之间化学反应和过渡态相似
化学反应和过渡态有(在联盟百科)6共同点: 基元反应,反应中间体,产物 (化学),碰撞理论,过渡态理论,氢氧根。
基元反应
基元反应,顾名思义,即最简单的化学反应步骤,是一个或多个化学物种直接作用,一步(单一过渡态)转化为反应产物的过程。微观上看所有化学反应过程都是经过一个或多个简单的反应步骤(即基元反应)才转化为产物分子的。基元反应为组成化学反应的基本单元。通常反应机理便是研究反应是由哪些基元反应组成的。与基元反应相对的概念为非基元反应。對於基元反應,反應的反應級數就等於該反應的反應分子數。 化学反应方程式除非特别注明,一般都表示反应物与产物间的计量关系,而不代表基元反应。一个著名的例子是氢和碘在气相化合生成碘化氢的反应,以前曾认为这是这两种分子直接发生碰撞的结果(即自身为基元反应),但后来的研究否定了这种看法。.
反应中间体
化学动力学中,反应中间体指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常,反应中间体的寿命很短,浓度相对反应物和产物也很低,因此不出现在最终产物中。 例如,考虑以下反应: 该反应的机理由两步基元反应组成。 物种X*称为反应中间体。.
化学反应和反应中间体 · 反应中间体和过渡态 ·
产物 (化学)
产物是化学反应的生成物。 根据反应速率的不同,产物生成的速度的可以从纳秒到世纪不等。.
碰撞理论
撞学说就是指化学反应时通过碰撞发生反应。.
过渡态理论
過渡狀態理論 (Transition state theory,TST)解釋基元化學反應的反應速率。該理論假設在反應物和活化的過渡態絡合物之間有一種特殊的化學平衡(準平衡)。 TST最初用于定性地解釋化學反應是怎么發生的。TST就其計算絕對反應速率常數的本來目的來說不算十分成功。因為,絕對反應速率常數的計算需要精確的知道勢能面。 但是,如果一個特定的反應的速率常數可以用經驗的方法測定的話,該理論能夠成功地計算了標準活化焓(Δ‡H⦵),標準活化熵(Δ‡S⦵),和標準活化吉布斯自由能(Δ‡G⦵)。(‡所表示的是在過渡狀態時所感興趣的值。) 這一理論在1935年由普林斯頓大學的亨利·艾林和曼徹斯特大學的和迈克尔·波拉尼同時提出的。 TST也叫“活化絡合物理論”、“絕對速率理論”和“絕對反應速率理論”。 在TST理論出現之前,人們廣泛地使用阿瑞尼士速率定律確定反應能壘的能量。阿倫尼烏斯方程是從經驗推導而來,忽視了對機理的考慮。比如,沒有考慮到從反應物到產物的轉化是涉及到一個還是幾個反應中間體。 因而,需要進一步發展,以了解和這一定律相關聯的兩個參數,指前因子(the pre-exponential factor )(A)和活化能(Ea)。產生了艾林方程的TST理論成功地解決了這兩個問題。然而,從阿倫尼烏斯方程的發表(1889)到從TST推導出艾林方程(1935)整整經過了46年。在這46年里,許多科學家和研究人員對該理論的發展做出了顯著的貢獻。.
化学反应和过渡态理论 · 过渡态和过渡态理论 ·
氢氧根
氫氧離子,化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接,整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。.
上面的列表回答下列问题
- 什么化学反应和过渡态的共同点。
- 什么是化学反应和过渡态之间的相似性
化学反应和过渡态之间的比较
化学反应有80个关系,而过渡态有13个。由于它们的共同之处6,杰卡德指数为6.45% = 6 / (80 + 13)。
参考
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