ 第V A族／15族）、氧族元素（第VI族 ／第VI A族／16族）、卤素（第VI族／第VI A族／17族）的单核氢化物被质子化得到的阳离子，以及一些用其他基团（例如：有机自由基、卤素原子、四甲基铵）取代氢原子形成的衍生阳离子；更复杂的衍生物含有多个中心原子，例如亚胺离子和腈鎓离子。（IUPAC的定义参见金色书，其定义有所不同） 它们也被称作鎓离子，这些离子形成的化合物叫作鎓盐。鎓离子带有一个正电荷，双鎓离子带有两个正电荷，依此类推。.
聯氨
聯氨、聯胺、二氮烷或肼（hydrazine）（分子式：N2H4、H4N2或H2N-NH2），是無色的劇毒化合物。致死量為小鼠口服LD50为59mg/kg，静脉注射LD50为57mg/kg。其一水合物N2H4·H2O称作水合联氨或水合肼。 常態下呈無色油狀液體。氣味類似氨，溶於水、醇、氨等溶劑，常用於人造衛星及火箭的燃料、鍋爐的抗腐蝕劑、炸藥與抗氧化劑等。 联氨有吸湿性，在空气中发烟。燃烧會呈紫色火焰。液体中分子以二聚体存在。有强还原性和腐蚀性，能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。.
非金属性
非金属性（氧化性）指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性（还原性）就越强。非金属性最强的元素是氟。.
非整比化合物
非整比化合物（Non-stoichiometric compound，又譯非化学计量化合物），又稱贝多莱体（berthollides），指的是组成中各类原子的相对数目不能用几个小的整数比表示的化合物。.
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超价分子
超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价分子的概念提出以来，就处于不断的争议之中。八隅体规则的例外主要有三种，缺电子分子（例如三氟化硼中心原子价电子数为6）、奇电子分子（例如一氧化氮的价电子数是奇数）和超价分子。利用分子轨道理论可以很好地解释前两种分子，然而对于超价分子，不但结构没有得到公认的解释，甚至定义都处于争论之中。.
软硬酸碱理论
软硬酸碱理论简称HSAB（Hard-Soft-Acid-Base）理论，是一种尝试解释酸碱反应及其性质的现代理论。20世纪60年代初，拉尔夫·皮尔逊採用HSAB原理，嘗試统一有机和无机化学反应。它目前在化学研究中得到了广泛的应用，其中最重要的莫过于对配合物稳定性的判别和其反应机理的解释。软硬酸碱理论的基础是酸鹼電子論，即以电子对得失作为判定酸、碱的标准（即路易斯酸碱理论）。该理论可用于定性描述，而非定量的描述，这将有助于了解化学性质和反应的主要驱动因素。尤其是在过渡金属化学，化学家们已经完成了无数次实验，以确定配体和过渡金属离子本身的硬和软方面的相对顺序。.
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还原剂
在化合價有改變的氧化還原反應中，氧化數由低變高（即失去电子）的物質稱作還原劑，可稱抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能隨反應物質的不同，呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2，中SO2是還原劑。 但在2H2S+SO2→3S+H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有：.
钡
钡（Barium）是化学元素周期表中的元素，它的原子序数是56，化学符号是Ba。它是周期表中2A族的第五个元素，是一种柔软的有银白色金属光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。 钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡，BaSO4）和毒重石（碳酸钡，BaCO3），二者皆不容于水。钡的名称源于希腊文单词βαρύς（barys），意为“重的”。它在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。 钡在工业上只有少量应用。过去曾用它作为真空管中的吸气剂。它是YBCO（一种高温超导体）和电瓷的成分之一，也可以被添加进钢中来减少金属构成中碳颗粒的数量。钡的化合物用于制造烟火中的绿色。硫酸钡作为一种不溶的重添加剂被加进钻井液中，而在医学上则作为一种X光造影剂。可溶性钡盐因为会电离出钡离子所以有毒，因此也被用做老鼠药。.
铅烷
铅烷（Plumbane，分子式：PbH4），又名四氢化铅，是铅的氢化物。 它在热力学上十分不稳定，极容易失去氢原子，这导致了人们尚未能够充分深入地研究它的性质。Hein, T. A.; Thiel, W. J. Phys.
锑化氢
锑化氢，是化學式為SbH3的化合物，是具有恶臭气味的无色剧毒气体，不稳定。与氨同类，是主要的锑氢化物。其为三角锥结构，H–Sb–H 键角为 91.7°，Sb–H 键长 1.707Å（170.7pm）。.
脱氢酶
脱氢酶（dehydrogenase；在论文中也简称为DHO是一种以转移一个或多个氢化物（H-）到一个受体的形式氧化一个底物的酶，这些受体常为NAD+/NADP+或是一种黄素辅酶，例如黄素腺嘌呤二核苷酸或黄素单核苷酸。.
镍氢电池
鎳氫電池（NiMH）是由鎳鎘電池（NiCd battery）改良而來的，其以能吸收氫的金屬代替镉（Cd）。它以相同的價格提供比鎳鎘電池更高的電容量、較不明顯的記憶效應、以及較低的環境污染（不含有毒的镉）。其回收再用的效率比鋰離子電池好，被称为是最环保的电池。但是與鋰離子電池比較時，卻有一定的記憶效應。舊款的鎳氫電池有較高的自我放電反應，新款的鎳氫電池已俱有相當低的自我放電（與鹼電相約），而且可於低溫下工作（-20℃）。鎳氫電池比碳鋅或鹼性電池有更大的輸出電流，相對地更適合用於高耗電產品，某些特別型號甚至比普通鎳鎘電池有更大輸出電流。 鎳氫電池的容量较高（以體積計），以AA電池為例，鎳氫電池標示容量可達2900mAh（毫安培－小時，中国普遍称mAh为“毫安时”），而鹼性電池只有~2100mAh（不过碱性电池初始放电电压一般高于镍氢电池），當然也遠高於鎳鎘電池的1100mAh，但仍未及得上鋰離子電池。 鹼性電池在長期不使用後可能會漏出具輕微腐蝕性及有害液體（會對人體有害又或損壞使用該電池的裝置），而鋰電池在不適当使用時有機會燃燒或爆炸。相對来说鎳氫電池算是比较安全的電池。.
配合物
配位化合物（coordination complex），--，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为「配位单元」。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。 配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相關聯，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。.
酮
酮是一类有机化合物，通式RC(.
Weinreb酮合成
Weinreb酮合成（Weinreb ketone synthesis，温勒伯酮合成法） Weinreb酰胺（温勒伯酰胺，N-甲氧基-N-甲基酰胺）与有机金属亲核试剂反应制备酮。 Weinreb酰胺与金属氢化物如氢化铝锂的反应也是制备醛的标准方法。 可以使用的亲核试剂有格氏试剂、有机锂试剂和磷叶立德等。 Weinreb酰胺一般通过羧酸、酰氯或酯的酰胺化反应来制备，所用试剂主要包括有机铝试剂，如三甲基铝以及更加方便的二异丁基氢化铝等。此外，格氏试剂与盐酸甲基甲氧基胺作用（Me(MeO)NH·HCl）再与酯反应，也可以得到Weinreb酰胺。 这个方法广泛用于羧酸及其衍生物的官能团转化。用该法制备醛酮的优点有：.
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氢化亚汞
氢化亚汞（HgH）是汞形成的二元氢化物。Hg-H非常弱因此该化合物只能在低于6K基质隔离的条件发现。氢化汞HgH2和氢化亚汞的直线型二聚体HHgHgH也已经用此法发现。.
氢化钠
氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na+和H−组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。.
氢化钾
氢化钾，化学式KH，是钾的氢化物，属于类盐氢化物。氢化钾与水反应生成氢氧化钾和氢气： 这个反应通常非常剧烈，伴随着产生的氢气的燃烧。同时由于钾离子的存在，火焰呈淡紫色。 储放氢化钾时有可能发生爆炸，可能是由于表面生成的超氧化物与内层的氢化物接触时，发生的剧烈氧化还原反应导致的。因此存放和使用氢化钾时必须小心。通常氢化钾作为矿物油中的分散质出售。研究表明石蜡中氢化钾分布更加均匀，因此相对安全。 氢化钾是有机合成中比氢化钠更强的碱，可用于有机分子的去质子化。.
氢化钛
氢化钛（TiH2）是一种钛元素和氢元素形成的金属氢化物。它化学性质比较活泼，需保存在远离高温和强氧化剂处。 因为在空气中较稳定，它也可以被用于制备氢气和氢氧化钛。它可以由氢气与金属钛直接反应获得。300℃以上时，金属钛能可逆地吸收氢，最终形成化学式为TiH2的化合物。如果加热到1000℃以上，氢化钛将完全分解为钛和氢气。在足够高的温度下，钛氢合金与氢气处于平衡状态，此时氢气的分压是金属中氢含量和温度的函数。氢化钛还存在成分可变、Ti-H间距不同的结构很复杂的缺氢相，这些缺氢相近年来得到广泛的研究，因为它们可用于制作缓冲器、反射器或高温防护装备，还有可能用于移动式的核反应堆。 氢化钛与高氯酸钾一起用作烟花爆竹的点火剂和闪光粉。它还在生产发泡金属的工艺中用作发泡剂。 钛的其他含氢化合物有TiHCl3。人们认为这是齐格勒-纳塔催化剂催化烯烃加聚反应的中间体。据报道这是一种不稳定的液体，Ti-H键的伸缩振动频率约为1600cm-1。但它至今还未被分离出来。.
氢化铍
氢化铍（BeH2）是铍的共价氢化物，因為有放熱量高，產生氣體體積大，比衝可到310秒等優點，常用于固態火箭發動機的燃料。.
氢化铝
氢化铝（AlH3）是铝的氢化物。用作还原剂。用于炔的铝氢化反应、烯丙重排反应以及氢燃料汽车中氢气的储存。Galatsis, P. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis; University of Guelph, Ontario, Canada 为无色聚合结构固体（(AlH3)n）。AlH3 分子单体已在低温下（借助稀有气体基质）分离出来，为平面结构，很不稳定。二聚体 Al2H6 同样已在固氢基质中分离出来，它与乙硼烷和乙镓烷同构。.
氢化铝锂
氢化铝锂（Lithium Aluminium Hydride）是一个复合氢化物，分子式为LiAlH4。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对於酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。.
氢化铯
氢化铯（CsH）是铯和氢的化合物。氢化铯是金属蒸汽中光诱导粒子生成中产生的第一种物质 在应用铯的离子推进系统的早期研究中很有希望。 CsH中的铯核可以通过与光泵铯蒸汽反应被超极化，这一光泵称为自旋交换光泵（SEOP）。SEOP能以数量级程度增加铯核的核磁共振（NMR）信号。.
氢化铷
氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。.
氢化铀
氢化铀，亦称三氢化铀(UH3)，为铀的氢化物。.
氢化锌
氢化锌（化学式：ZnH2）是二价锌生成的氢化物。.
氢化锂
氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。 氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气：.
氢化镉
氢化镉是镉的二元氢化物。它最早由Glenn D. Barbaras在1951年报道。他通过-78°C下氢化铝锂与二甲基镉在乙醚中反应制得了氢化亚镉。这种化合物在大约0 °C时分解。.
氢负离子
氢负离子（H−）是氢原子获得一个电子后产生的单价负离子，它是恒星（如太阳）大气的重要组分，作为能量0.75-4.0 eV的光子的主要吸收剂，也存在于地球电离层中。 氢负离子是很强的还原剂，它与氢气形成的半反应的标准电极电势为−2.25 V。它是除电子盐中的电子外最简单的负离子，含两个电子、一个质子。 形式上含氢负离子的化合物称为氢化物。 氢负离子 H−，由两个电子及一个质子组成，是已知除电子盐（Electride）外最小的阴离子。氢负离子不能在水溶液中存在，是已知的最强碱之一，这可通过以下生成反应看出： 负氢是非常强的还原剂： 已知自由氢负离子的有效半径为208pm。这个数据与其他数据比较时，特别是与He原子的93pm，H原子的50pm，Cl−的结晶半径181pm，H的共价半径30pm，及类盐氢化物中H−的半径（134-154pm）相比是有趣的。这个反常大的半径可以用H−的核电荷较小，电子彼此排斥和对核引力的屏蔽效应来解释。F.
氧化态
氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：.
溶解性全表
下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于純水，出現「略溶」、「微溶」者即可溶，但容易沉澱，出現「熱水」、「沸水」、「HCl」、「HNO3」、「王水」、「難溶」或「不溶」即無法溶於純水，會發生沉澱。.
有机铍化学
有机铍化学是研究含有铍-碳键的化学分支。有机铍化合物中，铍都以+2价的形式出现。有机铍化合物具有很高的毒性，对空气和水敏感。 二烃基铍是有机铍化合物的一种，可由格氏试剂或有机锂试剂和卤化铍（如氯化铍）反应得到，也可用二烃基汞和铍单质反应： 环戊二烯基钠和氯化铍在乙醚中反应，可以得到二茂铍： 二茂铍可以在真空中升华。其它含环戊二烯基的有机铍化合物也已被制得。 此外，有机铍化合物还有氢化物、硼氢化物和一些铍杂环化合物。.
无机化学
无机化学是研究无机化合物的化学分支学科。通常，无机化合物与有机化合物相对，指不含C-H键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。但这二者界限并不严格，之间有较大的重叠，有机金属化学即是一例。.
