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亨利定律和阿伏伽德罗定律

快捷方式: 差异相似杰卡德相似系数参考

亨利定律和阿伏伽德罗定律之间的区别

亨利定律 vs. 阿伏伽德罗定律

亨利定律,是由威廉·亨利所發現的一个氣體的定律。這個式子説明在常溫下且密閉的容器中,溶於某溶劑的某氣體之體積摩尔濃度,會正好與此溶液達成平衡的氣體分壓成正比。. 阿伏伽德罗定律(Avogadro's law)是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说,時稱“阿伏伽德罗假说”,后经大量实验证实為定律。 内容是:同温、同压時,同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为: 或 其中:.

之间亨利定律和阿伏伽德罗定律相似

亨利定律和阿伏伽德罗定律有(在联盟百科)7共同点: 玻意耳-马略特定律理想气体状态方程盖-吕萨克定律道尔顿分压定律范德瓦耳斯方程查理定律格銳目定律

玻意耳-马略特定律

波意耳-马略特定律(Boyle's law,也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law),在定量定溫下,理想氣體的體積與壓強成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳(Robert Boyle),在1662年根據實驗結果提出:「在密閉容器中的定量氣體,在恆溫下,氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中:一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的,因此在英语国家,这一定律被称为波义耳定律,而在欧洲大陆则被称为马略特定律。.

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理想气体状态方程

在熱力學裏,描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程(ideal gas equation of state)。理想气体定律表明,理想氣體狀態方程為 其中,p為理想气体的zh-hans:压强;zh-hant:壓力-,V为理想气体的体积,n為气体物质的量(通常是zh-hans:摩尔;zh-hant:莫耳-),R为理想气体常数,T為理想气体的热力学温度,K为波尔兹曼常数,N表示单位体积气体粒子数。 理想氣體方程以变量多、适用范围广而著称,對於很多種不同狀況,理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為,包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立於zh-hans:玻意耳-马略特定律;zh-hant:波以耳定律-、查理定律、盖-吕萨克定律等人提出的经验定律。最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍於1834年提出。奧格斯特·克羅尼格(August Krönig)於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。.

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盖-吕萨克定律

-呂薩克定律(Gay-Lussac's law)是指在同溫同壓下,氣體相互之間按照簡單體積比例進行反應,並且生成的任一氣體產物也與反應氣體的體積成簡單整數比。此一化學定律由法國化學家(1787年)和約瑟夫·給呂薩克(1802年)各自獨立發現,並在在1808年由給呂薩克發表。此一定律也被稱為查理定律、道爾頓定律或阿蒙顿定律。給呂薩克定律可以分成兩個子定律,一個是定壓查理定律,另一個則是定容查理定律。.

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道尔顿分压定律

道尔顿分壓定律(也称道尔顿定律,道耳頓分壓定律)描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下: 在组分之间不发生化学反应的前提下,理想气体混合物的压強等于各组分的分压之總和。数学描述为: 其中 \ p_1, p_2, p_n 为每一个组分的分压。 结合玻意耳定律和阿伏伽德罗定律(亞佛加厥定律),可以推知理想气体各组分的分压之比等于其莫耳组分之比,即 其中 \ m_1, m_2, m_n 为每一个组分的摩尔數。 需要注意的是,实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此。当压強很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性;同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压。这两点在道尔顿定律中并没有体现。.

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范德瓦耳斯方程

#重定向 范德華方程式.

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查理定律

查理定律(Charles's law),又稱查理---定律,是盖-吕萨克在1802年發布,但他參考了的研究,故後來該定律多稱作查理定律。.

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格銳目定律

格雷姆定律(Graham's Law)說明定溫定壓時,气体的隙流速率與其气体微粒质量的平方根成反比。此定律由蘇格蘭化學家托马斯·格雷姆於1831年在实验的基础上提出,其形式为:\frac.

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亨利定律和阿伏伽德罗定律之间的比较

亨利定律有27个关系,而阿伏伽德罗定律有13个。由于它们的共同之处7,杰卡德指数为17.50% = 7 / (27 + 13)。

参考

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