勒夏特列原理和气体分压
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勒夏特列原理和气体分压之间的区别
勒夏特列原理 vs. 气体分压
#重定向 勒沙特列原理. 气体分压(partial pressure)指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时,该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气,将其中的氮气除去,恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶,但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低,此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度,气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。.
之间勒夏特列原理和气体分压相似
勒夏特列原理和气体分压有(在联盟百科)0共同点。
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勒夏特列原理和气体分压之间的比较
勒夏特列原理具有1的关系,而气体分压有15个。由于它们的共同之处0,杰卡德指数为0.00% = 0 / (1 + 15)。
参考
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