化合物和化學革命

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化合物和化學革命之间的区别

化合物 vs. 化學革命

化合物（Chemical compound）是由兩種以上的元素以固定的質量比通过化學鍵结合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH4）、葡萄糖（C6H12O6）、硫酸鉛（PbSO4）及二氧化碳（CO2）都是化合物。 化合物是純物質分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。 化學元素的單質即使由幾個原子形成雙原子分子或多原子分子（如H2, S8），也不是化合物。 除特别不活泼的稀有气体氦和氖外，其他所有稳定元素都已制成了化合物。稀有气体化合物的制备曾费了一些周折。第一個稀有气体化合物六氟合铂酸氙是在1962年才製備而得。. 化學革命，也稱作第一次化學革命，是早期近代化學的突破，其中高潮在於質量守恆定律以及關於氧的燃燒理論。在19、20世紀時，這個革命認為是法國化學家安東萬-羅倫·德·拉瓦節（現代化學之父）的工作。然而，最近有關早期的現代化學史的研究，認為化學革命（包括化學理論的漸進改變和實踐）已出現超過兩世紀之久。 所謂的科學革命發生在16到17世紀，而化學革命發生在17到18世紀。 數個因素導致了這場革命。首先，從煉金術發展出的重量分析法以及新種類醫學及工業儀器的出現。在這様的環境中，化學家開始挑戰古希臘學者提出的假說。 舉例來說，化學家開始斷言所有物質的組成，比希臘人的四元素或中古提出的八元素等煉金假說還複雜。愛爾蘭的化學家勞勃·波以耳提出化學革命的基礎和發表他的機械論微粒子哲學，其中的基礎是煉金小體論以追溯到的科學方法。 其他工廠包括新的實驗技術，以及約瑟夫·布拉克在18世紀中葉時發現了固定氣體(二氧化碳)。這個發現是尤其重要的，因為它 憑經驗地證明空氣不是只由單單一種物質，且它公認了氣體是一種重要的實驗物質。18世紀末， 亨利·卡文迪什和约瑟夫·普利斯特里進一步證明大氣不是一種元素而是數種不同氣體所組成的混合物。拉瓦錫用一種新的命名法翻譯化學物質的名子 更加吸引19世紀科學家。也改變發生在大氣在哪一個工業革命 增加公共興趣在學習和練習化學。當描述重塑化學命名法的工作，安托万-洛朗·德·拉瓦锡嘗試用更誇張的要求那個來套化學家的新核心: 最後一階的革命被拉瓦錫在1789年出版的Traité Élémentaire de Chimie(化學元素)所推動。其他的也隨著這個出版物開始跟進，拉瓦錫綜合了他人的研究並創造了「氧」一詞。他也解釋燃燒的理論，並以他對熱質說的看法挑戰了燃素說。Traité 採用了新化學的概念並描述了實驗和導致他的結論的理由。像牛頓的「自然哲學的數學原理」是科學革命的高潮，拉瓦錫的Traité 可以被視為化學革命的高潮。 拉瓦錫的論點並沒有馬上被接受，而他花了數十年重新獲得動力。 這種轉變是透過永斯·貝采利烏斯，想出了一個簡單的速記來描述基於約翰·道耳頓 的原子量理論的化學物質的人，所做出的實驗的協助。.

二氧化碳

二氧化碳（IUPAC名：carbon dioxide，分子式：CO2）是空氣中常見的化合物，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.04％。二氧化碳略溶於水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。 在二氧化碳分子中，碳原子的成键方式是sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子生成两个σ键。碳原子上两个没有参加杂化（混成）的p轨道与成键的sp杂化轨道成90°的直角，并同氧原子的p轨道分别发生重叠，故缩短了碳氧键的间距。 二氧化碳平均约占大气体积的400ppm，不過每年因為人為的排放增加，比率還在逐步上升。2018年4月大氣二氧化碳月均濃度超過410ppm，為過去80萬年來最高。大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。 二氧化碳常壓下為無色、無味、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是一種溫室氣體。二氧化碳的濃度自1900年至2016年11月增長了約127ppm。.

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元素

#重定向 化學元素.

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气体

气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，沒有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。 氣體的特性介於液體和等离子体之間，氣體的溫度不會超過等离子体，氣體的溫度下限為簡併態夸克氣體，現在也越來越受到重視。高密度的原子氣體冷卻到非常低的低溫，可以依其統計特性分為玻色氣體和費米氣體，其他相態可以參照相態列表。.

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